2022年江西省贛州市菖蒲中學高三化學期末試題含解析

2022年江西省贛州市菖蒲中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知還原性Cl－＜Fe2+＜H2O2＜I－＜SO2，判斷下列反應不能發(fā)生的是A.2Fe3++SO2+2H2O＝SO42－+4H++2Fe2+

B.I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HIC.H2O2+2H++SO42－＝SO2+O2+2H2O

D.2Fe3++2I－＝2Fe2++I2參考答案：C略2.下列各組離子，在所給條件下能夠大量共存的是()A．pH＝0的溶液中：，，，

B．水電離出的C(H+)=1×10-1mol·L—1的溶液中：，，，C．使pH試紙顯深藍色的溶液中：，，，D．在溶液中：，，，參考答案：A略3.把X溶液或氣體慢慢加入或通入到一定量的Y溶液中，產生的沉淀量與加入X物質的量的關系如下圖所示，符合圖中曲線的是（

）A、X為CO2，

Y為Ca(OH)2B、X為NH3?H2O，Y為AlCl3C、X為NaOH,

Y為AlCl3D、X為HCl,

Y為Na[Al(OH)4]參考答案：C略4.下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是①無色溶液中：Al3+，Cl－，Na+，HCO3－，SO42－②使pH=11的溶液中：Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－③加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－④使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe3+，MnO4－，Na+，SO42－⑤酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3－，I－A.①②④

B.①⑤

C.②③④

D.①②③參考答案：C略5.FeS2在空氣中充分燃燒的化學方程式為4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，若agFeS2在空氣中充分燃燒，并轉移N個電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為

A．120N／a

B．120a／11N

C．11a／120N

D．120N／11a參考答案：D略6.（2000·京皖卷）13.萘環(huán)上的碳原子的編號如(Ⅰ)式，根據(jù)系統(tǒng)命名法，(Ⅱ)式可稱為2－硝基萘，則化合物(Ⅲ)的名稱應是(

)

A.2，6－二甲基萘

B.1，4－二甲基萘C.4，7－二甲基萘

D.1，6－二甲基萘參考答案：D略7.如圖表示容積固定的2L密閉容器中進行的某一可逆反應：A(g)+2B(g)2C(g)，以B的濃度改變表示的反應速率v正、v逆與時間的關系如圖。已知v的單位為mol·L－1·s－1，則圖中陰影部分的面積可表示為A.A濃度的減少

B.B濃度的減少C.C物質的量增加

D.B物質的量減少參考答案：B略8.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是:A．標準狀況下，NO和O2各11.2L混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75NAB．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成1molO2，轉移電子的數(shù)目為2NAC．常溫常壓下，0.lNA個Al與足量氫氧化鈉溶液反應生成的H2體積大于3.36LD．4.4gCO2所含有的成鍵電子數(shù)約為0.8NA參考答案：C略9.某溶液可能含有Clˉ、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+、AlO2﹣和K+．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知原溶液中A（）A．至少存在4種離子B．Clˉ一定存在，且c（Clˉ）=0.4mol?L﹣1C．SO42ˉ、NH4+一定存在，AlO2﹣可能存在D．CO32ˉ、Al3+一定不存在，K+可能存在參考答案：A考點：常見陽離子的檢驗；常見陰離子的檢驗．專題：物質檢驗鑒別題．分析：加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，可知一定存在銨根離子；紅褐色沉淀是氫氧化鐵，1.6g固體為三氧化二鐵，可知一定有Fe3+，一定沒有CO32﹣；4.66g不溶于鹽酸的沉淀，為硫酸鋇沉淀，物質的量為：0.02mol；根據(jù)以上數(shù)據(jù)推算存在離子，根據(jù)電荷守恒推算氯離子的存在及數(shù)據(jù)．解答：解：由于加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，說明一定有NH4+，且物質的量為0.02mol；同時產生紅褐色沉淀，說明一定有Fe3+，1.6g固體為氧化鐵，物質的量為0.01mol，故有0.02molFe3+，AlO2﹣、CO32﹣和Fe3+會發(fā)生雙水解，故一定沒有AlO2﹣、CO32﹣；加入NaOH溶液共熱有氣體和紅褐色沉淀，氣體為氨氣，紅褐色沉淀為氫氧化鐵，則溶液中一定含有NH4+、Fe3+，根據(jù)離子共存可知不含CO32﹣，加BaCl2溶液生成不溶于鹽酸的沉淀，知溶液中含SO42﹣，n（NH3）=0.02mol，知n（NH4+）=0.02mol，n（Fe2O3）=1.6g/160g?mol﹣1=0.01mol，知n（Fe3+）=0.02mol，n（BaSO4）=4.66g/233g?mol﹣1=0.02mol，知n（SO42﹣）=0.02mol，溶液中NH4+、Fe3+所帶正電荷為0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，SO42﹣所帶負電荷為2×0.02mol=0.04mol，據(jù)電荷守恒，知溶液中必然大量存在另一種陰離子Cl﹣，故原溶液中一定含F(xiàn)e3+、NH4+、SO42﹣和Cl﹣，答：加入NaOH溶液共熱有氣體和紅褐色沉淀可知，溶液中含NH4+、Fe3+，而不含CO32﹣，加BaCl2溶液生成不溶于鹽酸的沉淀，知溶液中含SO42﹣，n（NH3）=0.02mol，則n（NH4+）=0.02mol，n（Fe2O3）==0.01mol，則n（Fe3+）=0.02mol，n（BaSO4）==0.02mol，則n（SO42﹣）=0.02mol，溶液中NH4+、Fe3+所帶正電荷為：0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，SO42﹣所帶負電荷為：2×0.02mol=0.04mol，據(jù)電荷守恒，知溶液中必然大量存在另一種陰離子，由題意知為Cl﹣，綜上知，原溶液中一定含F(xiàn)e3+、NH4+、SO42﹣和Cl﹣，故選A．點評：本題考查離子共存，為高考常見題型和高頻考點，側重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意常見離子的性質和反應類型的判斷，難度中等．10.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．常溫下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAB.1mol羥基中電子數(shù)為10NAC．在反應KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2轉移的電子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，22.4L乙烯中C—H鍵數(shù)為4NA參考答案：A略11.參考答案：答案：C12.若以w1和w2分別表示物質的量濃度為c1mol·L－1和c2mol·L－1硫酸溶液的質量分數(shù)，已知2

w1＝w2，則下列推斷正確的(硫酸的密度比純水的大)（

）A．2c1＝c2

B．2c2＝c1

C．c2＞2c1

D．c1<c2<2c1參考答案：C試題分析：濃硫酸的密度大于水，溶液的濃度越大，密度越大，利用c=進行判斷。設物質的量是濃度為c1mol?L-1的密度為ρ1，物質的量是濃度為c2mol?L-1硫酸溶液的密度為ρ2，則c1=，c2=，=因濃硫酸的密度大于水，溶液的濃度越大，密度越大，則ρ1＜ρ2，則c2＞2c1，選C．考點：考查物質的量濃度與質量分數(shù)的計算與比較13.能正確表示下列反應的離子方程式為

（

）A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO3-+OH–=CO32-+H2OB．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2

+ClO-+2OH–=SO42-+Cl-+H2OC．硫化鋇加入稀硫酸：BaS+2H+=H2S↑+Ba2+D．向明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液至A13＋剛好完全沉淀：Al3＋＋SO42-＋3OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋A1（OH）3↓參考答案：B略14.(2011·江蘇卷)設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NAB.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAC.標準狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應,共生成0.2molO2,轉移電子的數(shù)目為0.4NA參考答案：D本題考查阿伏加德羅常數(shù)計算中一些常見問題和注意事項。A.甲醇的結構簡式是CH3OH,故1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為3NA。B.溶液體積未知，無法計算OH－的數(shù)目。C.標準狀況下已烷為液態(tài)，不適用于氣體摩爾體積，無法計算。D.Na2O2與足量H2O反應,共生成0.2molO2，O的化合價－1價轉變?yōu)?價，轉移電子1mol，0.2×2＝0.4NA。解決此類問題的關鍵是：靈活應用各種知識，尤其基本概念與理論中元素守恒、化學鍵問題、晶體結構問題、氧化還原中電子轉移問題、可逆反應問題及物質的量計算中一些特殊物質的狀態(tài)等。【備考提示】結合阿伏伽德羅常數(shù)為NA，判斷一定量的物質所含有的某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當強的連續(xù)性。這種題型所涉及的指示非常豐富，在備考復習時應多加注意，強化訓練，并在平時的復習中注意知識的積累和總結。

15.西漢時期我國的勞動人民又發(fā)明了“濕法煉銅”，在西漢劉安所著的《淮南子?萬畢術》一書中有一段文字記載：“曾青得鐵則化銅”．“曾青”（銅的化合物）是指(

)A．CuCl2 B．CuSO4 C．Cu（OH）2 D．CuCO3參考答案：B【分析】“曾青得鐵則化為銅”是指鐵和可溶性的銅溶液反應生成銅和相應的鹽．【解答】解：“曾青得鐵則化為銅”是指鐵和可溶性的銅溶液反應生成銅和相應的鹽，反應的化學方程式為：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，所以這里的“曾青”是指CuSO4；故選B．【點評】本題考查了銅及其化合物的性質，題目難度不大，注意把握常見銅的化合物及其性質，側重于考查學生的分析能力．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑，可用ClO2為原料制取。某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。已知：飽和NaClO2溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時析出的晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。利用圖所示裝置進行實驗。(1)裝置①的作用是___________________，裝置③的作用是________________。(2)裝置②中制備ClO2的化學方程式為___________________________；裝置④中反應生成NaClO2的化學方程式為_____________________。(3)從裝置④反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③__________________；④低于60℃干燥，得到成品。如果撤去④中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是______________。(4)設計實驗檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質Na2SO4，操作與現(xiàn)象是取少量晶體溶于蒸餾水，__________________________________________________________。(5)為了測定NaClO2粗品的純度，取10.0g上述初產品溶于水配成1L溶液，取出10mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應后(NaClO2被還原為Cl-，雜質不參加反應)，加入2~3滴淀粉溶液，用0.20mol·L-1的Na2S2O3標準液滴定，重復2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL，計算得NaClO2粗品的純度為_____。(提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。參考答案：(1)吸收多余的ClO2氣體，防止污染環(huán)境

防止倒吸(或作安全瓶等)

(2)2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(濃)=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O

2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2

(3)用38~60℃的溫水洗滌

NaClO3和NaCl

(4)滴加幾滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出現(xiàn)，則含有Na2SO4，若無白色沉淀出現(xiàn)，則不含Na2SO4（2分）

(5)90.5%【詳解】(1)裝置②中產生的ClO2，裝置①可以吸收未反應的ClO2，防止逸出污染空氣；裝置③是安全瓶，可以防止倒吸；綜上所述，本題答案是：吸收多余的ClO2氣體，防止污染環(huán)境；防止倒吸(或作安全瓶等)。

(2)亞硫酸鈉具有還原性，氯酸鈉具有氧化性，在酸性環(huán)境下二者發(fā)生氧化還原反應生成ClO2，化學方程式為：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；在裝置④中ClO2得到電子被還原變?yōu)镹aClO2，H2O2失去電子，表現(xiàn)還原性，反應的化學方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2。綜上所述，本題答案是：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2。(3)從溶液中制取晶體，一般采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥的方法，根據(jù)題給信息NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時析出的晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl知，從裝置④反應后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為:①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③用38℃~60℃的溫水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品。如果撤去④中的冷水浴，由于溫度高，可能導致NaClO2分解成NaClO3和NaCl，所以產品中混有的雜質是NaClO3和NaCl。綜上所述，本題答案是：用38~60℃的溫水洗滌；NaClO3和NaCl。

(4)檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質Na2SO4，取少量晶體溶于蒸餾水，滴加幾滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出現(xiàn)，則含有Na2SO4，若無白色沉淀出現(xiàn)，則不含Na2SO4；綜上所述，本題答案是：滴加幾滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出現(xiàn)，則含有Na2SO4，若無白色沉淀出現(xiàn)，則不含Na2SO4。(5)ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O，用Na2S2O3標準液滴定，發(fā)生反應:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，可得反應的關系式為:ClO2--2I2-4Na2S2O3，又n(Na2S2O3)=0.2mol·L-1×0.02L=0.004mol，得n(ClO2-)=0.001mol，所以1L溶液中含有:n(NaClO2)=0.001mol×100=0.1mol，則10.0gNaClO2粗品中含有:m(NaClO2)=0.1mol×90.5g·mol-1=9.05g，則w(NaClO2)=9.05/10.0×100%=90.5%。綜上所述，本題答案是：90.5%?！军c睛】本題涉及到氧化還原反應方程式時，要結合反應過程中的電子守恒和原子守恒規(guī)律進行書寫和配平；針對（5）問題：當測定物質含量涉及的反應有多個時，先根據(jù)方程式得到相應的關系式，利用已知物質與待求物質之間物質的量關系計算，就可以使計算過程大大簡化。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某可逆反應：平衡常數(shù)與溫度關系如下表所示：

(1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷，該可逆反應的正反應是_______（填“吸熱”或“放熱”）反應，理由是___________________________________________________________。

(2)為了增大X的轉化率和反應速率，宜采用的措施是_________。

A．升高溫度

B．增大壓強

C.加催化劑

D.分離Z

(3>在2L密閉容器中充入.Z氣體，在一定條件下進行反應。下列圖像不能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是________。

(4)440℃時，在2L密閉容器中，開始充入1molX氣體和3molY氣體進行反應。在某時刻測得c(X)=0.45mol，此時，反應是否達到平衡狀態(tài)________（填“是”或“否”），簡述理由：_______________________________________。

(5)在某容積固定的容器中進行上述反應，當X、Y起始物質的量一定時，僅改變一個外界條件對Z體積分數(shù)的影響如圖所示（曲線I為標準）：①曲線Ⅱ政變的條件是___________________________。②曲線Ⅲ改變的條件是___________________________。參考答案：18.A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C元素的單質可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質。（1）C元素在周期表中的位置

。（2）寫出C元素的單質從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質的離子方程式是

。（3）A和D形成0.5mol化合物與足量水發(fā)生氧化還原反應時轉移電子數(shù)是：_________（4）B元素的單質在不同的條件下可以與O2發(fā)生一系列反應：

B(s)+O2(g)＝BO2(g)；△H＝－296.8kJ·mol－1

2BO2(g)+O2(g)2BO3(g)；△H＝－196.6kJ·mol－1則BO3(g)若完全分解成B(s)時反應的熱化學方程式為：________________________（5）氫氣是合成氨的重要原