專題1 化學反應與能量變化 單元檢測題 高二上學期化學蘇教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page11頁，共=sectionpages1010頁試卷第=page44頁，共=sectionpages1010頁專題1《化學反應與能量變化》單元檢測題一、單選題1．下列說法或?qū)嶒灧桨刚_的是A．相同條件下等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B．用甲基橙試劑可以檢驗溶液的酸堿性C．鉛蓄電池在進行放電反應時，其正極和負極的質(zhì)量都會增加D．合成氨工業(yè)中通常采用高溫高壓的方法來加快化學反應速率和提高氨的產(chǎn)率2．下列有關反應的離子方程式正確的是A．惰性電極電解氯化鐵溶液：B．中同時加入溶液和可制：C．草酸(乙二酸)溶液和溶液的中和：D．在酸性溶液中逐漸通入少量氣體，觀察到有渾濁出現(xiàn)：3．已知反應是可逆反應。設計如圖裝置進行下述操作：I、向(B)燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安培表指針偏轉(zhuǎn)；II、若改往(B)燒杯中滴加40%NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安培表指針向前述相反方向偏轉(zhuǎn)。下列說法正確的是A．操作I中，石墨棒(a)為電池正極B．操作I中，B燒杯的電極反應式為：C．鹽橋中應充入飽和KNO3溶液和瓊脂D．操作II中，平衡逆向移動，鹽橋中的陽離子移向B燒杯4．神舟十四號順利發(fā)射、“天宮課堂”在中國空間站開講，展示了我國科技發(fā)展的巨大成就?？萍寂d國離不開化學科學。下列說法錯誤的是A．“太空冰雪實驗”中，乙酸鈉過飽和溶液結(jié)晶，該過程放出熱量B．“五環(huán)實驗”中，向乙酸溶液中滴加甲基橙溶液后變成紅色C．在太空失重狀態(tài)下，“水油分離實驗”中，分液靜置即可實現(xiàn)水和油的分離D．“泡騰片實驗”中，檸檬酸與小蘇打反應，說明酸性：檸檬酸>碳酸5．利用銅配合物10-phenanthroline-Cu做催化劑電催化可還原CO2制備碳基燃料(包括CO、烷烴和羧酸等)，其裝置原理如圖所示。下列說法正確的是A．石墨烯為陰極，電極反應式為CO2＋2H2O＋2e-=HCOOH＋2OH-B．該裝置工作時，H＋穿過質(zhì)子交換膜從右向左移動C．每轉(zhuǎn)移2mol電子，陰極室電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加46gD．該裝置工作一段時間后，陽極室電解質(zhì)溶液pH不變6．如圖是利用電解池原理進行脫硫的過程，電化學膜的主要材料是碳和熔融的碳酸鹽。下列說法錯誤的是A．b電極應連接外接電源的正極B．陰極反應式為H2S+2e-==S2-+H2↑C．凈化氣中CO2含量明顯增加，是電化學膜中的碳被氧化D．工作一段時間后，生成H2和S2的物質(zhì)的量之比為2∶17．2019年諾貝爾化學獎授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學家，一種高能LiFePO4電池多應用于公共交通，結(jié)構(gòu)如圖所示。電池中間是聚合物的隔膜，其主要作用是在反應過程中只讓Li+通過，原理如下：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列說法錯誤的是A．充電時，陽極反應為xLi++nC+xe-=LixCnB．充電時，當外電路中通過1mole-時，陽極質(zhì)量減小7gC．放電時，電子由負極→用電器→正極D．放電時，Li+向正極移動8．一種光照充電電池工作原理如下圖所示，光照時，光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，對電池進行充電。下列說法正確的是。A．該電池交換膜為交換膜B．電池的總反應：C．放電時，正極反應：D．充電時陽極反應：9．氨硼烷()電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。該電池工作時的總反應為，下列說法正確的是A．正極附近溶液的減小B．電池工作時，通過質(zhì)子交換膜向負極移動C．消耗氨硼烷，理論上有被氧化D．電池負極反應式為10．為增強鋁的耐腐蝕性，以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應原理如下。電解過程中，判斷不正確的是電池：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4(s)+2H2O電解：2Al+3O2Al2O3電池電解池AH+移向PbO2電極H+移向Pb電極B每消耗3molPb生成1molAl2O3C正極：PbO2+4H++2e-+SO=PbSO4+2H2O陽極：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+DPb電極質(zhì)量隨時間推移而變小Pb電極質(zhì)量不變A．A B．B C．C D．D11．下列關于蓋斯定律描述不正確的是A．化學反應的反應熱不僅與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，也與反應的途徑有關B．蓋斯定律遵守能量守恒定律C．利用蓋斯定律可間接計算通過實驗難測定的反應的反應熱D．利用蓋斯定律可以計算有副反應發(fā)生的反應的反應熱12．關于反應，下列說法不正確的是A．該反應體現(xiàn)了的強氧化性和酸性B．反應生成22.4L(標況下)NO氣體時轉(zhuǎn)移3mol電子C．該反應中氧化產(chǎn)物只有SD．若設計成原電池，作為負極材料13．直接碳燃料電池以熔融碳酸鹽(K2CO3)為電解液，a、b為惰性電極。用該電池處理含Cr2O的工業(yè)廢水，裝置示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是A．圖中隔膜為陽離子交換膜B．處理廢水時，b極的電極反應式為2CO2+O2+4e-=2COC．處理廢水時，右側(cè)裝置中發(fā)生的反應有6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2OD．當消耗3.6g碳時，理論上消耗33.6gFe14．已知：

，下列說法正確的是A．的燃燒熱為B．該反應能說明比穩(wěn)定C．

D．由于題設沒有條件限制，所以反應中的能量變化與反應體系的溫度和壓強無關15．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C．兩燒杯中鋅片的質(zhì)量都不斷減小D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢二、填空題16．圖中甲池的總反應式為。（1）甲池中負極上的電極反應式為。（2）乙池中石墨電極上電極反應式為。（3）要使乙池恢復到電解前的狀態(tài)，應向溶液中加入適量的。A．CuO

B．Cu(OH)2C．CuCO3D．CuSO4（4）若將乙池中兩個電極改成等質(zhì)量的Fe和Cu，實現(xiàn)在Fe上鍍Cu，當甲中消耗1.6gN2H4時，乙池中兩個電極質(zhì)量差為g。17．金屬Mg及其化合物有重要的用途，請回答下列問題（1）MgO的重要用途有。（寫出一種）（2）井水中含有較多的Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子，可以通過煮沸的方式將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，發(fā)生的離子方程式是：。（3）金屬Mg可以用來冶煉Ti:2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2?？梢杂米髟摲磻Ｗo氣的是。A．HeB．CO2C．N2D．HCl（4）在蒸發(fā)皿中放入研細的碘和鎂粉，無現(xiàn)象，滴入幾滴水后立即產(chǎn)生大量的紫煙，紫煙的成分是（填分子式）；對于實驗中水的作用，甲同學認為是水溶解了I2，增大了I2與Mg的接觸面積，導致了反應加快，乙同學認為是I2與H2O反應生成了酸，是酸與Mg反應放出熱量，加快了I2與Mg的反應，請利用供選試劑：0.01mol/LI2的CCl4溶液、0.01mol/LI2水、I2粉、Mg粉、蒸餾水，設計實驗證明哪位同學的說法合理：。（包括實驗過程、現(xiàn)象和結(jié)論）（5）一種新型的Mg-H2O2酸性介質(zhì)電池工作原理如圖，正極發(fā)生的電極方程式為：。18．Li—CuO二次電池的比能量高、工作溫度寬，性能優(yōu)異，廣泛應用于軍事和空間領域。（1）Li—CuO電池中，金屬鋰做極。（2）比能量是指消耗單位質(zhì)量的電極所釋放的電量，用來衡量電池的優(yōu)劣。比較Li、Na、Al分別作為電極時比能量的大小：。（3）通過如下過程制備CuO。①過程Ⅰ，H2O2的作用是。②過程Ⅱ產(chǎn)生Cu2(OH)2CO3的離子方程式是。③過程Ⅱ，將CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中，研究二者不同物質(zhì)的量之比與產(chǎn)品純度的關系（用測定銅元素的百分含量來表征產(chǎn)品的純度），結(jié)果如下：已知：Cu2(OH)2CO3中銅元素的百分含量為57.7%。二者比值為1:0.8時，產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)是，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是。④過程Ⅲ反應的化學方程式是。（4）Li—CuO二次電池以含Li+的有機溶液為電解質(zhì)溶液，其工作原理示意如下。放電時，正極的電極反應式是。三、實驗題19．如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理等相關問題，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關問題：(1)甲中甲烷燃料電池的負極反應式為。(2)乙中石墨電極(C)作極。(3)若甲中消耗2.24L(標況)氧氣，乙裝置中鐵電極上生成的氣體為(填化學式)，其體積(標況)為L。(4)若丙中是AgNO3溶液，a、b電極為石墨，一段時間后，溶液的pH(填“變大”“變小”或“不變”)，寫出丙中反應的化學方程式。20．I.某同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象如下表。實驗方案實驗現(xiàn)象①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞(A)浮于水面，熔成一個小球，在水面上無定向移動，隨之消失，溶液變紅色②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水(B)產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(C)反應不十分強烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒④鎂帶與2mol·L－1的鹽酸反應(D)劇烈反應，產(chǎn)生可燃性氣體⑤鋁條與2mol·L－1的鹽酸反應(E)生成淡黃色沉淀請你幫助該同學整理并完成實驗報告：實驗目的：探究同周期元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律。實驗用品：儀器：①試管②酒精燈③膠頭滴管④試管夾⑤鑷子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂紙⑨燒杯等。藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2mol·L－1的鹽酸、新制的氯水、飽和的H2S溶液等。(1)實驗內(nèi)容：（填寫與實驗方案相對應的實驗現(xiàn)象）①②③④⑤（用A-E表示）寫出③的離子方程式。(2)實驗結(jié)論：。Ⅱ.實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：

(3)從實驗裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是。(4)做1次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用次。(5)某同學為了省去清洗溫度計的麻煩，建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學的觀點，為什么？。21．某化學研究性學習小組針對原電池形成條件，設計了實驗方案，進行如下探究。(1)請?zhí)顚懹嘘P實驗現(xiàn)象并得出相關結(jié)論。編號實驗裝置實驗現(xiàn)象①鋅棒逐漸溶解，表面有氣體生成；銅棒表面無現(xiàn)象②兩鋅棒逐漸溶解，表面均有氣體生成；電流計指針不偏轉(zhuǎn)③銅棒表面的現(xiàn)象是有氣體生成，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)①通過實驗2和3，可得出原電池的形成條件是。②通過實驗1和3，可得出原電池的形成條件是。③若將3裝置中硫酸換成乙醇，電流計指針將不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，從而可得出原電池形成條件是。(2)分別寫出實驗3中Zn棒和Cu棒上發(fā)生的電極反應式：Zn棒：。Cu棒：。(3)實驗3的電流是從棒流出(填“Zn”或“Cu”)，反應過程中若有0.4mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，則Zn電極質(zhì)量減輕g。答案第=page11頁，共=sectionpages1111頁答案第=page1010頁，共=sectionpages1010頁參考答案：1．C【詳解】A．固體變成氣體是吸熱過程，相同條件下等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量少，故A錯誤；B．用甲基橙試劑的變色范圍是pH為3.1-4.4，常用作酸堿中和滴定的指示劑，無法檢驗溶液的酸堿性，故B錯誤；C．鉛蓄電池在放電過程中，負極電極反應式：Pb+SO-2e-=PbSO4，負極生成PbSO4質(zhì)量增加，正極電極反應式為PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O，正極生成PbSO4質(zhì)量也增加，故C正確；D．合成氨是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低，故D錯誤；故選C。2．B【詳解】A．惰性電極電解氯化鐵溶液時，陽離子放電順序：，則陰極應該優(yōu)先放電，不會生成氫氧化鐵，正確的反應為：，故A錯誤；B．與發(fā)生氧化還原反應，在堿性條件下生成，離子方程式為：，故B正確；C．產(chǎn)物草酸鈣難溶于水，應寫化學式，正確的反應為：，故C錯誤；D．酸性溶液中：氧化性：，通入少量氣體時氧化硫化氫生成硫單質(zhì)，離子方程式為：，故D錯誤；故選：B。3．B【分析】由圖可知，該裝置為原電池，操作I中，增加H+的濃度，平衡正向移動，得到電子被還原，石墨棒(2)極為正極，電子反應為：+2e-+2H+=+H2O，操作II中加NaOH溶液，H+濃度降低，平衡逆向移動，石墨棒(2)極為負極，據(jù)此解答【詳解】A．由上述分析可知，操作I時石墨棒(1)棒為負極，A錯誤；B．操作I中石墨棒(2)極為正極，B燒杯中的電極反應式為：，B正確；C．在酸性條件下具有強氧化性，會參與反應過程，所以鹽橋中不能用飽和KNO3溶液，C錯誤；D．操作II中，平衡逆向移動，石墨棒(2)棒為負極，鹽橋中的陽離子由負極移向正極，及鉀離子向A燒杯移動，D錯誤；故選B。4．C【詳解】A．乙酸鈉過飽和溶液結(jié)晶形成溫熱冰球說明析出乙酸鈉的過程放出熱量，故A正確；B．乙酸是弱酸，在溶液中能部分電離出乙酸根離子和氫離子使溶液呈酸性，則向乙酸溶液中滴加甲基橙溶液后變成紅色，故B正確；C．分液是利用互不相溶的液體的密度不同，所受重力不同而達到水和油分層的目的，太空中水油處于失重狀態(tài)，所以無法通過分液靜置水和油的分離，故C錯誤；D．泡騰片實驗發(fā)生的反應為酸性比碳酸強的檸檬酸與碳酸氫鈉溶液反應生成檸檬酸鈉、二氧化碳和水，故D正確；故選C。5．C【分析】根據(jù)裝置圖，H2O在Pt上轉(zhuǎn)化成氧氣，氧元素的化合價升高，說明Pt為陽極，則石墨烯為陰極，據(jù)此分析；【詳解】A．根據(jù)上述分析，石墨烯為陰極，交換膜為質(zhì)子交換膜，電極反應式為CO2＋2H+＋2e-=HCOOH，故A錯誤；B．根據(jù)電解原理，H+應從左向右移動，故B錯誤；C．轉(zhuǎn)移2mol電子，有44gCO2參加反應，同時有2molH+從陽極移向陰極，陰極室電解質(zhì)質(zhì)量增加44g+2g=46g，故C正確；D．陽極室電極反應式為H2O-4e-=O2↑+4H+，c(H+)增大，pH減小，故D錯誤；答案為C。6．C【詳解】A．b電極硫離子反應生成S2，失去電子，為陽極，應連接外接電源的正極，A正確，不符合題意；B．a(chǎn)為陰極，是硫化氫反應生成氫氣和硫離子，陰極反應式為H2S+2e-=S2-+H2↑，B正確，不符合題意；C．凈化氣中CO2含量明顯增加，不是電化學膜中的碳被氧化，整個體系中并沒有可氧化碳的物質(zhì)，是來自于熔融的碳酸鹽的分解，C錯誤，符合題意；D．每個氫氣對應2個電子，每個S2對應4個電子，所以生成的氫氣和S2的比例為2：1，D正確，不符合題意；故選C。7．A【詳解】A．充電時，該裝置為電解池，左邊為陽極，右邊為陰極，陰極得電子，電極反應為xLi+＋nC＋xe-＝LixCn，故A錯誤；B．充電時，當外電路中通過1mole-時，有1molLi參加反應，陽極質(zhì)量減小7g，故B正確；C．放電時，該裝置為原電池，在原電池中，電子由負極→用電器→正極，故C正確；D．放電時，該裝置為原電池，在原電池中，陽離子向正極移動，即Li+向正極移動，故D正確；故選A。8．D【分析】由圖可知，放電時，鋰發(fā)生氧化反應生成鋰離子，鋰為負極，則光催化電極為正極；【詳解】A．該電池交換膜在充放電時要能順利通過陽離子鋰離子的遷移，故為陽離子交換膜，A錯誤；B．由分析可知，放電時鋰發(fā)生氧化反應生成鋰離子，氧氣得到電子發(fā)生還原反應與遷移過來的鋰離子生成Li2O2；充電時發(fā)生相反的反應，故總反應為：，B錯誤；C．放電時，光催化電極為正極，氧氣得到電子發(fā)生還原反應生成Li2O2，反應為，C錯誤；D．光照時，光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，對電池進行充電；充電時光催化電極為陽極，Li2O2發(fā)生氧化反應生成鋰離子和氧氣，陽極反應：，D正確；故選D。9．D【分析】由圖可知，B元素由-3價升高為+3價失電子，故左側(cè)電極為負極，電極反應式為，右側(cè)電極為正極，電極反應式為H2O2+2e-+2H+=2H2O，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．正極反應氫離子被消耗，pH值增大，A錯誤；B．電池工作時，負極生成氫離子，正極消耗氫離子，故氫離子透過交換膜向正極移動，B錯誤；C．電池工作時的總反應為NH3?BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O，消耗0.1mol氨硼烷，理論上有0.3molH2O2被還原，C錯誤；D．左側(cè)電極為負極，電極反應式為，D正確；故答案為：D。10．D【分析】電池：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4(s)+2H2O中Pb失電子，做負極，PbO2做正極；電解：2Al+3O2Al2O3中，Al作陽極、Pb作陰極?！驹斀狻緼．電池中，溶液中氫離子向正極二氧化鉛電極移動，電解池中，溶液中氫離子向陰極移動，故A正確；B．串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，每消耗3molPb，根據(jù)電子守恒生成1molAl2O3，故B正確；C．原電池正極上二氧化鉛得電子生成硫酸鉛，電解池中陽極上Al失電子生成氧化鋁，故C正確；D．原電池中鉛作負極，負極上鉛失電子和硫酸根離子反應生成難溶性的硫酸鉛，所以質(zhì)量增加，在電解池中，Pb陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，所以鉛電極質(zhì)量不變，故D錯誤；答案選D。11．A【詳解】A．化學反應的反應熱與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，與反應途徑無關，故A項錯誤；B．蓋斯定律也遵守能量守恒定律，故B項正確；C．利用蓋斯定律可間接計算通過實驗難以測定的反應的反應熱，故C項正確；D．利用蓋斯定律可以計算有副反應發(fā)生的反應的反應熱，故D項正確。故答案選A。12．C【詳解】A．根據(jù)離子方程式可知，N的部分化合價由+5價降低為+2價，即HNO3作氧化劑，有硝酸銅生成，因此部分HNO3表現(xiàn)酸性，故A說法正確；B．Cu2S中Cu顯+1價，S顯-2價，根據(jù)離子方程式可知，Cu、S的化合價升高，部分N的化合價降低，生成標準狀況下22.4LNO，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為=3mol，故B說法正確；C．氧化產(chǎn)物是還原劑被氧化得到產(chǎn)物，根據(jù)B選項分析，氧化產(chǎn)物有S、Cu2+，故C說法錯誤；D．該反應為氧化還原反應，根據(jù)原電池工作原理，負極上發(fā)生氧化反應，化合價升高，因此Cu2S作負極材料，故D說法正確；答案為C。13．A【分析】據(jù)圖可知電池工作時炭粉被氧化生成CO2，所以a極為負極，根據(jù)電解液成分和電子守恒可得電極反應應為C+2CO-4e-=3CO2，b極為正極，空氣中的氧氣被還原，結(jié)合二氧化碳生成碳酸根，電極反應為2CO2+O2+4e-=2CO?！驹斀狻緼．正極即b極產(chǎn)生的碳酸根要遷移到a極，所以隔膜為陰離子交換膜，A錯誤；B．b極為正極，空氣中的氧氣被還原，結(jié)合二氧化碳生成碳酸根，電極反應為2CO2+O2+4e-=2CO，B正確；C．金屬鐵與電池正極相連為陽極，所以工作時電極被氧化生成Fe2+，之后Fe2+將廢水中的Cr2O還原為Cr3+，離子反應方程式為6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，C正確；D．3.6g碳的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)a極反應可知轉(zhuǎn)移1.2mol電子，根據(jù)電子守恒可知可以氧化0.6molFe生成Fe2+，質(zhì)量為0.6mol×56g/mol=33.6g，D正確；綜上所述答案為A。14．C【詳解】A．燃燒熱是1mol可燃物燃燒穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，故A錯誤；B．該反應只能體現(xiàn)和2mol和1molO2的總能量小于2molCO2和4molH2的總能能量，故B錯誤；C．根據(jù)蓋斯定理可得出該反應是題目反應的逆過程的一半，熱化學方程式為：

，故C正確；D．由于題設沒有條件限制，默認為所以反應中的能量變化是在常溫和常壓下測定，故D錯誤；故答案為C。15．C【分析】圖甲所示裝置構(gòu)成了以鋅片為負極，以銅片為正極，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的原電池；圖乙所示裝置未構(gòu)成原電池，鋅與稀硫酸反應，銅不與稀硫酸反應?！驹斀狻緼．據(jù)分析，甲燒杯銅是正極，電解質(zhì)中H+在銅片表面得電子生成氫氣，有氣泡產(chǎn)生，A錯誤；B．據(jù)分析，甲中銅片是正極，乙未構(gòu)成原電池，B錯誤；C．據(jù)分析，甲中鋅片作負極失去電子，生成鋅離子進入溶液，鋅片質(zhì)量減小，乙中鋅與稀硫酸反應，兩燒杯中鋅片的質(zhì)量都不斷減小，C正確；D．據(jù)分析，圖甲所示裝置構(gòu)成了原電池加快氧化還原反應速率，產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快，D錯誤；故選C。16．N2H4＋4OH－－4e－=N2↑＋4H2O2H2O－4e－=O2↑＋4H＋或4OH－－4e－=2H2O＋O2↑A、C12.8【分析】從圖中可以看出，甲池為燃料電池，乙池為電解池。通N2H4的電極為負極，通O2的電極為正極；乙池中，石墨電極為陽極，鐵電極為陰極。（1）甲池中通入N2H4的電極為負極，N2H4在堿性條件下失電子，生成N2等。（2）乙池中石墨電極為陽極，H2O失電子，生成O2等。（3）要使乙池恢復到電解前的狀態(tài)，應先看陰、陽極的產(chǎn)物，離開溶液的兩電極產(chǎn)物反應后，加入電解后的乙池電解質(zhì)溶液中，即可恢復原來的性質(zhì)。（4）乙池電極得失電子的物質(zhì)的量，與N2H4失電子的物質(zhì)的量相等，當甲中消耗1.6gN2H4時，線路中通過的電子為=0.2mol，即可求出乙池中兩個電極質(zhì)量差?！驹斀狻浚?）甲池中通入N2H4的電極為負極，N2H4在堿性條件下失電子，生成N2等，電極反應式為N2H4＋4OH－－4e－=N2↑＋4H2O。答案為：N2H4＋4OH－－4e－=N2↑＋4H2O；（2）乙池中石墨電極為陽極，H2O失電子，生成O2等，電極反應式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋或4OH－－4e－=2H2O＋O2↑。答案為：2H2O－4e－=O2↑＋4H＋或4OH－－4e－=2H2O＋O2↑；（3）乙池中石墨電極反應式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，鐵電極反應式為Cu2++2e-=Cu，O2與Cu反應生成CuO，所以應往溶液中加入CuO或CuO?CO2。答案為：A、C；（4）在乙池中，石墨電極換為銅電極，電極反應式為Cu-2e-=Cu2+，鐵電極不變，鐵電極發(fā)生的反應式為Cu2++2e-=Cu。當甲中消耗1.6gN2H4時，線路中通過的電子為=0.2mol，即可求出乙池中，銅電極質(zhì)量減輕0.1mol×64g/mol=6.4g，F(xiàn)e電極質(zhì)量增重0.1mol×64g/mol=6.4g，兩個電極質(zhì)量差為6.4g-(-6.4g)=12.8g。答案為：12.8。【點睛】電解結(jié)束后，溶液的性質(zhì)通常會發(fā)生一定的改變。若想讓電解質(zhì)恢復電解前的性質(zhì)，應在電解后的溶液中加入某物質(zhì)，此物質(zhì)為兩電極產(chǎn)物(離開溶液)發(fā)生反應的產(chǎn)物，或者相當于該物質(zhì)的物質(zhì)。如此題中，陰極生成Cu，陽極生成O2，二者反應生成CuO，則應往電解后的溶液中加入CuO，加入的量與電解時生成量相同。也可加入CuCO3(分解產(chǎn)物為CuO、CO2)，但不能加入Cu(OH)2(分解產(chǎn)物為CuO、H2O)。17．做耐火材料或冶煉MgMg2++2HCO3-Mg(OH)2↓+2CO2↑AI2取少量的0.01mol/L的CCl4溶液于試管中，加入少量Mg粉，振蕩；再加入少量蒸餾水振蕩，對比加水前后反應的快慢，如加快明顯說明乙同學正確，如加快不明顯，說明甲同學正確?；蛉芍г嚬埽謩e加入相同體積的兩種碘的溶液，同時加入相同量的Mg粉，觀察兩支試管反應的快慢，如盛水溶液的試管明顯快些，說明乙同學正確，如兩試管反應速度相差不大，說明甲同學正確H2O2+2H++2e-=2H2O【詳解】（1）MgO的重要用途有做耐火材料或冶煉Mg等；（2）加熱時促進鎂離子和碳酸氫根離子的水解反應，因此發(fā)生的離子方程式是Mg2++2HCO3-Mg(OH)2↓+2CO2↑；（3）鎂與CO2、氮氣和氯化氫均反應，所以可以用作該反應保護氣的是He，答案選A；（4）碘是紫黑色固體，所以紫煙的成分是I2；根據(jù)兩個假設可知實驗方案為：取少量的0.01mol/L的CCl4溶液于試管中，加入少量Mg粉，振蕩；再加入少量蒸餾水振蕩，對比加水前后反應的快慢，如加快明顯說明乙同學正確，如加快不明顯，說明甲同學正確?；蛉芍г嚬埽謩e加入相同體積的兩種碘的溶液，同時加入相同量的Mg粉，觀察兩支試管反應的快慢，如盛水溶液的試管明顯快些，說明乙同學正確，如兩試管反應速度相差不大，說明甲同學正確；（5）原電池中正極發(fā)生得到電子的還原反應，因此正極是雙氧水得到電子，電極方程式為H2O2+2H++2e-=2H2O。18．負Li＞Al＞Na氧化劑2Cu2++2CO32-+H2O==Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑Cu(OH)2或4Cu(OH)2·CuCO3等當Na2CO3用量減少時，c(CO32-)變小，CO32-水解程度變大，c(OH-)/c(CO32-)增加，c(OH-)對產(chǎn)物的影響增大Cu2(OH)2CO3

2CuO+CO2+H2OCuO+2e－+2Li+==Cu+Li2O【詳解】(1)Li-CuO電池中，Li失去電子，金屬鋰做負極，故答案為負；(2)比能量是指消耗單位質(zhì)量的電極所釋放的電量，設質(zhì)量均為m，則＞×3＞，則Li、Na、Al分別作為電極時比能量的大小為Li＞Al＞Na，故答案為Li＞Al＞Na；(3)①Cu元素的化合價升高，O元素的化合價降低，則H2O2的作用是氧化劑，故答案為氧化劑；②過程Ⅱ產(chǎn)生Cu2(OH)2CO3的離子方程式是2Cu2++2CO32-+H2O═Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑，故答案為2Cu2++2CO32-+H2O═Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑；③Cu2(OH)2CO3中銅元素的百分含量為57.7%，當=時，Cu元素的百分含量大于57.1%，可能含CuCO3的量減少，則產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)是Cu(OH)2，因當Na2CO3用量減少時，c(CO32-)變小，CO32-水解程度變大，c(OH-)/c(CO32-)增加，c(OH-)對產(chǎn)物的影響增大，故答案為Cu(OH)2；當Na2CO3用量減少時，c(CO32-)變小，CO32-水解程度變大，c(OH-)/c(CO32-)增加，c(OH-)對產(chǎn)物的影響增大；④過程Ⅲ反應的化學方程式是Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O，故答案為Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O；(4)由Li+的移動方向可知，CuO為正極，發(fā)生還原反應，則正極反應為CuO+2e-+2Li+═Cu+Li2O，故答案為CuO+2e-+2Li+═Cu+Li2O?！军c睛】把握制備流程中發(fā)生的反應、原電池工作原理為解答的關鍵。本題的難點是(3)③，Cu2(OH)2CO3中銅元素的百分含量為57.7%，當CuSO4和Na2CO3物質(zhì)的量的比值為1：0.8時，Cu元素的百分含量大于57.1%，可能是產(chǎn)品中CuCO3的比例減少。19．(1)(2)陽(3)H24.48(4)變小【分析】如圖，甲為原電池裝置，有氧氣參與的一極為電源正極，電解質(zhì)溶液為堿液，正極電極反應式為，負極為甲烷參與反應，電極反應式為；與正極相連的b極為陽極，a為陰極；C為陽極；Fe為陰極；【詳解】（1）如圖，甲為原電池裝置，有氧氣參與的一極為電源正極，電解質(zhì)溶液為堿液，負極為甲烷參與反應，電極反應式為，故填；（2）乙中石墨電極為原電池的陽極，故填陽；（3）裝置中鐵電極作為電解池的陰極，電極反應式為，甲中氧氣參與的一極為正極，電極反應式為，消耗2.24L(標況)氧氣，轉(zhuǎn)移電子，根據(jù)電子守恒，F(xiàn)e電極上生成，故填；4.48；（4）若丙中是AgNO3溶液，a、b電極為石墨，與正極相連的b極為陽極，電極反應式為，a為陰極，電極反應式為，當銀離子消耗完之后，氫離子放電，剛開始氫離子濃度增大，酸性變強，所以一段時間后，溶液的pH變小，總反應為，故填變?。?。20．(1)BEADC2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(2)金屬性：Na＞Mg＞Al

非金屬性：Cl＞S(3)環(huán)形玻璃攪拌棒(4)3次(5)不同意，因為不同的溫度計誤差不同【分析】鎂與沸水反應時，發(fā)生置換反應生成氫氣(可燃)和氫氧化鎂(顯堿性，使酚酞變紅)，反應不太劇烈；新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水，發(fā)生置換反應，生成淡黃色的硫等；鈉與滴有酚酞試液的冷水發(fā)生置換反應，生成NaOH和H2，產(chǎn)生浮、熔、游、響、紅現(xiàn)象；鎂帶與2mol·L－1的鹽酸發(fā)生置換反應，反應劇烈，且產(chǎn)生可燃性氣體(H2)；鋁條與2mol·L－1的鹽酸發(fā)生置換反應，產(chǎn)生H2，但反應不太劇烈?！驹斀狻浚?）①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反