2022年河南省開封市求實(shí)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2022年河南省開封市求實(shí)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某無色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③Al3+、④Cl-、⑤Br-、⑥SO32-、⑦SO42-離子中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象(1)用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7

(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙紅色(3)?、诘纳蠈尤芤海尤隑a(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生(4)將③過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷以下結(jié)論中正確的是A.可能含有的離子是①④⑦

B.肯定沒有的離子是②③⑥C.肯定含有的離子是①⑤⑥

D.不能確定的離子是①③⑥參考答案：C(1)溶液pH>7，表明含有水解使溶液呈堿性的SO32-，排除與其不能共存的Ba2+、Al3+，為了保持電荷守恒，要求含有陽離子Na+；(2)表明含有Br-；(3)SO32-可被硝酸氧化為SO42-，不能確定原溶液是否含有SO42-；(4)氯水含有Cl-，不能確定原溶液是否含有Cl-。A.肯定含有①，故A錯誤；B.肯定含有⑥，故B錯誤；C.肯定含有的離子是①⑤⑥，故C正確；D.肯定含有①⑥，肯定沒有③，故D錯誤。故選C。2.下列說法不正確的是（）A．CH3CH2CHCH3CH2CH（CH3）2的系統(tǒng)命名為3，5﹣二甲基己烷B．正丁烷的二氯代物有6種（不考慮立體異構(gòu)）C．乙醇在銅催化下加熱可脫氫生成乙醛，該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)D．淀粉、纖維素屬于糖類化合物，在一定條件下都可以水解得到葡萄糖參考答案：A【考點(diǎn)】有機(jī)化合物命名；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；乙醇的化學(xué)性質(zhì)；淀粉的性質(zhì)和用途；纖維素的性質(zhì)和用途．【分析】A．烷烴命名：要符合“一長、一近、一多、一小”，也就是主鏈最長，編號起點(diǎn)離支鏈最近，支鏈數(shù)目要多，支鏈位置號碼之和最??；B．先找一氯代物，正丁烷共有2種一氯代物，然后以一氯代物為基礎(chǔ)再添上一個氯，可得二氯代物；C．乙醇在催化劑條件下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)；D．淀粉和纖維素都為多糖．【解答】解：A．取代基的位次和最小，CH3CH2CHCH3CH2CH（CH3）2的系統(tǒng)命名為2，4﹣二甲基己烷，故A錯誤；B．先找一氯代物，正丁烷共有2種一氯代物，然后以一氯代物為基礎(chǔ)再添上一個氯，可得二氯代物，共有6種，即CH3CH2CH2CHCl2、CH3CH2CHClCH2Cl、CH3CHClCH2CH2Cl、CH2ClCH2CH2CH2Cl，CH3CCl2CH2CH3，CH3CHClCHClCH3，故B正確；C．乙醇在催化劑條件下與氧氣生成乙醛，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D．淀粉和纖維素都為多糖，可水解生成葡萄糖，故D正確．故選A．3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A. 的醋酸溶液中和的總數(shù)為.B. 常溫常壓下，11.2LCH4中含有的CH鍵數(shù)為2NAC. 在密閉容器中加入2molSO2和1molO2，充分反應(yīng)后可得到SO3的分子數(shù)為2NAD. CO2通過Na2O2使其增重ag時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為參考答案：D略4.下列說法正確的是（）A．阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023B．摩爾質(zhì)量等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量C．1molH2的體積為22.4LD．Na+的摩爾質(zhì)量為23g/mol參考答案：D5.已知在比較酸的強(qiáng)弱時，必須考慮兩方面：一是酸電離出氫離子的能力，二是溶劑接受氫離子的能力。比如HCl在水中是強(qiáng)酸，在冰醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中卻是強(qiáng)酸，就是因?yàn)榻邮軞潆x子的能力：NH3＞H2O＞HAc。下列關(guān)于酸性強(qiáng)弱的說法正確的是A．在A溶劑中，甲的酸性大于乙；在B溶劑中，甲的酸性可能小于乙B．HNO3在HClO4中是酸，在H2SO4中可能是堿C．比較HCl，H2SO4，HClO4，HNO3酸性的強(qiáng)弱，用水肯定不能，用冰醋酸可能可以D．比較HCN與HAc酸性的強(qiáng)弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以參考答案：C6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象或?qū)嶒?yàn)原理的敘述，錯誤的是

A．減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀，沉淀的顆粒較大時，可用傾析法將固體與溶液分離。

B．制備阿司匹林時，將反應(yīng)物置于水浴85~90℃的錐形瓶中充分反應(yīng)5~10min，冷卻后，向錐形瓶中加一定量的水可以促進(jìn)產(chǎn)物的析出。

C．牙膏中的安息香酸鈉、氟化鈉溶于水，水解使溶液呈堿性，可以預(yù)防齲齒。

D．由Zn-Cu/稀硫酸構(gòu)成的原電池溶液中加入適量的H2O2能提高電池的放電效率。參考答案：C略7.在四種化合物①NaHCO3②Al(OH)3

③Al2O3

④H2N－CH2－COOH中跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)的是A、只有②④

B、只有①②

C、只有①②③

D、只有①②③④參考答案：D8.在一定溫度下，向足量的飽和碳酸鈉溶液中加入1．06g無水碳酸鈉粉未，攪拌后靜置，最終所得的晶體（Na2CO3·10H2O）的質(zhì)量是

（

）

A．等于1．06g

B．大于1．06g，小于2．86g

C．等于2．86g

D．大于2．86g參考答案：D略9.已知還原性Cl－<Br－<Fe2+<I－，氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2，則下列說法正確的是A．在含有Br-、Fe2+、I－的溶液中欲只氧化I－而不氧化Br－、Fe2+，可用FeBr3作試劑B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1－C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－D．向FeCl2溶液中滴加足量碘水，能發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++I2=2Fe3++2I－參考答案：A試題分析：A、根據(jù)題給氧化性、還原性順序利用氧化還原反應(yīng)強(qiáng)弱規(guī)律判斷在含有Br－、Fe2+、I－的溶液中欲只氧化I－而不氧化Br－、Fe2+，可用FeBr3作試劑，正確；B、向FeI2溶液中通入少量Cl2，先氧化還原性強(qiáng)的碘離子，反應(yīng)的離子方程式為：2I－+Cl2=2Fe3++I2，錯誤；C、向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－，錯誤；D、向FeCl2溶液中滴加足量碘水，不能發(fā)生反應(yīng)，錯誤。10.電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其中工作原理如下圖所示。則下列說法正確的是A.電流由a極流向b極B.溶液中的OH—向b極移動C.a極的電極反應(yīng)式為：4NH3—12e-=2N2+12H+D.b極的電極反應(yīng)式為：3O2+12e-+6H2O=12OH-參考答案：D【分析】Pt電極（a）通入氨氣生成氮?dú)?，說明氨氣被氧化，為原電池負(fù)極，則Pt電極（b）為正極，氧氣得電子被還原，結(jié)合電極方程式解答該題?！驹斀狻緼．Pt電極（a）通入氨氣生成氮?dú)?，說明氨氣被氧化，為原電池負(fù)極，則Pt電極（b）為正極，電流由b極流向a極，選項(xiàng)A錯誤；B．因?yàn)镻t電極（a）為負(fù)極，則溶液中的陰離子向a極移動，選項(xiàng)B錯誤；C．Pt電極（a）是氨氣發(fā)生氧化反應(yīng)變成氮?dú)?，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，故電極反應(yīng)式為2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O，選項(xiàng)C錯誤；D．Pt電極（b）為正極，電極上氧氣得電子產(chǎn)生氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：3O2+12e-+6H2O=12OH-，選項(xiàng)D正確。答案選D。

11.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：四種元素的電子層數(shù)之和為10，且它們分別屬于連續(xù)的四個主族；四種元素的原子中半徑最大的是X原子。下列說法正確的A．四種元素中有兩種元素在第二周期B．W所在主族元素的原子次外層電子數(shù)可能為2或8，不可能為18C．X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能反應(yīng)D．工業(yè)上獲得X、Y單質(zhì)的方法主要是電解其熔融的氯化物參考答案：B四種元素的電子層數(shù)之和等于10，有兩種可能：1＋3＋3＋3；或2＋2＋3＋3。后一種情況無法滿足X的原子半徑最大的條件。因此只有第一種符合要求，四種元素依次是H、Mg、Al、Si，故A錯誤；B、W是氫元素，第一主族元素的原子氫和鋰次外層電子數(shù)為2，其它次外層電子數(shù)都為8，不可能為18，故B正確；C、X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是Mg（OH)2、Al(OH)3、H2SiO3,Al(OH)3不溶于弱酸和弱堿，故C錯誤；D、工業(yè)上通過電解氧化鋁獲得鋁單質(zhì)，不能通過電解氯化鋁的方法獲得，故D錯誤。故答案選B12.在某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣、I﹣八種離子中的幾種，在檢驗(yàn)方案設(shè)計(jì)時初步分析其溶液中最多可含的離子（不包括OH﹣）有（

）A．5種 B．6種 C．7種 D．8種參考答案：A考點(diǎn)：常見離子的檢驗(yàn)方法．分析：某澄清、透明的淺黃色溶液中含有Fe3+，F(xiàn)e3+與CO32﹣相互促進(jìn)水解而不能共存，F(xiàn)e3+與I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，由溶液不顯電性，則一定存在SO42﹣，由于Ba2+、SO42﹣能結(jié)合生成沉淀，所以一定不存在Ba2+，以此來解答．解答：解：澄清、透明的淺黃色溶液中含有Fe3+，F(xiàn)e3+與CO32﹣相互促進(jìn)水解而不能共存，F(xiàn)e3+與I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，由溶液不顯電性，則一定存在SO42﹣，由于Ba2+、SO42﹣能結(jié)合生成沉淀，所以一定不存在Ba2+，根據(jù)以上分析可知：溶液中一定存在Fe3+、SO42﹣，一定不存在Ba2+、CO32﹣、I﹣，可能存在H+、NH4+、Al3+，即溶液中最多可含離子有5種，故選A．點(diǎn)評：本題考查離子的共存，明確離子之間的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意溶液為淺黃色為解答本題的突破口，并注意溶液不顯電性來解答，題目難度中等13.下列合成有機(jī)高分子化合物的反應(yīng)中，屬于加聚反應(yīng)的是

（

）A．①②

B.③④

C．①③

D．②④參考答案：D略14.下列說法正確的是

（）

A．Ｃ（石墨，ｓ）＝Ｃ（金剛石，ｓ）ΔＨ＞0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定

B．1molH2SO4和1molBa(OH)2完全反應(yīng)所放出的熱量稱為中和熱

C．在101kPa時，1mol碳燃燒放出的熱量就是碳的燃燒熱

D．在化學(xué)反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)參考答案：答案:A15.下列實(shí)驗(yàn)中，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且反應(yīng)完成后沒有沉淀生成的是A．向裝有銀粉的試管中滴加足量稀氨水B．向Na2SiO3溶液中加入足量鹽酸C．向CaCl2和CH3COOH的混合溶液中加入少量Na2CO3粉末D．向溶有SO2的BaCl2溶液中加入足量NaOH溶液參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.乙酸乙酯是重要的工業(yè)原料和溶劑?，F(xiàn)利用如圖裝置制取乙酸乙酯粗產(chǎn)品，再測定乙酸乙酯的含量。⑴寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式

；該反應(yīng)要在濃硫酸存在的條件下進(jìn)行，濃硫酸的作用是

；⑵實(shí)驗(yàn)室一般用飽和碳酸鈉溶液接收反應(yīng)的生成物。若不振蕩該試管，可看到的現(xiàn)象是

，若振蕩該試管，可看到的現(xiàn)象是

，但有時卻出現(xiàn)了白色晶體，該晶體是

；⑶對于制乙酸乙酯的上述裝置，為了提高產(chǎn)率，請?zhí)岢鲆粭l改進(jìn)意見：

。⑷為測定乙酸乙酯的含量，進(jìn)行了如下操作：（I）準(zhǔn)確稱量20.0g乙酸乙酯粗品于錐形瓶中，用0.50mol/LNaOH滴定（酚酞做指示劑）。終點(diǎn)時消耗NaOH溶液的體積為40.0mL；（II）另取20.0g乙酸乙酯粗產(chǎn)品于250mL錐形瓶中，加入100mL2.1mol/LNaOH溶液混合均勻后，裝上冷凝管，在水浴上加熱回流約1小時，裝置如圖所示。待冷卻后，用0.50mol/LHCl滴定過量的NaOH。終點(diǎn)時消耗鹽酸的體積為20.0mL。回答：①實(shí)驗(yàn)（I）中達(dá)到滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象是

。②實(shí)驗(yàn)（II）中冷水從冷水凝管的

（填a或b）管口通入。③利用實(shí)驗(yàn)（I）、（II）測量的數(shù)據(jù)計(jì)算粗產(chǎn)物中乙酸乙酯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。參考答案：答案：（1）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

（2分）催化

吸水

（1分）

（2）液體分為兩層

無色氣泡

NaHCO3（各1分，共3分）

（3）水浴加熱、加裝溫度計(jì)、用圓底燒瓶代替試管等（合理就給分）（2分）

（4）溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色（1分）

b

（1分）

79.2%（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式。________＋________→________＋________＋________＋H2O（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)__________，被還原的元素是_________。（3）反應(yīng)中1mol氧化劑_______（填“得到”或“失去”）________mol電子。（4）請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：__________＋__________→參考答案：（共12分）（1）FeSO4＋HNO3→N2O＋Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋H2O

（2分）（2）FeSO4

N

（各2分）（3）得到

4

（各2分）（4）24FeSO4＋30HNO3→（或4FeSO4＋5HNO3→）

（2分）略18.X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請回答下列問題：（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）

。（2）X與Y能形成多種化合物。其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式）

。（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有