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文檔簡介

、兩組分： 判斷、兩組分： 判斷T選擇適當的方法計算溶液pH計算方法小結、單組分1、 判斷1、 判斷2、 選擇適當的方法計算:pH=-lg[H+]單組分計算公式備注一元強酸[H+]=CaCa：一元強酸的濃度一元強堿[OH-]=Cb[H+]=Kw/[OH-]cb:一元強堿的濃度一元弱酸[H+]=jKaCaCa：—元弱酸的濃度一元弱堿[OH「Jg[H+]=Kw/[OH-]cb:—元弱堿的濃度多元弱酸溶液當作一元弱酸來計算Ka1>>Ka2>>Ka3，Kai/心2>102時多元弱堿溶液當作一元弱堿來計算Kbi>>Kb2>>Kb3,Kb1/Kb2>102時兩性物質溶液[H*]=JK/Ka2或[『卩Jgj兩性陰離子溶液

組分情況計算方法備注不發(fā)生反應一元強酸+一元弱酸忽略弱酸的解離[H+]-CaCa：混合后一元強酸的濃度一元強堿+一元弱堿忽略弱堿的解離[0H-]-Cb[H+]=Kw/[OH-]Cb:混合后一元強堿的濃度發(fā)生反應一元弱酸+一元強堿弱酸過量Cb—pH=pKa+lg旦CHB過量的弱酸HB和反應生成的鹽B-組成緩沖系完全反應[oh=4KC[H+]=Kw/[OH-]溶液組成：B-溶液Cb：反應生成的鹽B-（一元弱堿）的濃度強堿過量忽略一元弱堿B-的解離[OH-]-Cb[H+]=Kw/[OH-]剩余的一元強堿+反應生成的一元弱堿Cb：剩余的一元強堿的濃度一元弱堿+一元強酸弱堿過量pH=pKa+lg處CHB過量的弱堿B-和反應生成的弱酸HB組成緩沖系完全反應[ht=vKoca溶液組成：HB溶液Ca：反應生成的弱酸HB的濃度強酸過量忽略弱酸HB的解離[H

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