PH計算方法小結(jié)_第1頁
PH計算方法小結(jié)_第2頁
PH計算方法小結(jié)_第3頁
全文預(yù)覽已結(jié)束

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

、兩組分： 判斷、兩組分： 判斷T選擇適當(dāng)?shù)姆椒ㄓ嬎闳芤簆H計算方法小結(jié)、單組分1、 判斷1、 判斷2、 選擇適當(dāng)?shù)姆椒ㄓ嬎?pH=-lg[H+]單組分計算公式備注一元強酸[H+]=CaCa：一元強酸的濃度一元強堿[OH-]=Cb[H+]=Kw/[OH-]cb:一元強堿的濃度一元弱酸[H+]=jKaCaCa：—元弱酸的濃度一元弱堿[OH「Jg[H+]=Kw/[OH-]cb:—元弱堿的濃度多元弱酸溶液當(dāng)作一元弱酸來計算Ka1>>Ka2>>Ka3，Kai/心2>102時多元弱堿溶液當(dāng)作一元弱堿來計算Kbi>>Kb2>>Kb3,Kb1/Kb2>102時兩性物質(zhì)溶液[H*]=JK/Ka2或[『卩Jgj兩性陰離子溶液

組分情況計算方法備注不發(fā)生反應(yīng)一元強酸+一元弱酸忽略弱酸的解離[H+]-CaCa：混合后一元強酸的濃度一元強堿+一元弱堿忽略弱堿的解離[0H-]-Cb[H+]=Kw/[OH-]Cb:混合后一元強堿的濃度發(fā)生反應(yīng)一元弱酸+一元強堿弱酸過量Cb—pH=pKa+lg旦CHB過量的弱酸HB和反應(yīng)生成的鹽B-組成緩沖系完全反應(yīng)[oh=4KC[H+]=Kw/[OH-]溶液組成：B-溶液Cb：反應(yīng)生成的鹽B-（一元弱堿）的濃度強堿過量忽略一元弱堿B-的解離[OH-]-Cb[H+]=Kw/[OH-]剩余的一元強堿+反應(yīng)生成的一元弱堿Cb：剩余的一元強堿的濃度一元弱堿+一元強酸弱堿過量pH=pKa+lg處CHB過量的弱堿B-和反應(yīng)生成的弱酸HB組成緩沖系完全反應(yīng)[ht=vKoca溶液組成：HB溶液Ca：反應(yīng)生成的弱酸HB的濃度強酸過量忽略弱酸HB的解離[H

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論