大學(xué)物理化學(xué)試題及標(biāo)準(zhǔn)答案

#/1410、只受溫度影響的平衡系統(tǒng)自由度0P（豈）二、選擇題1.一定壓力下，當(dāng)2理想氣體從0℃升溫到273℃時(shí)，其體積變?yōu)椋ǎ?5 B. . .12、、B兩種理想氣體的混合物總壓力為100Pa其中氣體的摩爾分?jǐn)?shù)0.6則氣體B的分壓為（）。.100Pa B.0Pa . 0Pa 不確定3、當(dāng)實(shí)際氣體的壓縮因子大于1的時(shí)候表明該氣體（i.易于壓縮B.不易壓縮 .易于液化 .不易液化4如圖，將 水溶液置于絕熱箱中，插入兩個(gè)銅電極，以蓄電池為電源進(jìn)行電解，可以看作封閉體系的是（a）。.絕熱箱中所有物質(zhì)B.兩個(gè)銅電極.蓄電池和銅電極.水溶液5、在體系溫度恒定的變化中，體系與環(huán)境之間（）。.一定產(chǎn)生熱交換 B.一定不產(chǎn)生熱交換.不一定產(chǎn)生熱交換 .溫度恒定與熱交換無關(guān)、下列定義式中，表達(dá)正確的是（）。TOC\o"1-5"\h\z. + B.+P . + .—P7、在一個(gè)絕熱鋼瓶中，發(fā)生一個(gè)放熱的分子數(shù)增加的化學(xué)反應(yīng)，那么（）。.>0 ,0A0 BA ,0 ,0A0.,0 ,0A0 ., 0,0A 08A 此式適用于下列哪個(gè)過程：（ 。.理想氣體從10P阪抗恒外壓105Pa膨脹到105PaB.0℃,105Pa下冰融化成水.電解水溶液

氣體從(2K105可逆變化到(K10 )9下述說法中，哪一種不正確：( )焓是體系能與環(huán)境進(jìn)行交換的能量焓是人為定義的一種具有能量量綱的熱力學(xué)量焓是體系狀態(tài)函數(shù)焓只有在某些特定條件下，才與體系吸熱相等10、凝固熱在數(shù)值上與下列哪一種熱相等：(。升華熱 溶解熱 汽化熱 熔化熱11、在100℃和25℃之間工作的熱機(jī)，其最大效率為( 。100 5 25 2012、在等壓下，進(jìn)行一個(gè)反應(yīng)，若△ 0,則該反應(yīng)一定是：()。吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng) 溫度升高 無法確定1、將1 2((100℃、101 25)置于密閉真空容器中，蒸發(fā)為同溫同壓的水蒸氣并達(dá)平衡，該過程的4G()。大于0 小于0 等于0 不能確定TOC\o"1-5"\h\z41 雙原子理想氣體的 是：()。5 25 5 215、2 理想氣體在00K時(shí)等溫膨脹， 時(shí)體積增加一倍，則其不(J-K)為()。525 1 5 1152三、填空題：以下各題，請(qǐng)將正確的答案填在空白處。1、已知稀溶液中溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)為00,純?nèi)軇┑娘柡驼羝麎簽? ,則該溶液中溶劑的蒸汽壓為 51。2、化學(xué)式的定義式為p、已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：2() S() 為%1；)S() 2()的平衡常數(shù)為為。則反應(yīng)的平衡常數(shù)為4 放入真空容器中，并與其分解產(chǎn)物 和達(dá)到平衡，則該系統(tǒng)中組分?jǐn)?shù)2相數(shù)①;自由度。及二組分組成的凝聚體系能生成三種穩(wěn)定的化合物，則于常壓下在液相開始冷卻的過程中，最多有種固相同時(shí)析出？四、計(jì)算題。(1小題分，、小題各1分，共分)1、在一定壓力和溫度9.的條件下，1川。1 5完全燃燒時(shí)所做的功是多少？設(shè)體系中氣體服從理想氣體行為。解：反應(yīng)方程5l)(+ ?2c02(g) 1這是等溫、等壓下的化學(xué)反應(yīng)：1nlRT3RTnRT2RTV22pppp2RT3RTWp() (23)RTppRT8.314298.22479JV1、101 5下將一盛有100℃、1mo1的密閉玻璃球放在100m的容器中，整個(gè)容器放在100℃的恒溫槽內(nèi)。將玻璃小球擊破，水即發(fā)生氣化(設(shè)蒸氣為理想氣體)，計(jì)算該過程的，， ， ，VA，和「。已知10?！嫠臍饣療釣?0.59kJ?mo1-1。UH' G解：首先判斷水是否全部氣化，在101 5下，1mo1水全部氣化應(yīng)占體積：V8.315373.153m30.62dm3101325或在恒容下，1mo1水全部氣化后的壓力：(分)p8.315373.15Pa31025.7PalOO103體積和壓力均小于始態(tài)，表明能全部氣化，末態(tài)壓力應(yīng)為105.選擇整個(gè)容器為系統(tǒng)，設(shè)計(jì)下過程理想氣體恒溫過程…，上。卜RT37J比分)(因寸整個(gè)容器系統(tǒng)口+」2故U=0q,\二；:kJ分）分） S=S1+ S2=Hl/T-lA=UTS=37.49kJ118.60373.15J==-8.0J

kJ分）-F- ▼— -3.G=HTS=40.59kJ118.60373.15J=kJ分）3、已知甲苯的摩爾質(zhì)量為 3kg?mol,沸點(diǎn)為383.小平均摩爾氣化焓為33.84kJ?mol；苯的摩爾質(zhì)量為 3kg?mol1沸點(diǎn)為33.,平均摩爾氣化焓為30.03kJ?mol。有一含苯00g和甲苯00g的理