2022-2023學(xué)年河南省安陽市第十二中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年河南省安陽市第十二中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（

）A．分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間

B．能透過半透膜C．加入濃氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生紅褐色沉淀

D．顏色都呈紅褐色參考答案：C2.將NaOH溶液和CuSO4溶液加入到某病人的尿液中，微熱，有磚紅色沉淀生成。由此可以得知該病人的尿液中含有A.食醋 B.葡萄糖 C.酒精 D.食鹽參考答案：B【分析】將NaOH和CuSO4溶液加入到某病人的尿液中，微熱，出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明該病人的尿液中含有醛基，據(jù)此分析；【詳解】A、食醋中含有醋酸，醋酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，不含有醛基，與CuSO4、NaOH混合溶液，微熱，發(fā)生中和反應(yīng)，不產(chǎn)生磚紅色沉淀，故A不符合題意；B、葡萄糖為多羥基醛，含有醛基，與NaOH、CuSO4混合溶液，微熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀，故B符合題意；C、酒精結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，含有羥基，不含有醛基，與NaOH、CuSO4混合溶液，不產(chǎn)生磚紅色沉淀，故C不符合題意；D、食鹽為NaCl，不與NaOH、CuSO4混合溶液發(fā)生反應(yīng)，故D不符合題意；答案選B。3.下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的是A.3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2B.2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑C.2F2＋2H2O=4HF＋O2D.Cl2＋H2O=HCl＋HClO參考答案：A4.將100mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入鐵粉，最多能溶解9.6g(假設(shè)此時硝酸只被還原為NO，下同)；向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化如右圖所示。下列判斷錯誤的是

A．OA段產(chǎn)生的氣體是NO，BC段產(chǎn)生的氣體是H2

B．A點對應(yīng)消耗NO3－物質(zhì)的量為0.1molC．B點對應(yīng)的消耗鐵粉的質(zhì)量為8.4g

D．原混合酸溶液中H2SO4濃度為2.0mol·L－1

參考答案：D略5.C6H12O、C3H6O、C5H10O組成的混合物1.75g在足量氧氣中充分燃燒后生成1.8g水，則三種有機物的平均相對分子質(zhì)量為（

）A．86

B．80

C．78

D．72參考答案：B略6.下列用電子式表示的形成過程正確的是（

）A．

B．C、

D．

參考答案：D略7.如表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是（）選項ABCD物質(zhì)CaCl2

H2O2

AlCl3

NH4Cl所含化學(xué)健類型離子鍵、共價鍵

共價健

離子鍵離子鍵、共價鍵所屬化合物類型離子化合物

共價化合物

離子化合物

共價化合物

參考答案：B【考點】化學(xué)鍵．【分析】一般來說，活潑金屬和活潑金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，共價化合物中只含共價鍵，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，以此解答該題．【解答】解：A．CaCl2中只含離子鍵，鈣離子與氯離子中存在離子鍵，屬于離子化合物，故A錯誤；B．H2O2為共價化合物，含有共價鍵，故B正確；C．AlCl3為共價化合物，只含有共價鍵，故C錯誤；D．NH4Cl為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故D錯誤．故選B．8.下列說法中錯誤的是（）A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量參考答案：C考點：化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化；B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中實質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成；C、根據(jù)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與反應(yīng)的條件無關(guān)；D、根據(jù)反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量．解答：解：A、因化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，故A正確；B、因化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂和形成，故B正確；C、因反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與反應(yīng)的條件無關(guān)，如鋁熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生，卻為放熱反應(yīng)，故C錯誤；D、因反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量，故D正確；故選：C．點評：本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因，需要強調(diào)的是反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與反應(yīng)的條件無關(guān)．9.下列說法正確的是A.可用溴水鑒別直餾汽油和裂化汽油B.煤的液化和氣化都是物理變化C.煤中含有苯及其同系物，所以煤是工業(yè)上獲得苯的重要來源D.石油分餾獲得的石油氣中，含甲烷、乙烷、乙烯等氣態(tài)烴參考答案：A略10.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

(

)A.在某堿性溶液中：Na+、Cl-、SO42-、Cu2+B.碳酸鈉溶液：H+、Na+、Cl-、OH-C.某無色的溶液：K+、H+、OH-、MnO4-D.在某酸性溶液中：Cu2+、Na+、SO42-、Cl-參考答案：D【詳解】A.在堿性溶液中：OH-與Cu2+反應(yīng)，不能大量共存，A錯誤；B.H+與OH-反應(yīng)，不能大量共存，CO32-與H+反應(yīng)，不能大量共存，B錯誤；C.含有MnO4-的溶液顯紫色，與題給某無色的溶液不符，C錯誤；D.在酸性溶液中：H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-離子間不發(fā)生反應(yīng)，均能大量共存，D正確；綜上所述，本題選D?！军c睛】此題是離子共存問題，首先要考慮離子組存在的外界環(huán)境，酸性、堿性、中性、溶液是否有色等，還要考慮離子組內(nèi)各離子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，這樣才能選出符合條件的離子組。11.下列氣體中，不能用排空氣收集的是

（

）A．NO

B．NH3

C．CO2

D．H2參考答案：A略12.某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是(

)

①滴加Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③

B．④②①②③

C．①②③②④

D．④②③②①參考答案：B略13.質(zhì)量相同的兩種氣體A、B，在同溫、同壓下，A的分子數(shù)比B多。下列說法正確的(

)A．A占的體積比B小

B．A的摩爾質(zhì)量比B大C．A的密度比B小

D．A的物質(zhì)的量比B小參考答案：C略14.實驗室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量之比1：2倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時滴入H2SO4，產(chǎn)生氣體X，反應(yīng)后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X為（）A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O3參考答案：B【考點】氧化還原反應(yīng)的計算．【分析】NaClO3中氯元素的化合價由+5價降低，反應(yīng)中NaClO3為氧化劑，則Na2SO3為還原劑，被氧化為Na2SO4，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算Cl元素在還原產(chǎn)物中的化合價，以此計算．【解答】解：NaClO3中氯元素的化合價由+5價降低，反應(yīng)中NaClO3為氧化劑，則Na2SO3為還原劑，則Na2SO3被氧化生成+6價S，生成Na2SO4，令Cl元素在還原產(chǎn)物中的化合價為a，則：1×（5﹣a）=2×（6﹣4），解得a=1，故該消毒劑的化學(xué)式為Cl2O，故選B．15.“納米材料”是粒子直徑為1nm～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。某研究所將納米碳均勻的分散到蒸餾水中，得到的物質(zhì)①是溶液

②是膠體

③具有丁達爾現(xiàn)象

④不能透過半透膜

⑤不能透過濾紙⑥靜止后會出現(xiàn)黑色沉淀。其中正確的是A．①④⑥

B．②③⑤

C．②③④

D．①③④⑥參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。(2)取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________。A．溶液中HCl的物質(zhì)的量

B．溶液的濃度C．溶液中Cl－的數(shù)目

D．溶液的密度(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.300mol·L－1的稀鹽酸。①該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在橫線上填“偏大”、“偏小”、“無影響”)Ⅰ.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面

，Ⅱ.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

。參考答案：(14分)下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol·L－1。（3分）(2)取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD。（4分）A．溶液中HCl的物質(zhì)的量

B．溶液的濃度C．溶液中Cl－的數(shù)目

D．溶液的密度(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.300mol·L－1的稀鹽酸。①該學(xué)生需要量取12.5或12.6mL上述濃鹽酸進行配制。（3分）②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在橫線上填“偏大”、“偏小”、“無影響”)Ⅰ.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面

偏小

，（2分）Ⅱ.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水偏小。（2分）

注：本題總分14分；所填數(shù)據(jù)要求保留小數(shù)點后一位。多選時只選一個得2分，選錯得0分。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.回答下面問題：（1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？

____________________________。（2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪層液體是“水層”，試設(shè)計一種簡便的判斷方法。______________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：（1）蒸餾方法（2）以一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中下層是“水層”，反之，則上層是“水層”。

略18.（11分）由下列儀器組成的一套制取SO2并驗證它有氧化性、還原性和漂白性。(圖中鐵架臺、鐵夾等省略，裝置③中E管氣體向上流出)②④⑤裝置中所用試劑只能從以下物質(zhì)中選用：氯水、濃H2SO4、溴水、硝酸、品紅溶液、燒堿溶液、石灰水。試回答：（1）連接儀器時，導(dǎo)氣管連接順序從左到右J接_____、_____接_____、H接D、______接I、______接______。（2）裝置②用以檢驗SO2的還原性，所盛試劑最好是______，裝置④中所盛試劑最好是______，裝置⑤中所盛試劑最好是_______，目的是

（3）儀器連接好后，怎樣檢查裝置①的氣密性，簡述操作要點

（4）書寫①裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式

書寫③裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式

參考答案：19.(10分)一種固體混合物