河北省邯鄲市永年區(qū)第二中學2023-2024學年高三上學期10月月考化學試題

永年二中2023—2024學年第一學期第一次月考高三化學本試卷共4頁，滿分100分，考試用時75分鐘．注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、班級、考場號、座位號填寫在答題卡上．2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑．如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號．回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上．寫在本試卷上無效．可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16N-14Na-23S-32Cl-35.5Cu-64Co-59一、單項選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．1．化學為美麗生活增添無限色彩，下列說法正確的是（）A．氨氣與滴有石蕊的蒸餾水，形成紅色噴泉B．試紙測定氯水值，試紙先變藍后褪色C．北京冬奧會火炬用氫氣為燃料實現(xiàn)零排放，加入鈉鹽等發(fā)生化學變化產(chǎn)生美麗的焰色D．宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色，畫中的紅色來自赭石（），其性質(zhì)穩(wěn)定，不易被空氣氧化2．下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途均正確且具有對應關系的是（）A．過氧化鈉屬于堿性氧化物，可用作供氧劑B．碳酸鈉溶液呈堿性，可用來除油污C．苯酚具有強氧化性，可用作消毒劑D．明礬易溶于水．可用作凈水劑3．設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，中含有的鍵數(shù)目為B．與足量反應，轉移的電子數(shù)為C．常溫常壓下，中含有的鍵數(shù)目為D．常溫下，的溶液中含有的數(shù)目為4．下列設計的實驗裝置或操作正確且能夠完成實驗任務的是（）A．利用a圖測定KI溶液濃度B．利用b圖驗證濃氨水與濃硫酸能夠發(fā)生反應C．利用c圖證明甲烷和氯氣能發(fā)生反應D．利用d圖檢驗有乙烯生成5．類比是一種重要的學習方法，下列“類比”中正確的是（）A．通入溶液中不產(chǎn)生沉淀，則通入溶液中也不產(chǎn)生沉淀B．鈉在空氣中加熱能生成過氧化鈉，則鋰在空氣中加熱也能生成過氧化鋰C．可用固體與濃硫酸加熱制氣體，則可用NaI固體與濃硫酸加熱制HI氣體D．中C為sp雜化，則中Si也是sp雜化6．水蒸氣蒸餾法提取溴的工藝流程如圖所示．下列有關說法錯誤的是（）A．第一次氧化時發(fā)生反應的離子方程式為B．第一次氧化后“吸附、過濾”的目的是富集溴C．不考慮其他副反應，該工藝理論上每提取需要消耗D．該工藝利用了的氧化性強于的性質(zhì)7．下列反應的離子方程式正確的是（）A．鐵紅（）溶于氫碘酸：B．向溶液中通入過量的氣體：C．向溶液中滴加少量溶液：D．成分為鹽酸的潔廁靈與“84”消毒液混合使用易中毒：8．下圖所示離子對應的鉀鹽易溶于水，常被用來鑒別Z元素的某種離子．其中為前四周期原子序數(shù)依次增大的三種元素，為相鄰元素，Z原子核外電子數(shù)是原子質(zhì)子數(shù)之和的2倍．下列說法錯誤的是（）A．與Y同周期的主族元素中，只有一種元素的第一電離能大于Y的第一電離能B．簡單氫化物沸點：C．基態(tài)Z原子的電子排布式：D．該離子中鍵與鍵的個數(shù)比為1：19．肼是一種可燃性液體，以其為原料的燃料電池具有容量大、能量轉化率高、產(chǎn)物無污染等特點，其工作原理如圖所示．電解質(zhì)溶液為20%-30%的溶液，下列敘述正確的是（）A．電流從a電極經(jīng)過負載流向b電極B．電路中通過電子時，消耗空氣的體積在標準狀況下為8LC．若離子交換膜為陰離子交換膜，則兩側電解質(zhì)溶液的都不變D．若離子交換膜為陽離子交換膜，則消耗的質(zhì)量與正極區(qū)電解質(zhì)溶液增加的質(zhì)量相等10．8-羥基喹啉衍生物鎳（II）配合物（N）是一類具有潛在金屬基抗癌活性的藥物，某團隊采用如圖所示方法合成：下列說法中錯誤的是（）A．基態(tài)Ni原子核外未成對電子數(shù)為2B．配體與Ni（II）形成的配位鍵有C．有機物N中所有碳原子均采用雜化D．甲醇的沸點高于二氯甲烷，其原因是甲醇分子間存在氫鍵11．鉆的某種氧化物廣泛應用于硬質(zhì)合金、超耐熱合金，絕緣材料和磁性材料的生產(chǎn)，其晶胞結構如圖所示．下列有關說法正確的是（）A．該氧化物的化學式為B．晶胞中的配位數(shù)為12C．根據(jù)晶體類型推測，該物質(zhì)熔點低于硫（）D．若該氧化物的密度為，阿伏加德羅常數(shù)為，則晶胞中兩個間的最短距離是12．下列實驗方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是（）目的方案設計現(xiàn)象和結論A檢驗碳酸氫鈉中是否含有碳酸鈉取少量固體加水溶解，加入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象生成白色沉淀，說明含有B比較S與C的非金屬性強弱用試紙測定的和溶液的若前者的試紙顏色比后者深，說明非金屬性：C檢驗乙酰水楊酸中是否含有水楊酸取少量乙酰水楊酸晶體，加入盛有3mL蒸餾水的試管中，加1~2滴1%氯化鐵溶液，觀察現(xiàn)象溶液出現(xiàn)紫色，說明含有水楊酸D證明淀粉未水解將稀硫酸滴入淀粉溶液中，加熱一段時間，再加入新制的懸濁液并加熱溶液中未出現(xiàn)磚紅色沉淀A．AB．BC．CD．D13．在一定條件下，某恒容密閉容器中發(fā)生反應：，其他條件相同時，在甲、乙兩種催化劑（催化劑活性不受壓強影響）的作用下，反應相同時間，A的轉化率與溫度的關系如圖所示．下列說法正確的是（）A．平均反應速率：B．c點即時反應速率：C．150~200℃時，催化劑活性：甲<乙D．200℃后，甲中A的轉化率下降的原因是溫度升高，平衡逆向移動14．亞硒酸（）是一種二元弱酸．常溫下，向溶液中逐滴加入KOH溶液．混合溶液中[X為或]與的變化關系如圖所示．下列說法正確的是（）A．的第一步電離常數(shù)B．根據(jù)圖中信息可以判斷溶液呈堿性C．曲線b表示與的變化關系D．時．溶液中存在：二、非選擇題：共58分．請將答案填寫在答題卡上．15．（14分）電石渣[主要成分為，雜質(zhì)不參與反應]是氯堿工業(yè)中的廢料，以電石渣為原料制取的工藝流程如圖所示：已知：易溶于水．（1）工業(yè)生產(chǎn)電石（）的反應為，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______，電子式為__________．（2）流程中的可由與濃鹽酸反應制得，離子方程式為_____________________，其中鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)有______________．（3）寫出與反應生成的化學方程式____________________（4）制時要控制溫度70℃以上，原因可能是_______________，反應結束以后通常會加入適量活性炭，再過濾．從綠色化學的角度分析，活性炭的作用是____________________．（5）“轉化”時加入的目的是______________________．16．（15分）是重要的化學試劑，遇高溫分解，與酸發(fā)生反應．實驗室可通過如圖所示裝置制備．回答下列問題：（1）儀器A的名稱為_______________．（2）下列關于裝置B的作用敘述錯誤的是________（填標號）．a(chǎn)．通過觀察氣泡可控制氣流速率b．防止發(fā)生倒吸c．通過長頸漏斗液面升降判斷B后面裝置是否堵塞（3）C中生成產(chǎn)品的化學反應方程式為______________．（4）為保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)率和純度，實驗中通入的不能過量，原因是_____________．（5）為測定所得產(chǎn)品純度，取mg所得產(chǎn)品溶于蒸餾水中配制成溶液，取置于錐形瓶中，加入2滴淀粉試劑，用碘的標準溶液滴定，消耗標準液．已知：①滴定終點現(xiàn)象為_______________；②產(chǎn)品純度為__________（用m、c、V表示）．（6）下列裝置和試劑不能代替E的是______（填標號）．（7）硫化銅是一種難溶固體，晶胞中的位置如圖1所示，位于所構成的四面體中心，晶胞側視圖如圖2所示．①與距離最近的數(shù)目為_________②CuS的晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則CuS晶體的密度為________．17．（15分）均會對環(huán)境造成污染，如何高效消除它們造成的污染是科技工作者研究的重要內(nèi)容．回答下列問題：（1）一定條件下，CO可以將、NO轉化為，涉及反應如下：i．；ⅱ．；ⅲ．．①CO的燃燒熱______．②已知反應i是二級反應．第一步為；第二步為．已知CO的濃度變化對反應i速率幾乎無影響．則這兩步反應，活化能較大的是第______步．③測得反應ii的（為速率常數(shù)，只與溫度有關）．已知某溫度下反應ⅱ的平衡常數(shù)，則該溫度下_______，達到平衡后，僅升高溫度，若增大20倍，則增大的倍數(shù)______（填“>”“<”或“=”）20．（2）一定條件下．也可以將轉化為，反應原理為，在恒壓（）密閉容器中加入足量的活性炭和氣體，分別在I、H、Ⅲ三種不同催化劑催化下使其發(fā)生反應，測得經(jīng)過相同時間時NO的轉化率隨溫度的變化如圖1所示．①催化效果最好的催化劑是_______，b點v（正）______v（逆）．②已知：分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)．若時反應達到平衡狀態(tài)用時．則______，___________（3）電化學法消除污染的同時可獲得電能．其工作原理圖如圖2所示．負極上發(fā)生的電極反應式為___________18．（14分）物質(zhì)G是能阻斷血栓形成的藥物的中間體，它的一種合成路線如下所示：已知：Ⅰ．II．；Ⅲ．同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，會失水形成炭基．回答下列問題：（1）的名稱是_________，的反應類型是_______；（2）B的分子式為，則C的結構簡式為_____________；（3）分子與新制氫氧化銅完全反應，理論上可以生成__________．寫出E生成F的化學方程式：_______________（4）W分子比E分子組成多一個，滿足下列條件的W的同分異構體有_____種；①包含2個六元環(huán)，不含甲基：②W可水解，W與溶液共熱時，最多消耗（5）已知Bamberger重排反應為，參考圖中合成路線，以和、乙酸為原料，用最簡路線合成，無機試劑任選．2023—2024學年第一學期10月月考高三化學參考答案1234567891011121314DBCDACBCBCDCCD15．（14分）（1）2：1（1分）．（2）①．②．酸性和還原性（1分）（3）（4）①．加快反應速率，提高生產(chǎn)效率或防止生成②．吸附過量的（5）沉淀，將轉化為16．（15分）（1）蒸餾燒瓶（1分）；（2）b（1分）（3）（2分，其他合理答案給分）（4）與酸發(fā)生反應，過量會使溶