2022年陜西省咸陽市陜柴中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

2022年陜西省咸陽市陜柴中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.2F2+2H2O=4HF+O2

B.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2

D.MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑參考答案：C略2.短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A、原子半徑：A＜B＜C＜D

B、非金屬性：A＞CC、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D＞C

D、單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸參考答案：BC略3.在酸性的澄清透明溶液中，能大量共存的離子組是A．Al3＋、Ag＋、NO3—、Cl－

B．Mg2＋、NH4+、HCO3—、Cl－C．Na＋、K＋、CO32—、Cl－

D．Cu2＋、Na＋、NO3—、SO42—參考答案：DA.Ag＋和Cl－反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，A錯誤；B.在酸性的澄清透明溶液中，HCO3—與H+發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，B錯誤；C.在酸性的澄清透明溶液中，CO32—與H+發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，C錯誤；D.在酸性的澄清透明溶液中，H+與Cu2＋、Na＋、NO3—、SO42—之間不反應(yīng)，能夠大量共存，D正確；綜上所述，本題選D。

4.下列反應(yīng)適用于實驗室制氫氣的是(

)A．鋅與稀硫酸反應(yīng)

B．甲烷熱分解

C．電解水

D．赤熱的炭與水蒸氣反應(yīng)參考答案：A略5.下列溶液中的Cl-濃度與50mL1mol/LAlCl3溶液中的Cl-濃度相等的是A.150mL1mol/LNaCl溶液

B.75mL2mol/LCaCl2溶液C.150mL2mol/LMgCl2溶液

D.75mL3mol/LKCl溶液參考答案：D【分析】50mL1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-濃度為3mol/L，和溶液的體積無關(guān)，取決于溶質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度。【詳解】A項、150mL1mol?L-1的NaCl溶液中Cl-濃度是1mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-濃度3mol/L不相等，故A錯誤；B項、75mL2mol?L-1CaCl2溶液中Cl-濃度是4mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-濃度不相等，故B錯誤；C項、150mL2mol/LMgCl2溶液中Cl-濃度是4mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-濃度不相等，故C錯誤；D、75mL3mol/LKCl溶液中Cl-濃度是3mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-濃度相等，故D正確。故選D。6.1mol某氣態(tài)烴，能跟1molHCl完全加成，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被7molCl2完全取代，則此氣態(tài)烴可能是

A.CH3—CH=CH2B.CH2=CH2

C.CH2=CH—CH=CH2

D．CH3—CH3

參考答案：A略7.元素X的原子有3個電子層，最外層有4個電子．該元素位于周期表的（）A．第4周期ⅢA族 B．第4周期ⅦA族 C．第3周期ⅣB族 D．第3周期ⅣA族參考答案：D【考點】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【分析】周期序數(shù)等于電子層數(shù)，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，由此分析解答．【解答】解：因為元素X的原子有3個電子層，所以第三周期，最外層有4個電子，所以是第ⅣA族，即第3周期ⅣA族，故選D．8.鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是（

）。A．鈉的熔點較低

B．鈉的密度小于水

C．鈉的硬度較小

D．鈉的還原性強參考答案：D略9.下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是（）A．C+H2OCO+H2 B．H2+CuOCu+H2OC．Cl2+H2OHCl+HClO

D．SO3+H2O═H2SO4參考答案：A【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】屬于氧化還原反應(yīng)，應(yīng)存在元素化合價的升降，但水作氧化劑，說明水中的H元素的化合價降低，據(jù)此判斷．【解答】解：A．C+H2OCO+H2，水中的H元素的化合價降低作氧化劑，故A正確；B．H2+CuOCu+H2O，水為生成物，故B錯誤；C．Cl2+H2O?HCl+HClO，屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中Cl2自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，水既不是氧化劑也不是還原劑，故C錯誤；D．SO3+H2O═H2SO4，元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤．故選：A．10.下列對于生活垃圾中生物質(zhì)能的利用不合理的是()A．將生活垃圾進行處理后焚燒，利用產(chǎn)生的熱能發(fā)電B．將生活垃圾進行生物化學(xué)轉(zhuǎn)換制得CH4C．將生活垃圾拉到農(nóng)村找個地方掩埋D．讓生活垃圾在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生熱值較高的可燃?xì)怏w參考答案：C解析要將生活垃圾送到專門的垃圾處理場。11.能把Na2SO3、Na2SO4、Na2SiO3三種無色溶液區(qū)分開的一種試劑是

A、Ba(OH)2溶液

B、紫色石蕊試液

C、CaCl2溶液

D、鹽酸參考答案：D12.下列敘述中正確的是()A.金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原B.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的得失C.氧化還原反應(yīng)中一種元素化合價升高一定有另一種元素化合價降低D.有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)參考答案：AA.金屬元素的化合態(tài)只有正價無負(fù)價，則金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原，故A正確；B.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的得失或偏移，故B錯誤；C.氧化還原反應(yīng)中化合價升高和降低的元素可能是同種元素，也可能是不同元素，如氯氣與水的反應(yīng)中化合價升高和降低的元素都是Cl元素，故C錯誤；D.有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如：石墨轉(zhuǎn)化為金剛石就不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；此題答案選A。13.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+

==Ca2++CO2↑+H2OB．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O==2H+

+Cl－+ClO－C．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42－==BaSO4↓D．金屬鐵放入稀硫酸中反應(yīng)：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑參考答案：A14.海水淡化方法較多，如反滲透法、蒸餾法、電滲透法、離子交換法和壓滲法等。下列方法中也可以用來進行海水淡化的是A．過濾法

B．萃取法

C．分液法

D．冰凍法參考答案：D略15.用鋁粉和氧化鐵粉末配成的鋁熱劑，分成兩等份：一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，再與足量稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣aL；另一份直接放入足量燒堿溶液中充分反應(yīng)，在相同條件下生氣氫氣bL，則體積比a：b為

A．1：1

B．3：2

C．2：3

D．1：4參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制備Cl2時，反應(yīng)物即使在停止加熱后還會繼續(xù)反應(yīng)一段時間，當(dāng)要收集多瓶Cl2時，常有較多的Cl2逸散。為了防止多余的Cl2逸散到空氣中，并使Cl2隨時取用，有人設(shè)計了如圖甲裝置來制取Cl2。

⑴甲裝置Ⅱ是利用

原理設(shè)計的。當(dāng)關(guān)閉活塞時，產(chǎn)生的氯氣將Ⅱ中下方容器內(nèi)的液體

，這樣既可達到

目的，又可防止多余的Cl2逸散到空氣中，從而使裝置達到隨時取用Cl2的目的。

⑵甲裝置Ⅱ中盛有的液體是

。

⑶甲裝置Ⅱ_____（填“能”或“不能”）用乙裝置來代替。

⑷甲裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

⑸實驗室多余Cl2用

吸收，反應(yīng)的離子方程式為 。參考答案：

⑴壓強差

壓入上方的容器內(nèi)

儲存氯氣⑵飽和食鹽水

⑶能⑷MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑸NaOH溶液

Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(9分)四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題。

WXYZ結(jié)構(gòu)或性質(zhì)最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物焰色反應(yīng)呈黃色在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小最高正價與最低負(fù)價之和為零（1）Z在元素周期表中位于________族。（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是________(填元素符號)。（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據(jù)是________（填序號）。

A．自然界中的含量

B．單質(zhì)與酸反應(yīng)時失去的電子數(shù)

C．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度

D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強于Y的原因：

，原子半徑X>Y，所以原子核對最外層電子的吸引力X<Y，失電子能力X>Y。（4）W的一種氫化物HW3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。（5）Y單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設(shè)計如下所示的實驗方案，測定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。能確定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)有______________(填序號)。A．m、n

B．m、y

C．n、y參考答案：（1）ⅣA

（2）Na

（3）①CD

②電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)Y>X（4）HN3＋NaOH＝NaN3＋H2O

（5）ABC18.在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應(yīng)條件均已省略）?；卮鹣铝袉栴}：⑴寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式

，在該反應(yīng)中，每生成2.24LG（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

。⑵若反應(yīng)①在溶液中進行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D之間。則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

。⑶若反應(yīng)①在溶液中進行，A是一種強堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體。在加熱條件下，當(dāng)A過量時，反應(yīng)①的離子方程式是

。⑷若反應(yīng)①在溶液中進行，A是一種強酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當(dāng)A過量時，C及D均易溶于水。則A過量時反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式是

。參考答案：（1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

（2分）

0.2mol（2分）（2）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（2