2022-2023學(xué)年浙江省金華市桐琴中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

2022-2023學(xué)年浙江省金華市桐琴中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4-，若R2O8n-離子變?yōu)镽O42-離子，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，則n的值為（

）A.4

B.3

C.2

D.1參考答案：C試題分析：該反應(yīng)中，錳元素的化合價(jià)變化為+2價(jià)→+7價(jià)，失電子化合價(jià)升高，錳離子作還原劑；氧元素的化合價(jià)不變，所以R元素得電子化合價(jià)降低，R2O8n-作氧化劑，即R2O8n-與Mn2+的物質(zhì)的量之比為5：2，根據(jù)各元素的原子守恒寫(xiě)出并配平該方程式為8H2O+5R2O8n-+2Mn2+=2MnO4-+10RO42-+16H+，根據(jù)電荷守恒得-5n+2×2=-1×2+（-2×10）+1×16，n=22.在空氣中鋁制品比鐵制品更不易被銹蝕，原因是A.鋁的金屬活動(dòng)性比鐵弱

B.鋁的密度比鐵的密度小C.鋁在空氣中易與氧氣形成一層致密的氧化膜

D.鋁不能與氧氣發(fā)生反應(yīng)參考答案：C3.參考答案：C略4.實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是(

)

A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中

B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道

C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干

D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：D略5.下列離子反應(yīng)方程式正確的是A．碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑B．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C．硫酸亞鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42－+Ba2+=BaSO4↓D．Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O參考答案：B略6.下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（

）A.CaCl2和NaOH

B.CO2

和NaOHC.KOH和Na2O2

D.CaO和Na2O2參考答案：CA.CaCl2中只含有離子鍵，NaOH中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B.CO2中只含有共價(jià)鍵，NaOH中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C.KOH和Na2O2中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故C正確；D.CaO中只含有離子鍵，Na2O2中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了離子鍵和共價(jià)鍵的判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為離子化合物中是否存在共價(jià)鍵的判斷，可以根據(jù)電離方程式加以判斷，在電離出的離子中如果含有原子團(tuán)，如氫氧根、硫酸根、銨根等，則存在共價(jià)鍵。7.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所占體積最大的是()A．98gH2SO4

B．6.02×1023個(gè)N2分子

C．44.8LHCl

D．6gH2參考答案：D略8.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．硅是制造太陽(yáng)能電池的常用材料B．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料C．水玻璃的主要成分是Na2SiO3，可用作木材防火劑D．常溫下硅的化學(xué)性質(zhì)活潑，可以與氯氣、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液等起反應(yīng)參考答案：D略9.假設(shè)R元素?zé)o同位素，元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A，Rm－的核外電子數(shù)為x，則WgRm－所含中子的物質(zhì)的量為A.(A－x＋m)mol B.(A－x－m)molC.W/A(A－x＋m)mol D.W/A(A－x－m)mol參考答案：C【詳解】Rm－的核外電子數(shù)為x，則R的質(zhì)子數(shù)是x－m。因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以Rm－所含的中子數(shù)為A－x＋m，則wgRm－所含中子的物質(zhì)的量為（A－x＋m）W/Amol，答案選C。

10.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的nLHCl(氣)溶于100g水中，得到的鹽酸的密度為bg/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是

(

)A．mol/L

B．mol/LC．mol/L

D．mol/L參考答案：D略11.下列物質(zhì)中，既能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，又能與溴水反應(yīng)的是①乙烷

②1，3-丁二烯

③苯

④丙烯

⑤鄰二甲苯A.①②

B.②④

C.①②④⑤

D.全部參考答案：B分析：根據(jù)有機(jī)物分子中官能團(tuán)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)分析判斷。詳解：①乙烷屬于烷烴，性質(zhì)比較穩(wěn)定，既不能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，也不能與溴水反應(yīng)；②1，3-丁二烯含有碳碳雙鍵，既能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，又能與溴水反應(yīng)；③苯既不能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，也不能與溴水反應(yīng)；④丙烯含有碳碳雙鍵，既能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，又能與溴水反應(yīng)；⑤鄰二甲苯能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，但與溴水不反應(yīng)。答案選B。12.下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)合理的是A.用圖①和②所示裝置可以除去Na2CO3中的CaCO3雜質(zhì)，并獲得Na2CO3固體B.用乙醇提取溴水中的溴選擇圖③所示裝置C.用圖④所示裝置可以分離乙醇水溶液D.圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl參考答案：A【詳解】A.①和②所示裝置分別是過(guò)濾和蒸發(fā)，由于碳酸鈣難溶于水，碳酸鈉易溶于水，因此用圖①和②所示裝置可以除去Na2CO3中的CaCO3雜質(zhì)，并獲得Na2CO3固體，A正確；B.乙醇與水互溶，不能用乙醇提取溴水中的溴，B錯(cuò)誤；C.不能用圖④所示裝置分離乙醇水溶液，因?yàn)槿鄙贉囟扔?jì)，C錯(cuò)誤；D.應(yīng)該用飽和NaHCO3溶液除去CO2中含有的少量HCl，D錯(cuò)誤。答案選A。13.化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列關(guān)于顏色的敘述正確的是()①雞蛋白溶液遇濃硝酸——黃色②淀粉碘化鉀溶液遇碘離子——藍(lán)色③溴化銀見(jiàn)光分解——白色④熱的氧化銅遇乙醇——紅色⑤新制氯水久置后——無(wú)色⑥過(guò)氧化鈉在空氣中久置——淡黃色A．①②③⑤

B．①④⑤

C．②③④⑥

D．④⑤⑥參考答案：B14.如果你家里的食用花生油混有水分，你將采用下列何種方法分離（）A．過(guò)濾 B． 蒸餾 C． 分液 D． 萃取參考答案：C考點(diǎn)： 物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．專題： 實(shí)驗(yàn)題．分析： 食用花生油和水兩種物質(zhì)互不相溶，可用分液的方法分離，據(jù)此解答．解答：A．過(guò)濾可以把不溶于液體的固體物質(zhì)和液體分離，食用花生油和水是互不相溶的液體，不能用過(guò)濾的方法，故A錯(cuò)誤；B．蒸餾通常用于分離提純沸點(diǎn)差別較大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸點(diǎn)相差較小，且不互溶，故B錯(cuò)誤；C．食用花生油和水兩種物質(zhì)互不相溶，分層，可用分液的方法進(jìn)行分離，下層液體水先從分液漏斗中流出，上層液體花生油從上口倒出，故C正確；D．萃取利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)，食用花生油和水兩種物質(zhì)互不相溶，分層，無(wú)須加萃取劑，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了食用花生油的性質(zhì)以及物質(zhì)的分離方法，注意食用花生油的物理性質(zhì)和常用的分離方法是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．15.氯仿可作麻醉劑，但常因保存不慎而被空氣氧化，產(chǎn)生劇毒光氣（COCl2）：2CHCl3+O2=2HCl+2COCl2。為了防止事故發(fā)生，在使用前須檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是

（

）A．NaOH溶液

B．AgNO3溶液

C．鹽酸

D．水參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示，請(qǐng)回答：檢測(cè)次數(shù)溶液中檢測(cè)出的離子第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl（1）三次檢測(cè)結(jié)果中第__________次檢測(cè)結(jié)果不正確。（2）在檢測(cè)時(shí)，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子：首先，向溶液中滴加___

__溶液（填化學(xué)式），其目的是

；其次，然后繼續(xù)加入過(guò)量的該溶液，其目的是

；第三，上述反應(yīng)結(jié)束后，向溶液中再加入

溶液（填化學(xué)式），其目的是

；第四，過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入_____________溶液（填化學(xué)式），其目的是

。參考答案：（1）_二_。（2）____HNO3___，目的是檢驗(yàn)是否存在CO32-

；目的是

除去CO32-

；Ba(NO3)2，目的是檢驗(yàn)是否存在SO42-

；AgNO3__，目的是檢驗(yàn)是否存在Cl-

。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(氯水足量)：（1）

a、b、c中反應(yīng)的離子方程式為：

。e中的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。上述反應(yīng)中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是：

(填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是____________________________。（3）久置的氯水變?yōu)開(kāi)_______，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為_(kāi)_________。（4）實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是_____________________________。參考答案：（1）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-（1分）

2H++CO32-===H2O+CO2↑（1分）

Ag++Cl-===AgCl↓（1分）2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，(2分)ae（1分）（2）氯水與石蕊試液反應(yīng)，先變紅后褪色（1分）（3）稀鹽酸（1分）2HClO2HCl＋O2↑（1分）（4）在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存（1分）18.實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是(填儀器名稱).(2)下列操作中，容量瓶所具備的功能有(填序號(hào)).A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B.貯存溶液C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱取NaOH的質(zhì)量為g.(4)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))；配制過(guò)程中，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配稀硫酸濃度偏小的是_____________A.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水B.所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌C.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線D.溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶E.用量筒量取濃硫酸,讀數(shù)時(shí)仰視參考答案：

(1)AC（2分）

燒杯、玻璃棒（2分）

(2)AD（2分）(3)2.0（2分）

(4)13.6（2分）

BC（2分）19.A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價(jià)陰離子