2022年山東省淄博市淄川第一中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2022年山東省淄博市淄川第一中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法中正確的是A．第ⅦA族元素的最高化合價(jià)都是+7價(jià)B．第ⅥA族元素的最高化合價(jià)都是+6價(jià)C．第ⅣA族元素的最高化合價(jià)都是+4價(jià)D．第ⅠA族元素都是活潑的金屬元素參考答案：C2.對下列物質(zhì)用途的描述正確的是

A．Fe2O3可用作紅色油漆和涂料

B．Al2O3可用作鋁熱劑

C．SiO2可用作光導(dǎo)纖維

D．SO2可用作食品漂白劑參考答案：AC3.既可以在強(qiáng)酸性條件下大量共存又能在強(qiáng)堿性條件下大量共存的離子組是

(

)

A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-

B．K+、Na+、Cl-、NO3-C．K+、Na+、Cl-、SO32-

D．K+、Na+、I-、Fe2+參考答案：B4.將相同表面積的純鋅片和純銅片按圖所示同時(shí)插入相同濃度的稀硫酸中，以下有關(guān)敘述正確的是

A．甲裝置中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．乙裝置產(chǎn)生氣泡速率比甲裝置快C．乙裝置中銅片上發(fā)生2H++2e-=H2↑

D．甲裝置中銅片表面有氣泡產(chǎn)生參考答案：D5.膠體區(qū)別與其他分散系的本質(zhì)特征是（）A．能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B．膠體粒子能通過濾紙空隙C．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在D．膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間參考答案：D【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)．【分析】分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒的直徑大小，能通過濾紙的分散系為溶液、膠體；能通過半透膜的分散系是溶液．【解答】解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm．故選D．6.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（）(A)

構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵(B)

由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物(C)

非極性鍵只存在于雙原子分子中(D)

只含有離子鍵的化合物才是離子化合物參考答案：B略7.一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250mL2mol/L的硝酸中，反應(yīng)共生成1.12LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，當(dāng)沉淀完全時(shí)所加NaOH溶液的體積最少是（

）A.450mL

B.500mL

C.400mL

D.

不能確定參考答案：A2.3g的金屬鈉投入到97.7g的水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()

A.等于2.3%

B.小于2.3%

C.等于4%

D.大于4%參考答案：D9.下列反應(yīng)中既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（

）A.鋁片與稀鹽酸反應(yīng)

B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)C.灼熱的碳與CO2反應(yīng)

D.甲烷在氧氣中燃燒參考答案：C10.下列遞變規(guī)律正確的是A．原子電子層數(shù)越多，原子半徑越大；B．主族元素原子最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)增加而增加；C．元素非金屬性隨原子序數(shù)增加而增強(qiáng)；D．非金屬性越強(qiáng)，其氧化物的水化物的酸性不一定越強(qiáng)。參考答案：D略11.下列說法中正確的是：A.H3PO2是一元中強(qiáng)酸，所以NaH2PO2是酸式鹽B.將Na2O2投入FeCl2溶液中，可以觀察到先生成白色沉淀，然后變成灰綠色沉淀，放置較長時(shí)間后，逐漸變成紅褐色沉淀C.FeO在空氣里受熱，迅速被氧化成三氧化二鐵D.金屬鈉長時(shí)間放置到空氣中最終變?yōu)樘妓徕c參考答案：DA.H3PO2是一元中強(qiáng)酸，所以NaH2PO2是正鹽，故A錯(cuò)誤；B.將Na2O2投入FeCl2溶液中，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，不能觀察到白色沉淀，故B錯(cuò)誤；C.FeO在空氣里受熱，迅速被氧化成四氧化三鐵，故C錯(cuò)誤；D．鈉長期放置在空氣中，先和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉、氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉潮解，氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)生成十水碳酸鈉，十水碳酸鈉風(fēng)化得到碳酸鈉，所以鈉發(fā)生一系列變化最終變?yōu)樘妓徕c，故D正確；故選D。12.向含下列離子的溶液中，加足量氫氧化鈉溶液，經(jīng)充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)并靜置、過濾，取沉淀洗滌后加足量鹽酸，得到的溶液所含金屬陽離子與原溶液相同的是A．Na+、Mg2+

B．Fe2+、Cu2+

C．Al3+、Cu2+

D．Mg2+、Fe3+參考答案：D略13.已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子Xm+和Yn﹣的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式中正確的是（）A．a(chǎn)=b+m+n B．a(chǎn)=b﹣m+n C．a(chǎn)=b+m﹣n D．a(chǎn)=b﹣m﹣n參考答案：A【考點(diǎn)】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】根據(jù)陰陽離子的核外電子數(shù)與核電荷數(shù)、離子所帶電荷數(shù)之間的關(guān)系計(jì)算，【解答】解：在原子中，核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陽離子中，核電荷數(shù)減去離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陰離子中，核電荷數(shù)加上離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)．因?yàn)閄m+和Yn﹣具有相同的核外電子排布，所以，Xm+和Yn﹣具有相同的核外電子數(shù)，aXm+的核外電子數(shù)等于a﹣m，bYn﹣的核外電子數(shù)為：b+n，則：a﹣m=b+n．故答案為：A14.用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。下列說法正確的是（

）A.燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-B.若a極是鐵，b極是銅時(shí)，b極逐漸溶解，a極上有銅析出C.若a、b極都是石墨，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等D.若a極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出參考答案：D試題分析：A、原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。所以氫氣在負(fù)極通入，氧氣在正極通入。又因?yàn)槿芤猴@酸性，所以正極電極反應(yīng)式是O2＋4H＋＋4e－＝2H2O，A不正確；B、a電極與電源的正極相連，作陽極，所以鐵失去電子，a電極被溶解。B電極是陰極，d電極上有銅析出，B不正確；C、若a、b極都是石墨，則a電極是溶液中的OH－放電放出氧氣。根據(jù)電子得失守恒可知，a電極產(chǎn)生的氧氣是電池中消耗的H2體積的，C不正確；D、若a極是粗銅，b極是純銅，則相當(dāng)于是粗銅的提純，因此a極逐漸溶解，b極上有銅析出，D正確，答案選D。15.下列說法中，正確的是A.在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)一定發(fā)生能量變化B.體系的溫度升高一定是放熱反應(yīng)造成的；體系的溫度降低一定是吸熱反應(yīng)造成的C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH＞0D.反應(yīng)放出熱量的多少與反應(yīng)物的質(zhì)量和狀態(tài)無關(guān)參考答案：A【詳解】A.化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物斷鍵要吸收能量，生成物成鍵要放出能量，所以化學(xué)反應(yīng)過程中，不僅有物質(zhì)的變化，同時(shí)還伴隨有能量的變化，A項(xiàng)正確；B.體系的溫度高低不僅與吸熱放熱有關(guān)，還與反應(yīng)條件有關(guān)，不能依據(jù)體系的溫度升高確定反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，ΔH<0，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.反應(yīng)放出熱量的多少與反應(yīng)物的質(zhì)量和狀態(tài)有關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)課外小組的同學(xué)為探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度，做了許多實(shí)驗(yàn)，其中兩個(gè)如下：實(shí)驗(yàn)探究一：溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)步驟：⑴取兩個(gè)試管，各加入5mL12％的雙氧水（H2O2）溶液

⑵將其中一支試管直接用酒精燈加熱，觀察對比兩支試管中的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：被加熱的試管迅速產(chǎn)生大量氣泡，未加熱的試管緩慢產(chǎn)生氣泡結(jié)論：溫度越高，反應(yīng)速率越快。甲同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)密，你同意這種看法嗎？_________（填“同意”或“不同意”），原因是_____________________________；如果你認(rèn)為不夠嚴(yán)密，該如何改進(jìn)？______________________________________________________（認(rèn)為嚴(yán)密可不填）。

實(shí)驗(yàn)探究二：KI溶液和FeCl3溶液反應(yīng)（2Fe3++2I-=2Fe2++I2）存在一定的限度可選試劑：①0.1mol·L－1KI溶液；②0.1mol·L－1FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4。實(shí)驗(yàn)步驟：⑴取5mL0.1mol·L－1KI溶液,再滴加幾滴0.1mol·L－1FeCl3溶液⑵充分反應(yīng)后，將溶液分成三份⑶取其中一份，加試劑____（填序號），用力振蕩一段時(shí)間，現(xiàn)象_______________，說明____________。⑷另取一份，加試劑____（填序號），現(xiàn)象___________，說明____________。參考答案：同意（1分）一般液體加熱沸騰也能觀察到大量氣泡，不一定是化學(xué)反應(yīng)（2分）；改直接加熱為水浴加熱（2分）⑥（1分）；CCl4層顯紫色（1分）；說明反應(yīng)生成碘（1分）；⑤（1分）；顯血紅色（1分）；說明還有Fe3+，反應(yīng)有一定的限度三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的硫酸亞鐵、較多的Cu2+和較少的Na+以及部分泥沙。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收綠礬和金屬銅。請根據(jù)流程圖完成實(shí)驗(yàn)方案。（1）操作1的名稱

____（2）寫出加入試劑或藥品的名稱：試劑1

，試劑2

。（3）濾渣2所含物質(zhì)的化學(xué)式為

（4）在澄清溶液中加入試劑1后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式

_（5）濾渣1中加入試劑2后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式

_

參考答案：（1）過濾（1分）

（2）試劑1鐵粉（1分），試劑2稀硫酸（1分）（3）濾渣2Cu（1分）（4）Fe+Cu2+＝Fe2++Cu（2分）

（5）Fe+2H+＝Fe2++H2↑（2分）18.（12分）一些常見化學(xué)反應(yīng)可用下式表示A+B→C+D+H2O

其中A為單質(zhì)(必要時(shí)可加熱)，請你根據(jù)下面的提示回答下列問題：（1）若A、C、D均含有氯元素，則A與B溶液反應(yīng)的離子方程式為：

。（2）若C、D均為氣體且有一種為紅棕色，則B是

。（3）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。如何稀釋B的濃溶液

(4)若A為紫紅色的固體，D為無色無味的氣體，則A與B溶液反應(yīng)的離子方程式為：