2021屆高考化學(xué)二輪備考高頻熱點(diǎn)特訓(xùn)：物質(zhì)制備綜合實(shí)驗(yàn)(解析版)

物質(zhì)制備綜合實(shí)驗(yàn)

1.12020?天津卷】為測(cè)定CuS04溶液的濃度，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案。

回答下列問(wèn)題：

I.甲方案

實(shí)驗(yàn)原理：CuSO4+BaCl2=BaSO4J+CuCl2

實(shí)驗(yàn)步驟：

(1)判斷S(V-沉淀完全的操作為o

(2)步驟②判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為

(3)步驟③灼燒時(shí)盛裝樣品的儀器名稱為o

-1

(4)固體質(zhì)量為wg,則c(CuS04)=mo1-L0

(5)若步驟①?gòu)臒修D(zhuǎn)移沉淀時(shí)未洗滌燒杯，則測(cè)得

c(CuS04)(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)0

II.乙方案

實(shí)驗(yàn)原理：Zn+CuS04=ZnS04+Cu,Zn+H2S04=ZnS04+H2t

1

實(shí)驗(yàn)步驟：

①按右圖安裝裝置(夾持儀器略去)

②……

③在儀器A、B、C、D、E…中加入圖示的試劑

④調(diào)整D、E中兩液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，讀

數(shù)并記錄。

⑤將CuS04溶液滴入A中攪拌，反應(yīng)完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣

體產(chǎn)生

⑥待體系恢復(fù)到室溫，移動(dòng)E管，保持D、E中兩液面相平，讀數(shù)并記錄

⑦處理數(shù)據(jù)

(6)步驟②為o

(7)步驟⑥需保證體系恢復(fù)到室溫的原因是(填序號(hào))。

a.反應(yīng)熱受溫度影響b.氣體密度受溫度影響C.反應(yīng)速率受溫度

2

影響

(8)Zn粉質(zhì)量為ag,若測(cè)得員體積為bmL,已知實(shí)驗(yàn)條件下P(H2)=dgxL」，

則c(CuSO。mol(列出計(jì)算表達(dá)式)。

(9)若步驟⑥E管液面高于D管，未調(diào)液面即讀數(shù)，則測(cè)得

c(CuS04)(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

(10)是否能用同樣的裝置和方法測(cè)定Mgs。,溶液的濃度:(填“是”

或“否”)o

【答案】(1)向上層清液中繼續(xù)滴加BaCL溶液，無(wú)白色沉淀生成，則沉淀完

全

(2)AgN03溶液(3)培埸(4)黑(5)偏低

abdxlO3

(6)檢查裝置氣密性(7)b(8)花一一廠(9)偏高(10)否

25x10-3

【解析】I.(1)硫酸根離子的檢驗(yàn)是滴加氯化領(lǐng)溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，

證明溶液中含有硫酸根離子，故判斷S0產(chǎn)沉淀完全的操作向上層清液中繼續(xù)滴加

BaCb溶液，無(wú)白色沉淀生成，則沉淀完全；(2)步驟②判斷沉淀是否洗凈所選用

的試劑為AgNOs溶液,硫酸鋼沉淀中可能附著有氯化鎖,為了證明還有沒(méi)氯離子，

需要加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明沒(méi)有洗凈；(3)步驟③灼燒時(shí)盛裝

樣品的儀器為生埸；(4)固體質(zhì)量為wg,為硫酸鋼的質(zhì)量，硫酸鋼的物質(zhì)的量為

wg

5,根據(jù)硫酸根守恒可知，CuSOjBaSCX,則c(CuS04)=^=233g/mol=^7

233g/molV—233

3

mol?L；(5)若步驟①?gòu)臒修D(zhuǎn)移沉淀時(shí)未洗滌燒杯，會(huì)使固體的質(zhì)量偏小，

物質(zhì)的量偏小，根據(jù)可知，則測(cè)得c(CuS04)偏低。

II.(6)加入藥品之前需檢查裝置的氣密性；步驟②為檢查裝置氣密性；(7)

氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)的影響較大，氣體的質(zhì)量不隨溫度和壓強(qiáng)的變化而改變,

密度也受溫度和壓強(qiáng)的影響，步驟⑥需保證體系恢復(fù)到室溫的原因是氣體密度受

溫度影響；反應(yīng)熱不受溫度的影響，只與反應(yīng)物和生成物自身的能量有關(guān)，不隨

溫度壓強(qiáng)而改變；反應(yīng)速率受溫度影響，溫度越高，反應(yīng)速率越快，步驟⑥需保

證體系恢復(fù)到室溫與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)；(8)Zn粉質(zhì)量為ag,若測(cè)得乩體積為bmL,

已知實(shí)驗(yàn)條件下P(H2)=dgxL\氫氣的質(zhì)量=p(H2)V=dbxl(T3g,利用氫氣的質(zhì)量得

到氫氣的物質(zhì)的量斤d；b：10：g=dXb：0-3mo[,根據(jù)Zn+H2s04=ZnS04+H21,與

2g/mol2

酸反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量為瞥Qmol,鋅的總物質(zhì)的量為高煮，與硫酸銅反

265g/mol

應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量為根據(jù)Zn+CuS04=ZnS(h+Cu,則

65g/mol2

agdbxlO-3

c(CuSOD=殛亙二Z2ZS(9)若步驟⑥E管液面高于D管，未調(diào)液面即讀

25xlO-3L

數(shù)，得到氫氣的體積偏小，與硫酸反應(yīng)的鋅的質(zhì)量偏小，與硫酸銅反應(yīng)的鋅的質(zhì)

量偏大，則測(cè)得c(CuSOD偏高；(10)不能用同樣的裝置和方法測(cè)定MgS04溶液的

濃度，硫酸鎂不和鋅發(fā)生置換反應(yīng)。

2.12019?海南卷】干燥的二氧化碳和氨氣反應(yīng)可生成氨基甲酸核固體，

化學(xué)方程式為：2NH3(g)+C02(g)NH2C00NH4(S)AH<0,在四氯化碳中通入二氧

4

化碳和氨制備氨基甲酸核的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，回答下列問(wèn)題:

(1)裝置1用來(lái)制備二氧化碳?xì)怏w：將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑

料板上，漏斗中所加試劑為—；裝置2中所加試劑為—；

(2)裝置4中試劑為固體NH￡1和Ca(OH)2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

;試管口不能向上傾斜的原因是o裝置3中試劑為KOH,其

作用為o

(3)反應(yīng)時(shí)三頸瓶需用冷水浴冷卻，其目的是

【答案】(D稀鹽酸濃H2s

(2)Ca(OH)2+2NH4Cl=^=CaCl2+2NH31+2H20

防止冷凝水倒流到管底部使試管破裂干燥劑(干燥氨氣)

(3)降低溫度，使平衡正向移動(dòng)提高產(chǎn)量

【解析】(1)裝置1用來(lái)制備二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)方程式為

CaC03+2HCl=CaCl2+C021+H20,在試管的帶孔塑料板上放置塊狀CaC03,在長(zhǎng)頸漏

斗中放置稀鹽酸；裝置2中所加試劑為濃硫酸，作用是干燥CO2氣體；(2)在裝置

4中試劑為固體NH4cl和Ca(0H)2,二者混合加熱發(fā)生反應(yīng)制取氨氣，發(fā)生反應(yīng)的

5

化學(xué)方程式為Ca（0H）2+2NH4Cl^CaCl2+2NH31+2H20；試管口不能向上傾斜的原

因是：防止冷凝水倒流到管底部使試管破裂。裝置3中試劑為KOH,其作用為干

燥氨氣。（3）反應(yīng)時(shí)三頸瓶需用冷水浴冷卻，原因是2NH3（g）+C02（g）0

NH2C00NH4（S）△*（）的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，化學(xué)平衡向放熱的正反應(yīng)

方向移動(dòng)，從而可提高產(chǎn)物的產(chǎn)量。

3.丙快酸甲酯（CH三C—COOH）是一種重要的有機(jī)化工原料，沸點(diǎn)為

103~105℃0實(shí)驗(yàn)室制備少量丙烘酸甲酯的反應(yīng)為

冷H2"力

CH三C~COOH+CH30H-△~~>CH=C—COOCH3+H2O

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：在反應(yīng)瓶中，加入14g丙快酸、50mL甲醇和2mL濃硫酸，攪拌,

加熱回流一段時(shí)間。

步驟2：蒸出過(guò)量的甲醇（裝置見(jiàn)下圖）。

步驟3：反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2c溶液、水洗滌。分

離出有機(jī)相。

步驟4：有機(jī)相經(jīng)無(wú)水Na2sO,干燥、過(guò)濾、蒸儲(chǔ)，得丙煥酸甲酯。

6

(1)步驟1中，加入過(guò)量甲醇的目的是▲°

(2)步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是▲；蒸像燒瓶中加

入碎瓷片的目的是▲°

(3)步驟3中，用5%Na2c。3溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是▲;分離出有

機(jī)相的操作名稱為▲。

(4)步驟4中，蒸儲(chǔ)時(shí)不能用水浴加熱的原因是▲。

【答案】(1)作為溶劑、提高丙煥酸的轉(zhuǎn)化率

(2)(直形)冷凝管防止暴沸

(3)丙烘酸分液

(4)丙烘酸甲酯的沸點(diǎn)比水的高

【解析】(D一般來(lái)說(shuō)，酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入過(guò)量的甲醇，提高丙

煥酸的轉(zhuǎn)化率，丙塊酸溶解于甲醇，甲醇還作為反應(yīng)的溶劑；(2)根據(jù)裝置圖，

儀器A為直形冷凝管；加熱液體時(shí)，為防止液體暴沸，需要加入碎瓷片或沸石,

因此本題中加入碎瓷片的目的是防止液體暴沸；(3)丙快酸甲酯的沸點(diǎn)為103℃

~105℃,制備丙煥酸甲酯采用水浴加熱，因此反應(yīng)液中除含有丙塊酸甲酯外，還

含有丙煥酸、硫酸；通過(guò)飽和NaCl溶液可吸收硫酸；5%的Na2c溶液的作用是

除去丙快酸，降低丙煥酸甲酯在水中的溶解度，使之析出;水洗除去NaCl、Na2c

然后通過(guò)分液的方法得到丙煥酸甲酯；(4)水浴加熱提供最高溫度為100C,而

丙快酸甲酯的沸點(diǎn)為103cl05℃,采用水浴加熱，不能達(dá)到丙煥酸甲酯的沸點(diǎn)，

7

不能將丙快酸甲酯蒸出，因此蒸儲(chǔ)時(shí)不能用水浴加熱。

4.化學(xué)小組實(shí)驗(yàn)探究SO?與AgNOs溶液的反應(yīng)。

(1)實(shí)驗(yàn)一：用如下裝置(夾持、加熱儀器略)制備S02,將足量SO2通入AgNO3

溶液中，迅速反應(yīng)，得到無(wú)色溶液A和白色沉淀B。

①濃H2s(X與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式是

②試劑a是o

(2)對(duì)體系中有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)分析得出：沉淀B可能為Ag2s。3、Ag2sO’或二者

混合物。(資料：Ag2sO,微溶于水；Ag2s難溶于水)

實(shí)驗(yàn)二：驗(yàn)證B的成分

濾液E

6m。卜L」氨主.溶液c過(guò)量Ba(N°工溶液一沉淀口i.洗滌干凈

沉淀B

ii.過(guò)量稀鹽酸

沉淀F

①寫出Ag2s溶于氨水的離子方程式：o

②加入鹽酸后沉淀D大部分溶解,剩余少量沉淀F。推斷D中主要是BaS03,

進(jìn)而推斷B中含有Ag2sO3。向?yàn)V液E中加入一種試劑,可進(jìn)一步證實(shí)B中含有Ag2sO3。

所用試劑及現(xiàn)象是o

8

(3)根據(jù)沉淀F的存在，推測(cè)so：的產(chǎn)生有兩個(gè)途徑:

途徑1：實(shí)驗(yàn)一中，SO?在AgNOs溶液中被氧化生成Ag2sO’,隨沉淀B進(jìn)入Do

途徑2：實(shí)驗(yàn)二中，so：被氧化為so；進(jìn)入D。

實(shí)驗(yàn)三：探究so：的產(chǎn)生途徑

①向溶液A中滴入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有：

取上層清液繼續(xù)滴加BaCL溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，可判斷B中不含Ag2sO,。做

出判斷的理由：O

②實(shí)驗(yàn)三的結(jié)論：。

(4)實(shí)驗(yàn)一中SO?與AgNOs溶液反應(yīng)的離子方程式是o

(5)根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析，SO?與AgNOs溶液應(yīng)該可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。將

實(shí)驗(yàn)一所得混合物放置一段時(shí)間，有Ag和S。：生成。

(6)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論：o

【答案】⑴①Cu+2H2s0K濃)=CuS04+S02f+2H20②飽和NaHSOs溶液

+2

(2)(DAg2S03+4NH3-H20=2Ag(NH3)2+S03+4H20

②H2O2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

(3)①Ag+Ag2sO4溶解度大于BaS04,沒(méi)有BaSO4沉淀時(shí)，必定沒(méi)有Ag2s04

2--

②途徑1不產(chǎn)生S04,途徑2產(chǎn)生SO/

9

+

(4)2Ag+S02+H20=Ag2sO31+2H+

(6)實(shí)驗(yàn)條件下：SO?與AgNOs溶液生成Ag2s。3的速率大于生成Ag和SO"?-的

速率

2

堿性溶液中s(V-更易被氧化為so4-

【解析】(1)①銅和濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和

水，化學(xué)方程式為：Cu+2H2s0式濃)會(huì)C11SO4+SO21+2H2。。②試劑a為飽和NaHS03

溶液，用于觀察氣體流速，且在SO?飽和NaHSOs溶液中溶解度很小，可防止倒吸。

+

⑵①Ag2s溶于氨水得到Ag(NH3)2\離子方程式為：Ag2SO3+4NH3?H2O=2Ag(NH3)2

2

+S03-+4H20；②沉淀D洗滌干凈后，加入過(guò)量稀鹽酸，BaSOs與稀鹽酸反應(yīng)生成

BaCb和SO2、H20,則濾液E中含有BaCL和溶解在水中的SO2形成的H國(guó))3,可向

E中加入H2O2溶液，將H2s。3氧化生成SO,"，S(V-和Ba?+反應(yīng)產(chǎn)生白色BaS(h沉

淀，進(jìn)一步證實(shí)B中含有Ag2S03o(3)向溶液A中滴入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，

該沉淀為AgCl,證明溶液A中含有Ag,；取上層清液繼續(xù)滴加BaCL溶液，未出

2

現(xiàn)白色沉淀，證明溶液A中不含S04',由于Ag2s(X微溶于水，則B中不含Ag2S04,

從而確定途徑1不產(chǎn)生途徑2產(chǎn)生SO,：(4)由(3)推知，實(shí)驗(yàn)一中SO?與

AgNOs溶液反應(yīng)生成Ag2s。3,離子方程式為2Ag++S02+H20=Ag2so31+2T。(6)對(duì)比

分析(4)(5)可知,S02與AgNO3溶液生成Ag2s的速率大于生成Ag和S(V-的速率，

2

再結(jié)合實(shí)驗(yàn)二可知，堿性溶液中s(V-更易被氧化為S04\

5.環(huán)己烯是重要的化工原料。其實(shí)驗(yàn)室制備流程如下：

10

仃機(jī)相干燥.過(guò)漉”操作;

FeCl,-6H,O,△壞已烯飽和食鹽水

操作I粗產(chǎn)品操作2（沸點(diǎn)83℃）

」水相（棄去）

（沸點(diǎn)161℃）

回答下列問(wèn)題:

I.環(huán)己烯的制備與提純

⑴原料環(huán)己醇中若含苯酚雜質(zhì)，檢驗(yàn)試劑為,現(xiàn)象為

（2）操作1的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去）。

①燒瓶A中進(jìn)行的可逆反應(yīng)化學(xué)方程式為,濃

硫酸也可作該反應(yīng)的催化劑，選擇FeCl3-6H20而不用濃硫酸的原因?yàn)?/p>

__________________（填序號(hào)）。

a.濃硫酸易使原料炭化并產(chǎn)生SO2

b.FeC13?6H2。污染小、可循環(huán)使用，符合綠色化學(xué)理念

c.同等條件下，用FeCk?6慶0比濃硫酸的平衡轉(zhuǎn)化率高

11

②儀器B的作用為<,

（3）操作2用到的玻璃儀器是o

（4）將操作3（蒸儲(chǔ)）的步驟補(bǔ)齊：安裝蒸儲(chǔ)裝置,加入待蒸館的物質(zhì)和沸石,

,棄去前福分，收集83c的儲(chǔ)分。

n.環(huán)己烯含量的測(cè)定

在一定條件下，向ag環(huán)己烯樣品中加入定量制得的與環(huán)己烯充

分反應(yīng)后，剩余的叱與足量KI作用生成“，用cmol.「的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,

終點(diǎn)時(shí)消耗Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液pmL（以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素）。

測(cè)定過(guò)程中，發(fā)生的反應(yīng)如下：

@Br2+2KI^I2+2KBr

③L+2Na2S2O,—2NaI+Na2S4O6

⑸滴定所用指示劑為o樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（用字母表示）。

（6）下列情況會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是（填序號(hào)）。

a.樣品中含有苯酚雜質(zhì)

12

b.在測(cè)定過(guò)程中部分環(huán)己烯揮發(fā)

C.Na￡O、標(biāo)準(zhǔn)溶液部分被氧化

【答案】(l)FeCh溶液溶液顯紫色

⑵①。5~FeCl,-~6H,0bO+H：0a、b

②減少環(huán)己醇蒸出

(3)分液漏斗、燒杯

(4)通冷凝水，加熱

[h--—^x82

(5)淀粉溶液一業(yè)一

a

(6)b、c

【解析】I.(1)檢驗(yàn)苯酚的首選試劑是FeCL溶液，原料環(huán)己醇中若含有苯

酚，加入FeCL溶液后，溶液將顯示紫色；

(2)①?gòu)念}給的制備流程可以看出，環(huán)己醇在FeCk?6H20的作用下，反應(yīng)

生成了環(huán)己烯，對(duì)比環(huán)己醇和環(huán)己烯的結(jié)構(gòu)，可知發(fā)生了消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式

為：J…H。,注意生成的小分子水勿漏寫，題目已明確提示該反應(yīng)

可逆，要標(biāo)出可逆符號(hào)，F(xiàn)eCl3-6H20是反應(yīng)條件(催化劑)別漏標(biāo)；此處用

FeC13?6H2。而不用濃硫酸的原因分析中：a項(xiàng)合理，因濃硫酸具有強(qiáng)脫水性，往

13

往能使有機(jī)物脫水至炭化，該過(guò)程中放出大量的熱，又可以使生成的炭與濃硫酸

發(fā)生反應(yīng)：C+2H2s。4（濃）=A=C02t+S02t+2H20；b項(xiàng)合理，與濃硫酸相比，

FeCl3?6H20對(duì)環(huán)境相對(duì)友好，污染小，絕大部分都可以回收并循環(huán)使用，更符

合綠色化學(xué)理念；c項(xiàng)不合理，催化劑并不能影響平衡轉(zhuǎn)化率；②儀器B為球形

冷凝管，該儀器的作用除了導(dǎo)氣外，主要作用是冷凝回流，盡可能減少加熱時(shí)反

應(yīng)物環(huán)己醇的蒸出，提高原料環(huán)己醇的利用率；（3）操作2實(shí)現(xiàn)了互不相溶的兩

種液體的分離，應(yīng)是分液操作，分液操作時(shí)需要用到的玻璃儀器主要有分液漏斗

和燒杯；（4）題目中已明確提示了操作3是蒸儲(chǔ)操作。蒸儲(chǔ)操作在加入藥品后，

要先通冷凝水，再加熱；如先加熱再通冷凝水，必有一部分儲(chǔ)分沒(méi)有及時(shí)冷凝,

造成浪費(fèi)和污染；

II.（5）因滴定的是碘單質(zhì)的溶液，所以選取淀粉溶液比較合適；根據(jù)所給

的②式和③式，可知剩余的Bn與反應(yīng)消耗的Na2s2O3的物質(zhì)的量之比為1：2,所

以剩余BR的物質(zhì)的量為：nerzMu/xcnio:nLTXvmLXlOTi^mL-Lj^moL

反應(yīng)消耗的B。的物質(zhì)的量為（b-彘）mol,據(jù)反應(yīng)①式中環(huán)己烯與澳單質(zhì)1：1

反應(yīng)，可知環(huán)己烯的物質(zhì)的量也為（b-薪）mol,其質(zhì)量為（b-蒜）X82g,所

cV

以ag樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（［一麗）x82。（6）a項(xiàng)錯(cuò)誤，樣品中含有苯

酚，會(huì)發(fā)生反應(yīng):,每反應(yīng)lmolBr2,消耗苯酚的

質(zhì)量為31.3g；而每反應(yīng)ImolBr2,消耗環(huán)己烯的質(zhì)量為82g；所以苯酚的混入，

將使耗B0增大，從而使環(huán)己烯測(cè)得結(jié)果偏大；b項(xiàng)正確，測(cè)量過(guò)程中如果環(huán)己

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烯揮發(fā)，必然導(dǎo)致測(cè)定環(huán)己烯的結(jié)果偏低；c項(xiàng)正確，Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液被氧化，

必然滴定時(shí)消耗其體積增大，即計(jì)算出剩余的漠單質(zhì)偏多，所以計(jì)算得出與環(huán)己

烯反應(yīng)的漠單質(zhì)的量就偏低，導(dǎo)致最終環(huán)己烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。

6.醋酸亞銘［(CH3C00)2Cr-2&0］為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸,

在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還

原劑，將三價(jià)銘還原為二價(jià)珞；二價(jià)鋁再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞銘。

實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)中所用蒸饋水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是o儀器a

的名稱是。

(2)將過(guò)量鋅粒和氯化倍固體置于c中，加入少量蒸儲(chǔ)水，按圖連接好裝

置，打開KI、K2,關(guān)閉K3。

①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為<,

②同時(shí)c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是o

(3)打開K3,關(guān)閉K1和K2。c中亮藍(lán)色溶液流入d,其原因是

d中析出磚紅色沉淀。為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是

15

、洗滌、干燥。

（4）指出裝置d可能存在的缺點(diǎn)o

【答案】（1）去除水中溶解氧分液（或滴液）漏斗

（2）①Zn+2Cr3+=Zn2++2Cd+②排除c中空氣

（3）c中產(chǎn)生乩使壓強(qiáng)大于大氣壓（冰?。├鋮s過(guò)濾

（4）敞開體系，可能使醋酸亞倍與空氣接觸

【解析】（1）由于醋酸亞鋁易被氧化，所以需要盡可能避免與氧氣接觸，

因此實(shí)驗(yàn)中所用蒸儲(chǔ)水均需煮沸后迅速冷卻，目的是去除水中溶解氧；根據(jù)儀器

構(gòu)造可知儀器a是分液（或滴液）漏斗；（2）①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，

說(shuō)明Cr計(jì)被鋅還原為Cr2+,反應(yīng)的離子方程式為Zn+2Cr3+=Zn2++2Cr2+；②鋅還

能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，由于裝置中含有空氣，能氧化C/+,所以氫氣的作用是

排除c中空氣；（3）打開K3,關(guān)閉K1和K2,由于鋅繼續(xù)與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，

導(dǎo)致c中壓強(qiáng)增大，所以c中亮藍(lán)色溶液能流入d裝置，與醋酸鈉反應(yīng)；根據(jù)題

干信息可知醋酸亞錦難溶于冷水，所以為使沉淀充分析出并分離，需要采取的操

作是（冰?。├鋮s、過(guò)濾、洗滌、干燥。（4）由于d裝置是敞開體系，因此裝置的

缺點(diǎn)是可能使醋酸亞鋁與空氣接觸被氧化而使產(chǎn)品不純。

7.K3[Fe（C204）3]?310（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖。

回答下列問(wèn)題：

（1）曬制藍(lán)圖時(shí)，用K3[Fe（C204）3]?3H20作感光劑，以及[Fe（CN）61溶液為

16

顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K3[Fe(C204)3]^12FeC204+3K2C204+2C02

t；顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)

驗(yàn)。

①通入氮?dú)獾哪康氖?

②實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t

色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有、。

③為防止倒吸，停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是

④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和FezOs,檢驗(yàn)FezOs存在

的方法是：o

(3)測(cè)定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。

①稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2sO4酸化，用cmol?LKMnO4

溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

②向上述溶液中加入過(guò)量鋅粉至反應(yīng)完全后，過(guò)濾、洗滌，將濾液及洗滌

17

液全部收集到錐形瓶中。加稀H2s。4酸化，用cmol-L-1KM11O4溶液滴定至終點(diǎn)，

消耗KMnO4溶液Vmlo該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為

___________________________________________________O

【答案】⑴3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4

(2)①隔絕空氣、使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置

②CO2CO

③先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮?dú)?/p>

④取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入「2滴KSCN溶液，溶

液變紅色，證明含有FezOs

(3)①粉紅色出現(xiàn)②色簫xi00%

mxJOtXJ

【解析】⑴光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K3[Fe(C204)3]烏

2FeC2O4+3K2C2O4+2CO21,反應(yīng)后有草酸亞鐵產(chǎn)生，所以顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3FeC204+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6b+3K2c2O4。(2)①裝置中的空氣在高溫下能氧

化金屬銅，能影響E中的反應(yīng)，所以反應(yīng)前通入氮?dú)獾哪康氖歉艚^空氣排盡裝置

中的空氣；反應(yīng)中有氣體生成，不會(huì)全部進(jìn)入后續(xù)裝置。②實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、

F中澄清石灰水均變渾濁，說(shuō)明反應(yīng)中一定產(chǎn)生二氧化碳。裝置E中固體變?yōu)榧t

色，說(shuō)明氧化銅被還原為銅，即有還原性氣體CO生成，由此判斷熱分解產(chǎn)物中

一定含有C02.CO；③為防止倒吸，必須保證裝置中保持一定的壓力，所以停止

實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮?dú)饧纯伞?/p>

18

④要檢驗(yàn)FezOs存在首先要轉(zhuǎn)化為可溶性鐵鹽，因此方法是取少許固體粉末于試

管中，加稀硫酸溶解，滴入1?2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有FezOs。

(3)①高鎰酸鉀氧化草酸根離子，其溶液顯紅色，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是粉紅色

出現(xiàn)。②鋅把鐵離子還原為亞鐵離子，酸性高銃酸鉀溶液又把亞鐵離子氧化為鐵

離子。反應(yīng)中消耗高鎰酸鉀是O.OOlcVmoLMn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià),

所以根據(jù)電子得失守恒可知鐵離子的物質(zhì)的量是0.005cVmol,則該晶體中鐵的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為"空至xlOO%=至些xlOO%o

m1000加

8.硫代硫酸鈉晶體(Na2s2O3?5H20,游248g?mo廣)可用作定影劑、還原劑。

回答下列問(wèn)題：

(1)已知：腐(BaSO。A；p(BaS2O3)=4.IXlO^o市售硫代硫酸鈉中

常含有硫酸根雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)：

試劑：稀鹽酸、稀H2s0八BaCL溶液、Na2c溶液、H2O2溶液

實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象

①取少量樣品，加入除氧蒸②固體完全溶解得無(wú)色澄

儲(chǔ)水清溶液

③____________④____________,有刺激性

氣體產(chǎn)生

⑤靜置，____________⑥____________

(2)利用K2C0O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。測(cè)定步驟如下:

19

①溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸

儲(chǔ)水在中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL的中，加

蒸儲(chǔ)水至o

②滴定：取0.00950mol?L-1的KCRO?標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,硫酸酸化后加

2+3+

入過(guò)量KL發(fā)生反應(yīng)：Cr207+6I+14H=3I2+2Cr+7H20o然后用硫代硫酸鈉樣品

溶液滴定至淡黃綠色,發(fā)生反應(yīng)：L+2S2（V1SQ2-+21。加入淀粉溶液作為指示劑，

繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液,即為終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量

為24.80mL,則樣品純度為%（保留1位小數(shù)）。

【答案】（1）③加入過(guò)量稀鹽酸④出現(xiàn)乳黃色渾濁⑤（吸）取上層

清液，滴入BaCb溶液⑥產(chǎn)生白色沉淀

（2）①燒杯容量瓶刻度

②藍(lán)色褪去95.0

【解析】（D檢驗(yàn)樣品中的硫酸根離子，應(yīng)該先加入稀鹽酸，再加入氯化領(lǐng)

溶液。但是本題中，硫代硫酸根離子和氫離子以及領(lǐng)離子都反應(yīng)，所以應(yīng)該排除

2+

其干擾，具體過(guò)程應(yīng)該為先將樣品溶解，加入稀鹽酸酸化（反應(yīng)為S203-+2H=S02

t+SI+H20）,靜置，取上層清液中滴加氯化鋼溶液，觀察到白色沉淀，證明存

在硫酸根離子。所以答案為：③加入過(guò)量稀鹽酸；④有乳黃色沉淀；⑤取上層清

液，滴加氯化鋼溶液；⑥有白色沉淀產(chǎn)生。①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，應(yīng)

該先稱量質(zhì)量，在燒杯中溶解，在轉(zhuǎn)移至容量瓶，最后定容即可。所以過(guò)程為:

將固體再燒杯中加入溶解，全部轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶，加蒸儲(chǔ)水至刻度線。②淡

20

黃綠色溶液中有單質(zhì)碘，加入淀粉為指示劑，溶液顯藍(lán)色，用硫代硫酸鈉溶液滴

定溶液中的單質(zhì)碘，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的藍(lán)色應(yīng)該褪去。根據(jù)題目的兩個(gè)方程式得

22-

到如下關(guān)系式：Cr207--3I2-6S203,則配制的100mL樣品溶液中硫代硫酸鈉的

0.0095x20x6

=0.04597mol/Z

濃度c=-248—,含有的硫代硫酸鈉為0.004597moL所以樣品純

0.004597x248

度為運(yùn)>100%=95.0%

9.某小組在實(shí)驗(yàn)室中探究金屬鈉與二氧化碳的反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題:

(1)選用如圖所示裝置及藥品制取C02。打開彈簧夾，制取C02。為了得到

干燥.純凈的co2,產(chǎn)生的氣流應(yīng)依次通過(guò)盛有的洗氣瓶(填試劑名

稱)。反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉彈簧夾，可觀察到的現(xiàn)象是

O不能用稀硫酸代替稀鹽酸，其原因是

(2)金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下表:

步驟現(xiàn)象

將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)產(chǎn)生大量白煙，集氣瓶底部有

燃，迅速伸入盛有C02的集氣瓶黑色固體產(chǎn)生，瓶壁上有白色

21

中。充分反應(yīng)，放置冷卻物質(zhì)產(chǎn)生

在集氣瓶中加入適量蒸儲(chǔ)水，濾紙上留下黑色固體，濾液為

振蕩.過(guò)濾無(wú)色溶液

①為檢驗(yàn)集氣瓶瓶壁上白色物質(zhì)的成分，取適量濾液于2支試管中，向一支

試管中滴加1滴酚配溶液，溶液變紅：向第二支試管中滴加澄清石灰水，溶液變

渾濁。

據(jù)此推斷，白色物質(zhì)的主要成分是(填標(biāo)號(hào))。

A.Na20B.Na202c.NaOHD.Na2C03

②為檢驗(yàn)黑色固體的成分,將其與濃硫酸反應(yīng),生成的氣體具有刺激性氣味。

據(jù)此推斷黑色固體是O

③本實(shí)驗(yàn)中金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為

【答案】(1)飽和NaHC03溶液、濃硫酸產(chǎn)生的氣體使干燥管內(nèi)液面降低，

與碳酸鈣脫離接觸，反應(yīng)停止生成的硫酸鈣微溶，附著在碳酸鈣表面，阻止

反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行

(2)①D②碳(C)③4Na+3co①2Na2cO3+C

【解析】(1)根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)分析，產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w中，還含有氯化氫

和水蒸氣兩種雜質(zhì)，除去氯化氫用的是飽和碳酸氫鈉溶液，除水蒸氣用濃硫酸;

22

反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉彈簧夾，產(chǎn)生的氣體回到反應(yīng)溶液里使容器里壓強(qiáng)增大，干燥

管內(nèi)鹽酸液面下降，與碳酸鈣脫離接觸，反應(yīng)停止；若使用硫酸，生成的硫酸鈣

為微溶物，會(huì)附著在碳酸鈣的表面，阻止反應(yīng)進(jìn)行。（2）①向一支試管中滴加1

滴酚猷溶液，溶液變紅，說(shuō)明是堿性物質(zhì)，向第二支試管中滴加澄清石灰水，溶

液變渾濁，說(shuō)明能跟氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀，由此可推出該物質(zhì)為碳酸鈉，故選

D；②黑色固體與濃硫酸反應(yīng)，生成的氣體具有刺激性氣味，說(shuō)明發(fā)生了氧化還

原反應(yīng)生成了二氧化硫，故黑色固體是C；③由以上分析可知，金屬鈉與二氧化

碳反應(yīng)生成了碳酸鈉和碳，根據(jù)得失電子守恒配平化學(xué)方程式為4Na+3c婆

2Na2cO3+C。

10.3,4-亞甲二氧基苯甲酸是一種用途廣泛的有機(jī)合成中間體，微溶于水，

實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4氧化3,4-亞甲二氧基苯甲醛制備，其反應(yīng)方程式為

CHOCOOKCOOH

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：向反應(yīng)瓶中加入3,4-亞甲二氧基苯甲醛和水，快速攪拌，于70?

80℃滴加KMnO4溶液。反應(yīng)結(jié)束后，加入KOH溶液至堿性。

步驟2：趁熱過(guò)濾，洗滌濾餅，合并濾液和洗滌液。

步驟3：對(duì)合并后的溶液進(jìn)行處理。

步驟4：抽濾，洗滌，干燥，得3,4-亞甲二氧基苯甲酸固體。

23

(1)步驟1中,反應(yīng)結(jié)束后，若觀察到反應(yīng)液呈紫紅色，需向溶液中滴加NaHS03

溶液，HSO；轉(zhuǎn)化為(填化學(xué)式)；加入KOH溶液至堿性的目的是

(2)步驟2中，趁熱過(guò)濾除去的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。

(3)步驟3中，處理合并后溶液的實(shí)驗(yàn)操作為。

(4)步驟4中，抽濾所用的裝置包括、吸濾瓶、安全瓶和抽

氣泵。

【答案】(Dso產(chǎn)將反應(yīng)生成的酸轉(zhuǎn)化為可溶性的鹽

(2)MnO2

(3)向溶液中滴加鹽酸至水層不再產(chǎn)生沉淀

(4)布氏漏斗

【解析】(1)反應(yīng)結(jié)束后，反應(yīng)液呈紫紅色，說(shuō)明KMnO4過(guò)量，KMnO,具有強(qiáng)

2-

氧化性將HSO3-氧化成S04,反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+3HS(V=2MnO2I

COOK

轉(zhuǎn)化為可溶于水的0O

+3SO42-+H2O+T。根據(jù)中和反應(yīng)原理,加入KOH將

匚0

(2)MnO2難溶于水，步驟2中趁熱過(guò)濾是減少的溶解，步驟2中趁熱過(guò)濾

除去的物質(zhì)是MnOz。(3)步驟3中，合并后的濾液中主要成分為,為了制

24

COOH

得Jp,需要將合并后的溶液進(jìn)行酸化；處理合并后溶液的實(shí)驗(yàn)操作為：向溶

液中滴加鹽酸至水層不再產(chǎn)生沉淀。

(4)抽濾所用的裝置包括布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵。

11.實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。

資料：KzFeO’為紫色固體，微溶于K0H溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性

溶液中快速產(chǎn)生在堿性溶液中較穩(wěn)定。

(1)制備K2FeO4(夾持裝置略)

2+

①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是(鎰被還原為Mn)0

②將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。

③C中得到紫色固體和溶液。C中CL發(fā)生的反應(yīng)有

3Cl2+2Fe(OH)3+10K0H=2K2Fe04+6KCl+8H20,另外還有

(2)探究(Feo’的性質(zhì)

①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a,經(jīng)檢驗(yàn)氣體

25

中含有Cb。為證明是否K2Fe(\氧化了C「而產(chǎn)生CL,設(shè)計(jì)以下方案:

方取少量a,滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色。

案

I

方用K0H溶液充分洗滌C中所得固體，再用K0H溶液將

案LFeO,溶出，得到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸，

II有Cb產(chǎn)生。

i.由方案I中溶液變紅可知a中含有離子，但該離子的產(chǎn)生不能判

斷一定是“Fe04將C1-氧化，還可能由產(chǎn)生(用方程式表示)o

ii.方案n可證明LFeO,氧化了CKo用KOH溶液洗滌的目的是

_____________________________________________O

②根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2Feor(填“>”或“V”),

而方案II實(shí)驗(yàn)表明，CL和Fe。；的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反,原因是

③資料表明，酸性溶液中的氧化性FeO：>MnO4,驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)如下：將溶液b

滴入M11SO4和足量H2sO,的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色。該現(xiàn)象能否證明氧

化性Fe。：>Mn。-若能，請(qǐng)說(shuō)明理由；若不能，進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。

理由或方案：o

【答案】(1)(D2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5C121+8H20

26

②二一二二---飽和食鹽水③ci2+20ir=c「+ci(r+H20

3++3+

(2)(Di.Fe4FeO：+20H=4Fe+3021+10H20ii.排除C1(T的干擾

②〉溶液酸堿性不同③理由：Feo；在過(guò)量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為Fe"

和。2,溶液淺紫色一定是MnO.的顏色

方案：向紫色溶液b中滴加過(guò)量稀H2s0"觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫

【解析】(1)①A為氯氣發(fā)生裝置，KMnO,與濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，鎰被還原為加2+,

濃鹽酸被氧化成CL,KMr。與濃鹽酸反應(yīng)生成KC1、MnCl2>Cb和&0,根據(jù)得失

電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnC12+5CL

t+8H2O,離子方程式為2Mn0J+10C「+16H+=2Mn2++5C121+8H20o②由于鹽酸具有揮

發(fā)性，所得CL中混有HC1和H2O(g),HC1會(huì)消耗Fe(0H)3、KOH,用飽和食鹽水

TT

除去HC1,除雜裝置B為晅一飽和食鹽水。③C中CL發(fā)生的反應(yīng)有

3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2Fe04+6KCl+8H20,還有CL與KOH的反應(yīng)，Ch與KOH反

應(yīng)的化學(xué)方程式為C12+2KOH=KC1+KC1O+H2O,反應(yīng)的離子方程式為

-

Cl2+20H=Cr+C10+H20o(2)①根據(jù)上述制備反應(yīng)，C的紫色溶液中含有K2FeO4>

3+

KC1,還可能含有KC1O等。i.方案I加入KSCN溶液，溶液變紅說(shuō)明a中含F(xiàn)eO

但Fe"的產(chǎn)生不能判斷KFeO,與C「發(fā)生了反應(yīng)，根據(jù)題意KJeO,在酸性或中性溶

27

液中快速產(chǎn)生02,自身被還原成Fe*根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，

23+

可能的反應(yīng)為4Fe04+20ir=302t+4Fe+10H20oii.產(chǎn)生Cb還可能是

610+61+2^=6121+H20,即KC10的存在干擾判斷;KFeO,微溶于KOH溶液，用KOH

溶液洗滌的目的是除去KC10、排除City的干擾，同時(shí)保持(Feo,穩(wěn)定存在。②制

備KzFe()4的原理為3Cl2+2Fe(OH)3+10K0H=2K2Fe04+6KCl+8H20,在該反應(yīng)中Cl元素

的化合價(jià)由0價(jià)降至-1價(jià)，Ck是氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)升至+6價(jià)，

Fe(0H)3是還原劑，LFeO,為氧化產(chǎn)物，根據(jù)同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑〉氧化

223+

產(chǎn)物，得出氧化性Cl2>FeO4-；方案II的反應(yīng)為2Fe04-+6Cr+16H=2Fe+3Cl21

+8H20,實(shí)驗(yàn)表明，Cb和Fe(V-氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反；對(duì)比兩個(gè)反應(yīng)的條件，制備

LFe()4在堿性條件下，方案II在酸性條件下；說(shuō)明溶液的酸堿性的不同影響物質(zhì)

氧化性的強(qiáng)弱。③該小題為開放性試題。若能，根據(jù)題意KzFeO,在足量H2sO’溶

液中會(huì)轉(zhuǎn)化為Fe”和最后溶液中不存在Feo/',溶液振蕩后呈淺紫色一定是

MnOJ的顏色，說(shuō)明Fe(V-將Mr產(chǎn)氧化成血oj所以該實(shí)驗(yàn)方案能證明氧化性FeO,"

>MnO/o(或不能，因?yàn)槿芤篵呈紫色，溶液b滴入MnS04和H2s(X的混合溶液中，

clFeC^)變小，溶液的紫色也會(huì)變淺；則設(shè)計(jì)一個(gè)空白對(duì)比的實(shí)驗(yàn)方案，方案為：

向紫色溶液b中滴加過(guò)量稀H2sO,，觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色)。

12.煙道氣中的N0,是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測(cè)其含量，選用如下采

樣和檢測(cè)方法?；卮鹣铝袉?wèn)題：

I.采樣

28

,粉二氣加熱器A接抽氣泵等設(shè)備

§閥門

吸

%0、NOz)A采樣處收

器

D

C

采樣系統(tǒng)簡(jiǎn)圖

采樣步驟:

①檢驗(yàn)系統(tǒng)氣密性；②加熱器將煙道氣加熱至140℃；③打開抽氣泵置換系

統(tǒng)內(nèi)空氣；④采集無(wú)塵、干燥的氣樣；⑤關(guān)閉系統(tǒng)，停止采樣。

(DA中裝有無(wú)堿玻璃棉，其作用是o

(2)C中填充的干燥劑是(填序號(hào))o

a.堿石灰b.無(wú)水CuS04c.P2O5

(3)用實(shí)驗(yàn)室常用儀器組裝一套裝置，其作用是與D(裝有堿液)相同，在虛

線框中畫出該裝置的示意圖，標(biāo)明氣體的流向及試劑。

(4)采樣步驟②加熱煙道氣的目的是o

II.N0,含量的測(cè)定

-

將vL氣樣通入適量酸化的玲。2溶液中，使NO,完全被氧化為N03,加水稀

釋至100.00mLo量取20.00mL該溶液，加入v】mL5mol?L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液

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(過(guò)量)，充分反應(yīng)后，用c21noi?「電行207標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe，終點(diǎn)時(shí)消

耗v2mLo

(5)NO被玲。2氧化為N03-的離子方程式是o

(6)滴定操作使用的玻璃儀器主要有-

(7)滴定過(guò)程中發(fā)生下列反應(yīng)：

+3+

3Fe2++N03'+4H=N0t+3Fe+2H20

2-2++3+3+

Cr2O7+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H20

_3

則氣樣中NO,折合成NO2的含量為mg?mo

(8)判斷下列情況對(duì)NO,含量測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)

影響”)

若缺少采樣步驟③，會(huì)使測(cè)試結(jié)果o

若FeSO,標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果-

—?c=^/i=

【答案】(D除塵(2)c(3)____MaAH濃油

+

(4)防止N0.溶于冷凝水⑸2N0+3H202=2H+2N03-+2H20

(6)錐形瓶、酸式滴定管(7)空駕區(qū)2x10，

(8)偏低偏高

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【解析】(1)A的過(guò)程叫“過(guò)濾”，所以其中玻璃棉的作用一定是除去煙道氣

中的粉塵。(2)堿石灰是堿性干燥劑可能與NOx反應(yīng)，所以不能使用。硫酸銅的吸

水能力太差，一般不用做干燥劑，所以不能使用。五氧化二磷是酸性干燥劑，與

NOx不反應(yīng)，所以選項(xiàng)c正確。(3)實(shí)驗(yàn)室通常用洗氣瓶來(lái)吸收氣體，與D相同應(yīng)

丁酒

.由---NaOH溶液

該在洗氣瓶中加入強(qiáng)堿(氫氧化鈉)溶液，所以答案為：鳴^o(4)

加熱煙道氣的目的是避免水蒸氣冷凝后,N“溶于水中。(5)NO被山。2氧化為硝酸，

所以反應(yīng)的離子方程式為：2N0+3H202=2^+2刖3-+2H2。。(6)滴定中使用酸式滴定

1

管(本題中的試劑都只能使用酸式滴定管)和錐形瓶。(7)用c2mol-L-K2Cr207

2+

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe,終點(diǎn)時(shí)消耗V2mL,此時(shí)加入的CRCV-為c2V2/1000mol；

所以過(guò)量的Fe?+為6c2V2/1000mol；則與硝酸根離子反應(yīng)的Fe?+為(cM/1000-

6c2V2/IOOO)mol；所以硝酸根離子為(cM/1000—6c2V2/1000)/3mol；根據(jù)氮元

素守恒，硝酸根與NO2的物質(zhì)的量相等?？紤]到配制100mL溶液取出來(lái)20mL進(jìn)行

實(shí)驗(yàn),所以NO2為5(C1V1/1000-6C2V2/1000)/3mob質(zhì)量為46X5(c1V1/1000