2022-2023學年福建省漳州市長泰縣第三中學高一化學聯(lián)考試題含解析

2022-2023學年福建省漳州市長泰縣第三中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是（

）。A.2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑

B.Al2O3＋3H22Al＋3H2OC.Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2↑

D.2HgO2Hg＋O2↑參考答案：B略2.日常所用干電池的電極分別為石墨棒（上面有銅帽）和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質（其中加入MnO2吸收H2），電極反應式可簡化為：Zn﹣2e﹣=Zn2+，2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑（NH3與Zn2+能生成一種穩(wěn)定的物質）．根據(jù)上述判斷，下列結論正確的是（）①鋅為正極，石墨為負極②鋅為負極，石墨為正極③工作時，電子由石墨極經過外電路流向鋅極④長時間連續(xù)使用時，內裝糊狀物可能流出腐蝕用電器．A．①③ B．②③ C．③④ D．②④參考答案：D【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】①干電池中較活潑的金屬作負極，導電的非金屬作正極；②干電池中較活潑的金屬作負極，導電的非金屬作正極；③電子從負極流向正極；④根據(jù)糊狀物的性質分析，NH4Cl和ZnCl2都是強酸弱堿鹽水解呈酸性．【解答】解：①干電池中較活潑的金屬作負極，導電的非金屬作正極，干電池中較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的導電的非金屬碳作正極，故①錯誤；②干電池中較活潑的金屬作負極，導電的非金屬作正極，干電池中較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的導電的非金屬碳作正極，故②正確；③電子從負極流向正極，則工作時，電子由鋅極經過外電路流向石墨極，故③錯誤；④NH4Cl和ZnCl2都是強酸弱堿鹽水解呈酸性，所以干電池長時間連續(xù)使用時內裝糊狀物可能流出腐蝕電器，故④正確．故選D．3.科學家用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下。下列說法不正確的是A.CO2含有極性共價鍵 B.上述過程表示CO和O生成CO2C.上述過程中CO斷鍵形成C和O D.從狀態(tài)Ⅰ到狀態(tài)Ⅲ，有能量放出參考答案：C【詳解】A.CO2分子中含有的C=O雙鍵屬于極性共價鍵，A正確；B.上述過程表示CO和O原子反應生成CO2，B正確；C.通過圖示可知：上述過程中CO并沒有斷鍵形成C和O，C錯誤；D.由于反應物的能量比生成物的能量高，所以從狀態(tài)Ⅰ到狀態(tài)Ⅲ，有能量放出，D正確；故合理選項是C。

4.鉛蓄電池的兩極分別是Pb、PbO2，電解質溶液為30%硫酸，工作時反應為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O當其放電時,下列結論正確的是

A．PbO2為正極，被氧化

B．電池電解質溶液的密度不斷減小

C．c(H+)逐漸增大

D．H+向負極移動參考答案：B5.1996年2月，德國某研究所在高能加速器中，將Ｚn撞入一個Ｐb的原子核并釋放出一個中子后，合成一種人造超重元素的原子。該元素原子內中子數(shù)為（）A.278

B.277

C.166

D.165參考答案：D略6.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個數(shù)為1NA參考答案：B解：A、標況下，水不是氣體，題中條件無法計算22.4L水的物質的量，故A錯誤；B、1.06gNa2CO3的物質的量為0.01mol，0.01mol碳酸鈉中含有0.02mol鈉離子，含有的Na+離子數(shù)為0.02NA，故B正確；C、NA個CO2分子的物質的量為1mol，不是標況下，題中條件無法計算二氧化碳的體積，故C錯誤；D、沒有告訴物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液的體積，無法計算氯化鎂的物質的量，故D錯誤；故選B．7.下列措施不能增大化學反應速率的是（

）A.升高溫度

B.降低溫度C.提高反應物濃度

D.使用合適的催化劑參考答案：B考查外界條件對反應速率的影響。降低溫度可以減小反應速率，所以答案是B。8.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑?？赏ㄟ^以下反應制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列說法正確的是（

）A．KClO3在反應中失去電子

B．ClO2是氧化產物C．H2C2O4在反應中被氧化

D．1molKClO3參加反應有2mol電子轉移參考答案：C略9.下列反應中，電子轉移發(fā)生在同種元素之間的是（

）

A．2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O

B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO3

2KCl＋3O2↑

D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O參考答案：AD略10.白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質，利用這些物質能完成下列實驗的是:

①檢驗自來水中是否含氯離子

②鑒別食鹽和小蘇打

③蛋殼是否含碳酸鈣

④白酒中是否含甲醇（

）A、①②

B、①④

C、②③

D、③④參考答案：C11.對于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是中

（

）A．冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝B．濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性、脫水性C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料參考答案：B略12.甲、乙兩燒杯中分別盛有100mL3.0mol·L—1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成氣體體積比：甲∶乙＝1∶2，則加入鋁粉的質量為

A.5.4g

B.3.6g

C.2.7g

D.1.8g參考答案：A略13.如圖是四種常見有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是()A.甲能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙可與溴水發(fā)生取代反應使溴水褪色C.丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵D.丁在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應參考答案：C試題分析：根據(jù)比例模型可知甲是甲烷，乙是乙烯；丙是苯；丁是乙醇。A．甲是甲烷，甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，錯誤；B．乙是乙烯，可與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色，錯誤；C．在苯中苯分子中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特鍵，鍵長、鍵能、都相同，因此該選項是正確的；D．乙醇在濃硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應產生乙酸乙酯和水，錯誤。14.泡沫滅火器內裝的藥液之一是NaHCO3飽和溶液，而不選用更廉價的Na2CO3飽和溶液，其原因是（

）①質量相同的兩種鈉鹽，NaHCO3與足量的酸反應產生的CO2比Na2CO3多②質量相同的兩種鈉鹽，與足量酸反應產生相同體積（同溫、同壓下）的CO2③NaHCO3與酸反應生成CO2比Na2CO3快得多④NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定，便于長期保存A.①③

B.②③

C.①③④

D.①②③④參考答案：A【詳解】NaHCO3和Na2CO3與酸發(fā)生反應時，分別發(fā)生Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。①M(NaHCO3)＜M(Na2CO3)，質量相同的兩種鈉鹽，NaHCO3物質的量較多，則與足量酸反應產生的CO2比Na2CO3多，故正確；②由質量相同的兩種鈉鹽，碳酸氫鈉中含碳量高，生成的二氧化碳多，故錯誤；③分別滴加HCl溶液，反應離子方程式為CO32-+H+═HCO3-，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈，故正確；④NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，故錯誤；故選A。15.將一螺旋銅絲放在酒精燈上灼燒后，立即插入盛有乙醇的試管中，試管內產生了一種有刺激性氣味的物質。在該反應中銅絲的作用是：(A)反應物

（B）催化劑（C）氧化劑

（D）還原劑參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.高純二氧化硅可用來制造光纖。某稻殼灰的成分為通過如下流程可由稻殼灰制備較純凈的二氧化硅。請回答下列問題：（1）根據(jù)氧化物的性質進行分類，稻殼灰中屬于兩性氧化物的是________。（2）步驟①中涉及SiO2的離子反應方程式為______________。（3）濾渣A的成分有________和_________(填化學式)。（4）濾渣B的成分是________(填化學式)。（5）過濾所需的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外，還有________。參考答案：(1)Al2O3

(2)SiO2+2OH－=SiO32－+H2O

(3)C

Fe2O3

(4)H2SiO3

(5)漏斗【分析】稻殼灰用足量的氫氧化鈉浸泡，稻殼灰中的C和Fe2O3不能被氫氧化鈉溶液溶解，因此過濾得濾液A主要為硅酸鈉溶液，含有少量的氫氧化鉀和偏鋁酸鈉，濾渣A含有C以及氧化鐵；濾液A中加入過量鹽酸生成硅酸沉淀，過濾、洗滌得濾渣B為硅酸，煅燒硅酸可得二氧化硅，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)二氧化硅為酸性氧化物，氧化鈉、氧化鉀、氧化鐵為堿性氧化物，氧化鋁為兩性氧化物，故答案為：Al2O3；(2)二氧化硅為酸性氧化物，與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，離子方程式為：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故答案為：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；(3)氧化鈉、氧化鉀均能與水反應生成可溶性堿，氧化鋁為兩性氧化物能夠與強堿反應生成可溶性偏鋁酸鹽，二氧化硅為酸性氧化物與氫氧化鈉反應生成可溶性硅酸鈉，三氧化二鐵、碳與氫氧化鈉不反應，所以過濾剩余的濾渣A的成分為C和Fe2O3，故答案為：C和Fe2O3。(4)濾液A中加入過量鹽酸生成硅酸沉淀，過濾、洗滌得濾渣B為硅酸，故答案為：H2SiO3；(5)過濾所需的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外，還需要漏斗，故答案為：漏斗。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為了判斷電源A、B兩極中哪一個是正極，某學生取濾紙一條，用硫酸鈉、酚酞溶液濕潤，然后從A、B兩極中引出兩根導線，并把兩導線端分別壓在濾紙兩側，通電后在濾紙上靠近A極所連導線的一側呈現(xiàn)紅色，試判斷哪一極是正極?簡述理由。參考答案：呈現(xiàn)紅色的部位發(fā)生了2H++2e=H2-，而導致H+濃度下降，致使[OH-]>[H+]，所以A是負極，B是正極18.回答下面問題：（1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？

（2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。參考答案：略19.有一天然透明晶體A是高熔點，高硬度的物質，A在純氧中不能燃燒，但在高溫時既能和石灰石，又能和純堿反應都放出氣體B，A雖不能溶于強酸，但卻能溶于氫氟酸，并生成氣體C，A和燒堿溶液反應生成D的水溶液，當氣體B通入溶液中去，能生成不穩(wěn)定的白色膠狀沉淀E，在干燥的空氣中，E失去部分水，得到白