2021屆湖北省孝感市孝感高級中學(xué)高三2月調(diào)研考試化學(xué)試題（附答案）

孝感高中2021屆高三2月調(diào)研考試

化學(xué)

命題人：高三化學(xué)備課組

考試時間：75分鐘卷面總分：100分

注意事項：

1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、考號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。

2.回答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡

皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷

上無效。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lB-llC-120-16Na-23Al-27S-32

K-39N-14

第I卷（共45分）

一、選擇題：本題共15個小題，每小題3分。共45分，在每小題給出的四個選項中，只有

一項是符合題目要求的。

1.化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.“梨花淡自棉深青，柳絮飛時花滿城''中柳絮的主要成分和羽毛的相同

B.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳?xì)夥省钡闹饕煞挚梢允翘妓徕}

C.釀酒過程中葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇

D.用于制作N95型口罩的“熔噴布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯是有機高分子化合物

2.為解決污染、變廢為寶，我國科研人員研究在新型納米催化劑Na-Fe3O4和HMCM-22的

表面將CO2轉(zhuǎn)化為烷燒，其過程如圖。下列說法中，錯誤的是（）

A.最終產(chǎn)物X、Y屬于同系物B.產(chǎn)物X名稱為“2-甲基丁烷”或“異戊烷”

C.反應(yīng)I、H、in均有副產(chǎn)物HzO產(chǎn)生D.產(chǎn)物X、Y的核磁共振氫譜圖上均有4組峰

3.某礦石的成分為：CoS,CuFeS2、CaS、SiO2,某化學(xué)興趣小組查閱資料設(shè)計的回收其中

鉆和銅的工藝流程如圖：

菌、鐵處

I［-?4u■-U反萃?。荨?CuSO.灌液一?Cu

冬桂一生￡4彳］A|萃取卜一

jL->水和—-I—極鉆

濠湮I

渡法

已知C。的金屬性大于Cu、小于Fe,下列說法正確的是()

A.“生物浸出”在較高溫度下進行可以提高浸出率

B.萃取振蕩時，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向上

C.分液時，應(yīng)將上層液體由分液漏斗下口放至另一燒杯中

D.用KSCN溶液和新制氯水可以檢驗“水相”中的Fe2+

4.一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()

A.pH=5的H2s溶液中，c(H+)=c(HS)=1x10-5mol?L-1

B.pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b,則2力+1

C.pH=2的H2c2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：

++

c(Na)+c(H)=c(OH-)+c(HC2O4)

D.已知CH3coOH、H2co3、HC1O的電離常數(shù)分別為：

K=L77xlO?、《=4.4x10-7、K=3.0xl0,,則pH相同的①Cl^COONa

②NaHCCh③NaClO三種溶液的c(Na+)：①>②>③

5.下列物質(zhì)的分析埼送的是()

A.雙氧水B.漂白粉C.滴露D.強氯精

C1

0H

o=(rNxc=o

有效成

??

H2O2Ca(CIO)2

分京Cl-NN-C1

CI

可與NaClO發(fā)生反可用Cl2與分子式為分子中有2種化

分析

應(yīng)學(xué)環(huán)境的碳原子

Ca(0H)2制備C8H9OC1

6.一種用于合成治療免疫疾病藥物的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y,Z、Q、W為1~20

號元素且原子序數(shù)依次增大，Z與Q同主族，Q和W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。

下列敘述正確的是()

A.WX是共價化合物

B.該物質(zhì)中所有原子都滿足8W結(jié)構(gòu)

C.該物質(zhì)中兩個Y原子的雜化方式相同

D.電負(fù)性順序為Z>Q>Y>X

7.三甲胺［N(CH3)3］是一種一元有機弱堿，可簡寫為MOH。常溫下，向20mL0.5moi/LMOH

c(MOH)

溶液中逐滴加入濃度為0.25mol/L的HC1溶液，溶液中1g,pOH[pOH=-lgc(OH)L

c(M+)

被中和的MON的物質(zhì)的量

中和率(中和率=)的變化如圖所示。下列說法正確的是

反應(yīng)前MON的總物質(zhì)的量

)

A.三甲胺［N(CH3)3］的電離常數(shù)為IO4-8

B.a點時，c(MOH)+c(M+)=2c(CD

C.b點時，c(M+)>c(Cf)>c(MOH)>c(OH)>c(H+)

D.溶液中水的電離程度：c點<d點

8.我國學(xué)者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了丙烷在六方氮化硼催化劑表面氧化脫氫制

丙烯的反應(yīng)歷程，部分歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。下列說法錯

誤的是()

A.丙烷在銀催化劑表面氧化脫氫制內(nèi)烯的反應(yīng)歷程與上述不同

B.反應(yīng)歷程中決速步驟能壘(活化能)為1.73eV

C.反應(yīng)歷程中，生成過渡態(tài)I比生成過渡態(tài)II容易

D.圖示反應(yīng)歷程之后可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2H2O2=2H2(>C)2個

9.大氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩€作用可產(chǎn)生一次污染物光化學(xué)煙霧，其中部

分物質(zhì)的反應(yīng)過程如圖所示.下列說正確的是()

A.該過程中O2作催化劑

B.反應(yīng)過程中沒有電子轉(zhuǎn)移

C.反應(yīng)過程中氮氧化物不斷被消耗

D,丙烯被氧化為甲醛和乙醛

10.鋰離子電池的正極材料為LiMmCU、碳粉及鋁箔，某小組設(shè)計下列室溫下的流程處理廢

舊鋰離子電池的正極材料，下列離子反應(yīng)方程式書寫錯誤的是（）

MnO、、

稀硫酸、O,

LiMnQ,、C--------------------

“V。,飽和溶液》me。,晶體

正極過litNaOH溶液,濾液II

材料

過量co,沉淀

濾液I一-------=~?

濾液田

A加入過量NaOH溶液：2A1+2OH+2H2S2AIO2+3H2T

+

B.LiMn2O4被氧化：4Mn2O4+O2+4H=4MnO2+2H2O

c.濾液n加入飽和碳酸鈉溶液：CO；+2Li+=Li2co3J

D.濾液I加入過量CO2：OH+CO2=HCO3

A1O；+2H20+€02=HCO-+A1（OH）3J

11.已知：普通鐵+水蒸氣-----空幽-----鐵的氧化物+氫氣，鐵的氧化物+比

-----邈遐一＞“引火鐵”+水蒸氣，“引火鐵”為顆粒很細(xì)、反應(yīng)活性很高的鐵粉。

某實驗小組使用普通鐵粉、20%的鹽酸及其他試劑制備“引火鐵”，裝置圖（鐵架臺、

鐵夾、鐵網(wǎng)、石棉網(wǎng)、加熱儀器等略去)如下。

關(guān)于上述裝置和實驗，下列分析錯誤的是()

A.I中加入普通鐵粉，G中可加人堿石灰

B.A中生成磁性氧化鐵，E中生成“引火鐵

C.需要加熱的儀器只有A、E

D.D用于收集氫氣，F(xiàn)處的尾氣需處理

12.常溫下，將NaOH溶液滴加到20mL等濃度的某一元酸(HA)溶液中，測得混合溶液的pH

與離子濃度變化關(guān)系如下圖所示［已知：下列敘述不正確的是()

c(HA)c(HA)

A.m點對應(yīng)的NaOH溶液體積小于10mL

B.K；,(HA)的數(shù)量級為10-5

C.1點所示溶液中：c(Na+)<c(A-)+c(HA)

D.各點水的電離程度關(guān)系：n>m>1

13.向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+B(g)=^2C(g)。

各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別以下表和下

圖表示

容器甲乙丙

容積0.5L0.5Ll.OL

溫度/℃T,

T2T2

反應(yīng)物起始量0.5molA1.5molB0.5molA1.5molB2.0molA6.0molB

下列說法不正現(xiàn)的是()

A.由圖可知：Ti<T2,且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.T2時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.8

C.lOmin內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(B)=0.05mol-(Lmin)」

D.T,℃,若起始時甲容器中充入1.5molA、0.5molB,平衡時B的轉(zhuǎn)化率為25%

14.NaAlH?晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，它由兩個正六面體疊加而成，已知正六面體的棱長anm.

下列說法錯誤的是()

A.NaAlH4晶體中，與A1H；緊鄰且等距的Na卡有8個

B.設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,則晶體的密度為］08x1()23g-cm-3

3

aNA

C.制備NaAlH,的反應(yīng)選擇在乙醛(CH3cH20cH2cH3)中進行，也可以是是水或

乙醇

D.A1H4的空間構(gòu)型為正四面體形

15.研究人員開發(fā)了一種新型的硼、氮共摻雜的多孔石墨烯材料作為正極催化劑的鋰-二氧

化碳二次電池，實現(xiàn)了碳酸鋰在電池中的高度可逆分解，其裝置示意圖如圖所示。下列說法

錯誤的是()

A.放電時，N極發(fā)生還原反應(yīng)

B.充電時，M極與電源正極相連

+

C.放電時，正極反應(yīng)式為4Li+3CX)2+4e-=2Li2co3y

D.電解液不可選用水溶液

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.(16分)硫氧化鉀(KSCN)俗稱玫瑰紅酸鉀，是一種用途廣泛的化學(xué)藥品。實驗室模擬

工業(yè)制備硫氟化鉀的實驗裝置如下圖所示：

已知：①NH3不溶于CS2，CS?密度比水大且不溶于水；②三頸燒瓶內(nèi)盛放：CS?、水和

催化劑。③CS2+3NH3——需蓋一＞NH4SCN+NH4HS,該反應(yīng)比較緩慢且NH4SCN在

高于170C易分解。

回答下列問題:

(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(2)裝置C的作用是。

(3)制備KSCN溶液：熄滅A處的酒精燈，關(guān)閉K-保持三頸燒瓶內(nèi)液溫105C一段時間,

然后打開KZ，繼續(xù)保持液溫105°C,緩緩滴入適量的KOH溶液，寫出裝置D中生成KSCN

的化學(xué)方程式：。

(4)裝置E的作用為吸收尾氣，防止污染環(huán)境，寫出吸收NH3時的離子方程式______。

(5)制備硫氟化鉀晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓_______、、過濾、

洗滌、干燥，得到硫寓化鉀晶體。

(6)測定晶體中KSCN的含量：稱取10.0g樣品?配成1000mL溶液量取20.00mL溶液于錐

形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴a作指示劑，用O.lOOOmol/LAgNCb標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,

達到滴定終點時消耗AgNC)3標(biāo)準(zhǔn)溶液18.00mL。［已知：滴定時發(fā)生的反應(yīng)：

SCW+Ag，=AgSCNI(白色)。j

①滴定過程的指示劑a為,

②晶體中KSCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

0

17.(15分)7Vss(庚)是合成某些高分子材料和藥物的重要中間體。某實驗室以

COOH

溪代甲基環(huán)己烷為原料合成有機物庚，合成路線如下：

回答下列問題:

(1)乙的結(jié)構(gòu)簡式為。

(2)寫出丙轉(zhuǎn)化成丁的化學(xué)方程式______。

(3)戊分子中含有的官能團名稱是o

(4)己轉(zhuǎn)化成丁的反應(yīng)類型是。

(5)已知當(dāng)醇中一OH所連C原子上有H原子時可以使CuO還原為Cu。庚的同分異構(gòu)體有

很多，其中同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體有種。

①在稀硫酸、加熱條件下能夠水解

②能和新制CU(OH)2共熱生成磚紅色沉淀

③能與灼熱CuO共熱生成紅色固體

④分子中含有五元環(huán)

其中，核磁共振氧譜中有四組峰，且峰面積之比是4:421:1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為。

(6)結(jié)合以上合成路線，設(shè)計以丙煥和1,3-丁二烯為基本原料合成2-羥基丁酸(『cocH)的

路線，補線上的合成步驟o

18.(10分)沼氣的主要成分是CH4,還含有CO2,H2s等。

⑴工業(yè)上可用甲烷裂解法制取乙快，反應(yīng)為2cHMg)^=±C2H2(g)+3H2(g),

AH=akJ-mor1?已知有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如表所示，則2=。

化學(xué)鍵C-Hc=cH-H

鍵能/(kJ.moL)414837436

(2)硫化氫加熱時可發(fā)生反應(yīng)2H2s(g)MS2(g)+2H2(g)一定條件下，各物質(zhì)的物質(zhì)的量

分?jǐn)?shù)與裂解溫度的關(guān)系如圖2所示。在某密閉容器中充入一定量H?S,不同裂解溫度下比

的產(chǎn)率與溫度、時間的關(guān)系如圖3所示。

①圖2中A點時H2s的轉(zhuǎn)化率為o

②圖3中溫度T由低到高的順序是,

③若""正。2（出$）,V逆=%逆02（H2）.C（S2）,溫度為T|時，女逆=3.4%正。則該溫度下化學(xué)平衡常

數(shù)的值為（保留小數(shù)點后兩位數(shù)字）。

（3）DeVrieze等設(shè)計利用膜電解法脫除沼氣中的CO2和H?S,在酸性水溶液中，H2s在陽極

上轉(zhuǎn)化為SOj而除去，其電極反應(yīng)式為o

19.（14分）靶（Pd）是一種不活潑金屬，含耙催化劑在工業(yè)、科研上用量較大。某廢杷催

化齊I」（鈿碳）中含有鈿（5%?6%）、碳（93%?94%）、鐵（1%?2%）以及其他雜質(zhì)，故鈿碳具有很

高的回收價值。如圖是利用鈿碳制備氯化鈿（PdC"和Pd的流程。

鹽酸

回答下列問題：

(1)“鋼碳''焚燒過程中空氣一定要過量，目的是。

(2)“鈿灰”中的主要成分有PdO,加入甲酸(HCOOH),可以將PdO還原成金屬單質(zhì)，請寫

出HCOOH還原PdO的化學(xué)方程式。

(3)王水是按照體積比3：1將濃鹽酸和濃硝酸混合而得到的強氧化性溶液，加熱條件下杷在

王水中發(fā)生反應(yīng)生成HzlPdClj和一種有毒的無色氣體A,該氣體遇空氣變紅棕色，請寫

出Pd和王水反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(4)加入濃氨水，調(diào)節(jié)pH至9.0,并控制溫度在70?75C,Pd元素以［Pd(NHj4r的形

式存在于溶液中。若溫度大于75℃,則不利于除鐵，原因是；“鐵渣”的主要成分

是絮狀的Fe(0Hl需要在一定溫度下洗滌，并將洗滌液和濾液合并，目的是。

(5)黃色晶體的成分為［Pd(NHj2］C12,將其烘干、在空氣中550℃下焙燒(氧氣不參與反

應(yīng))可以直接得到Pd,同時得到無色刺激性混合氣體，在溫度下降時“冒白煙”，貝I除Pd外

其他產(chǎn)物有—(寫化學(xué)式)。

(6)海綿狀金屬鈿密度為12.0g具有優(yōu)良的吸氫功能，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其吸附的氨氣是

其體積的840倍，則此條件下海綿鈿的吸附容量R=mLg-1

題號12345678

參考答案

答案DCBDDDCC

題號