2022-2023學(xué)年湖南省婁底市漣源馬溪中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學(xué)年湖南省婁底市漣源馬溪中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，（已知pH=-lgc(H+)）下列敘述錯誤的是：

A．該溶液的pH=4

B．升高溫度，溶液的pH增大C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍參考答案：B略2.第三周期元素中，基態(tài)原子軌道表示式中存在著空軌道的元素有（

）[來源:Zxxk.Com]A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B略3.在密閉容器中，對于可逆反應(yīng)2A+3B

2C(g)

平衡時C的體積分數(shù)與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（

）

A．若正反應(yīng)方向，則

B．壓強增大時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大

C．A不一定為氣體

D．B一定為氣體參考答案：A略4.下列化學(xué)用語，正確的是（

）

A、鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B、鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

C、鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

D、次氯酸的分子式為：HClO3

參考答案：A略5.某學(xué)生用鋅片、銅片、發(fā)光二極管、濾紙、導(dǎo)線等在玻璃片制成如右圖所示的原電池，當(dāng)濾紙用醋酸溶液潤濕時，二極管發(fā)光。下列有關(guān)該電池的說法正確的是A．銅片上的電極反應(yīng)：Cu2++2e－=CuB．鋅片為電池的負極

C．外電路中電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片D．電池工作時電能直接轉(zhuǎn)化為化學(xué)能參考答案：B6.下列說法正確的是A．元素周期表有7個主族，7個副族，1個零族，1個Ⅷ族，共16縱行B．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族C．Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬

D．NaOH堿性比KOH強參考答案：B略7.下列說法不正確的是（

）A.0.2mol·L－1的NaHCO3溶液中：c（Na+）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）B.將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多C.向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中：c（NH4+）=c（Cl－）D.pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH>7參考答案：D略8.下列離子方程式書寫正確的是A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：

CO32－+2H+

=CO2↑+H2OB．硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：

Ba2++SO42－=BaSO4↓C．鈉與水反應(yīng)：

2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑D．鐵釘放入硫酸銅溶液中：

2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu參考答案：C9.對于緩沖能力較大的緩沖溶液，它們的pH值最主要是由下列哪一個因素決定的A.

共軛對之間的電離常數(shù)

B.

共軛對雙方的濃度比率C．溶液的溫度

D.

溶液的總濃度參考答案：A10.下列氣體中，有顏色的是

（

）

A．N2

B．Cl2

C．CO2

D．SO2參考答案：B略11.下列有關(guān)電化學(xué)的示意圖中正確的是()參考答案：D略12.、用分子間作用力的觀點，下列最適合溶解硫粉（S8）的溶劑是A．H2O

B．CH3OH

C．CS2

D．CH3COOH

參考答案：C略13.下列說法中，正確的是A．離子化合物中一定不含共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵B．水分子呈直線形，氨分子呈三角錐形C．碳原子之間可形成碳碳單鍵、碳碳雙鍵或碳碳叁鍵D．分子間作用力越大，分子的熱穩(wěn)定性就越大參考答案：C略14.莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關(guān)于這兩種有機化合物的說法正確的是A．兩種酸都能與溴水反應(yīng)B．兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色C．鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵D．等物質(zhì)的量的兩種酸與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量不相同參考答案：A略15.下列各項敘述中，正確的是A．用電子云圖形象地描述電子在空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)概率的大小B．在同一電子層上運動的電子，其自旋方向肯定不同C．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)D．原子最外層電子排布是5s1的元素，其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中。②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測得所耗鹽酸的體積為V1mL。④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問題：（1）錐形瓶中的溶液從

色變?yōu)?/p>

色時，停止滴定；（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察

；A、滴定管內(nèi)液面的變化

B、錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化（3）該同學(xué)在步驟①中的錯誤是

，由此造成的測定結(jié)果

(偏高、偏低或無影響)；（4）步驟②缺少的操作是

；（5）右圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為

mL；（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)待測液體積(mL)標準鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10

請計算待測燒堿溶液的濃度：

mol/L。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（22分）有機物A、B、C，分子式均為C5H8O2，有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A的碳鏈無支鏈，且1molA能與4mol銀氨溶液完全反應(yīng)。請給出A、B、C、D、E、F、G、H、I的結(jié)構(gòu)簡式。參考答案：18.下列化合物：①HCl

②NaOH

③CH3COOH

④NH3·H2O⑤CH3COONa⑥NH4Cl⑦C2H5OH

⑧SO2（1）屬于弱電解質(zhì)的是

，溶液呈堿性的有

（填序號）。（2）常溫下0.01mol/LNaOH溶液的pH=

；pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)=

。（3）用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因

，其溶液中離子濃度按由大到小的順序為

。（4）常溫下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）。回答下列問題：①由圖中信息可知HA為_______酸（填“強”或“弱”）。②在滴加過程中，水的電離程度的變化是先

后

（填“增大”、“減小”或“不變”）③K點對應(yīng)的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)=

mol·L－1。（5）在25℃下，向濃度均為0.01mol·L－1的FeCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化學(xué)式)，當(dāng)測得溶液pH=11時，則此溫度下殘留在溶液中的c(Cu2+)：c(Fe3+)=

。（已知25℃時Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20）（6）25℃時，將bmolNH4NO3溶于水，向該溶液滴加aL氨水后溶液呈中性，則所滴加氨水的濃度為_______mol·L－1。（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10－5mol·L－1）參考答案：（1）③④、②④⑤

（2）12、

1×10—3mol／L（3）CH3COO￣+H2OCH3COOH+OH￣、c（Na+）＞c（CH3COO￣）＞c（OH—）＞c（H+）（4）①

強

②增大

減小

③0.01（5）Fe(OH)3

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