2022-2023學年湖南省邵陽市新邵縣迎光鄉(xiāng)中學高一化學上學期期末試題含解析

2022-2023學年湖南省邵陽市新邵縣迎光鄉(xiāng)中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質間，不能發(fā)生反應的是

A．二氧化硅與氧化鈣（高溫）

B．二氧化硅與氫氧化鈉（常溫）

C．二氧化硅與碳（高溫）

D．二氧化硅與濃HNO3（常溫）參考答案：D略2.下列對應關系不正確的是A．濃硫酸——腐蝕品

B．淀粉溶液——膠體C．堿石灰——純凈物

D．BaSO4——電解質參考答案：C略3.120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和過量的O2的混合物，用電火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢復到原來的溫度和壓強，測得反應后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為A．2∶1

B．1∶2

C．1∶7

D．7∶1參考答案：C略4.有關氨氣的實驗較多，下面對這些實驗原理的分析中，正確的是

（

）

A．氨氣極易溶于水，可以用來做噴泉實驗

B．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應實驗

C．NH3·H2O不穩(wěn)定，實驗室可用NH4Cl和石灰水制取氨氣

D．NH3液化時放出大量的熱，因而不能用氨作制冷劑參考答案：A略5.設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(

)A

1L1.0mol/LNaHSO4溶液中離子的總數為2NA

B在標準狀況下，NA個水分子所占的體積為22.4LC常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1molH2，失去的電子數為2NAD常溫常壓下，28克氮氣含有的核外電子數為10NA參考答案：C6.在20℃時某化學反應的速率為0.15mol?L-1?s-1，若溫度每升高5℃，反應速率提高到原來的2倍，則為使反應速率達到1.2mol?L-1?s-1，應使反應在什么溫度下進行A．30℃

B．35℃

C．40℃

D．45℃參考答案：B7.已知甲、乙、丙和X是四種中學化學中常見的物質，其轉化關系如下圖，則甲和X不可能是()

A.甲為C，X是O2 B.甲為SO2，X是NaOH溶液C.甲為Cl2，X為Fe D.甲為Al，X為NaOH溶液參考答案：DA項中：2C＋O22CO,2CO＋O22CO2，CO2＋C2CO，A正確；B項中：SO2＋NaOH===NaHSO3，NaHSO3＋NaOH===Na2SO3＋H2O，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，故B正確；C項中：3Cl2＋2Fe===2FeCl3,2FeCl3＋Fe===3FeCl2,2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，C項正確；D項中：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，但NaAlO2與NaOH不能繼續(xù)反應，故D錯。8.下列氣體中，能用排水法收集的是（）A．NH3 B．NO2 C．NO D．Cl2參考答案：C解：Cl2、NH3易溶于水，NO2與水反應，均不能使用排水法收集，只有NO不溶于水，能用排水法收集，9.赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應：Cu2S+2Cu2O

6Cu+SO2↑；對于該反應的下列說法正確的是A.該反應中的氧化劑只有Cu2O

B.Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑C.Cu既是氧化產物又是還原產物

D.氧化產物與還原產物的物質的量之比為6:1參考答案：B【分析】反應中Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，則反應中Cu2S和Cu2O都表現為氧化性，而Cu2S還表現為還原性?！驹斀狻緼．反應中Cu元素化合價降低，Cu2S和Cu2O都表現為氧化性，選項A錯誤；B．反應中Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，則Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑，選項B正確；C．Cu元素化合價只降低，為還原產物，選項C錯誤；D．氧化產物為SO2，還原產物為Cu，氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：6，選項D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查氧化還原反應，題目難度中等，注意把握元素的化合價的變化，為解答該題的關鍵，從化合價變化的角度理解相關概念。10.將下列物質按酸、堿、鹽、電解質分類排列，正確的是A．硫酸、燒堿、小蘇打、純堿

B．硅酸、純堿、食鹽、鹽酸C．鹽酸、乙醇、氯化鈉、碘酒

D．硝酸、漂白粉、石灰石、二氧化碳參考答案：A略11.下列有關化學反應速率和限度的說法中，不正確的是（

）A．實驗室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應速率明顯加快B．在金屬鈉與足量水反應中，增加水的量能加快反應速率C．2SO2+O2

2SO3反應中，SO2的轉化率不能達到100%D．實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應制取CO2，用碳酸鈣粉末比塊狀反應要快參考答案：B略12.

一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為（

）A．5∶4

B．5∶3

C．1∶1

D．3∶5參考答案：B略13.進行化學實驗必須注意安全。下列做法不正確的是A.不慎將酒精燈打翻在桌上失火時，立即用濕抹布蓋滅B.配制硫酸時，可先在量筒中加一定體積水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸C.為了防止吸進氯氣中毒，可以用浸有純堿的水溶液的毛巾捂住鼻子D.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液參考答案：B14.某溶液中只含Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣，已知前三種離子的個數比為3：2：1，則溶液中C（Al3+）和C（SO42﹣）之比為：（）A．3：4 B．1：2 C．1：4 D．3：2參考答案：B【考點】離子方程式的有關計算；物質的量的相關計算．【分析】令Na+、Al3+、Cl﹣的物質的量分別為3mol、2mol、1mol，根據溶液中電荷守恒有n（Na+）+3n（Al3+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），據此計算SO42﹣的物質的量，離子數目之比等于二物質的量之比．【解答】解：令Na+、Al3+、Cl﹣的物質的量分別為3mol、2mol、1mol，根據溶液中電荷守恒有n（Na+）+3n（Al3+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），即3mol+3×2mol=1mol+2n（SO42﹣），解得n（SO42﹣）=4mol，故溶液中C（Al3+）和C（SO42﹣）為2mol：4mol=1：2，故選B．15.下列說法正確的是

A．物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化

B．中和反應需吸收熱量

C．H2—→H+H的變化放出能量

D鼓入大量空氣（遠遠過量）以加快反應速率，放出更多熱量參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了測定已部分變質的過氧化鈉樣品的純度，設計右圖所示的實驗裝置，圖中Q為彈性良好的氣球，稱取一定量的樣品放入其中，按圖安裝好儀器，打開了漏斗的活塞，將稀硫酸滴入氣球中。請?zhí)羁眨?/p>

（1）Q內發(fā)生化學反應時，生成的氣體是

。（2）為了測定反應生成氣體的總體積，滴加稀硫酸之前，K1、K2、K3中應當關閉的是 ，應當打開的是

。（3）當上述反應停止，將K1、K2、K3均處于關閉狀態(tài)，然后先打開K2，再緩緩打開K1，這時可觀察到的現象是

。（4）b中裝的固體試劑是

，為什么要緩緩打開K1

。（5）實驗結束時，量筒I中有xmL水，量筒II中收集到ymL氣體（已折算成標準狀態(tài)），則過氧化鈉的純度的數學表達式是

（需化成最簡表達式。參考答案：（1）O2和CO2

（2）K1、K2

K3（3）①氣球逐漸變小

②量筒II中有氣體進入，水被排出（4）堿石灰

控制氣流量，使CO2能被堿石灰充分吸收（5）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(5分)根據原子結構的有關知識和元素周期律，思考并回答有關114號元素的幾個問題。（1）原子核外有幾個電子層？最外層電子數可能是多少？（2）它在周期表中位于第幾周期、第幾族？（3）它屬于金屬元素還是非金屬元素？參考答案：（1）7個；4個（2）第七周期；第ⅣA組（3）金屬元素18.（10分）在真空中將CuO和硫粉混合加熱可生成S2O和固體A，1molCuO反應電子轉移數為1mol。（1）寫出上述反應的化學方程式：（2）若將S2Cl2與CuO加熱，在100～400℃時，也能生成S2O，試寫出該反應的化學方程式：（3）S2O在NaOH溶液中發(fā)生兩種歧化反應，生成S2－、S2O42－、SO32－，請寫出這兩種歧化反應的離子反應方程式:（4）S2O也能在水中發(fā)生歧化反應，生成兩種酸，（兩種酸酸性都不強）試寫出上述反應的化學方程式：

參考答案：（1）

2CuO＋2SS2O＋Cu2O

（2）

S2Cl2＋CuO

S2O＋CuCl2（3）

5S2O＋14OH－==4S2－＋3S2O42－＋7H2O，2S2O＋8OH－