化學(xué)反應(yīng)速率與平衡圖像課件上學(xué)期高二化學(xué)人教版選擇性必修1

化學(xué)反應(yīng)速率與平衡圖像(1)1.從變化的角度認(rèn)識與時間相關(guān)的各類圖像，分析時間變化時v、c、n、α、φ等

物理量變化的原因。2.通過對常見圖像的分析，構(gòu)建分析時間圖像的思維模型。學(xué)習(xí)目標(biāo)1.坐標(biāo)型圖像分析思路(1)找“重點(diǎn)”——起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)、突變點(diǎn)等借助“重點(diǎn)”中的有效信息，能夠快速找到圖像解題思路，突破圖像分析難點(diǎn)。(2)看變化——線的走向與斜率大?、倬€的走向：隨著橫坐標(biāo)自變量的增大，縱坐標(biāo)因變量是變大、變小或不變。例如，當(dāng)縱坐標(biāo)表示的物理量是速率、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量、轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)時，圖像中出現(xiàn)一條水平直線，則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。②斜率大?。盒甭适腔瘜W(xué)平衡圖像曲線中一個重要的參數(shù)。圖像中通常對比兩條不同曲線的斜率，或者比較同一條曲線不同時刻的斜率變化來判斷反應(yīng)改變的外界條件。(3)想規(guī)律——化學(xué)反應(yīng)規(guī)律和化學(xué)平衡結(jié)合影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及勒夏特列原理，控制變量分析圖像。2.常見單因素時間圖像分析(1)反應(yīng)過程中物質(zhì)的量或濃度—時間圖像圖像示例方法指導(dǎo)在2L密閉容器中，某一反應(yīng)有關(guān)物質(zhì)A(g)、B(g)、C(g)的物質(zhì)的量變化如圖所示。

看坐標(biāo)，定意義；零起點(diǎn)，定投料；線變化，定方向；量變化，定計(jì)量。注：n、c、v等變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比①橫坐標(biāo)表示反應(yīng)過程中

的變化，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)過程中物質(zhì)的

的變化；②該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3A(g)＋B(g)

2C(g)；③在反應(yīng)到達(dá)2min時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系：

；④若用A物質(zhì)的量濃度的變化表示反應(yīng)達(dá)到平衡(2min)時的正反應(yīng)速率是_____________________時間物質(zhì)的量相等0.15mol·L－1·min－1(2)條件改變時速率—時間圖像圖像示例方法指導(dǎo)對于反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH<0，填寫改變的條件及平衡移動的方向

看坐標(biāo)，定意義；零起點(diǎn)，定投料；線變化，定條件；

v高低，定移動。注：改變濃度條件，圖像一點(diǎn)保持連續(xù)；改變溫度或壓強(qiáng)，兩點(diǎn)突變①t1時，

，平衡

移動；②t2時，

，平衡

移動；③t3時，

，平衡

移動；④t4時，

，平衡

移動增大反應(yīng)物的濃度正向降低溫度正向增大壓強(qiáng)正向使用催化劑不(3)條件改變時物質(zhì)的量或濃度—時間圖像條件改變圖像示例方法指導(dǎo)減壓(容器體積擴(kuò)大到原來的2倍)N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)

當(dāng)容器體積擴(kuò)大到原來的n倍，反應(yīng)體系中氣態(tài)各物質(zhì)的濃度均變?yōu)樵瓉頋舛鹊?/p>

倍，所有線都出現(xiàn)“斷點(diǎn)”升高溫度2NO2(g)

N2O4(g)

ΔH＝－56.9kJ·mol－1

當(dāng)反應(yīng)體系中溫度發(fā)生改變時，v－t中速率曲線出現(xiàn)“斷點(diǎn)”，而恒容條件下c－t中所有線全部是連續(xù)的降低溫度2NO2(g)

N2O4(g)

ΔH＝－56.9kJ·mol－1

1.一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Y(g)

X(g)B.t1時，Y的濃度是X濃度的倍C.t2時，正、逆反應(yīng)速率相等D.t3時，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率√2.一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)

2HI(g)并達(dá)到平衡狀態(tài)。若保持溫度不變，在t0時刻改變外界條件，反應(yīng)速率發(fā)生如圖所示的變化。則下列關(guān)于反應(yīng)容器及反應(yīng)條件變化的說法正確的是A.容器為恒壓容器時，充入適量HeB.容器為恒壓容器時，充入適量HIC.容器為恒容容器時，充入適量HeD.容器為恒容容器時，充入適量HI√3.在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)

ΔH＜0，達(dá)到平衡后，只改變某一個條件時，反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。回答下列問題：(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是_______(填字母，下同)。A.t0～t1

B.t1～t2

C.t2～t3D.t3～t4

E.t4～t5

F.t5～t6ACDF(2)判斷t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件。A.增大壓強(qiáng)

B.減小壓強(qiáng)

C.升高溫度D.降低溫度

E.加催化劑

F.充入氮?dú)鈚1時刻_____；t3時刻_____；t4時刻______。CEB(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是_______。A.t0～t1

B.t2～t3C.t3～t4

D.t5～t6A(4)如果在t6時刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請?jiān)趫D中畫出反應(yīng)速率的變化曲線。答案返回1.單一條件——轉(zhuǎn)化率(α)或者百分含量等在不同溫度或壓強(qiáng)下隨時間變化的圖像圖像示例方法指導(dǎo)根據(jù)圖像回答下列問題：

看拐點(diǎn)：先拐→先平衡、速率快、條件高，即“先拐先平數(shù)值大”。想原理：溫度高低→ΔH；壓強(qiáng)大小→氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)(1)圖Ⅰ表示T2>T1，正反應(yīng)是

反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動；(2)圖Ⅱ表示p2

p1，壓強(qiáng)增大，A的轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，說明正反應(yīng)是氣體總體積

的反應(yīng)；(3)圖Ⅲ中生成物C的百分含量不變，說明平衡不發(fā)生移動，但反應(yīng)速率a

b，故a可能使用了

；也可能該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)，a

了壓強(qiáng)(壓縮體積)放熱>增大>催化劑增大2.多條件——轉(zhuǎn)化率(α)或者百分含量等在不同溫度或壓強(qiáng)下隨時間變化的圖像A(g)＋B(g)

xC(g)圖像中有三個量時“定一議二”，利用控制變量法、結(jié)合“先拐先平數(shù)值大”原則分析化學(xué)平衡圖像：T相同時比較p：p2>p1，x＝1p相同時比較T：T2>T1，正反應(yīng)吸熱

1.已知：4NH3(g)＋5O2(g)

4NO(g)＋6H2O(g)

ΔH＝－1025kJ·mol－1。若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是√2.已知某可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)

pC(g)在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示在不同反應(yīng)時間t時，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)φ(B)的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是A.T1＜T2，p1＞p2，m＋n＞p，放熱反應(yīng)B.T1＞T2，p1＜p2，m＋n＞p，吸熱反應(yīng)C.T1＜T2，p1＞p2，m＋n＜p，放熱反應(yīng)D.T1＞T2，p1＜p2，m＋n＜p，吸熱反應(yīng)√3.在一定條件下，可逆反應(yīng)A＋B

mC變化如圖所示。已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，p為反應(yīng)在T2溫度時達(dá)到平衡后容器內(nèi)加壓的變化情況，請回答下列問題：(1)溫度T1______(填“大于”“等于”或“小于”)T2，正反應(yīng)是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。大于放熱(2)如果A、B、C均為氣體，則m________(填“大于”“等于”或“