上海中大高級中學(xué)2021年高三化學(xué)模擬試卷含解析

上海中大高級中學(xué)2021年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知A、B、C、D、E是核電荷依次增大的五種短周期元素，原子半徑按照D、E、B、C、A的順序減小，B和E同主族，下列推斷錯誤的是

A．D為第二周期元素

B．A、B、E一定在不同周期

C．A、D可能在同一主族

D．C和D可形成共價化合物參考答案：D略2.某固體僅由一種元素組成，其密度為5g．cm-3，用Ⅹ射線研究該固體，結(jié)果表明，在棱長為1×10-7cm的立方體中含有20個原子，則此元素的的相對原子質(zhì)量最接近（

）

A．32

B．65

C．120

D．150參考答案：D略3.下列說法正確的是（

）

A．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離

B．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是其水溶液導(dǎo)電性的減弱

C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)

D．常見的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)參考答案：A略4.為了治理廢水中Cr2O72-的污染，常先加入試劑使之變?yōu)镃r3+，該試劑為（

）A.NaOH溶液

B.FeCl3溶液

C.明礬

D.Na2SO3和H2SO4參考答案：D略5.以下敘述錯誤的是

A．CO可作冶鐵的還原劑

B．空氣或氧氣可作煉鋼的氧化劑

C．一定條件下,用H2或CO可將鈣從CaO中還原出來

D．侯德榜制堿法得到的產(chǎn)品是純堿和氯化銨參考答案：C6.分類法在化學(xué)的發(fā)展中起到非常重要的作用,下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（

）①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物堿性氧化物和兩性氧化物②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)物質(zhì)中含有元素的種類分為單質(zhì)和化合物

⑤根據(jù)在水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

A．②④

B．②③⑤

C．①③⑤

D．②⑤參考答案：D略7.C.J.Pedersen教授由于發(fā)明了冠醚而獲得諾貝爾獎。大多數(shù)醚因形似“王冠”故稱冠醚。如

下列關(guān)于冠醚的說法正確的是()A．冠醚屬于烴類

B．(2)式與葡萄糖互為同分異構(gòu)體C．冠醚能燃燒生成CO2和H2O

D．(1)式和(2)式互為同系物參考答案：C略8.下列實驗事實，能表示濃硝酸有強(qiáng)氧化性的是

（

）

A.Na2CO3遇濃硝酸放出CO2氣體

B.Fe在冷濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象

C.分別沾有濃氨水和濃硝酸的兩支玻璃棒互相靠近產(chǎn)生白煙D.Fe(OH)3不溶于水，但能溶于濃硝酸參考答案：B略9.下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是

A．化合反應(yīng)

B．分解反應(yīng)

C．置換反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C略10.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．71g氯氣被還原得到的電子數(shù)為2NA

B．100mLlmol·L-1的碳酸鈉溶液中含有的CO32-數(shù)為0．1NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24L苯中含有的碳原子數(shù)為0．6NA

D．用含有少量鋅、鐵、銀等雜質(zhì)的粗銅作陽極電解精煉，當(dāng)陰極析出64g金屬時陽極失去的電子數(shù)小于2NA參考答案：A略11.磁流體是電子材料的新秀,它既具有固體的磁性,又具有液體的流動性,制備時將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍過量的NaOH溶液,隨后加入油酸鈉溶液,即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在36～55nm的磁流體。下列說法中正確的是A.所得的分散系屬于懸濁液B.該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3D.所得分散系為膠體,且膠粒直徑即為氫氧化鐵分子直徑參考答案：B【知識點】分散系【答案解析】B

解析：A、所得分散系為膠體，故A錯誤；B、膠體的性質(zhì)具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B正確；C、分散質(zhì)應(yīng)是黑色的，而Fe2O3是紅色的，故C錯誤；D、膠體是由多個膠粒聚集在一起形成的，故D錯誤。故答案選B【思路點撥】本題考查了膠體的性質(zhì)應(yīng)用，主要考查分散系的本質(zhì)特征。12.將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.9mol，這些氣體恰好能被500ml2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為（

）

A．0.2mol

B．0.4mol

C．0.8mol

D．0.9mol參考答案：A略13.A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)，下列判斷正確的是:A．X元素可能為Al

B．X元素一定為非金屬元素C．反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)

D.反應(yīng)①和②可能為氧化還原反應(yīng)參考答案：B略14.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法不正確的是A．工業(yè)上通過電解熔融狀態(tài)MgCl2制取金屬鎂

B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3C．在第②、④步驟中，溴元素均被氧化

D．制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl參考答案：B知識點：化學(xué)流程

海水資源利用

解析：A、根據(jù)金屬活動性順序表工業(yè)上通過電解熔融狀態(tài)MgCl2制取金屬鎂，故A正確；B、分別向碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中加入澄清石灰水，發(fā)生Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓、2NaHCO3+Ca（OH）2=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O，均有白色沉淀產(chǎn)生，故B錯誤；C、第②步中溴由-1價變?yōu)?價被氧化，第③步中，SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，第④步中HBr變?yōu)锽r2化合價升高被氧化，故C正確；往精鹽溶液中通氨氣，得碳酸氫鈉沉淀，說明碳酸氫鈉的溶解度小于氯化鈉，故D正確。選擇B。思路點撥：本題考查了海水的利用，利用所學(xué)知識結(jié)合框圖信息是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．再一次出現(xiàn)金屬冶煉知識。15.Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是A．Mg電極是該電池的正極B．H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．石墨電極附近溶液的pH增大D．溶液中Cl－向正極移動參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在室溫和大氣壓強(qiáng)下，用圖示的裝置進(jìn)行實驗，測得ag含CaC290%的樣品與水完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積bL?，F(xiàn)欲在相同條件下，測定某電石試樣中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請回答下列問題：（1）CaC2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。（2）若反應(yīng)剛結(jié)束時，觀察到的實驗現(xiàn)象如圖所示，這時不能立即取出導(dǎo)氣管，理由是___________________________。（3）本實驗中測量氣體體積時應(yīng)注意的事項有___________________________________。（4）如果電石試樣質(zhì)量為cg，測得氣體體積為dL，則電石試樣中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算式w（CaC2）＝_______________________。（雜質(zhì)所生成的氣體體積忽略不計）。參考答案：（1）CaC2+2H2O＝Ca(OH)2+C2H2↑

（2）因為裝置內(nèi)氣體的溫度沒有恢復(fù)到室溫，氣體壓強(qiáng)還不等于大氣壓強(qiáng)。

（3）待裝置內(nèi)氣體的溫度恢復(fù)至室溫后，調(diào)節(jié)量筒使其內(nèi)外液面持平。

（4）90%本題主要考查簡單的實驗操作與簡單的計算，屬于基礎(chǔ)題。由于CaC2與H2O的反應(yīng)CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑為劇烈的放熱反應(yīng)，故在沒有恢復(fù)到室溫時，內(nèi)部氣體壓強(qiáng)不等于大氣壓，故不能取出導(dǎo)氣管，即使在恢復(fù)到室溫后，也應(yīng)調(diào)節(jié)量筒使其內(nèi)外液面持平時才能讀數(shù)。由于產(chǎn)生C2H2的體積在相同條件下，與純CaC2的質(zhì)量成正比，所以有：ag·90%∶cg·w(CaC2)=bL∶dL，即w(CaC2)=·90%。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）已知：A為含金屬離子的淡黃色固體化臺物，E、X為空氣中常見氣體，A、B、

C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）。請回答下列問題(l)這種金屬離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________;(2)X的電子式_______________;(3)B中所含化學(xué)鍵的類型是_____________;常溫常壓下，7.8gA與足量的水充分反應(yīng)放出熱量akJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________________________________________________________.(4)①C也可轉(zhuǎn)化為B，寫出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_______________________________;(2)B與D反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________.(5)將一定量的氣體X通入2LB的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，

產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。請回答：a點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為__________，b點溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是_________________________________。參考答案：18.（14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E的負(fù)一價離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數(shù)。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為

；W的電子式

。（2）已知：①2E·→E－E；＝－akJ·mol-1

②2A·→A－A；=－bkJ·mol-1

③E·＋A·→A－E；=－ckJ·mol-1

寫出298K時，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－aKJ·mol－1（a＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實驗甲乙丙初始投料2molA2、1molBC1molX4molA2、2molBC平衡時n（X）0.5moln2n3反應(yīng)的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ體系的壓強(qiáng)P1P2P3反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率123①在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時間為4min，則A2的平均反應(yīng)速率(A2)為

。②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為

。③下列現(xiàn)象能說明甲容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有

（填序號）。A．

容器內(nèi)A2、BC、X的物質(zhì)的量之比為2：1：1

B．

容器內(nèi)氣體的密度保持恒定C．

容器內(nèi)A2氣體的體積分?jǐn)?shù)保持恒定D．

2V正（A2）=V逆（BC）④三個容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是

（填序號）。A．α1＋α2＝1

B．Q1＋Q2＝a

C．α3＜α1

D．P3＜2P1＝2P2

E．n2＜n3＜1.0mol

F．Q3＝2Q1（4）在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達(dá)到新的平衡時A2的總轉(zhuǎn)化率為75%，請在上圖中畫出第5min到新平衡時X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

參考答案：（1）分液（1分），分液漏斗、燒杯等（1分）；蒸餾（1分）

（2）甲苯（1分）；酸性KMnO4溶液（1分），溶液褪色（1分）。（3）序號實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論①將白色固體B加入水中加熱，溶解，冷卻結(jié)晶、過濾（2分）得到白色晶體和無色溶液

②取少量濾液于試管中，滴入2-3滴硝酸酸化的AgNO3溶液（2分）生成白色沉淀濾液含有Cl-③干燥白色晶體，加熱使其融化，測其熔點（2分）熔點為122.4℃（2分）白色晶體是苯甲酸（4）(2.40×10-3×122×4)/1.22（2分）；96%（2分）19.（18分）分別由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物A、B、C互為同分異構(gòu)體，它們分子中C、H、O元素的質(zhì)量比為15︰2︰8，其中化合物A的質(zhì)譜圖如下。

A是直鏈結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為1︰1︰2，它能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B為五元環(huán)酯，C的紅外光譜