2023學(xué)年完整公開課版氧化還原

第二章物質(zhì)的分類及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)C+O2===CO2點燃氧化反應(yīng)：得氧的反應(yīng)

H2+CuOH2O+Cu△還原反應(yīng)：失氧的反應(yīng)失氧，發(fā)生還原反應(yīng)C得氧，發(fā)生氧化反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)的概念：1、從氧得失角度分析：凡是有得氧失氧的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。得氧，被氧化,氧化反應(yīng)失氧，被還原,還原反應(yīng)同時發(fā)生判斷下列幾個反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)：

2、3C+2Fe2O3

3CO2

↑+2Fe△1、CuO+CO===Cu+CO2高溫5、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu4、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3（√）？點燃3、4Fe+3O2==2Fe2O3+2+20+4-2-2-20+3+40-2-200+3-20+2+6-2+2+6-20（×）（√）（√）（√）無化合價變化有元素化合價變化+1+5-2+1-1+1-1+1+5-2化合價降低化合價升高＋２００＋１

有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。2、從化合價升降角度分析：CuO＋H2===Cu＋H2O△特征氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)。被氧化（氧化反應(yīng)）被還原（還原反應(yīng)）1、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A、2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑B、H2O+CaO==Ca(OH)2C、CaCO3==CaO+CO2

↑D、2CO+O2==2CO2△點燃D

2Na+Cl2===2NaCl點燃討論：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)到底是什么？結(jié)論：從NaCl的形成看化合價升降的根本原因是電子的得失,即氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有電子的得失。+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl

H2+Cl2=2HCl

00+1-1化合價的升降的原因：共用電子對的偏移共用電子對偏離原子化合價升高共用電子對偏向原子化合價降低HH+ClCl-點燃元素化合價發(fā)生變化的根本原因是電子的得失或偏移—電子的轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。

有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

對H:H2H2O

對Cu:CuOCu

H2+CuOCu+H2O△失去電子，被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)得到電子，被還原,發(fā)生還原反應(yīng)3、從電子的轉(zhuǎn)移角度分析：氧化反應(yīng)：失去電子或電子對偏離的元素發(fā)生的反應(yīng)還原反應(yīng)：得到電子或電子對偏向的元素發(fā)生的反應(yīng)升失氧降得還0+1化合價升高+20化合價降低氧化劑：是得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)，在反應(yīng)時所含元素的化合價降低的反應(yīng)物。還原劑：是失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)，在反應(yīng)時所含元素的化合價升高的反應(yīng)物。二、氧化劑和還原劑

CuO+H2Cu+H2O△得電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)縱觀全局

化合價升高，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物練習(xí)：試從元素化合價升降、電子得失角度分析：0+10-12Na+Cl22NaCl得電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)

化合價升高，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)Fe+CuSO4FeSO4+Cu

化合價升高，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價降低，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)被還原，0+2+20下列化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，若是請指明氧化劑、還原劑1.Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑2.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑3.Fe+2FeCl3=3FeCl24.2H2S+SO2=2H2O+3S5.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O6.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3△

蘋果汁是人們喜歡的飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，說明維生素C具有

(A)氧化性(B)還原性

(C)堿性(D)酸性√練習(xí):1、在下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OB、CaO+H2O=Ca(OH)2C、2H2O2====2H2O+O2D、CaCO3===CaO+CO22、在下列反應(yīng)中，HCl中氯元素的化合價發(fā)生變化的是（），HCl中氫元素的化合價發(fā)生變化的是（）A、NaOH+HCl=NaCl+H2OB、Zn+2HCl=ZnCl2+H2C、MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+2H2O+Cl2D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O

催化劑高溫CCB(1)雙線橋法CuO+H2==Cu+H2O+200+1得2e-,被還原失2e-,被氧化化合價降低，化合價升高，三、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法書寫步驟：1.標(biāo)變價：標(biāo)出變化了的元素的化合價;2.連雙線：箭頭的兩端指向同種變價元素；箭頭從反應(yīng)物指向生成物3.注得失：標(biāo)出得到或失去電子的總數(shù)4.檢查：得到的電子總數(shù)=失去的電子總數(shù)自我展示

用雙線橋法分析下列反應(yīng)。2H2O＝2H2↑

+O2↑通電+1

-200失去2×2e-得到4×e-3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O0+5-1化合價升高，失5e－，被氧化化合價降低，得5×e－，被還原用雙線橋分析氧化還原反應(yīng)氧化劑___________還原劑___________氧化產(chǎn)物__________還原產(chǎn)物_________轉(zhuǎn)移的電子數(shù)____________Cl2Cl2KClO3KCl5e－用雙線橋分析氧化還原反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0+5+2+2化合價升高，失3×2e-，被氧化化合價降低，得2×3e-，被還原氧化劑___________還原劑___________氧化產(chǎn)物__________還原產(chǎn)物_________轉(zhuǎn)移的電子數(shù)____________HNO3

CuCu(NO3)2NO6e-（2）單線橋法注意：1、箭頭必須由失電子的物質(zhì)指向得電子的物質(zhì)，箭頭兩端對準(zhǔn)得失電子的元素。2、箭頭的方向已表明了電子轉(zhuǎn)移的方向，所以“橋”上無需再標(biāo)得失，只須標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移總數(shù)即可。CuO+H2==Cu+H2OP36+200+12e-

用單線橋和雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況。SO2+2H2S==2H2O

+3S3Cl2+8NH3==6NH4Cl

+N21.有人說置換反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。你認(rèn)為這個說法對嗎?請說明理由。

2.嘗試畫出化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，置換反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交叉分類圖，并列舉具體的化學(xué)反應(yīng)加以說明。討論四、四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)間的關(guān)系氧化還原反應(yīng)

化合反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)練習(xí)DCDA被還原的CDBCDACD五、氧化劑還原劑氧化劑：活潑非金屬單質(zhì)，如：O2，Cl2含高價元素的化合物，如：濃H2SO4HNO3、KMnO4

、FeCl3等還原劑：活潑金屬單質(zhì)如：Al、Zn、Fe、K、Na、Ca等某些非金屬如：H2、C;含有低價態(tài)元素的化合物如：H2S、CO等。1、常見的氧化劑還原劑氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物強(qiáng)氧化性

強(qiáng)還原性弱還原性弱氧化性

反應(yīng)物生成物氧化性：氧化劑>

氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>

還原產(chǎn)物2、氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷原子或離子的得電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)氧化性越強(qiáng),原子或離子的失電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)還原性越強(qiáng).(1)據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物一般規(guī)律：原子與離子性質(zhì)相反、強(qiáng)弱相反(2)據(jù)金屬活動順序表判斷金屬活動順序（單質(zhì)還原性）：對應(yīng)陽離子氧化性：Cu＜(H)＜Fe＜Zn＜Al＜Mg＜NaCu2+＞H+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+練習(xí)：

Fe＋Cu2+

＝Fe2+

＋Cu氧化性：還原性：Cu2+＞Fe2+Fe＞Cu幾個概念間的關(guān)系:還原產(chǎn)物氧化劑具有氧化性得電子