重要的酸（原卷版）

一、常見(jiàn)的酸1、酸的定義：物質(zhì)溶于水時(shí)，形成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物。2、常見(jiàn)的酸：鹽酸(主要成分HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等3、鹽酸和硫酸比較濃硫酸H2SO4濃鹽酸HCl顏色、狀態(tài)、氣味無(wú)色黏稠的油狀液體、無(wú)味無(wú)色的液體、有刺激性氣味打開(kāi)瓶塞的現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象瓶口有白霧出現(xiàn)（濃鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴）濃度和密度3（37%～38%）（氯化氫氣體溶于水形成，一定是混合物）3（98%）吸水性具有吸水性（物理性質(zhì)）不具有吸水性用途重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。敞放在空氣中的變化（物理變化）性質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保存濃鹽酸揮發(fā)性減小不變減小減小密封濃硫酸吸水性不變?cè)龃笤龃鬁p小密封4、濃硫酸腐蝕性脫水性（化學(xué)性質(zhì)）：它能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭。危險(xiǎn)處理：不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。稀硫酸沾在衣服上，水分蒸發(fā)后會(huì)變成濃硫酸，也要進(jìn)行處理。5、濃硫酸的稀釋正確操作操作要領(lǐng)：酸入水，沿器壁，慢傾倒，及時(shí)攪手觸碰的感覺(jué)：燒杯發(fā)燙

說(shuō)明濃硫酸溶于水放出大量熱錯(cuò)誤操作水倒入酸中放出大量熱使水沸騰，酸液飛濺，切不可把水注入濃硫酸！二、酸的化學(xué)性質(zhì)1、酸有相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗嵩谒卸寄茈婋x出H+，有不同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)殡婋x出的酸根離子不同。2、酸的化學(xué)性質(zhì)①與酸堿指示劑反應(yīng)顯色紫色石蕊溶液變紅無(wú)色酚酞不變色使用點(diǎn)滴板進(jìn)行實(shí)驗(yàn)優(yōu)點(diǎn)：操作簡(jiǎn)單、節(jié)約藥品、便于對(duì)照、效果較好。②與活潑金屬反應(yīng)(不包括濃硫酸和硝酸)金屬＋酸→鹽＋氫氣(置換反應(yīng))鐵和酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【現(xiàn)象】鐵表面有氣泡產(chǎn)生；溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色（Fe2+的鹽溶液呈淺綠色）鋅和酸反應(yīng)：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑現(xiàn)象：固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡③與金屬氧化物反應(yīng)金屬氧化物＋酸→鹽＋水(復(fù)分解反應(yīng))氧化鐵和酸反應(yīng)：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色酸除去鐵表面的銹時(shí)不宜長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中氧化銅和酸反應(yīng)：CuO＋2HCl=CuCl2＋H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色④與堿反應(yīng)(中和反應(yīng))酸＋堿→鹽＋水HCl與NaOH反應(yīng)：HCl＋NaOH=NaCl＋H2OH2SO4與Ca(OH)2反應(yīng)：H2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O⑤與某些鹽反應(yīng)酸＋鹽→新鹽＋新酸(復(fù)分解反應(yīng))HCl與CaCO3反應(yīng)：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑現(xiàn)象：固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡H2SO4與Na2CO3反應(yīng)：H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋H2O+CO2↑現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡除硫酸鋇以外的鋇鹽都能與硫酸反應(yīng)：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（注意：HCl是稀鹽酸，不寫(xiě)↑）硝酸銀能與鹽酸反應(yīng)：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓1、下列說(shuō)法正確的是（）A．濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量增加B．濃鹽酸在空氣中會(huì)冒白煙C．濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)增大D．濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小2、硫酸是一種常見(jiàn)的酸。下列關(guān)于硫酸的說(shuō)法中，正確的是（

）A．組成：硫酸溶液中有和兩種微粒，且數(shù)目相同B．性質(zhì)：能與堿、多種金屬和、等非金屬氧化物反應(yīng)C．用途：可用于清除鐵表面的氧化鐵和生產(chǎn)化肥硫酸銨D．檢驗(yàn)：滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解3、如圖兩圓相交部分表示四種物質(zhì)兩兩之間的相互反應(yīng)。下列對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)處形成黃色溶液 B．b處形成大量氣泡C．c處溶液呈紅色 D．a(chǎn)處產(chǎn)生可燃性氣體4、某同學(xué)想檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室用的蒸餾水是否被酸污染，采用下列幾種方法進(jìn)行檢驗(yàn)，其中不可行的是（

）A．取樣品，向其中加入Na2CO3 B．取樣品，向其中加入Ba(NO3)2C．取樣品，向其中滴加紫色石蕊試液 D．取樣品，向其中加入CaCO35、在研究稀硫酸性質(zhì)時(shí)，分別將一定量的稀硫酸滴入盛有鋅粒、氧化銅粉末、氫氧化銅粉末和氯化鋇溶液的4支試管中。有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．反應(yīng)①中有氣泡產(chǎn)生 B．反應(yīng)②中銅的化合價(jià)升高C．反應(yīng)③中將生成藍(lán)色溶液 D．反應(yīng)④屬于復(fù)分解反應(yīng)6、如圖是某同學(xué)在復(fù)習(xí)科學(xué)時(shí)構(gòu)建酸通性的“手掌圖”，其中五個(gè)手指表示能與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的五類物質(zhì)。（1）“小拇指”上漏填的這類物質(zhì)是；（2）鐵銹對(duì)應(yīng)“中指”類，它與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。7、如圖所示，是為了驗(yàn)證稀硫酸化學(xué)性質(zhì)所做的三個(gè)實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題。(1)A實(shí)驗(yàn)最終能觀察到的現(xiàn)象是。(2)B中可觀察到的現(xiàn)象有，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。8、某班同學(xué)為驗(yàn)證酸的化學(xué)通性，做了如圖所示的五組實(shí)驗(yàn)，分析并回答下列問(wèn)題：(1)A組試管中都產(chǎn)生H2，若要制得較純的H2，選稀硫酸而不選鹽酸的原因是_________________。(2)B組試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，該現(xiàn)象是________________________________________。(3)寫(xiě)出C組任一試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。(4)上述五組實(shí)驗(yàn)中，沒(méi)有體現(xiàn)酸的通性的是__________(填字母)。1、向一定量稀鹽酸中分別加入足量的以下物質(zhì)。下列圖像中，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）2、氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)，容器中溶液總質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．該實(shí)驗(yàn)是將氧化銅逐漸加入稀鹽酸中B．n點(diǎn)和m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量不相等C．n點(diǎn)和m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同D．該曲線不能反映溶液中溶劑質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系3、如圖表示化學(xué)反應(yīng)中溶液的顏色變化。下列敘述不正確的是（）A．若X是稀鹽酸，a可能是紫色石荔試液 B．若X是稀鹽酸，b可能是氧化物C．若X是稀硫酸，c不可能是單質(zhì) D．若X是稀硫酸，d不一定是堿類物質(zhì)4、向盛有20g10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸，下列是關(guān)于溶液總質(zhì)量或溶液pH隨鹽酸質(zhì)量變化的關(guān)系圖(Q點(diǎn)表示恰好完全反應(yīng))。其中正確的是()5、在A＋B→C＋D的反應(yīng)中，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．若C和D為鹽和水，該反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)B．若A是氧化銅、C為銅，該反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)C．若將20gA和30gB混合，則生成C和D的總質(zhì)量一定為50gD．此反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)6、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)，據(jù)此回答。(1)稀鹽酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4)具有相似的化學(xué)性質(zhì)，原因是它們?cè)陔婋x時(shí)都產(chǎn)生了。(2)稀鹽酸和稀硫酸都是無(wú)色透明的液體，為鑒別它們，小柯設(shè)計(jì)了如圖四種方案(每種方案的兩支試管中事先分別加入等量的上述兩種酸)，其中可行的方案有。7、進(jìn)行如圖微型實(shí)驗(yàn)，研究物質(zhì)的性質(zhì)。(1)能產(chǎn)生氣泡的是(填序號(hào))。(2)能證明C中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是。(3)有一只燒杯中的物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，原因是。8、有一新聞報(bào)道：王先生家里的新房剛剛裝修完，他和妻子大掃除，當(dāng)打掃到衛(wèi)生間時(shí)，他便將“潔廁靈”和“漂白精”一起倒進(jìn)了坐便器，然而剛放進(jìn)去，一股刺激性氣味便冒了出來(lái)，嗆得他眼紅流淚，嗓子發(fā)痛，呼吸困難，隨后家人趕緊把他送到了醫(yī)院。醫(yī)院呼吸內(nèi)科醫(yī)生建議：在不了解各種洗滌劑和清潔劑的化學(xué)成分時(shí)，不要混合使用！如表是幾種家用清潔劑的功能、有效成分。清潔劑名稱潔廁靈含氧漂白劑漂白精功能有效清除污垢，除異味漂洗衣物，使色彩更鮮艷快速漂除衣物污漬有效成分HClH2O2Ca(ClO)2據(jù)表回答下列問(wèn)題：(1)“潔廁靈”不能用于大理石清潔的理由(用化學(xué)方程式表示)。(2)在盛有少量“含氧漂白劑”液體的試管中，加少量二氧化錳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)“潔廁靈”與“漂白精”不能混用，二者若混合易產(chǎn)生一種有毒氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2＋4HCl===CaCl2＋2X＋2H2O，則X的化學(xué)式為。9、某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)做了如下的實(shí)驗(yàn)：將一個(gè)不與鹽酸反應(yīng)的小球放入盛有鹽酸的燒杯中，小球漂浮于液面，位置如圖。將從廢電池外殼收集來(lái)的鋅片放入杯中，該學(xué)生看到的現(xiàn)象是，當(dāng)杯中的鹽酸完全反應(yīng)后，此時(shí)小球所處位置與原來(lái)相比(填“不變”“上浮”或“下沉”)。其依據(jù)是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。10、實(shí)驗(yàn)室有一份在空氣中潮解變質(zhì)的氫氧化鈉樣品，質(zhì)量為1.5g。某實(shí)驗(yàn)小組將這份樣品完全溶解