2022年福建省南平市建陽第一中學高一化學下學期期末試題含解析

2022年福建省南平市建陽第一中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應屬于吸熱反應的是(

)A．C6H12O6(葡萄糖)+6O2==6CO2+6H2O

B．CH3COOH+KOH==CH3COOK+H2OC．所有高溫條件下發(fā)生的反應D．破壞生成物全部化學鍵所需能量小于破壞反應物全部化學鍵的能量參考答案：D略2.下列說法正確的是A．H2O和H2O2中的化學鍵類型完全相同

B．N2的結構式為N—NC．一個D2O分子所含的中子數(shù)為10(質量數(shù)：D-2，O-16)D．NaCl的電子式為參考答案：C略3.下列事實與膠體無關的是

（

）A.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B.鹽堿地里有大量電解質，其土壤保肥能力差ks5uC.一束光線照射蛋白質溶液時，從側面可以看到一條光亮的通路D.三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉出現(xiàn)紅褐色沉淀參考答案：D4.下列反應的離子方程式正確的是A．氫氧化鋇溶液與硫酸反應

Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中

Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸鋇溶于稀鹽酸中

BaCO3＋2H+＝Ba2+＋H2O＋CO2-參考答案：D略5.已知X+、Y2+、Z—、W2—四種離子均具有相同的電子層結構。下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是A.原子半徑：X＞Y＞W(wǎng)＞Z

B.原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)C.原子最外層電子數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)

D.金屬性：X＞Y，還原性：W2—＞Z—參考答案：C略6.下列實驗過程中，一定同時存在化學鍵的斷裂和形成的是A.分離碳酸鈣與氯化鈉的混合物B.觀察碳酸鈉的焰色反應C.分離二氧化硅與氯化銨的化合物D.用苯萃取碘水中的碘參考答案：C【詳解】A.通過過濾分離碳酸鈣和氯化鈉是物理過程，不涉及化學鍵的變化，選項A錯誤；B.焰色反應是物理變化，不涉及化學鍵變化，選項B錯誤；C.氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，遇冷再重新化合為氯化銨，發(fā)生了兩次化學變化，在化學變化過程中一定存在化學鍵的斷裂和形成，選項C正確；D.萃取是利用溶解度的差別進行的物理過程，不涉及化學鍵的變化，選項D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查化學實驗及化學反應的關系?；瘜W變化一定涉及到化學鍵的斷裂和形成，但物理變化也可能涉及化學鍵的斷裂，但不能有化學鍵的形成，例如氯化鈉熔化的過程中有離子鍵的斷裂，但沒有新化學鍵的形成。所以該題進行判斷時要考慮必須是化學變化才可能是答案。

7.下列各對組合中屬于同分異構體的是（

）A.12C和13C B.O2和O3C.和 D.和參考答案：D【分析】同分異構體是指分子式相同，但結構不同的有機化合物?！驹斀狻緼、12C與13C，是同一元素的兩種原子，是同位素，選項A錯誤；B、同種氧元素組成的性質不同的單質，O2和O3互稱同素異形體，選項B錯誤；C、與，分子式都是C3H8，結構相同，是同一種物質，選項C錯誤；D、和分子式相同，結構不同，屬于同分異構體，選項D正確；答案選D?！军c睛】本題考查同分異構體的判斷，學生熟悉同分異構體的定義中的要點分子式相同，結構不同即可解答，難度不大。

8.下列物質中，同時含有氯分子，氯離子的是A、氯酸鉀溶液

B、液態(tài)氯化氫

C、液氯

D、氯水參考答案：D略9.下列有關有機物結構、性質的說法正確的是()A.甲烷和苯都沒有同分異構體B.甲苯()的分子中所有碳原子在同一平面上C.苯和乙烯都能使溴水褪色，均與溴水發(fā)生加成反應D.乙烯在工業(yè)上主要通過石油分餾得到參考答案：BA、苯有同分異構體，如立方烷，選項A錯誤；B、甲苯可以看做甲基取代苯環(huán)上的一個氫原子，故所有碳原子在同一平面上，選項B正確；C、苯分子中不含碳碳雙鍵，不能與溴水發(fā)生加成反應，苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，選項C錯誤；D、石油裂解是生產(chǎn)乙烯的主要方法，選項D錯誤。答案選B。10.一定溫度下的定容容器中，反應A2（g）+B2（g）2AB（g）達到平衡標志的是（

）

A.單位時間內生成2nmolAB同時消耗nmolB2B.單位時間總物質的量不隨時間的變化而變化

C.單位時間內生成nmolA2同時消耗nmolB2D.容器內各組分的物質的量不隨時間的變化而變化參考答案：CD略11.下列說法正確的是(

)A.H2、SO2、CO2三種氣體都可用于濃硫酸干燥B.SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應也能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物C.Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應

D.SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4參考答案：A12.1999年，在歐洲一些國家發(fā)現(xiàn)飼料被污染，導致畜禽類制品及乳制品不能食用，經(jīng)測定飼料中含有劇毒物質二惡英，其結構為，已知它的二氯代物有10種，則其六氯代物有（

）A．15種

B．11種

C．10種

D．5種參考答案：C略13.等質量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在標準狀況下所占體積由大到小排列的順序是（

）A．②＞①＞③＞④

B．④＞③＞①＞②C．③＞②＞④＞①

D．①＞④＞②＞③參考答案：A略14.配制一定物質的量濃度的KOH溶液時，造成實驗結果偏低的原因是

（

）A．容量瓶中原有少量蒸餾水

B．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉入容量瓶中；C．定容時觀察液面俯視D．稱量用的砝碼已生銹參考答案：B本題考查配制一定物質的量濃度的溶液的實驗操作誤差分析。溶液配制需加水定容，容量瓶中有少量的蒸餾水，對所配溶液濃度無影響，故A錯誤；洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉入容量瓶中，移入容量瓶內氫氧化鉀的質量減少，所配溶液濃度偏低，故B正確；定容時觀察液面俯視，所配溶液體積偏小，導致所配溶液濃度偏高，故C錯誤；稱量用的砝碼已生銹，實際稱量的固體質量是砝碼+游碼+鐵銹，導致所配溶液濃度偏大，故D錯誤，故選B。15.可以用來斷定碳酸氫鈉粉末中是否混有碳酸鈉的實驗方法是（）A．加熱時有無氣體放出B．滴加鹽酸時有無氣泡放出C．溶于水后，滴加氯化鈣溶液有無白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有無白色沉淀生成參考答案：C【考點】鈉的重要化合物．【分析】碳酸氫鈉加熱易分解，而碳酸鈉加熱不分解，二者都能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，都能與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，但只有碳酸鈉與氯化鈣反應生成沉淀據(jù)此解答．【解答】解：A．碳酸氫鈉加熱易分解，而碳酸鈉加熱不分解，不能確定是否有碳酸鈉，故A不選；B．二者都能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，不能確定是否有碳酸鈉，故B不選；C．只有碳酸鈉才能與氯化鈣反應生成沉淀，所以可以確定是否有碳酸鈉，故C選；D．二者都能與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，不能確定是否有碳酸鈉，故D不選；故選：C．【點評】本題考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質，熟悉二者性質是解題關鍵，注意二者性質的異同，側重考查學生對基礎知識掌握的熟練程度，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一透明溶液，可能含有較大量的NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-中的一種或幾種，取此溶液做下列實驗：(1)取少量溶液加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成：(2)取少量溶液加入過氧化鈉粉末，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生并逸出無色無味的氣體，加入過氧化鈉的物質的量與析出沉淀。的物質的量如圖所示，推斷：①溶液中一定含有的離子是___________________________。②溶液中肯定不含有的離子是________________________________。③可能含有的離子是________________________________________________

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質是Fe2O3、SiO2。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：

（1）第①步涉及的分離實驗方法是________（填操作名稱）。加入足量燒堿溶液后，發(fā)生的離子方程式是

；

。（2）第①步所得固體B的成分是____________（填化學式）。（3）第③步操作要得到氫氧化鋁沉淀，應加入足量_____________（填試劑名稱）。（4）將實驗過程中所得固體精確稱量，課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質量與原鋁土礦質量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質量分數(shù)是_______。（保留一位小數(shù)）參考答案：

（1）過濾；

Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O； SiO2+2OH-==SiO32-+H2O

（2）Fe2O3；

（3）氨水

（4）略18.有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質量變?yōu)?7.55g．求原混合物中氯化鈉的質量分數(shù)．參考答案：原混合物中氯化鈉的質量分數(shù)為43.8%．考點：化學方程式的有關計算．專題：計算題．分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應，NaCl不反應，所以固體的質量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時會升華，最后的固體只有NaCl．解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應，NaCl不反應，所以固體的質量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時會升華，最后的固體只有NaCl．設混合物中NaI的質量為x．2NaI+Cl2=2NaCl+I2△m300117300﹣117x

26.7g﹣17.55g=解得x=15g，則NaCl的質量m=26.7g﹣15g=11.7g，NaCl的質量分數(shù)w（NaCl）=×100%≈43.8%，答：原混合物中氯化鈉的質量分數(shù)為43.8%．點評：本題考查混合物計算，注意利用守恒法解答，側重考查學生的分析計算能力，難度中等．19.(18分)下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式回答以下問題：

主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二

①

②

三③④⑤⑥

⑦⑧四⑨

⑩

（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是

（2）化學性質最不活潑