云南省兩市州2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(含解析)

化學(xué)第I卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本大題共24小題，每小題2分，共48分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）.自2019年12月新冠疫情暴發(fā)至今，各地疫情仍然斷斷續(xù)續(xù).新型冠狀病毒可通過氣溶膠傳播，下列說法正確的是（ ）A.新型冠狀病毒分散質(zhì)粒子的直徑約在1。-9?10-7m之間B.可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分蛋白質(zhì)溶液和氫氧化鐵膠體C.氫氧化鐵膠體屬于氣溶膠D.溶液和膠體是分散系，而濁液不是分散系.近期保山地區(qū)遭遇了新一輪的新冠病毒疫情，做好消毒殺菌工作尤為重要.下列消毒劑的有效成分屬于鹽的是（ ）A.氯仿（CHCl）B.“84”消毒液3C.碘伏D.過氧乙酸（CHCOOOH）3.隨著氣溫下降新冠病毒的活性增加，通過戴口罩可以有效阻止新型冠狀病毒傳播.如圖,為增強(qiáng)口罩的密封性，均放了鼻梁條，有的鼻梁條是鋁合金做的.下列說法正確的是（ ）A.鋁合金屬于純凈物B?鋁合金的熔點(diǎn)比金屬鋁高C鋁合金可以跟強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液反應(yīng)D.鼻梁條使用鋁合金，利用其密度大、抗腐蝕性好的優(yōu)點(diǎn).下列成語中沒有涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）A.木已成舟B.蠟炬成灰C刀耕火耨D.火上澆油.下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是（ ）A.金屬Cu常用作電線的導(dǎo)電材料，故Cu為電解質(zhì)B.二氧化碳溶于水后所得的溶液可導(dǎo)電，故二氧化碳是電解質(zhì)C.同種電解質(zhì)的溶液，濃度大的可能比濃度小的導(dǎo)電性差D.干燥的氯化鈉固體不導(dǎo)電，故氯化鈉固體不是電解質(zhì)6.下列微粒半徑大小關(guān)系正確的是（ ）A.F>Cl>Br>IB.Na<Mg<Al<Si<P<S<ClC.Na<Na+、Cl<Cl-d.O2->F->Na+>Mg2+>Ab+27.有A、B、C、D四種元素，質(zhì)子數(shù)均小于18.A元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍；B元素的原子失去1個(gè)電子，所得到的微粒具有與笳原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；C元素是第三周期離子半徑最小的元素；D元素的原子M層電子數(shù)是K層的3倍，下列說法不正確的是（）B元素和C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：B>CB元素和C元素與水反應(yīng)的劇烈程度：B>CB元素和C元素形成的氧化物都是堿性氧化物A和D兩種元素形成的化合物能與NaOH溶液反應(yīng)8.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)工具，下列化學(xué)用語描述正確的是（ ）A.只能表示35C1-,不能表示37Cl-B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-Cl-0MgCl的電子式：Mg2+［：C1：］-2 ..2D.用電子式表示'S的形成過程:κ2'*κ——*κ*h?]jκt9俄美科學(xué)家用20ca轟擊949Bk（锫）成功合成了一種擁有ι17個(gè)質(zhì)子的新元素Uus?下列事實(shí)與結(jié)論都正確的是（ ）選項(xiàng)事實(shí)結(jié)論A106Pd和114Pd的質(zhì)子數(shù)相等中子數(shù)不等它們的性質(zhì)相同B293UuS和2<mUuS是117號(hào)元素的同位素117 117117號(hào)元素的相對(duì)原子量為293.5C117號(hào)元素的原子核外有7個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子它位于周期表第七周期第皿A族D106Pd和114Pd、293UuS和294UuS、40Ca和249Bk的質(zhì)子117 117 20 97 數(shù)不同 共有4種核素和4種元素10.如圖，已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色.下列說法不正確的是（ ）?-A為巴。2,可用作供氧劑B.C和F都是氧氣C.B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為2A1+2OH-+2H0^=2A10-+3HT2 2 2H在潮濕空氣中發(fā)生的反應(yīng)是4Fe(OH)+O+2HO^4Fe(OH)2 2 2 311.下列說法正確的是（ ）A.CH和BCl分子中所有原子的最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4 3B.水結(jié)成冰密度減小與水分子之間能形成氫鍵有關(guān)C.將某種化合物溶于水，若能導(dǎo)電說明這種化合物是離子化合物D.氯氣與NaOH反應(yīng)的過程中，同時(shí)有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成12.現(xiàn)需要配制1.00mol/L80mL的NaOH溶液，配制操作如圖.下列說法不正確的是（ ）A.操作1前稱取NaOH的質(zhì)量為4.0gB.操作2前NaOH溶液需恢復(fù)至室溫C.操作4若仰視刻度線定容，結(jié)果偏小D.操作5后液面下降，需補(bǔ)充少量水13.從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論中，不正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論AH可在Cl中燃燒燃燒2 2不一定有氧氣參加B用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色溶液中一定有Na+、無K+C鈉塊投入水中，迅速熔成銀白色小球鈉與水反應(yīng)放熱D向沸水中滴入幾滴飽和FeCl溶液，繼續(xù)煮沸，溶液變紅褐色，3 用激光筆照射，出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng) 產(chǎn)生了Fe（OH）膠3體14?2020年人類在金星大氣中探測(cè)到磷化氫（PH3,又叫膦）.科學(xué)家可以用白磷（P4）與過量堿液反應(yīng)制備膦（PH）,P+3KOH+3HO^=PH↑+3KHPO，下列說法3 4 2 3 22正確的是（）A.白磷（P）中P化合價(jià)全部降低 B?反應(yīng)中的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為3：14C.KHPO為酸式鹽 D.每消耗ImolP時(shí)轉(zhuǎn)移3mol電子22 415.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）AC（Cl-）=0.1mol?Lri的溶液中.Ca2+、ClO-、SO2一、K+4B.使紫色石蕊試液變紅的溶液中：Ca2+、Ba2+、CL、HCO-3C.加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：Ba2+、Cl-、F。2+、NO-D.滴加KSCN溶液后顯紅色的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO2-16.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）AlCl溶液與足量氫氧化鈉反應(yīng)：Al3++3OH-^=AI（OH）J33FeCl溶液與Cl的反應(yīng)：2Fe2++Cl^=2Fe3++2Cl-22 2C.過氧化鈉投入水中：NaO+2HO^=2Na++2OH-+HT22 2 2D.AlO與氨水的反應(yīng)：AlO+2OH-^=2AlO-+HO23 23 2 217.數(shù)字化實(shí)驗(yàn)是將傳感器、數(shù)據(jù)采集和計(jì)算機(jī)連起來,采集實(shí)驗(yàn)過程各種變化數(shù)據(jù).如圖是用強(qiáng)光照射廣口瓶中新制氯水時(shí)的圖像,下列代表縱坐標(biāo)的物理量與圖像相符的是（ ）A.溶液的導(dǎo)電能力B.溶液的漂白能力溶液的PHC.瓶中溶液的顏色變化 D.18.下列溶液分別稀釋至60OmL,所得溶液中C61-）最大的是（)100mL0.6mol/LKCl溶液B.100mL0.3mol/LCuCl溶液2C.200mL0.Imol/LFeCl溶液D.20OmLo.3mol/LMgCl溶液3 219.每年10月23日上午6：02到晚上6：02被譽(yù)為“摩爾日”（MoleDay）,這個(gè)時(shí)間的一種寫法為6：0210/23,外觀與阿伏加德羅常數(shù)近似值6.02X1023相似.用N代表阿伏加德A羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水含有的分子數(shù)為NA?78gNaO分別與足量的HO和CO反應(yīng)，都轉(zhuǎn)移2mol電子22 2 20.4mol/LFeCl溶液中所含F(xiàn)e3+和CI-總數(shù)為L(zhǎng)6N3 AImolDisO（其中D代表2H）中含有的中子數(shù)為12N2 1 A?20.如5所示實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)結(jié)果不合理的是（ ）照甲紅色-王 目淺紅色0.1mol∕[,DlImoLZL河5C5溶液NdHCO汨液圖丁A.實(shí)驗(yàn)室用圖甲所示裝置制備少量氧氣B.實(shí)驗(yàn)室用圖乙所示裝置測(cè)定氯水的PHC.實(shí)驗(yàn)室用圖丙所示裝置制備少量Fe（OH）2,先打開止水夾a,一段時(shí)間后再關(guān)閉aD.實(shí)驗(yàn)室用圖丁滴入酚歐溶液可比較溶液的pH：NaCO>NaHCO2 3 321.已知有反應(yīng)：①CI+2Br-^=Br+2C1-；②Br+2Fe2+^=2Fe3÷+2Br-；③2CoO+6HCl^2CoCl+Cl↑+3HO.下列有關(guān)說法不正確的是（ ）23 2 2 2A.由題意可以推理得到：Cl+FeBr^=FeCl+Br2 2 2 2B.反應(yīng)①②③中的還原產(chǎn)物分別為Cl->Br-、CoCl2C在含有大量Fe3+的溶液中，C。2+、Fe2+、Br-、Cl-可以大量共存D.在反應(yīng)③中有3個(gè)Cl2分子生成時(shí)，則未被氧化的HCl為12個(gè)22.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，質(zhì)量相同的O和O比較，下列說法不正確的是（ ）3 2A.兩種氣體的分子數(shù)之比為2：3B.兩種氣體的體積之比為3:2C兩種氣體所含原子數(shù)之比為1：1D.兩種氣體密度之比為3：223.某植物用營養(yǎng)液含K+、Mg2+、Cl-和M共4種離子，它們的微粒數(shù)之比為4：3：6：2（提示：溶液中陰陽離子電荷代數(shù)和為零），則M有可能是（ ）A.CO2- B.SOj C.NO- d.OH-.某溫度下，將2.8mοlCl通入足量的氫氧化鉀溶液中，反應(yīng)后得到2KCl、KClO、KClO的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO-的物質(zhì)的量之比是1：2.則該反3 3應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（ ）A.1.4molB.2.4molC.3.4molD.4.4mol第∏卷（非選擇題，共52分）二、填空題（本大題共4小題，共52分）.（13分）如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題.（1）元素Se在元素周期表中的位置為（寫明周期數(shù)和族序數(shù)）.（2）Ge的最高正價(jià)為，Bi的最高價(jià)氧化物為（填化學(xué)式）.（3）根據(jù)元素周期律推斷：①陰影部分元素最容易與氫氣化合的是 （填元素符號(hào)）.②HASO、HSeO的酸性強(qiáng)弱：HASO HSeO（填“>”“v"或“=3 4 2 4 3 4 2 4③氫化物的還原性：H0HS（填或“二"）.2 2（4）可在圖中分界線（虛線部分）附近尋找（填序號(hào)）.A.農(nóng)藥B.合金材料C.半導(dǎo)體材料D.優(yōu)良的催化劑（5）①CS常用作溶劑，其電子式為.2②錢（3]Ga）的化合物氮化線（GaN）和碑化線（GaAs）作為第三代半導(dǎo)體材料，具有耐高溫、耐高電壓等特性，隨著5G技術(shù)的發(fā)展，它們的商用價(jià)值進(jìn)入“快車道”.下列說法正確的是 （填序號(hào)）.A.原子半徑：Ga>NB.N的非金屬性比0強(qiáng)C.Ga的金屬性比AI弱d.AS和Sb的氧化物可能是兩性氧化物（6）用如圖裝置證明酸性：HCl>HCO>HSiO,則溶液b為.下列事2 3 2 3實(shí)可用于比較元素C與Cl非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是 （填序號(hào)）.A.最高正化合價(jià)Cl>CB?Cl的氫化物比C的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定CCl的氫化物比C的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：HClO>HCO4 2 326.（13分）物質(zhì)類別和核心元素的價(jià)態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的兩個(gè)重要認(rèn)識(shí)視角.如圖為鈉及其化合物的“價(jià)一類”二維圖，請(qǐng)回答下列問題：”1lC。

Nd.CO1綱及其化合物（1）物質(zhì)①與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為.（2）從核心元素H的價(jià)態(tài)分析，NaH常用作（填“氧化劑”或“還原劑”）.（3）寫出NaHCO的電離方程式：；NaHCO溶液常因溫度3 3過高而分解含有少量NaCO,除去雜質(zhì)NaCO的方法為（用2 3 2 3離子方程式表示）.（4）純堿和小蘇打都是重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用.①根據(jù)如圖∏所示實(shí)驗(yàn)，氣球膨脹得又大又快的是 （填“左”或“右”）邊的試管.②利用圖IV鑒別兩種物質(zhì)，使澄清石灰水變渾濁的是試管（填“A”或"B”）.（5）小組設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置證明了Na2。?和CO?反應(yīng)時(shí)必須與水接觸.【實(shí)驗(yàn)過程和現(xiàn)象】步驟1：打開彈簧夾K2,關(guān)閉KJ打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處，火星無明顯變化.步驟2：打開彈簧夾K,關(guān)閉K,打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處,1 2木條復(fù)燃.①過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .②大部分同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)證明了NaO和CO反應(yīng)時(shí)必須與水接觸.乙同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)設(shè)22 2計(jì)有漏洞，需要補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟3才能證明該結(jié)論.補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)步驟3是27.（12分）I.某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行“鐵粉與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì)（部分夾持裝置已略去），請(qǐng)回答下列問題：A、B兩個(gè)裝置中應(yīng)先點(diǎn)燃（填序號(hào)）處的酒精（噴）燈.B裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為E裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是 .II.高鐵酸鉀（KFeO）是一種新型凈水劑，實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（KFeO）并探究其性2 4 2 4質(zhì).資料：K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O，在堿性溶液中較穩(wěn)定.2（4）配平工業(yè)制備KFeO反應(yīng)的離子方程式:2 4□CIO-+□Fe3++□OH- □FeO2-+□ci-+∏H2O（5）實(shí)驗(yàn)室制備KFeO（夾持裝置略）：2 4如圖，A為氯氣發(fā)生裝置，其中反應(yīng)方程式為2KMnO+16HCl 2MnCl+2KCl+5ClT+8HO.4 2 2 2①B為未組裝好的除雜裝置，B中所用試劑的作用為②C中得到紫色固體,J發(fā)生的反應(yīng)主要是3C1+2Fe（OH）+IOKOH 2KFeO+6KCl+8HO，除此之外C中Cl還會(huì)發(fā)生2 3 2 4 2 2的反應(yīng)有（用離子方程式表示）.（6）探究KFeO的性質(zhì)2 4取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl.為證2明K2FeO4是否氧化了Cl-而產(chǎn)生Cl2,設(shè)計(jì)以下方案:、* ~?萬案I取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色.方案I用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將KFeO溶出，得到紫色2 4溶液b.取少量b，滴加鹽酸，有Cl產(chǎn)生.2①由方案I中溶液變紅可知a中含有②根據(jù)方案II得出：氧化性Cl2 FeO2一（填"'或“<”），而此結(jié)論與K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)證明的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，說明溶液的酸堿性會(huì)影響粒子的氧化性強(qiáng)弱.28.（14分）含氯消毒劑是生活中常用的一類高效低毒的殺菌劑，消毒效果好且抗菌譜廣，在防控新型冠狀病毒期間功不可沒.I.氯氣的制備如圖，某興趣小組利用所給儀器在實(shí)驗(yàn)室制備純凈干燥的氯氣.請(qǐng)回答下列問題：(1)上述儀器連接之后排在第三位和第五位的是(填儀器下面的漢字)：、*(2)寫出丙中濃鹽酸與MnO制備CI的化學(xué)方程式:*22(3)丙中盛裝濃鹽酸的儀器名稱為；裝置丁的作用為(4)如圖，利用點(diǎn)滴板進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，首先向a中滴加數(shù)滴濃鹽酸，然后迅速用培養(yǎng)皿蓋上整

個(gè)點(diǎn)滴板，一段時(shí)間后出現(xiàn)不同現(xiàn)象：b中溶液變成棕黃色；C中溶液褪色；d中試紙變藍(lán)

色(碘遇淀粉變藍(lán)).下列判斷不正確的是 (填序號(hào)).KwOMi體信1滴附fib解悶的淀忖Kl試紙A.a中KMnO是氧化劑B.b中現(xiàn)象表明Fe2+被氧化4C.C中現(xiàn)象證明褪色說明CI有漂白性D.d中現(xiàn)象證明氧化性：Cl<12 2 2II.漂白粉的制備(裝置如圖)已知：①氯氣和石灰乳在反應(yīng)的過程中會(huì)放出熱量.②6Cl+6Ca(OH)?5CaCl+Ca(ClO)+6HO2 2 2 32 2(5)①寫出制取漂白粉的化學(xué)方程式：.②興趣小組制得的漂白粉中CaCl的含量遠(yuǎn)超過預(yù)期，而Ca(ClO)含量明顯偏低，主要原2 2因可能是 .m.亞氯酸鈉的制備(6)亞氯酸鈉(NaClO)是一種高效氧化劑、漂白劑，可由ClO與HO按一定比例混2 2 22合后在NaOH溶液中反應(yīng)制得.制備時(shí)還原劑與氧化劑完全反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為.化學(xué)參考答案第I卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本大題共24小題，每小題2分，共48分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）題號(hào)123456789101112答案ABCACDCDCBBD題號(hào)131415161718192021222324答案BDDBADDBABBD【解析】.膠體本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑約在10-9~10-7m（1nm~100nm）之間；蛋白質(zhì)溶液和氫氧化鐵膠體都是膠體；氫氧化鐵膠體屬于液溶膠；溶液和膠體、濁液都是分散系.故答案為A.“84”消毒液中有效成分是次氯酸鈉屬于鹽；故答案為B.鋁合金屬于混合物；鋁合金的熔點(diǎn)比金屬鋁低；鋁合金可以跟強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；鼻梁條使用鋁合金并不是利用其密度大的優(yōu)點(diǎn)；故答案為C.木已成舟是物理變化；故答案為A.CU是單質(zhì)，不是電解質(zhì)；二氧化碳溶于水后所得的溶液可導(dǎo)電，只能說碳酸是電解質(zhì);同種電解質(zhì)的溶液，濃度大的可能比濃度小的導(dǎo)電性差，如濃硫酸；氯化鈉固體是電解質(zhì)；故答案為C.同主族從上至下半徑變大，同周期從左至右半徑變小，半徑原子大于陽離子，原子小于陰離子，結(jié)構(gòu)相同的離子，序數(shù)越小，半徑越大；故答案為D.A、B、C、D四種元素為氧、鈉、鋁、硫，AlO兩性氧化物；故答案為C.23都能表示35Cl-,37Cl-；次氯酸的結(jié)構(gòu)式氧在中間；MgCl的電子式Cl不2能合并；故答案為D.106Pd和114Pd為質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的原子，二者互為同位素，它們的化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同，結(jié)論不正確，A錯(cuò)誤.293UuS和294UuS是質(zhì)子數(shù)相同，中117 117子數(shù)不同的同種元素的原子，它們占的原子個(gè)數(shù)百分比不一定相等，元素的相對(duì)原子質(zhì)量為293義a%+294義b%，其相對(duì)原子質(zhì)量不一定為293.5,結(jié)論錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤.第七周期0族元素的原子序數(shù)為118,所以117號(hào)元素在第七周期第皿A,電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=族序數(shù)，117號(hào)元素的原子核外有7個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，事實(shí)與結(jié)論均正確，C正確.質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，106Pd和114Pd的質(zhì)子數(shù)相同，293UuS和294Uus的質(zhì)117 117子數(shù)相同，共有四種不同元素，共有6種核素，事實(shí)與結(jié)論錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；故答案為CC是氧氣，F(xiàn)是氫氣；故答案為B.CH和BCl分子中氫和硼沒有達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；冰中水分子間以氫鍵結(jié)合成排43列規(guī)整的晶體，晶體中有空隙，體積膨脹密度減小，所以冰浮在水面上；能導(dǎo)電化合物不一定是離子化合物；氯氣與NaOH反應(yīng)的過程中，沒有非極性鍵的形成；故答案為B.操作1前稱取NaOH的質(zhì)量m(NaOH)=0.1LX1.00mol?L-ιX40g?mol-?=4.00g,A正確.轉(zhuǎn)移溶液之前應(yīng)將溶液冷卻至室溫即操作2前NaOH溶液需恢復(fù)至室溫,B正確.操作4若仰視刻度線定容，溶液體積增大，物質(zhì)的量濃度偏小，C正確.操作5后液面下降，液體可能在容量瓶和瓶塞之間，不能補(bǔ)充水，D錯(cuò)誤.故答案為D.用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色，溶液中一定有Na+、不能排除無K+,故答案為B.P→PH中P元素化合價(jià)降低為-3價(jià),P→KHPO中P元素化合價(jià)升高為+1價(jià),4 3 4 22發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)中的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：3；每消耗1molP時(shí)轉(zhuǎn)移3mol4電子；過量堿液與KHPO不反應(yīng)，說明HPO是一元酸，則KHPO為正鹽；故答案22 32 22為D.A項(xiàng)，Ca2+、SO2-不能大量共存.B項(xiàng)，使紫色石蕊試液變紅是酸性溶液，HCO-不43能大量共存.C項(xiàng)，加入鋁粉能放出氫氣的溶液可能為酸性，也可能為堿性，F(xiàn)e2+、NO-酸性條件下不能大量共存，F(xiàn)e2+堿性條件下不能大量共存.故答案為D.A項(xiàng)，AlCl溶液與足量氫氧化鈉反應(yīng)生成AlO-.C項(xiàng)，過氧化鈉投入水中：32NaO+2HO^=2Na++2OH-+HT,氧原子不守恒.D項(xiàng)，AlO與氨水不反應(yīng)，22 2 2 23所以不能寫離子方程式；故答案為B.光照氯水光照發(fā)生反應(yīng)為2HClO^=2HCl+OT,則隨著橫坐標(biāo)時(shí)間的增大，弱酸2生成強(qiáng)酸，氯水導(dǎo)電能力也越來越大，圖像符合，A正確.隨著橫坐標(biāo)時(shí)間的增大，HClO分解，溶液的漂白能力越來越小，圖像不符合；Cl越來越少，顏色變淺，圖像不符合；弱2酸生成強(qiáng)酸，則氯水的PH越來越小，圖像不符合.故答案為A..A項(xiàng)，100mL0.6mol/LKCl溶液稀釋后CGl-)為0.1mol/L.B項(xiàng)，100mL0.3mol/LCuCl溶液稀釋后CyCl-為0.1mol/L.C項(xiàng)，200mL0.1mol/LFeCl23溶液稀釋后CQL)為0.1mol∕L.D項(xiàng)，200mL0.3mol/LMgCl溶液稀釋后CQL)為20.2mol/L.故答案為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不為氣體；78gNaO分別與足量的HO和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)移Imol電子;22 2 2FeCl溶液沒有溶液體積，無法計(jì)算；一個(gè)D18O含有12個(gè)中子，則ImOlD18O(其中D3 22代表2H)中含有的中子數(shù)為12N，故答案為D.1A.實(shí)驗(yàn)室用圖甲所示裝置制備少量氧氣，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珹不合題意.由于氯水具有漂白性，不能用PH試紙測(cè)量氯水的PH值，應(yīng)該用PH計(jì)，故實(shí)驗(yàn)室用圖乙所示裝置測(cè)定氯水的PH不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B合題意?實(shí)驗(yàn)室用圖丙所示裝置制備少量Fe(OH),先打2開止水夾a,則Fe+HSO^FeSO+H↑,H排空裝置中的空氣，一段時(shí)間后再24 4 2 2關(guān)閉a,由于繼續(xù)產(chǎn)生H,A試管中氣體壓強(qiáng)增大，將A中溶液壓入B試管中，發(fā)生2FeSO+2NaOH^=Fe(OH)J+NaSO，且整體體系中處于H的還原性氛圍中，能4 2 24 2夠防止Fe(OH)被氧化，故能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珻不符合題意.實(shí)驗(yàn)室用圖丁所示裝置滴入2酚歐溶液可比較溶液的PH，不符合題意.故答案為B..由題意可以推理得到：Fe2+的還原性大于Br-，故Cl+FeBr^FeCl+Br反應(yīng)2 2 22優(yōu)先與Fe2+反應(yīng)，故答案為A..標(biāo)準(zhǔn)狀況下,質(zhì)量相同的o3和o2物質(zhì)的量之比為2：3，兩種氣體的分子數(shù)之比為2：3,兩種氣體的體積之比也為2：3,兩種氣體所含原子數(shù)之比為1：1,兩種氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比48：32,化簡(jiǎn)為3：2,故答案為B.23.溶液呈電中性,根據(jù)電荷守恒有：4nG+)+3n(Mg2+)=6n3-)+2n(M)，則M為負(fù)二價(jià)陰離子，CO3-與Mg2+不能大量共存，故答案為B..Cl生成ClO-與ClO-是被氧化的過程，化合價(jià)分別由0價(jià)升高為+1價(jià)和+5價(jià)，經(jīng)23測(cè)定ClO-與ClO-物質(zhì)的量之比為1：2,則可設(shè)ClO-為1mol,ClO-為2mol,被氧化33的氯元素的物質(zhì)的量為1mol+2mol=3mol,根據(jù)化合價(jià)變化可知，反應(yīng)中失去電子的總物質(zhì)的量為1molX(1-0)+2molX(5—0)=11mol；氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目一定相等，則該反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)的量也是11mol；Cl生成KCl是被還原的過程，化合價(jià)2由0價(jià)降低為-1價(jià)，則被還原的氯元素的物質(zhì)的量為f11mol="mol］；當(dāng)7molCl參加I1-0 ) 2反應(yīng)得失電子數(shù)目為Ilmol，當(dāng)有2.8molCl參加反應(yīng)得失電子數(shù)目為4.4mol，故答案為2D．第∏卷(非選擇題，共52分)二、填空題(本大題共4小題，共52分).(除特殊標(biāo)注外，每空1分，共13分)(1)第四周期第WA族(2)+4BiO (3)①F②<③<(4)C(5)①6：：C::625 ?? ??②AD(6)飽和NaHCO溶液BD3【解析】(1)Se和O、S同主族，在S的下一個(gè)周期，即第四周期第WA族，故答案為第四周期第WA族.Ge和碳同主族，最高價(jià)是+4價(jià)；Bi在第五主族最高價(jià)是+5價(jià)，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為BiO.25(3)①同主族元素從上到下，非金屬單質(zhì)與氫氣化合越來越困難條件越來越苛刻，所以陰影部分元素最容易與氫氣化合的元素是F；②As和Se同一周期，同周期元素從右到左，最高價(jià)含氧酸的酸性減弱，所以HAsO、34HSeO的酸性強(qiáng)弱：HAsO<HSeO；24 3424③O、S同一主族，非金屬性氧大于硫，離子還原性硫大于氧，氫化物的還原性：HO<HS.22(4)可在金屬和非金屬的分界線附近來尋找半導(dǎo)體材料.(5)①硫和氧是同主族元素，位于O的下方，則位于周期表第三周期第WA,CS的電子2 式為S?.C::S.????②Ga位于元素周期表第四周期第ΠIA族，N位于元素周期表第二周期第VA族，電子層數(shù)Ga大于N,故原子半徑Ga大于N,A正確.N與O元素在同一周期，同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，故非金屬性是O強(qiáng)于N,B錯(cuò)誤.Ga位于元素周期表第四周期第∏A族，與Al元素在同一主族，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)類似，金屬性強(qiáng)于Al元素，C錯(cuò)誤.As和Sb均在金屬和非金屬的分界線附近，這兩種元素既具有金屬性也具有非金屬性，故它們的氧化物可能有兩性，D正確.(6)用圖示裝置證明酸性HCl>HCO>HSiO，由于生成的二氧化碳中含有揮發(fā)出的23 23氯化氫，則溶液b為飽和碳酸氫鈉溶液，用來除去氯化氫.Cl最高價(jià)是+7,C最高價(jià)是+4價(jià)最高正化合價(jià)Q>C，但最高價(jià)與非金屬性無關(guān)，A錯(cuò)誤.氯元素非金屬性強(qiáng)于碳元素，故Cl的氫化物比C的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定，B正確.Cl的氫化物比C的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高，與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，C錯(cuò)誤.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性HClO>HCO說明氯4 23元素非金屬性強(qiáng)于碳元素，D正確.26．(除特殊標(biāo)注外，每空2分，共13分)2Na+2HO^=2NaOH+HT22(2)還原劑NaHCO^=Na++HCO-CO2-+CO+HO^=2HCO-3 3 3 22 3(4)①右②B(5)①2NaO+2CO^=2NaCO+O22 2 2 3 2②反應(yīng)完成后，取K后干燥管中少量固體加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，1若變渾濁，則實(shí)驗(yàn)結(jié)論成立(合理答案均可)【解析】通過鈉及其化合物的“價(jià)一類”二維圖可知物質(zhì)①是Na，②是NaO或NaO.2 22(1)由題可知①是單質(zhì)Na，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2HO^=2NaOH+HT.22(2)NaH中Na為+1價(jià)，則H元素的化合價(jià)為-1價(jià)；從H元素的價(jià)態(tài)分析，NaH中H可以失電子化合價(jià)升高作還原劑．(3)碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，可完全電離．又因?yàn)樗侨跛崴崾禁}，書寫電離方程式氫離子不可以拆，故答案為NaHCO^Na++HCO-.碳酸氫鈉溶液中含有碳酸鈉雜質(zhì)，除33去碳酸鈉的方法是通入CO氣體將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，反應(yīng)的方程式為2NaCO+CO+HO 2NaHCO ,離子方程式為23 2 2 3CO2-+CO+HO^=2HCO-.3 22 3(4) ①根據(jù)圖∏所示實(shí)驗(yàn)，右邊試管發(fā)生反應(yīng)NaHCO+HCl^=CO↑+NaCl+HO,左邊試管發(fā)生反應(yīng)3 22NaCO+2HCl^CO↑+2NaCl+HO.則相等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的23 2 2鹽酸反應(yīng)，右邊試管的碳酸氫鈉放出的氣體又多又快．通過比較與鹽酸反應(yīng)的速率快，能達(dá)到鑒別目的．②圖W碳酸氫鈉所受溫度比碳酸鈉溫度低，A為碳酸鈉直接加熱不分解，其連接的右邊的澄清石灰水除了冒氣泡無明顯現(xiàn)象.對(duì)照實(shí)驗(yàn)B為碳酸氫鈉間接加熱分解，生成碳酸鈉、二A氧化碳和水，方程式為2NaHCO=NaCO+HO+COT，產(chǎn)生的CO通入右邊的3 23 2 2 2澄清石灰水使其變渾濁．套管實(shí)驗(yàn)?zāi)芨谜f明二者的熱穩(wěn)定性．(5)①過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaO+2CO^2NaCO+O.22 2 2 3 2②用鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制取二氧化碳，但生成的二氧化碳中會(huì)混有氯化氫和水，因此飽和NaHCO溶液是為了除去氯化氫，濃硫酸是為了除去水，打開彈簧夾K，關(guān)閉K,干燥3 21的二氧化碳通入過氧化鈉，木條不復(fù)燃，證明干燥的二氧化碳與過氧化鈉不反應(yīng)．打開彈簧夾K，關(guān)閉K,潮濕的二氧化碳通入過氧化鈉，木條復(fù)燃，證明二者反應(yīng)生成氧氣.但12是氣體中有水，水也會(huì)和過氧化鈉反應(yīng)放出氧氣，使帶火星的木條復(fù)燃，因此若要證明二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)了，需證明碳酸鈉的存在，具體操作為反應(yīng)完成后，取K后面的干燥1管中少量固體加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，若變渾濁，則實(shí)驗(yàn)結(jié)論成立.故答案為反應(yīng)完成后,取kI實(shí)驗(yàn)后干燥管中少量固體加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，若變渾濁，則實(shí)驗(yàn)結(jié)論成立．27．(除特殊標(biāo)注外，每空2分，共12分)(1)A(2)3Fe+4HO(g)2高溫FeO+4H34 2(3)玻璃管內(nèi)的黑色固體變紅，試管壁有小水珠生成(4)3、2、10、2、3、5(全對(duì)才給分)(5)①除去氯氣中的氯化氫氣體(6)①Fe3+②V【解析】(1)若先點(diǎn)燃B處，鐵會(huì)與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成鐵的氧化物減小了水蒸氣和鐵粉的接觸面積.所以須先點(diǎn)燃A處，讓產(chǎn)生的水蒸氣將體系內(nèi)的空氣排干凈，再點(diǎn)燃B處.(2)裝置B中是鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和四氧化三鐵，反應(yīng)的方程式為高溫3Fe+4HO(g)FeO+4H.2 34 2(3)E是氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，氣體進(jìn)入E裝置發(fā)生反應(yīng)為CuO+H2高溫Cu+HO,硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的黑色固體變紅，試管壁有小水珠生成.故

2答案為玻璃管內(nèi)的黑色固體變紅，試管壁有小水珠生成．(4)制備KFeO發(fā)生的反應(yīng)：該反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由ClO-的+1價(jià)降低到了T價(jià),24一共降了2價(jià)；Fe元素的化合價(jià)由Fe3+的+3價(jià)升高到了FeO2-的+6價(jià)，一共升了3價(jià).根4據(jù)化合價(jià)守恒，ClO-配上3,FeOj配上2,其他物質(zhì)根據(jù)電荷守恒和原子守恒繼續(xù)配平.得到的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-^=2FeO2-+3Cl-+5HO.42(5)①裝置A中KMnO與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl,由于Cl中混有HCl(g)和HO(g),4 22 2HCl(g)會(huì)消耗Fe(OH)和KOH，裝置B中應(yīng)盛放飽