2022-2023學(xué)年內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市清水河縣北堡鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市清水河縣北堡鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

參考答案：A2.下列有關(guān)實驗現(xiàn)象或操作預(yù)測的敘述正確的是（）A．可用于分離乙醇和水B．說明該裝置氣密性良好C．該裝置可用于制取并收集乙酸乙酯D．由a進氣可用于收集NH3參考答案：B解析：A．乙醇與水互溶，則圖中過濾裝置不能分離，應(yīng)選蒸餾法分離，故A錯誤；B．關(guān)閉止水夾，從長頸漏斗中加水，液柱法可檢驗氣密性，圖中實驗裝置合理，故B正確；C．乙酸乙酯在NaOH中水解，應(yīng)選飽和碳酸鈉分離，故C錯誤；D．氨氣的密度比空氣小，利用向下排空氣法收集，應(yīng)從b口進入，故D錯誤；故選B．3.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．16gCH4中含有4nA個C—H鍵

B．1mol/LNaCl溶液含有nA個Na＋C．1molCu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生nA個NO分子D．標準狀況下，22.4L己烯中含有nA個己烯分子參考答案：A略4.參考答案：C略5.水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年．下列關(guān)于水的說法中錯誤的是A．蒸餾法是海水淡化的方法之一B．淡水的密度小于海水的密度C．融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少D．0℃以上，溫度越高，水的密度越小參考答案：D6.在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量（M）關(guān)系，判斷下列說法正確的是（）A．若M（甲）＜M（乙），則氣體的壓強：甲＞乙B．若M（甲）＞M（乙），則氣體的摩爾體積：甲＜乙C．若M（甲）＞M（乙），則氣體體積：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），則分子數(shù)：甲＜乙參考答案：

考點：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，則二者的體積相等，根據(jù)n=、PV=nRT、Vm=分析解答．解答：解：兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，則二者的體積相等，A．若M（甲）＜M（乙），根據(jù)PV=nRT=RT，所以PM=ρRT，二者密度、溫度相等，所以其壓強與摩爾質(zhì)量成反比，所以氣體的壓強：甲＞乙，故A正確；B．若M（甲）＞M（乙），根據(jù)n=，二者的物質(zhì)的量：甲＜乙，根據(jù)Vm=知，氣體的摩爾體積：甲＞乙，故B錯誤；C．二者質(zhì)量相等、密度相等，所以其體積相等，與摩爾質(zhì)量無關(guān)，故C錯誤；D．若M（甲）＜M（乙），根據(jù)n=，二者的物質(zhì)的量：甲＞乙，根據(jù)N=nNA知，二者的分子數(shù)甲＞乙，故D錯誤；故選A．點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質(zhì)的量公式中各個物理量之間的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，知道PV=nRT，題目難度中等．7.下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況符合的是 （

）A．向含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2至過量B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量C．向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量D．向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量參考答案：B8.40℃硝酸鉀飽和溶液先升溫至80℃，在恒溫下蒸發(fā)部分溶劑至析出少量溶質(zhì)，然后將溶液逐漸冷卻至60℃．下列示意圖中能正確表示整個過程中溶液濃度a%與時間t關(guān)系的是（）A． B． C． D．參考答案：A考點:溶解度、飽和溶液的概念．專題:物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析:40℃硝酸鉀飽和溶液先升溫至80℃，此過程中硝酸鉀的溶解度增大，所以溶液的濃度不變；在80℃恒溫下蒸發(fā)部分溶劑至析出少量溶質(zhì)前，此過程中溶劑減少，溶質(zhì)的濃度不斷增大；當(dāng)析出晶體時達到飽和，之后硝酸鉀溶液濃度暫時不變，最后將溶液逐漸冷卻至60℃，溫度降低，硝酸鉀的溶解度減小，此過程中會不斷析出硝酸鉀晶體，而溶劑的質(zhì)量不變，則溶液的濃度逐漸減小，溫度降到60℃后，溶液為飽和溶液，溶液的濃度暫時不變，據(jù)此進行判斷．解答:解：①將40℃時硝酸鉀的飽和溶液先升溫至80℃，溫度升高，硝酸鉀的溶解度增大，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量都沒有發(fā)生變化，所以此過程中溶液的濃度不變；②在80℃且恒溫下蒸發(fā)部分溶劑至析出少量溶質(zhì)前，該過程中溶劑不斷減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以溶液的濃度會不斷增大；③80℃的溫度下，當(dāng)析出晶體時達到飽和，之后的溶液為硝酸鉀飽和溶液，所以硝酸鉀的溶液的濃度暫時不變；④最后將溶液由80℃逐漸冷卻至60℃過程中，隨著溫度降低，硝酸鉀的溶解度減小，此過程中會不斷析出硝酸鉀晶體，而溶劑的質(zhì)量不變，則溶液的濃度逐漸減小；⑤溫度降到60℃后，此時的溶液為硝酸鉀飽和溶液，溶液的濃度不再變化，根據(jù)以上分析可知，滿足以上變化的圖象為A，故選A．點評:本題考查了溫度對飽和溶液的影響，題目難度不大，注意掌握飽和溶液特點，明確溫度對硝酸鉀的溶解度的影響為解答本題的關(guān)鍵9.短周期的三種元素X、Y、Z位于同一周期，它們的最高價氧化物的水化物分別為HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判斷中不正確的是

A．元素的非金屬性：X＞Y＞ZB．陰離子的還原性：X＜Y＜ZC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞ZD．最高價氧化物的水化物的酸性：Z＞Y＞X參考答案：D略10.腦白金主要成分的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列對腦白金主要成分的推論正確的是

（

）A、其官能團和營養(yǎng)成分與葡萄糖相同

B、其分子式為C13H15N2OC、該物質(zhì)不能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)

D、該物質(zhì)能發(fā)生水解反應(yīng)并生成乙酸參考答案：D略11.將右圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是(

)A．電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．電子沿ZnabCu路徑流動C．片刻后甲池中c（SO42—）增大D．片刻后可觀察到濾紙a點變紅色

參考答案：AD

12.觀察下列模型，其中只有C、H、O三種原子，下列說法正確的是A.模型1對應(yīng)的物質(zhì)含有雙鍵B.模型2對應(yīng)的物質(zhì)具有漂白性C.模型1對應(yīng)的物質(zhì)可與模型3對應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生酯化反應(yīng)D.模型3、模型4對應(yīng)的物質(zhì)均具有酸性，且酸性4強于3參考答案：C略13.PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，并于10min時達到平衡：

PCl3(g)+Cl2(g)

PCl5(g)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始濃度（mol/L）2.01.00平衡濃度（mol/L）c1c20.4

下列判斷不正確的是

A.10min內(nèi)，v(Cl2)=0.04mol/(L·min)B.當(dāng)容器中Cl2為1.2mol時，反應(yīng)達到平衡C.升高溫度(T1＜T2)，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，平衡時PCl3的D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同條件下再達平衡時，c(PCl5)＜0.2mol/L參考答案：C略14.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀態(tài)下的密度為0.76g?L﹣1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的．下列說法正確的是（）A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線形的共價化合物C．CaX2、CaM2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比為1：2D．由X、Y、Z、M四種元素共同形成的化合物中一定有共價鍵可能有離子鍵參考答案：D考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．分析：X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀態(tài)下的密度為0.76g?L﹣1，其摩爾質(zhì)量為17g/mol，為氨氣，則Y、M為H和N元素；X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，則Y不能是第一周期元素，所以Y為N元素，M為H元素，X和Z為第二周期元素；X與Z可形成XZ2分子，且X和Z最外層電子數(shù)之和為10，則X為C元素、Z為O元素；W的質(zhì)子數(shù)是C、N、O、H四種元素質(zhì)子數(shù)之和的，則W的質(zhì)子數(shù)是11，則W為Na元素，再結(jié)合元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析解答．解答：解：X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀態(tài)下的密度為0.76g?L﹣1，其摩爾質(zhì)量為17g/mol，為氨氣，則Y、M為H和N元素；X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，則Y不能是第一周期元素，所以Y為N元素，M為H元素，X和Z為第二周期元素；X與Z可形成XZ2分子，且X和Z最外層電子數(shù)之和為10，則X為C元素、Z為O元素；W的質(zhì)子數(shù)是C、N、O、H四種元素質(zhì)子數(shù)之和的，則W的質(zhì)子數(shù)是11，則W為Na元素，A．電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，則原子半徑：W＞X＞Y＞Z＞M，故A錯誤；B．Na2O2是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的，為離子化合物，故B錯誤；C．CaC2和CaO2中，陽離子與陰離子個數(shù)比為1：1，CaH2中陽離子、陰離子個數(shù)之比為1：2，故C錯誤；D．由X、Y、Z、M四種元素共同形成的化合物中一定有共價鍵可能有離子鍵，如碳酸銨中含有離子鍵、氨基酸中只含共價鍵，故D正確；故選D．點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生分析問題能力，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，知道物質(zhì)結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)即可解答，易錯選項是C，知道這幾種化合物中陰陽離子分別是什么，為易錯點．15.根據(jù)阿伏加德羅定律，下列敘述中不正確的是:A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比C．同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比D．同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某工廠廢液中含有苯酚、乙酸苯酚酯，實驗小組對該廢液進行探究，設(shè)計如下方案：

己知熔點：乙酸16.6℃、苯酚43℃。沸點：乙酸118℃、苯酚182℃。（1)寫出②的反應(yīng)化學(xué)方程式＿＿＿＿＿＿（2）②中分離B的操作名稱是＿＿＿＿＿＿(3）現(xiàn)對物質(zhì)C的性質(zhì)進行實驗探究，請你幫助實驗小組按要求完成實驗過程記錄，在

答題卡上填寫出實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和現(xiàn)象解釋。

限選試劑：蒸餾水、稀HN03、2moL·L-1NaOH、0.1mol-L-1KSCN、酸性KMn04溶

液、FeCl3溶液、飽和浪水、紫色石蕊試液。

實驗操作預(yù)期現(xiàn)象現(xiàn)象解釋步驟1：取少量C放入a試管，加入少量蒸餾水，振蕩。

步驟2：取少量C的稀溶液分裝b、c兩支試管，往b試管

產(chǎn)生白色沉淀

步驟3：往c試管

C與加入的試劑發(fā)生顯色反應(yīng)。(4）稱取一定量的C試樣，用水溶解后全部轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中定容。取此溶液25.00mL，加入KBr03濃度為0.01667moL·L－1的KBr03+KBr標準溶液30.00mL，再加稀鹽酸酸化并放置。待反應(yīng)完全后，加入過量的KI,再用0.1100moL-L－1Na2S203標準溶液滴成的I2,耗去Na2S203標準溶液11.80mL。則試樣中C物質(zhì)的量的計算表達式為：_______________________

（部分反應(yīng)離子方程式：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

參考答案：（1）+CO2+H2O+NaHCO3

（3分）（2）分液

（2分）（3）（共8分，合理即給分）實驗操作預(yù)期現(xiàn)象現(xiàn)象解釋步驟1：取少量C放入a試管，加入少量蒸餾水，振蕩。

出現(xiàn)白色渾濁（1分）

苯酚常溫下溶解度不大（1分）

步驟2：取少量C的稀溶液分裝b、c兩支試管，往b試管滴入過量（1分）飽和溴水（1分），振蕩。

產(chǎn)生白色沉淀

苯酚與溴發(fā)生取代反應(yīng)，生成三溴苯酚白色沉淀。（1分）

步驟3：往c試管滴入幾滴（1分）FeCl3溶液（1分），振蕩。溶液變?yōu)樽仙?分）C與加入的試劑發(fā)生顯色反應(yīng)。

（4）ks5u 或（3分，單位、有效數(shù)字錯漏各扣1分，合理即給分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學(xué)----選修有機化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）香精（）在食品、藥品、化妝品等方面應(yīng)用廣泛，用烷烴A合成香精及其他兩種有機物的路線如下：已知：①烷烴A自身沒有同分異構(gòu)體，且A在光照條件下與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)得到的一氯代物只有B和C兩種；

②回答下列問題：（1）和互為同分異構(gòu)體的是

（填序號）。（2）D物質(zhì)的名稱為

；（3）由E合成F的化學(xué)方程式為

；反應(yīng)類型為

。（4）工業(yè)用CH3CH2COONa和直接合成該香精，化學(xué)方程式為：

。（5）以G和某種一元醛和必要的無機試劑為原料合成，設(shè)計最合理的方案，寫出合成路線

。參考答案：(1)①②④（2分）(2)1,2-二溴丙烷（2分）(3)（2分）

縮聚反應(yīng)（2分）(4)CH3CH2COONa+－CH2Cl

CH3CH2COOCH2－+NaCl（2分）(5)CH3CH2CHO

CH3CH(CH2OH)CHO

CH3C(CH2OH)2CHO

CH3C(CH2OH)2

或CH3CH2CHO

CH3CH(CH2OH)2CHO

CH3C(CH2OH)2（4分）18.水是生命之源，與人類的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中，水有多種用途。（1）下列說法中正確的是

（填序號）。A．每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵B．水分子間存在范德華力，所以水分子穩(wěn)定C．分子間形成的氫鍵使水的熔點和沸點升高D．冰熔化時水分子內(nèi)共價鍵發(fā)生斷裂（2）科學(xué)家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時水分子瞬間凝固形成“暖冰”，則“暖冰”中水分子的空間構(gòu)型為

。（3）水分子在特定條件下易形成水合氫離子（H3O＋）。其中含有的化學(xué)鍵為

。（4）如果需要增大水的電離程度，除了升高溫度外，還可以采用的方法有

（回答一種即可）。若室溫時，將某一元酸HA加水配成0.1mol·L－1的稀溶液，此時HA在水中有0.1％發(fā)生電離，則由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的

倍。（5）將一定量的Na2