廣東省2020年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題練習(xí)全套

專題一坐標(biāo)圖像題1．下列圖像不能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是()°WNfe"反應(yīng)口揃張叫t加水質(zhì)踰闕逋AJ誠質(zhì)地rA.化學(xué)反應(yīng)中，原子總數(shù)隨時間的變化B.等質(zhì)量的鎂、鋁分別與完全相同的足量稀硫酸反應(yīng)C.向一定量pH=3的稀鹽酸中不斷加水稀釋D.氫氣還原定量氧化銅2．下列圖像與對應(yīng)的實驗操作不相符合的是()向一定量稀鹽酸中不斷加入碳酸鈣粉末甲烷在盛有足量空氣的密閉容器內(nèi)燃燒向寺質(zhì)量的鋅、鐵中滴加等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸加熱混有向一定量稀鹽酸中不斷加入碳酸鈣粉末甲烷在盛有足量空氣的密閉容器內(nèi)燃燒向寺質(zhì)量的鋅、鐵中滴加等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸加熱混有MnO2的KMnO4制023．下列圖像中有關(guān)量的變化趨勢與對應(yīng)敘述關(guān)系正確的是()°氯化評質(zhì)耿Lc°般酸痂薇質(zhì)甌*的t°加人耳厲枷的質(zhì)甌A.高溫煅燒一定質(zhì)量的石灰石B.室溫下，向一定量的飽和氯化鈉溶液中不斷加入氯化鉀晶體C.向一定量NaOH和Ca(OH)2混合溶液中加入Na2CO3溶液D.向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液4．下列圖像能正確反映對應(yīng)實驗操作的是()質(zhì)田/JnW稀鹽酸時質(zhì)竝地n-;i10■■反應(yīng)吋f^J/niiin°林鹽酸質(zhì)51滄A.將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸B.向一定量銅鋅合金粉末中逐滴加入稀鹽C.少量的碳在盛有足量氧氣的密閉集氣瓶D.向等體積不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液中

發(fā)水分，直至有少量晶體析出酸中完全燃燒滴加相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸5．下列圖像與相應(yīng)操作過程不相符的是()析U葉廣量一十—■9冷卻時間皿幣質(zhì)f°加人稀敝的質(zhì)埜念?上n.~￡■°加人礙鹽醉的匾呈滄A.某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫B.將濃鹽酸敞□放置在空氣中C.向等質(zhì)量的鎂、氧化鎂固體中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸D.向部分變質(zhì)的NaOH溶液中滴加過量稀鹽酸6．下列圖像不能正確反映其變化過程的是()制質(zhì)f氏kx空隘『-一亠—時間/min0反應(yīng)時間灰豈輒址卡懈施質(zhì)量仗A.密閉容器中鎂和氧氣加熱反應(yīng)B.將一定量的NaOH固體加入水中C.硫在盛有足量氧氣的密閉集氣瓶中完全燃燒D.向一定量硫酸和硫酸鎂混合溶液中滴入氫氧化鈉溶液7．下列圖像不能正確反映其對應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是()盤的質(zhì)s/崔JI熬吋間俑“4h旗n詐°時間山—瓚謙質(zhì)做質(zhì)宣[1^*■鹽酸質(zhì)回HA.加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀固體B.向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中分別加入過量鋅粉、鐵粉C.往Na2SO4和HCl的混合溶液中加入Ba(OH)2溶液D.向一定質(zhì)量表面被氧化的鎂條中滴加鹽酸至過量8．下列各圖像能正確反映其對應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是()

Pt1II描」慮［血體枳/niL°吋耶各物tN哆0」口_二吋間A.將濃硫酸敞□放置在空氣中B.向一定量的CaCl溶液中通入CO2氣體C.等質(zhì)量的鋅粉和鋅片分別與等質(zhì)量的相同濃度的稀硫酸反應(yīng)D.等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的h2SO4溶液與NaOH溶液混合9．下列圖像與對應(yīng)的敘述不相符合的是()n5*(f做/—"帶碩酸質(zhì)量念0加為吋間帝IU..°吋間止a.o2在水中的溶解性B.向一定質(zhì)量表面生銹的鐵片中滴加稀硫酸至過量C.銅片在酒精燈火焰上充分灼燒D.某溫度時，向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰已知：Na2C03+H20+C02===2NaHCQ將二氧化碳?xì)怏w緩慢通入到一定質(zhì)量的N%C032322323溶液中，測得變量y隨時間的變化趨勢如圖所示。變量y可表示的是()A.溶劑的質(zhì)量B.溶液中碳元素的質(zhì)量C.碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.溶液中鈉元素的質(zhì)量專題一坐標(biāo)圖像題CA【解析】A項，向稀鹽酸中加入碳酸鈣粉末發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2f，每溶解100份質(zhì)量的碳酸鈣，產(chǎn)生44份質(zhì)量的二氧化碳，故隨著反應(yīng)進行，溶液質(zhì)量逐漸增大，反應(yīng)結(jié)束后，溶液質(zhì)量不再改變，圖像與對應(yīng)的實驗操作不相符；B項，甲烷在盛有足量空氣的密閉容器中燃燒，空氣中的氮氣不參與反應(yīng)，其質(zhì)量不發(fā)生變化，圖像與對應(yīng)的實驗操作相符；C項，向等質(zhì)量的鋅、鐵中滴加等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，起始時，稀硫酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，曲線重合，隨著反應(yīng)的進行，鋅先反應(yīng)完，氣體的質(zhì)量不再改變，鐵繼續(xù)反應(yīng)，最終鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于鋅，圖像與對應(yīng)的實驗操作相符；D項，加熱混有Mn02的KMnO4制q,KMnO4分解產(chǎn)生K2MnO4、Mn02和q,隨著反應(yīng)的進行，24242422MnO2的質(zhì)量逐漸增大，KMnO4完全分解后，MnO2的質(zhì)量不再改變，由于KMnO4中混有MnO?，故起始時MnO2的質(zhì)量大于0,圖像與對應(yīng)的實驗操作相符。故選A。高溫A【解析】A項，高溫煅燒一定質(zhì)量的石灰石，發(fā)生反應(yīng)CaCO3=====CaO+CO?f，每100份質(zhì)量的CaCO3分解，生成56份質(zhì)量的CaO和44份質(zhì)量的CO?，正確；B項，室溫下氯化鈉的飽和溶液仍然可以溶解氯化鉀，所以隨著氯化鉀的加入溶液的質(zhì)量會增加，直至氯化鉀也到達飽和狀態(tài)后，溶液的質(zhì)量不再改變，錯誤;C項，向一定量NaOH和Ca(OH)2混合溶液中加入Na2CO3溶液,Na2CO3溶液只與Ca(OH),反應(yīng)生成NaOH和CaCO.沉淀，故一加入N%CO323232323溶液就會產(chǎn)生沉淀，曲線應(yīng)從0開始，錯誤；D項，向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液，隨著過氧化氫溶液的加入，產(chǎn)生o2的質(zhì)量應(yīng)不斷增大，錯誤。D【解析】A項，開始時硝酸鉀溶液不飽和，隨著水分的蒸發(fā)，溶劑質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，但是當(dāng)溶液達到飽和后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就會保持不變，錯誤；B項，向一定量銅鋅合金粉末中逐滴加入稀鹽酸，隨著稀鹽酸的加入鋅逐漸反應(yīng)，直至反應(yīng)完全，最終鋅的質(zhì)量應(yīng)減小到0,故錯誤；C項，少量的碳在盛有足量氧氣的密閉集氣瓶中完全燃燒，碳完全燃燒轉(zhuǎn)化為CO2氣體，最終固體質(zhì)量為0,故錯誤；D項，相同體積不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液中，質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的所含氫氧化鈉多，故濃堿溶液最初pH值大，完全中和消耗相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸的質(zhì)量大，故正確；故選D。B【解析】A項，將熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫，會逐漸析出晶體，達到室溫后，溫度不再變，不再析出晶體，故正確；B項，濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞□放置，由于氯化氫揮發(fā)到空氣中，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小，故錯誤；C項，向等質(zhì)量的鎂、氧化鎂固體中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸，開始時硫酸量不足，故加入等質(zhì)量的稀硫酸生成等質(zhì)量的硫酸鎂，由Mg—MgSOMgO—MgSO442412040120可知等質(zhì)量的鎂和氧化鎂與足量的稀硫酸反應(yīng)，鎂產(chǎn)生的硫酸鎂的質(zhì)量大，正確；D項，向部分變質(zhì)的NaOH溶液中滴加過量稀鹽酸，開始時氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)，沒有氣體產(chǎn)生，等氫氧化鈉反應(yīng)完，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，正確；故選B。A【解析】A項，密閉容器中鎂和氧氣加熱發(fā)生反應(yīng)2Mg+O2點燃=2MgO,無論哪一種物質(zhì)過量，最終結(jié)果是兩者不能同時存在，故錯誤;B項，NaOH溶于水放熱，開始時溶液溫度逐漸升高，NaOH完全溶解后，溶液溫度最高，隨后溶液溫度逐漸降低至室溫，正確；C項，硫在盛有足量氧氣燃燒發(fā)生反應(yīng)s+o2點燃=SO2,由于硫是固體，所以1個o2分子反應(yīng)后生成1個SO2分子，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，正確；D項，向一定量硫酸和硫酸鎂混合溶液中滴入氫氧化鈉溶液，硫酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸完全反應(yīng)后，硫酸鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，故開始時不產(chǎn)生沉淀，正確。C【解析】A項，高錳酸鉀固體受熱分解生成K2MnO4、MnO?和。2,固體中錳元素質(zhì)量不變，正確；B項，向等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中分別加入過量的鋅粉、鐵粉，鋅的活動性強，斜率大，金屬過量，最終生成氫氣質(zhì)量相等，正確；C項，Na2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀不溶于鹽酸，所以一開始滴加就有沉淀生成，故錯誤；D項，鹽酸與氧化鎂和鎂反應(yīng)均產(chǎn)生氯化鎂，故一開始加入鹽酸即有氯化鎂生成，且隨著反應(yīng)進行，氯化鎂質(zhì)量逐漸增大，完全反應(yīng)后氯化鎂的質(zhì)量不再增加，正確。D【解析】A項，濃硫酸具有吸水性，敞□放置在空氣中會因吸水而使溶液質(zhì)量增大，溶質(zhì)質(zhì)量不變，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小，但溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最終不會減小到0，故錯誤；B項，CO2氣體與CaCl2不發(fā)生反應(yīng)，故錯誤；C項，鋅粉和鋅片分別與等質(zhì)量的相同濃度的稀硫酸反應(yīng)，鋅粉反應(yīng)更快，曲線斜率更大，故錯誤；D項，氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：2NaOH+H2SO4===N<iSO4+2H2O,每80份質(zhì)量的NaOH可消耗98份質(zhì)量的硫酸，故等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的H2SO4溶液與NaOH溶液混合完全反應(yīng)后，氫氧化鈉過量，正確。A【解析】A項，氣體的溶解度隨溫度升高而減小，錯誤；B項，生銹的鐵片含有氧化鐵和鐵，首先是表面的鐵銹與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，無氣體產(chǎn)生，然后鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，當(dāng)鐵全部反應(yīng)完，氫氣質(zhì)量不再改變，正確；C項，銅片在酒精燈火焰上充分灼燒時，銅能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化銅，隨著反應(yīng)的進行，固體質(zhì)量不斷增大，當(dāng)銅完全反應(yīng)后，固體質(zhì)量不再增大，正確；D項，某溫度時，向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰時，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶劑質(zhì)量減小，同時放熱，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度升高而減小，導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減小，當(dāng)溫度降低時，氫氧化鈣的溶解度增大，一部分氫氧化鈣溶解，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增大，恢復(fù)至室溫時，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不再變化，正確。B【解析】A項，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，隨著反應(yīng)進行，溶劑水的質(zhì)量不斷減少，因此變量y不能表示溶劑的質(zhì)量；b項，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，隨著反應(yīng)進行，二氧化碳不斷反應(yīng)進入溶液中，因此溶液中碳元素質(zhì)量不斷增大，因此變量y可表示溶液中碳元素的質(zhì)量；C項，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，隨著反應(yīng)進行，碳酸鈉的質(zhì)量不斷減少，溶液質(zhì)量不斷增大，碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷減小，因此變量y不能表示碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；D項，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，隨著反應(yīng)進行，溶液中鈉元素的質(zhì)量不變，因此變量y不能表示溶液中鈉元素的質(zhì)量。專題一坐標(biāo)圖像題識圖、讀圖及用圖表示化學(xué)變化規(guī)律的能力是近幾年中考化學(xué)考查的主要能力之一，對這種能力的考查通常借助坐標(biāo)圖像題來完成。解決此類問題必須注意以下兩點：一是明確題目所描述的化學(xué)情景；二是看懂圖像所描述的化學(xué)意義。首先要搞清橫、縱坐標(biāo)表示的意義，然后分析相關(guān)變化過程，對圖像涉及的量之間的關(guān)系進行分析，最后再判斷各量之間的變化關(guān)系與圖像是否符合。重點要抓住關(guān)鍵的三點（起點、轉(zhuǎn)折點、終點）、曲線的變化趨勢及橫、縱坐標(biāo)的比例關(guān)系。注：與溶解度曲線相關(guān)的坐標(biāo)圖像題分析詳見P45類型一與溶液有關(guān)的變化圖像1．物質(zhì)溶解時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化圖像過程—定溫度下，向一定質(zhì)量溶劑（如水）中加入A一定溫度卜，向A的不飽和溶液中加入A一定溫度卜，向A的飽和溶液中加入A一定溫度卜向A的飽和溶液中加入B圖像f搟質(zhì)質(zhì)甌（犀質(zhì)嚴(yán)量冷敷/羯nLV力認(rèn)A的質(zhì)商加人m質(zhì)甌f溶質(zhì)（溶制質(zhì)頃郴質(zhì)量^/%）力haa的質(zhì)拠分析溶質(zhì)A質(zhì)量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）從零開始不斷增大，當(dāng)溶液達到飽和狀態(tài)后，溶質(zhì)質(zhì)量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）不再增大開始時，隨著A的溶解，溶質(zhì)（溶液）質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)先增大（起點時大于零），達到飽和后均不再改變原溶液飽和，溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解，溶質(zhì)（溶液）質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均保持不變?nèi)苜|(zhì)A的質(zhì)量始終不變，隨著B物質(zhì)的溶解，溶液質(zhì)量不斷增大，當(dāng)B達到飽和后，溶液質(zhì)量不再改變，故溶質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先減小，后不再改變2.溶液稀釋或升高溫度時溶質(zhì)質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化圖像

過程溶液稀釋將溶液升溫溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減?。柡腿芤海┤苜|(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小（不飽和溶液）圖像質(zhì)量sM*悌質(zhì)跚期溥質(zhì)質(zhì)0EL分析隨著水的加入，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量不斷增加，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷減小，逐漸接近于0,但不會等于零溫度升高，物質(zhì)的溶解度增大，沒有固體析出，溶質(zhì)質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變溫度升高，物質(zhì)的溶解度減小，固體析出，溶質(zhì)質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均減小溫度升高，物質(zhì)的溶解度減小，在溶液達到飽和之前無固體析出，溶液達到飽和后，有固體析出，溶質(zhì)質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)先不變，后減小3.物質(zhì)溶解時溫度的變化圖像過程向一定量水中加入少量NaOH（或濃硫酸等）向一定量水中加入少量硝酸銨等圖像溫度梓VJ°吋町融(1*分析物質(zhì)溶解放熱，則隨著時間的變化溶液溫度先升高，后恢復(fù)至室溫物質(zhì)溶解吸熱，隨著時間的變化溶液溫度先降低，后恢復(fù)至室溫類型二溶液pH的變化圖像分類酸堿稀釋過程的pH變化圖像酸堿中和反應(yīng)過程的pH變化圖像酸性溶液稀釋堿性溶液稀釋向酸溶液中加入堿溶液向堿溶液中加入酸溶液圖像pHt0水的質(zhì)量仗°水的質(zhì)戲呂°堿溶液的質(zhì)呈仗°酸溶液苗質(zhì)量血分析溶液pH由小于7溶液pH由大于7起點時，pH<7，起點時，pH>7，

的某個數(shù)值開的某個數(shù)值開隨著堿溶液的加隨著酸溶液的加始，逐漸增大，始，逐漸減小，入，H逐漸增大，入，H逐漸減小，但溶液始終顯酸但溶液始終顯堿當(dāng)二者恰好完全當(dāng)二者恰好完全性,溶液pH只能性,溶液pH只能反應(yīng)時，pH=7，反應(yīng)時，pH=7,接近7,而不能接近7,而不能再繼續(xù)加入堿溶再繼續(xù)加入酸溶等于或大于7等于或小于7液，溶液顯堿性，液，溶液顯酸性，pH>7pH<7技巧點撥從反應(yīng)曲線判斷是酸加入堿還是堿加入酸：首先要根據(jù)圖像起點pH的大小來判斷起始溶液的酸堿性，然后根據(jù)曲線的走勢和pH的變化確定加入溶液的酸堿性。類型三金屬和酸、鹽反應(yīng)的相關(guān)變化圖像1．金屬與酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量的變化圖像舉例分別向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中加入Zn粉和Fe粉至過量將足量的鎂片、鐵片分別放入等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸中向等質(zhì)量的鋁和鎂中分別加入足量的稀鹽酸分別向等質(zhì)量的鐵和鋅中滴入濃度相同的稀鹽酸至過量圖像°金屈質(zhì)呈&lit￥曠，0反應(yīng)時間FniiiLU反應(yīng)口J間伽in。稀鹽酸質(zhì)城仗分析金屬的相對原子質(zhì)量與金屬的化合價之比越小，等質(zhì)量的金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量越大，曲線越陡，越先將酸消耗完，最終生成氫氣的質(zhì)量相等金屬活動性越強，金屬與酸反應(yīng)的越快，曲線越陡，越先將酸消耗完，由于金屬足量，酸一定，最終生成氫氣的質(zhì)量相等金屬活動性越強，金屬與酸反應(yīng)的越快，開始時曲線越陡，酸足量，金屬完全反應(yīng)，金屬的相對原子質(zhì)量與金屬的化合價之比越大，最終產(chǎn)生的氣體越少，曲線位置越低開始時，金屬過量，酸完全反應(yīng)，加入等質(zhì)量的酸產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相等，曲線重合，相對原子質(zhì)量與金屬的化合價之比越大越先反應(yīng)完，最終產(chǎn)生的氣體越少，曲線位置越低2.金屬與鹽溶液反應(yīng)后溶液質(zhì)量變化圖像（詳見P56）類型四化學(xué)反應(yīng)過程中的變化圖像1．化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量變化圖像分類反應(yīng)物的質(zhì)量變化圖像生成物的質(zhì)量變化圖像圖像f反應(yīng)物質(zhì)姒加f反應(yīng)物質(zhì)量忌J\0時間甩o時間用AE打牛.應(yīng)物.質(zhì)址仗f垢霍生反應(yīng)生/成物質(zhì)量也o>/C1)分析隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物質(zhì)量不斷減小，若反應(yīng)物有剩余，則圖像如圖A所示；若反應(yīng)物完全反應(yīng)，則圖像如圖B所示(1)若只發(fā)生一步反應(yīng)，則隨著反應(yīng)的進行,生成物的質(zhì)量不斷增大；當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，生成物的質(zhì)量達到最大；之后，生成物的質(zhì)量不再發(fā)生變化(如圖C)。(2)若可能發(fā)生兩個反應(yīng),則先判斷反應(yīng)發(fā)生的先后順序，先發(fā)生反應(yīng)的生成物質(zhì)量變化圖像如圖C，后發(fā)生反應(yīng)的生成物的質(zhì)量變化圖像如圖D知識拓展(1)酸、堿、鹽溶液混合相互反應(yīng)時，酸與堿的反應(yīng)一般優(yōu)先于該酸與鹽的反應(yīng)。如：向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀HCl時，HCl先和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，等NaOH被反應(yīng)完后，HCl才能和Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體，生成氣體的坐標(biāo)圖像如圖D所示。向稀鹽酸和FeCl3的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液時,NaOH先和稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng),當(dāng)稀鹽酸完全反應(yīng)后，NaOH才能與FeCl3溶液反應(yīng)生成沉淀，生成沉淀的坐標(biāo)圖像如圖D所示。同理，若溶液中有酸時，酸完全反應(yīng)后，才會出現(xiàn)CaCO3、BaCO3、Cu(OH)2等沉淀。向一定量的NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中逐滴加入稀硫酸時，稀硫酸能和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸鈉能和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇不溶于稀硝酸，因此能馬上產(chǎn)生沉淀，當(dāng)硝酸鋇完全反應(yīng)后，沉淀質(zhì)量不再增大，生成沉淀的坐標(biāo)圖像如圖C所示。若反應(yīng)物中分別含有Ba2+和SO4-(或Ag+和Cl-)，則反應(yīng)物一開始混合即有沉淀產(chǎn)生。(2)若在同一個坐標(biāo)系中表示某個反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量變化，則各種物質(zhì)的質(zhì)量變化之比應(yīng)符合化學(xué)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比。2．化學(xué)反應(yīng)過程中的其他質(zhì)量變化圖像ABCD化學(xué)反應(yīng)過程中，催化劑的質(zhì)量及密閉反應(yīng)體系中物質(zhì)的總質(zhì)量、不參與反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量、某種元素的總質(zhì)量、原子總數(shù)等不發(fā)生變化，其變化圖像如圖A所示。剩余固體質(zhì)量的變化圖像固體完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氣體，剩余固體質(zhì)量的變化情況如圖B所示。如一定質(zhì)量的碳在

足量氧氣中完全燃燒，碳酸氫銨受熱分解等。若反應(yīng)除了生成固體，還生成氣體，則隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)剩余固體的質(zhì)量逐漸減?。ㄉ傻臍怏w逸出）；反應(yīng)結(jié)束后，剩余固體的質(zhì)量不再改變（如圖C）。如煅燒一定質(zhì)量的石灰石、H2（或CO、或C）還原CuO（或Fe203）、加熱KMnO”或KClO.和MnO,的混合物等。223432若固體與氣體反應(yīng)生成固體，則隨著反應(yīng)的進行，剩余固體的質(zhì)量逐漸增加；反應(yīng)結(jié)束后，剩余固體的質(zhì)量不再改變（即剩余固體的質(zhì)量=反應(yīng)前容器內(nèi)固體的質(zhì)量+參加反應(yīng)的氣體的質(zhì)量），其變化圖像如圖D所示。如Mg、P等在氧氣中燃燒，F(xiàn)e在氧氣中燃燒，在空氣中加熱銅粉等。3．與影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素相關(guān)的變化圖像影響因素催化劑（用一定量的過氧化氫溶液或加熱氯酸鉀制取氧氣）固體顆粒大小（等質(zhì)量、顆粒大小不同的碳酸鈣或活潑金屬與相同濃度等質(zhì)量的足量稀鹽酸反應(yīng)）反應(yīng)物濃度（等質(zhì)量、顆粒大小相同的碳酸鈣或活潑金屬與不同濃度的足量鹽酸反應(yīng)）圖像1有電催㈱當(dāng)力^塊狀固休反應(yīng)時間冉M”冊稀鹽醱°施臧分析催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不改變生成物的質(zhì)量其他條件相同，固體顆粒越大，反應(yīng)速率越慢其他條件相同，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快類型五與CaO相關(guān)的變化圖像過程圖像分析向一定量的水中加入CaOA溶質(zhì)質(zhì)址眶［（浦質(zhì)就量分?jǐn)?shù)駁）°陽0的履血￡CaO加入水中后，CaO+H2O===Ca（OH）,，生成的Ca（OH）,溶解在水中，溶質(zhì)質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均增大；當(dāng)達到飽和狀態(tài)時，溶質(zhì)質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都達到最大值；繼續(xù)加入CaO時，CaO與水反應(yīng)放熱，且消耗了溶液中的水，Ca（OH）,析出，溶質(zhì)質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都開始減?。划?dāng)CaO把溶液中的水消耗完全時，溶質(zhì)質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小為0

向一定量的飽和石灰水中加入CaOf溶應(yīng)(溶浪H貞麼例1(2017青島)下列四個圖像分別對應(yīng)四個變化過程，其中錯誤的是()向飽和Ca(OH)2溶液中加入CaO時，溶劑質(zhì)量隨著CaO的加入逐漸減?。跜aO+屯0===Ca(OH)2,放熱反應(yīng)］,會析出溶質(zhì)，所以溶質(zhì)質(zhì)量減少，且Ca(OH)2向一定量的飽和石灰水中加入CaOf溶應(yīng)(溶浪H貞麼例1(2017青島)下列四個圖像分別對應(yīng)四個變化過程，其中錯誤的是()①表示將一定量的60C硝酸鉀飽和溶液冷卻至室溫②表示向相同質(zhì)量和相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，分別加入過量Cu(OH)2和Cu0固體③表示向一定量的氯化鐵和氯化鉀的混合溶液中，逐滴加入過量的氫氧化鉀溶液④表示向相同質(zhì)量和相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，分別加入過量的鎂粉和鋁粉例2(2017湘潭改編)下列圖像能正確反映其對應(yīng)操作的是()向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸在一定溫度下，向接近飽和的氯化鉀溶液中加入氯化鉀固體用適量KClO3和MnO2的混合物加熱制取O2等質(zhì)量、不同形狀的石灰石中分別加入足量相同的稀鹽酸例3(2017達州改編)下列圖像能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是()向一定質(zhì)量的氫氧化鉀和硝酸鋇的混合溶液中滴加稀硫酸向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液在有無催化劑條件下制氧氣向盛有一定量的氯化鈣與鹽酸混合溶液的燒杯中逐滴加入碳酸鈉溶液至過量例4下列四個圖像，分別對應(yīng)四種操作，其中不正確的是()NH4N03固體溶于水時溶液溫度的變化加熱KNO3、Ca(OH)2的飽和溶液(不考慮溶劑的蒸發(fā))表示向一定質(zhì)量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液至過量加熱碳和氧化銅的混合物，恰好完全反應(yīng)生成銅和二氧化碳例5(2017福建)常溫下，往盛放適量M物質(zhì)的燒杯中逐漸加入N物質(zhì)并充分?jǐn)嚢?，如圖橫坐標(biāo)x表示N物質(zhì)的質(zhì)量，縱坐標(biāo)y表示燒杯中的某物理量(見表)。下列實驗與圖像對應(yīng)關(guān)系合理的是()MNyA水氧化鈣溶液的溫度B水氫氧化鈉溶液的pHC飽和氯化鈉溶液氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)D硫酸銅溶液鐵粉溶液的質(zhì)量例6已知：CO2+H2O+CaCO3===Ca(HCO3)2,下列圖像表示將CO2氣體緩緩?fù)ㄈ氲?23322—定質(zhì)量的飽和石灰水中某些量隨通入CO2質(zhì)量的變化趨勢，其中不正確的是()ABCD專題一坐標(biāo)圖像題例1D【解析】A項，硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，因此將一定量的60C硝酸鉀飽和溶液冷卻至室溫，有硝酸鉀晶體析出，但溶劑的質(zhì)量不變，故正確。B項，向相同質(zhì)量和相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，分別加入過量Cu(OH”和CuO固體，稀鹽酸反應(yīng)完全，最終生成氯化銅的質(zhì)量相等，但生成相同質(zhì)量的氯化銅時，消耗Cu(OH)2的質(zhì)量大，故正確。C項，氫氧化鉀與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鉀，與氯化鉀不反應(yīng)，因此向一定量的氯化鐵和氯化鉀的混合溶液中，逐滴加入過量的氫氧化鉀溶液，沉淀質(zhì)量應(yīng)逐漸增加，氯化鐵反應(yīng)完全后，沉淀質(zhì)量不再增加，故正確。D項，向相同質(zhì)量和相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，分別加入過量的鎂粉和鋁粉，鎂的金屬活動性比鋁強，反應(yīng)速率快，反應(yīng)時間短；鎂粉、鋁粉過量，硫酸完全反應(yīng)，最終生成氫氣的質(zhì)量相等，故錯誤。故選D。例2C【解析】A項，向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸，氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以氯化鈉的質(zhì)量由0逐漸增大，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，當(dāng)氫氧化鈉被完全中和后，氯化鈉的質(zhì)量不再增大，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也達到了最大值，但是繼續(xù)滴加稀鹽酸溶液的質(zhì)量會繼續(xù)增大，而氯化鈉的質(zhì)量不變，所以溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減小，故錯誤；B項，在一定溫度下，向接近飽和的氯化鉀溶液中加入氯化鉀固體，開始時，氯化鉀固體溶解，溶液達到飽和后不再溶解，故氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先增大，后不變，但接近飽和的氯化鉀溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能是0,故錯誤；C項，kcio3和MnO2的混合物加熱一段時間才開始分解，生成氯化鉀和氧氣，所以開始時，固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，隨著氯酸鉀的分解，固體質(zhì)量減少，而二氧化錳作為催化劑質(zhì)量保持不變，所以固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，當(dāng)氯酸鉀完全分解后，固體質(zhì)量不再減少，則固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就不再增大，故正確；D項，等質(zhì)量、不同形狀的石灰石中分別加入足量相同的稀鹽酸時，生成的二氧化碳的質(zhì)量相等，但是由于顆粒狀的石灰石與稀鹽酸的接觸面積大，所以反應(yīng)速率快，故錯誤。故選C。例3D【解析】A項，Ba2+和SO]-—接觸就會生成硫酸鋇沉淀，所以沉淀質(zhì)量應(yīng)該從零開始，該選項對應(yīng)關(guān)系正確；B項，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：Zn+HS0===ZnSO+Hf，F(xiàn)e+HSO===FeSO+Hf，24422442652562由以上質(zhì)量關(guān)系可知，加入的鋅和鐵的質(zhì)量相等時，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣多，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確；C項，過氧化氫分解生成水和氧氣，在有催化劑時分解速率快一些，但是最終得到的氧氣質(zhì)量相等，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確；D項，向盛有一定量的氯化鈣與鹽酸混合溶液的燒杯中逐滴加入碳酸鈉溶液至過量時，碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，隨著反應(yīng)的進行，溶液的酸性減弱，pH升高，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，溶液顯中性，pH=7，后和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)過程中溶液酸堿性不變，完全反應(yīng)后，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液時，溶液顯堿性，pH升高，該選項對應(yīng)關(guān)系正確。故選D。例4B【解析】A項，NH4N03溶于水吸收熱量，會使溫度降低，直至達到飽和后溶液的溫度不再改變，故該選項對應(yīng)關(guān)系正確；B項，加熱KNO3、Ca(OH)2的飽和溶液時，KNO3飽和溶液變成不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，而Ca(OH)2溶液仍然飽和，但是析出部分固體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確；C項，稀硫酸能與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，故隨著反應(yīng)的進行溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷減小，恰好完全反應(yīng)時變?yōu)?，繼續(xù)加氫氧化鋇溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)又開始增加，該選項對應(yīng)關(guān)系正確；D項，在高溫條件下碳和氧化銅反應(yīng)生成了銅和二氧化碳，其化學(xué)方程式為：高溫2CuO+C=====2Cu+COf21601212844根據(jù)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系可以知道隨著氧化銅的消耗，銅的質(zhì)量是不斷增加的，直至氧化銅完全反應(yīng)，銅的質(zhì)量不再增加，該選項對應(yīng)關(guān)系正確。故選B。例5D【解析】A項，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，此過程中會放出大量的熱，溫度會升高，不合題意；B項，向水中加入氫氧化鈉固體，溶液的濃度越來越大，則溶液的堿性越來越強，pH逐漸增大，不合題意；C項，在溫度不變的情況，向飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體，氯化鈉不再溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，不合題意；D項，向硫酸銅溶液中加入鐵粉會發(fā)生如下反應(yīng)：CuSO4+Fe===Cu+FeSO每56份質(zhì)量的鐵粉參與反應(yīng)生成6444份質(zhì)量的銅，可見隨著鐵粉的加入，溶液的質(zhì)量減小，當(dāng)硫酸銅完全反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量不再改變，故正確。故選D。例6D【解析】將CO2氣體緩緩?fù)ㄈ氲揭欢ㄙ|(zhì)量的飽和石灰水中先發(fā)生反應(yīng)CO2+Ca(OH)2===CaCO」+H2O,待Ca(OH)2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀后，再發(fā)生反應(yīng)CO2+H2O+TOC\o"1-5"\h\z2322322CaCO3===Ca(HCq)2。A項，隨著CO2的通入，Ca(OH)2逐步轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，溶液中溶質(zhì)質(zhì)332223量減小，當(dāng)CO2和Ca(OH)2恰好完全反應(yīng)生成CaCO3沉淀時，溶質(zhì)質(zhì)量減小到0，繼續(xù)通入CO2，CO2、H2O與CaCO3反應(yīng)生成Ca(HCO3)2,溶質(zhì)質(zhì)量逐漸增大，完全反應(yīng)后，每74份質(zhì)量的Ca(OH)2223322轉(zhuǎn)化為162份質(zhì)量的Ca(HCO3)2,且質(zhì)量不再發(fā)生變化，故正確；B項，隨著匹的通入先生成CaCO3沉淀，CO2和Ca(OH)2恰好完全反應(yīng)時，沉淀質(zhì)量達到最大，繼續(xù)通入CO2,沉淀逐漸溶解，直至溶解完全，正確；C項，開始通入CO2時，不產(chǎn)生Ca(HCO3)2,CO2和Ca(OH)2完23222全反應(yīng)后，繼續(xù)通入CO2才開始生成Ca(HCO3)2，故正確；D項，開始通入CO?時，發(fā)生反應(yīng)CO2+Ca(OH)2===CaCOj+H2O,每通入44份質(zhì)量的CO2，生成100份質(zhì)量的CaCO3沉淀，溶223223液質(zhì)量逐漸減小，恰好完全反應(yīng)時，溶質(zhì)質(zhì)量為0,沒有溶液；繼續(xù)通入CO2,發(fā)生反應(yīng)CO2+H2O+CaCO3===Ca(HCO)2，產(chǎn)生新的溶質(zhì)Ca(HCO＞，溶液質(zhì)量逐漸增大，反應(yīng)完全后，溶233232液質(zhì)量不再改變，故D錯誤。專題二物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與推斷類型一未知物質(zhì)型1?如圖所示，A—G是初中化學(xué)常見的七種物質(zhì)。圖中“一”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“一”表示一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(部分物質(zhì)和反應(yīng)條件未標(biāo)出)。A是紅棕色的固體氧化物，且在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為G,B和D是光合作用的原料，C是大理石的主要成分，F(xiàn)少量存在于人的胃液中，可以幫助消化，E屬于堿。TOC\o"1-5"\h\zF的化學(xué)式是。D的一種用途是。B與E反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是。寫出A轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：。右圖所示的反應(yīng)中涉及的基本反應(yīng)類型最多有種。如圖是關(guān)于銅及其化合物的知識網(wǎng)絡(luò)圖，“一”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)。A、寫出①的基本反應(yīng)類；寫出②的化學(xué)方程式。圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系中能發(fā)生逆向轉(zhuǎn)化的有：一、CuS04—Cu(OH)2、一。(填化學(xué)式)(2017大慶)A—J均為初中常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，部分產(chǎn)物已省略。已知A是人體胃酸的主要成分，B是由四種元素組成的鹽類，C是一切生命體生存所必需的物質(zhì)，E是廚房重要的調(diào)味品。請回答下列問題：物質(zhì)F、H(用化學(xué)式表示)。TOC\o"1-5"\h\zA和B反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3［①—⑤屬于分解反應(yīng)的。A和J反應(yīng)可生成兩種不同的鹽類，兩者所含元素種類相同，但其比例不同，則A和J反應(yīng)的化學(xué)方程式為。如圖所示是A—F六種物質(zhì)相互間的關(guān)系，用“一”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系，用“一”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。已知A的濃溶液常用作干燥劑，B、C是組成元素相同的兩種液體；E、F是初中階段常見的兩種氧化物，在通常情況下E為氣體，F(xiàn)是黑色固體?；卮鹣铝袉栴}：TOC\o"1-5"\h\zE的化學(xué)式：。A—F反應(yīng)的化學(xué)方程式：。⑶C_B反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(4)B-D反應(yīng)的基本類型是。A—G是初中化學(xué)常見的七種物質(zhì)。“一”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“一”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。若A、D兩物質(zhì)的相對分子質(zhì)量比為11：7,A、C、D均含有一種相同元素，E、F、G間的反應(yīng)均在常溫下進行,B與G的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)。則B的化學(xué)式為；G-ETOC\o"1-5"\h\z的反應(yīng)條件是；寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①D+E;B+G。若人與F、C與D、E與G它們兩兩之間屬于同一類物質(zhì)，B為另一類物質(zhì)。且B是金屬氧化物，G常用于改良酸性土壤。則F的化學(xué)式為;寫出G-E反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2017廣東)A—H分別是氫、氧、碳、氮、鈉、鈣六種元素中的一種或幾種組成的初中化學(xué)常見物質(zhì)(如圖所示，箭頭表示物質(zhì)間能轉(zhuǎn)化，實線表示物質(zhì)間能反應(yīng))。請回答：⑴若B常溫下為固態(tài)，則B是,F的化學(xué)式為。若B常溫下為氣態(tài)，則A是。G+H反應(yīng)的化學(xué)方程式為，此反應(yīng)屬(填反應(yīng)類型)反應(yīng)。A是鎂、鋁、銅三種單質(zhì)中的一種，在化合物中A元素常顯+2價，物質(zhì)A、C、E、H都含有相同的某種元素，C、G是氧化物，J是由三種元素組成的鹽。各物質(zhì)間能發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)條件未標(biāo)出)：A+B—C②A+D—E+Ff③C+D—E+G④H+D—E+G⑤E+I—H|+J|請回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A，F(xiàn)。寫出與G物質(zhì)元素種類相同的另外一種化合物的化學(xué)式：。寫出④的化學(xué)方程式：。寫出⑤的化學(xué)方程式：。右圖中的A—I表示幾種初中化學(xué)常見的物質(zhì)，分別是由H、C、0、S、Na、Ca、K、Cu中的一種或幾種元素組成的。其中B、C、D屬于氧化物，且C中兩種元素的質(zhì)量比為1：1;E、F屬于堿；A是可供動植物呼吸的氣體，G是草木灰的主要成分，I的溶液呈藍色。圖中“一”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“一”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；部分反應(yīng)物、生成物或反應(yīng)條件已略去。TOC\o"1-5"\h\zA是。E的俗稱為，I溶于水后解離出的陰離子是(填化學(xué)符號)。寫出C_B反應(yīng)的化學(xué)方程式：。寫出G與H反應(yīng)的化學(xué)方程式:。類型二已知物質(zhì)型9?右圖中的六個圓A、B、C、D、E、F分別表示六種物質(zhì)，藍色溶液A與C反應(yīng)能生成兩種沉淀，B為氧化物，C、D、E、F分別是碳酸鈉溶液、稀硫酸、氫氧化鋇溶液和氫氧化鈉溶液中的一種，E中溶質(zhì)可用于生產(chǎn)洗滌劑。用“一”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，用兩圓相切或“—”表示兩種物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，六種物質(zhì)之間的部分反應(yīng)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請利用初中化學(xué)知識回答下列問題：寫出下列物質(zhì)(或溶質(zhì))的化學(xué)式：TOC\o"1-5"\h\zB、E、F。C與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為。寫出C_D的化學(xué)方程式：。10.已知A—F分別是碳、二氧化碳、氫氧化鈣、碳酸鈉、稀硫酸、氧化銅中的一種。六位同學(xué)模擬六種物質(zhì)進行找朋友游戲(如圖)，兩位同學(xué)握手(圖中短線)表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。已知A、F均為黑色固體，B、D間能發(fā)生中和反應(yīng)。請回答下列問題：B物質(zhì)(或溶質(zhì))的化學(xué)式。E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為，其基本反應(yīng)類型是。C與D的反應(yīng)現(xiàn)象為(填一種)，C的一種用途是11?如圖所示，有A、B、C、D、E、F、G、H八種物質(zhì)，它們分別是稀鹽酸、碳酸鈉、氫氧化鈣、氫氧化鈉四種溶液和木炭、鋅、二氧化碳、氧化銅，凡用直線相連的兩物質(zhì)間均可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且F中含有氫元素（部分反應(yīng)的條件已略去）。請回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A，C，H。（2）B和G反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）E和F反應(yīng)的化學(xué)方程式為。12．（2016福州）請同學(xué)們搭乘“化學(xué)地鐵”一起暢游物質(zhì)世界吧！如圖所示，列車上的物質(zhì)可與各站的對應(yīng)物質(zhì)發(fā)生一步進行的反應(yīng)，方可駛向下一站?！?一5號站”各站的對應(yīng)物質(zhì)屬于不同類別的純凈物。（1）若列車上的物質(zhì)為“碳酸鈉溶液”。TOC\o"1-5"\h\z列車途徑“1號站”時，若指示劑為紫色石蕊溶液，溶液變色。列車途經(jīng)“2號站”時，若氧化物為二氧化碳，二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉（NaHCO］的化學(xué)方程式為。列車途經(jīng)“3號站”時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（寫一個）。（2）“碳酸鈉溶液”列車抵達“4號站”時，將列車上的物質(zhì)更換為“稀鹽酸”后出發(fā)。與“碳酸鈉溶液”和“稀鹽酸”都能反應(yīng)的“4號站”的對應(yīng)物質(zhì)為（寫一種）?！跋←}酸”列車途經(jīng)“5號站”時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（寫一個）?！跋←}酸”列車途經(jīng)“1、2、3號站”時，原“碳酸鈉溶液”列車途經(jīng)某站的對應(yīng)物質(zhì)必須更換為（寫一種物質(zhì)），“稀鹽酸”列車方能走完全程。13．（2017北京）下圖為“領(lǐng)取獎杯游戲”的物質(zhì)階梯。當(dāng)階梯上相鄰的物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)，方可向上攀登。例如，攀登階梯甲能領(lǐng)取獎杯。認(rèn)識階梯甲①階梯上的五種物質(zhì)中，屬于氧化物的是，俗稱純堿的是。攀登過程中，H2S04與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。搭建階梯乙請你從02、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH中選擇四種物質(zhì)，放在在圖中相應(yīng)的臺階上，能領(lǐng)取獎杯。從高到低，順序為。共享物質(zhì)、重塑階梯階梯乙搭建完成后，若在階梯甲和階梯乙中各選擇一種物質(zhì)進行互換，也均能領(lǐng)取獎杯，14．小東用水、硝酸鋇溶液等物質(zhì)玩起了化學(xué)游戲——“連連看”(如下圖所示)，其中A、B、C、D、E、F分別是氫氧化鋇溶液、硝酸銀溶液、硫酸鈉溶液、碳酸鈉溶液、氧化鈣、稀鹽酸中的一種。游戲規(guī)則要求相連接的兩物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且D與E物質(zhì)反應(yīng)時無明顯現(xiàn)象。請你和小東一起完成游戲，并回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\zC、E兩種物質(zhì)(或溶質(zhì))的化學(xué)式分別為、。C與D反應(yīng)的現(xiàn)象為。A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為。15．某化學(xué)興趣小組同學(xué)制作了一副化學(xué)撲克牌，每張牌中含有一種物質(zhì)。下圖是其中(2)進行游戲。游戲規(guī)則：依據(jù)問題，進行搶答。TOC\o"1-5"\h\z若兩張牌上的物質(zhì)反應(yīng)后溶液變?yōu)辄S色，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式。上述9張牌中除水外的另外8種物質(zhì)都能轉(zhuǎn)化生成水，寫出化合反應(yīng)轉(zhuǎn)化生成水的化學(xué)方程式。s□S□□□TOC\o"1-5"\h\z“九宮格”起源于河圖洛書，是中國古代流傳下來的神秘圖案。將9張牌排列成如下“九宮格”，其相鄰的任何兩種物質(zhì)間均能發(fā)生反應(yīng)或轉(zhuǎn)化，若“九宮格”中的2、4、6和8四張牌分別代表Na2C03、C02、Ca(0H)2、Fe^，則1、3、5、7、9五張牌分別代表32223。16.A—F分別是碳單質(zhì)、氧化銅、二氧化碳、稀硫酸、氫氧化鈉和碳酸鈉六種物質(zhì)中的某一種，A、B都是黑色固體，E屬于鹽，它們之間的相互關(guān)系如圖所示(實連線“一一”表示物質(zhì)間能反應(yīng)，虛連線“－－－－”表示物質(zhì)間不能反應(yīng))。請回答下列問題：C的化學(xué)式是。A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為。E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)與右圖關(guān)系中(從①—④中選填序號)的反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)。在右圖中，三個虛線連接中存在轉(zhuǎn)化關(guān)系的有(填物質(zhì)化學(xué)式)：專題二物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與推斷高溫(1)HCl(2)作溶劑(3)CO+Ca(OH)===CaCO|+HO(4)FeO+3CO=====2Fe+2232233CO(5)32(1)CuOCu(OH)2化合反應(yīng)CuSO+BaCl===BaSO|+CuClTOC\o"1-5"\h\z4242(或CuSO+Ba(NO)===BaSO；+Cu(NO))432432CuOCuCu(OH)CuCl[或Cu(NO)]2232【解析】(1)該題的物質(zhì)屬于銅及銅的化合物，A物質(zhì)為黑色粉末，所以A就是氧化銅，A、B、C分別是不同類別的銅的化合物，B物質(zhì)易溶于水，所以C就是氫氧化銅，B就是銅鹽。rmo圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系中，CuO與屯、C、CO等反應(yīng)可轉(zhuǎn)化銅，Cu(0H)?與相應(yīng)的酸發(fā)生中和反應(yīng)可轉(zhuǎn)化成銅鹽CuCl2［或Cu(NO3)(1)COH(2)NaHCO+HCl===NaCl+HO+COf2322(3)④(4)8HCl+FeO===2FeCl+FeCl+4HO4322【解析】突破□是物質(zhì)的用途和元素組成等。已知A是人體胃酸的主要成分，因此A是鹽酸；鹽酸和B反應(yīng)產(chǎn)生C、D、E,B是由四種元素組成的鹽類，所以B是碳酸氫鈉，而C是一切生命體生存所必需的物質(zhì)，E是廚房重要的調(diào)味品，故C是水，E是氯化鈉，則D是二氧化碳；D能夠和碳在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生F，F(xiàn)能夠和赤鐵礦反應(yīng)，因此F是一氧化碳；一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)產(chǎn)生的I能夠和G反應(yīng)產(chǎn)生J，因此I是鐵,G是電解水產(chǎn)生的氧氣，J是四氧化三鐵。代入驗證，符合題意。(1)CO(2)CuO＋HSO===CuSO＋HO2442MnO2H2O2=====2H2O+O2f(4)分解反應(yīng)【解析】突破□是物質(zhì)的特征顏色、用途、元素組成等。由A的濃溶液常用作干燥劑,推出A是硫酸；B、C是組成元素相同的兩種液體，且C可以轉(zhuǎn)化為B，推出B是水，C是過氧化氫，則D是氧氣；E、F是初中階段常見的兩種氧化物，在通常情況下E為氣體，F(xiàn)是黑色固體，E與D、F均會發(fā)生反應(yīng)，推測E是一氧化碳，F(xiàn)是氧化銅。代入驗證，符合題意。(1)O2潮濕的空氣高溫點燃FeO＋3CO=====2Fe＋3CO3Fe＋2O=====FeO232234CONaCO+Ca(OH)===CaCO|+2NaOH22323【解析】⑴根據(jù)A、D兩物質(zhì)的相對分子質(zhì)量比為11：7,A、D均含有一種相同元素，推測A是二氧化碳，D是一氧化碳；由B+C、B+D都可以生成二氧化碳，推測B是氧氣，C是碳；由D+E可生成二氧化碳，推測E是氧化鐵；B與G的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，推測G是鐵，G在常溫下可以轉(zhuǎn)化為E,且E、G都可以與F反應(yīng)，推測F是酸；代入驗證，符合題意，然后進行分析解答。⑴碳(或C)H2CO3(2)鈉(或Na;或鈣、Ca)Ca(NO)+NaCO===CaCO；+2NaNO322333［或Ca(NO)+(NH)CO===CaCO2NHNO］復(fù)分解32423343【解析】突破□是物質(zhì)的類別和狀態(tài)等。根據(jù)A—H分別是氫、氧、碳、氮、鈉、鈣六種元素中的一種或幾種組成的初中化學(xué)常見物質(zhì)，若B常溫下為固態(tài)，又是非金屬單質(zhì)，則B是碳，碳轉(zhuǎn)化成的氧化物又會生成酸，所以D是二氧化碳，F(xiàn)是碳酸；若B常溫下是氣體且是非金屬單質(zhì)，還有后面B可以轉(zhuǎn)化成氧化物，再轉(zhuǎn)化為酸，可以推出B是％,D為NO2,得到的酸F是硝酸，鹽H是硝酸鹽，這里的硝酸鹽只能是硝酸鈣，另一種鹽G為碳酸鈉，A、c、E、G分別為鈉、氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉。代入驗證，符合題意。7．(1)MgH(2)HO222Mg(OH)＋HSO===MgSO＋2HO22442MgS0+Ba(OH)===Mg(OH)BaSO|224【解析】A是鎂、鋁、銅三種單質(zhì)中的一種，在化合物中A元素常顯+2價，所以A不是鋁，A和D反應(yīng)會生成E和氣體F,所以A是鎂。根據(jù)A、C、E、H含有相同的某種兀素，C是氧化物，所以C是氧化鎂，鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，所以B是氧氣。鎂和D反應(yīng)會生成E和氣體F,所以F是氫氣，D是鹽酸或硫酸；G是氧化物，氧化鎂和酸反應(yīng)會生成鹽和水，所以G是水，E是鹽。H和酸反應(yīng)會生成鹽和水，所以H是堿。E和I反應(yīng)會生成沉淀H、J，J是由三種元素組成的鹽，依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的原理可知，E中含有三種元素，所以E是硫酸鎂，D是硫酸，H是氫氧化鎂，I是氫氧化鋇。代入驗證，推斷合理。(1)02(或氧氣)(2)熟石灰或消石灰SO2-42NaOH+SO2===N明03+電0(合理均可)KCO+HSO===KSO+HO+COf23242422【解析】突破□是物質(zhì)的顏色、類別、俗稱(主要成分)和用途等。根據(jù)A—H表示幾種初中化學(xué)常見的物質(zhì)，分別是由H、C、0、S、Na、Ca、K、Cu中的一種或幾種元素組成的，B、C、D屬于氧化物，且C中兩種元素的質(zhì)量比為1：1，推測C為二氧化硫；根據(jù)A是可供動植物呼吸的氣體，則A為氧氣；G是草木灰的主要成分，則G為碳酸鉀；根據(jù)E、F屬于堿，且E可以轉(zhuǎn)化為F，推測E可能為氫氧化鈣溶液，F(xiàn)可能為氫氧化鈉溶液；I的溶液呈藍色，則I可能為硫酸銅溶液；H可以與E、G反應(yīng)，又可以轉(zhuǎn)化為硫酸銅，推測H為硫酸；結(jié)合框圖，推測B是水，D是二氧化碳。代入檢驗，推斷合理。(1)HONaCOHSO22324Ba(0H)+CuSO===BaSO|+Cu(0H)|2442Ba(OH)+NaCO===BaCO|+2NaOH2233【解析】根據(jù)C、D、E、F分別是碳酸鈉溶液、稀硫酸、氫氧化鋇溶液和氫氧化鈉溶液中的一種，E中溶質(zhì)可用于生產(chǎn)洗滌劑，推測E是碳酸鈉；藍色溶液A與C反應(yīng)能生成兩種沉淀，推測A是硫酸銅，與氫氧化鋇反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅和硫酸鋇兩種沉淀，因此C是氫氧化鋇；氫氧化鋇能夠和F反應(yīng)，因此F是硫酸；氫氧化鋇能夠轉(zhuǎn)化為B，B是氧化物，因此B是水，則D是氫氧化鈉。代入驗證，推斷合理。高溫(1)CuO(2)CO2+C高溫=2CO化合反應(yīng)(3)產(chǎn)生白色沉淀生產(chǎn)玻璃(或造紙、生產(chǎn)洗滌劑、用于紡織工業(yè)等)【解析】根據(jù)A、F均為黑色固體，B、D間能發(fā)生中和反應(yīng)，則A、F是碳和氧化銅中的一種。A與B可發(fā)生反應(yīng)，則A是氧化銅，F(xiàn)是碳；氧化銅可以與酸反應(yīng)，則B是稀硫酸，D是氫氧化鈣；碳可以與E反應(yīng)，故E是二氧化碳，則C是碳酸鈉；代入檢驗，推斷合理。11．(1)NaCOCuOZn23NaOH＋HCl===NaCl＋HO2C0+Ca(OH)===CaCO|+HO2232【解析】分析可知，B可以和四種物質(zhì)反應(yīng)，則B是鹽酸；H只能和B反應(yīng)，說明H是鋅；E和三種物質(zhì)反應(yīng)，推測E是二氧化碳；F含有氫元素，推測F是氫氧化鈣或氫氧化鈉；A和F能反應(yīng)，推測A是碳酸鈉、F是氫氧化鈣；D和E能反應(yīng)，則推測E是木炭，C是氧化銅，G是氫氧化鈉。代入檢驗，符合題意。(1)①藍②NaCO+HO+CO===2NaHCO23223NaCO+Ca(OH)===CaCO|+2NaOH(其他合理答案均可)(2)①AgNO②Fe+232332HCl===FeCl+Hf③CuO22【解析】(1)①紫色石蕊在堿性溶液中顯藍色，所以指示劑為紫色石蕊溶液時，溶液變藍色；③碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca(OH)===CaCO2NaOH。23(2)①能與鹽酸反應(yīng)的鹽有碳酸鹽、硝酸銀，能與碳酸鈉反應(yīng)的鹽有鈣鹽、鋇鹽、硝酸銀,所以與“碳酸鈉溶液”和“稀鹽酸”都能反應(yīng)的“4號站”的對應(yīng)物質(zhì)為AgNO3；②“2—5號站”各站的對應(yīng)物質(zhì)屬于不同類別的純凈物，所以5號站可以是活潑金屬，F(xiàn)e、Mg等均可；③鹽酸會與酸堿指示劑、金屬氧化物、堿反應(yīng)，所以原“碳酸鈉溶液”列車途經(jīng)某站的對應(yīng)物質(zhì)必須更換為金屬氧化物(如CuO)o(1)①CONaCO223②NaCO+HSO===NaSO+HO+COf23242422NaOH、HCl、Fe、O2(3)H2SO4和HCl(Fe和Mg)【解析】(1)①氧化物是只由兩種元素組成的化合物，且其中一種元素是氧元素，故只有CO2是氧化物。②Na2CO3的俗稱是純堿。(2)能和CO2反應(yīng)的只有NaOH，能和NaOH反應(yīng)的只有HCl，能和HCl反應(yīng)的只有Fe和Fe2O3,但是能和O2反應(yīng)的只有Fe，所以由高到低分別是NaOH、HCl、Fe、O2。(3)根據(jù)物質(zhì)分類,H$O4和HCl互換，F(xiàn)e和Mg互換,均能領(lǐng)取獎杯。(1)AgNO3Ba(OH)2(2)有白色沉淀生成CaO＋HO===Ca(OH)22NaCO＋2HCl===2NaCl＋HO＋COf2322【解析】根據(jù)A、B、C、D、E、F分別是氫氧化鋇溶液、硝酸銀溶液、硫酸鈉溶液、碳酸鈉溶液、氧化鈣、稀鹽酸中的一種，硝酸鋇會與碳酸鈉、硫酸鈉反應(yīng)，所頁可能是碳酸鈉或硫酸鈉中的一種；A會與水反應(yīng)，所以A是氧化鈣；D會與氧化鈣反應(yīng)，所以D是鹽酸；鹽酸會與B反應(yīng)，所以B是碳酸鈉；D與E物質(zhì)反應(yīng)時無明顯現(xiàn)象，所以E是氫氧化鋇；F會與氫氧化鋇反應(yīng)，所以F是硫酸鈉；鹽酸會與C反應(yīng)，所以C是硝酸銀。將推出的物質(zhì)代入驗證，符合題意。(1)0(2)①FeO+6HCl===2FeCl+3H022332點燃2H+0=====2H0(3)HCl、0、H0、CaCO、NaOH(或HCl、0、H0、NaOH、CaCO)222223223【解析】(3)根據(jù)給出的物質(zhì)可以看出，這幾種物質(zhì)都能轉(zhuǎn)化生成水，故5是水；6是氫氧化鈣，8是氧化鐵，鹽酸能與這兩種物質(zhì)同時反應(yīng)，故1是鹽酸；4是二氧化碳，氧氣能生成二氧化碳和氧化鐵，故3是氧氣；二氧化碳和碳酸鈉都能生成碳酸鈣，故9是碳酸鈣，則7是氫氧化鈉。也可能是二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，碳酸鈉生成氫氧化鈉，故9可以是氫氧化鈉，則7是碳酸鈣，故填:HCl、0、H0、CaC0、Na0H或HCl、0、H0、Na0H、CaC0o33高溫(1)C0(2)2Cu0+C=====2Cu+C0f22NaC0+HS0===NaS0+H0+C0f④23242422Cu0—C0NaC0—Na0H(或Na0H—NaC03個轉(zhuǎn)化任填2個)22323,【解析】A_F是碳單質(zhì)、氧化銅、二氧化碳、稀硫酸、氫氧化鈉和碳酸鈉六種物質(zhì)中的某一種，A、B都是黑色固體，E屬于鹽，因此E是碳酸鈉；碳酸鈉能夠和稀硫酸反應(yīng)，因此F是稀硫酸；稀硫酸能夠和黑色的B反應(yīng)，因此B是氧化銅，則A是碳；碳和C反應(yīng)是碳和二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生一氧化碳，因此C是二氧化碳，則D是氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳、稀硫酸都反應(yīng)。代入驗證，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。專題二物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與推斷一、解題思路一、解題思路TOC\o"1-5"\h\z?:1.根據(jù)題干,標(biāo)出相關(guān)信息:「匚噪紊孵亦換頂巔豐艇両6蒂蔭朶務(wù)美面匸亦顧:質(zhì)的顏色、物質(zhì)的用途、化學(xué)反應(yīng)條件等J「3頂旗霸貢文両加衿花吳紊焉壓直皿甬簸由:門前慕刎兩iSi爲(wèi)東兀只站匸孑屜看亙舌蔣谷葫遍n:每一個要求:依據(jù)答題要求進行解答二、推斷題常見的突破口1．常見物質(zhì)的特征顏色和狀態(tài)狀態(tài)顏色物質(zhì)固體黑色炭粉（C）、鐵粉、CuO、Mn02、Fe304紅色Cu、FeO23溶液（2011考）淺綠色含F(xiàn)e2+的溶液-4—ry-?黃色含F(xiàn)e3+的溶液藍色rm含CU2+的溶液沉淀（2013考）白色不溶于稀硝酸的鹽：BaSO4、AgCl溶于酸的難溶性堿：Mg（OH）2③溶于酸的難溶性鹽：CaCO、BaCO藍色rm溶于酸的難溶性堿：Cu（OH）2紅褐色溶于酸的難溶性堿：Fe（OH）2.物質(zhì)的俗稱（2015、2010考）化學(xué)式CO2（固態(tài)）CaOCa(OH)2CaCO3NaCO23NaHCO3NaClNaOH俗稱干冰生石灰熟石灰、消石灰石灰石、大理石的主要成分純堿、蘇打小蘇打食鹽的主要成分燒堿、火堿、苛性鈉3.化學(xué)反應(yīng)的基本類型（2016考）⑴常見的能發(fā)生分解反應(yīng)的物質(zhì)：H202、KClO3、KM叫、H20、H2CO3、CaCO3、化伽回等。(2)常見的能發(fā)生置換反應(yīng)的物質(zhì)：①還原性單質(zhì)(C、H2)+金屬氧化物；②金屬(H前)+酸；③金屬+鹽溶液。4．特殊反應(yīng)條件通電：水通電分解。⑵高溫：碳酸鈣分解、C+CuO、C+CO2、C+FeQ、CO+FeQ。22323(3)加熱：氯酸鉀、高錳酸鉀分解、H2+CuO、CO+CuO。(4)催化劑：氯酸鉀、過氧化氫分解。5．物質(zhì)的類別(2017、2014考)單質(zhì)氣體單質(zhì)H、0、N222固體單質(zhì)金屬單質(zhì)：Na、Mg、Ca、Fe、Cu、Zn等非金屬單質(zhì)：C氧化物非金屬氧化物ho、ho、co、co2222金屬氧化物Ca0、CuO、Fe0、Fe0等2334酸HCl、HS0、HC0、HN024233堿K0H、NaOH、Ca(0H)、Mg(0H)、Ba(0H)等222鹽NaN0、Ca(N0)、NaCl、CaCl、NaC0、CaC0、NaS0、MgS0、BaS0、33222332444AgCl等6.物質(zhì)的用途(2014、2010考)⑴常用作滅火劑的是匹。⑵農(nóng)業(yè)上常用于改良酸性土壤的是Ca(OH)2(熟石灰)。⑶工業(yè)上用于金屬除銹的是鹽酸和稀硫酸。(4)人體胃液中用于幫助消化的酸是鹽酸。(5)可用作調(diào)味品的是NaClo(6)用于治療胃酸的是A1(OH)3。(7)用于人工降雨的物質(zhì)是干冰(固態(tài)C02)o(8)可用作干燥劑的固體物質(zhì)有CaO、NaOH，液體物質(zhì)為濃硫酸。(9)可用作補鈣劑的是CaCO3。(10)用于造紙、玻璃、紡織和洗滌劑生產(chǎn)的是Na2CO3。(11)參與光合作用的氣體為C02。(12)可供給呼吸、支持燃燒的是02。(13)可用于實驗室檢驗水的存在的是無水硫酸銅。7．物質(zhì)的特殊性質(zhì)能使澄清石灰水變渾濁的氣體是C02。(2)能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體是02。⑶具有還原性的物質(zhì)是C、CO、H2。(4)在空氣中燃燒生成C02和H20的物質(zhì)是有機物。(5)與酸反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的物質(zhì)是碳酸鹽或碳酸氫鹽。(6)能使酚酞溶液變紅(紫色石蕊溶液變藍)的溶液顯堿性。(7)能使紫色石蕊溶液變紅的溶液顯酸性。(8)能與堿反應(yīng)生成能使酚酞溶液變紅(紫色石蕊溶液變藍)的氣體的物質(zhì)是銨鹽。(9)能與硝酸鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是硫酸鹽或碳酸鹽。(10)具有吸附性的物質(zhì)是木炭或活性炭。(11)有刺激性氣味的氣體是NH3、HCl和S02等。(12)有毒氣體是C0和S02等。(13)能引起溫室效應(yīng)的氣體是CO2。8．元素或物質(zhì)之最地殼中含量最多的元素是0。(2)地殼中含量最多的金屬元素是Al。(3)人體中含量最多的元素是0。(4)人體中含量最多的金屬元素是Ca。(5)最輕的氣體是H2。(6)天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。(7)生物體內(nèi)含量最多的物質(zhì)是H2O。(8)相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。⑼最常用的溶劑是H2O。(10)未來最理想的燃料是也。(11)人類最早使用的金屬是Cu。(12)使用最廣泛的金屬是Fe。9．組成元素相同的物質(zhì)氣態(tài)氧化物是CO2和CO。液態(tài)氧化物是H20和H202。固態(tài)氧化物是FeO、Fe2O3、Fe3O4。鹽是FeJ和FeJ、FeSq和堿是Fe(OH)2和Fe(OH)3。三、常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系1．氧氣、氫氣、水、氧化物、酸2．碳與碳的化合物3．氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉CaCO31(白)4．含鈣化合物5．氫氧化鋇、氯化鋇、硫酸鋇BaSO4iBaSO4i（白）Cu（OH）2|（藍）6．鎂、鋁、鋅、鐵、銅及其化合物例1右圖中A—J分別是H、0、S、Cl、Mg、K、Cu、Ba八種元素中的一種或幾種組成的初中化學(xué)常見物質(zhì)。虛線圈中的兩物質(zhì)類別相同。F為白色粉末，可用于檢驗水的存在；I是最輕的氣體。圖中“一”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“一”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去。請回答下列問題：（3）A-B的化學(xué)反應(yīng)方程式：;D和E發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。例2（2016江西）贛南的客家圍屋如同城堡，可以抵御外敵入侵?，F(xiàn)有五種物質(zhì)鹽酸硫酸、氫氧化鈉、氯化鋇和碳酸鈉作為圍屋的守護“衛(wèi)士”，只有相鄰物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)才能組成守護的防線（如圖所示）。其中物質(zhì)A常用于鉛酸蓄電池中，其濃溶液有脫水性；物質(zhì)C是人體胃液中的主要成分。(提示：碳酸鋇不溶于水)TOC\o"1-5"\h\zA物質(zhì)是。B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為。A與E反應(yīng)時的實驗現(xiàn)象為?，F(xiàn)有下列物質(zhì)作為“外敵”分別對圍屋發(fā)起進攻，若該物質(zhì)與兩位相鄰的守護“衛(wèi)士”都能發(fā)生反應(yīng)才能攻破防線，那么能攻入圍屋的物質(zhì)是(填序號)。①鐵②氧化鐵③二氧化碳④氫氧化鋇例3(2016廣東)初中化學(xué)常見物質(zhì)A—I分別是下列物質(zhì)中的一種：鋅、氫氧化鈉、硫酸銅溶液、稀鹽酸、碳酸鈉溶液、石灰水、生石灰、石灰石和水。它們之間相互的反應(yīng)(每種物質(zhì)只能用一次)恰好包含了化合反應(yīng)(A+B)、分解反應(yīng)(0、置換反應(yīng)(D+E)、中和反應(yīng)(F+G)、復(fù)分解反應(yīng)(H+I)等反應(yīng)類型。試回答下列問題：A＋B的反應(yīng)方程式是。C的化學(xué)式為；硫酸銅溶液參加應(yīng)(填反應(yīng)類型)。H＋I的反應(yīng)方程式是。例4(2017營口)已知A—G均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)。其中A、B、C、D、E為五種不同類別的物質(zhì)，A是大理石的主要成分，A、D組成元素不同，F(xiàn)、G組成元素相同且常溫下均為液體。它們之間的關(guān)系如右圖所示(“一”表示相鄰兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)；“一”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系；部分反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及部分物質(zhì)間的關(guān)系未寫出)。請回答下列問題：(1)G的化學(xué)式是.E的一種用途是①反應(yīng)的化學(xué)方程式②反應(yīng)的化學(xué)方程式③反應(yīng)的現(xiàn)象是Q圖中未出現(xiàn)的基本反應(yīng)類型是例5(2017株洲)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些反應(yīng)物和生成物已省略)。其中A和D的組成元素相同，B為黑色粉末，C是單質(zhì)，H是藍色沉淀，E、F的溶液均呈堿性且E的相對分子質(zhì)量為106。請回答下列問題：A?C②B(；⑥.HH他?R①1)③.K⑤⑴寫出E和H的化學(xué)式：E、H。寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式。如果把非金屬氧化物與堿的反應(yīng)看作是復(fù)分解反應(yīng)，則圖示6個轉(zhuǎn)化關(guān)系中不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是(填反應(yīng)序號)。例6(2015廣東)下列是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)：鐵、氫氣、氧化銅、二氧化碳、硫酸、氫氧化鈉、氯化銅。它們進行擊鼓傳花游戲，條件是相互之間能發(fā)生反應(yīng)就可以進行傳遞請把上述物質(zhì)分別安排在A—G的位置上，使花束能從A傳到G。其中A的固體俗稱干冰。請回答：氫氧化鈉應(yīng)放在位置上。C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為反應(yīng)。上述物質(zhì)除了發(fā)生從A到G的化學(xué)反應(yīng)外，常溫下還能相互發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)是O當(dāng)G換成另一個同類別物質(zhì)時就能將花傳回起點A，它是(寫名稱)。專題二物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與推斷例1(1)Ba(OH)2CuO(2)置換反應(yīng)HSO+BaCl===2HCl+BaS0|24242KOH+MgSO4===KSO4+Mg(OH)2|【解析】突破□是物質(zhì)的類別、用途、物質(zhì)之最。A—J分別是H、0、S、Cl、Mg、K、Ca、Cu八種元素中的一種或幾種組成的初中化學(xué)常見物質(zhì)，F(xiàn)可用于檢驗水的存在，則F是硫酸銅，F(xiàn)與J可以發(fā)生反應(yīng)，推測J是金屬鎂，G可以轉(zhuǎn)化為F，推測G是氧化銅；E、F物質(zhì)類別相同，所以E可能是硫酸鎂；G、H物質(zhì)類別相同，推測H是水。I是最輕的氣體，則I是氫氣。A、B、J都可以轉(zhuǎn)化為氫氣且A可以轉(zhuǎn)化為B,A、B類別相同，推測A是硫酸，則B是鹽酸。根據(jù)物質(zhì)類別確定C、D均為堿，推測C是氫氧化鋇，C會轉(zhuǎn)化成D,D會與E(硫酸鎂)發(fā)生反應(yīng)，則D是氫氧化鉀。代入驗證，推斷合理。例2(1)H2SO4NaOH+HCl===NaCl+^O產(chǎn)生白色沉淀(3［④【解析】突破□是物質(zhì)的特殊用途。根據(jù)物質(zhì)A常用于鉛酸蓄電池中，其濃溶液有脫水性，可知A是硫酸；根據(jù)物質(zhì)C是人體胃液中的主要成分，可知C是鹽酸；所給物質(zhì)中能夠與鹽酸反應(yīng)的是氫氧化鈉和碳酸鈉，故B、D分別是氫氧化鈉和碳酸鈉中的一種，因此E是氯化鋇；D能夠和氯化鋇反應(yīng)，因此D應(yīng)該是碳酸鈉，則B是氫氧化鈉。代入驗證，符合題意。例3(1)CaO+H2O===Ca(OH)2(2)CaCO3置換NaCO+Ca(OH)===CaCO|+2NaOH2323【解析】突破□是反應(yīng)類型。九種物質(zhì)中能發(fā)生化合反應(yīng)的是A+B，所以A、B是氧化鈣和水；C發(fā)生分解反應(yīng)，所以C是碳酸鈣；F、G發(fā)生中和反應(yīng)，所以F、G是鹽酸和氫氧化鈉；D、E發(fā)生置換反應(yīng)，所以D、E是硫酸銅和鋅；H、I發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以H、I是碳酸鈉、氫氧化鈣。代入驗證，符合題意。例4(1)H2O2(2)改良酸性土壤2HCl+CaCO===CaCl+HO+COf3222CO+2NaOH===NaCO+HO2232放出熱量(6)置換反應(yīng)【解析】突破□是物質(zhì)的俗稱、類別、元素組成等。A、B、C、D、E為五種不同類別的物質(zhì)，A是大理石的主要成分，所以A是碳酸鈣；A、D組成元素不同，碳酸鈣會和D發(fā)生反應(yīng)，所以D是稀鹽酸；F、G組成元素相同且常溫下均為液體，G生成的F、C可以相互轉(zhuǎn)化，所以G是過氧化氫溶液，F(xiàn)是水，C是氧氣；E能與F相互轉(zhuǎn)化，能生成碳酸鈣，所以E是氫氧化鈣；B能與碳酸鈣和氧氣相互轉(zhuǎn)化，所以B是二氧化碳。代入驗證，符合題意。例5(1)Na2CO3Cu(OH)2CO+CuO=A==Cu+CO2(3)①②【解析】突破□是物質(zhì)的顏色、類別、元素組成等。根據(jù)A和D的組成元素相同，B為黑色粉末，C是單質(zhì)，可知①是一氧化碳和氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生銅和二氧化碳，因此A是一氧化碳，D是二氧化碳，B是氧化銅，C是銅；H是藍色沉淀，E、F的溶液均呈堿性且E的相對分子質(zhì)量為106，推測H是氫氧化銅，E是碳酸鈉，則F為氫氧化鈉；氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅沉淀。代入驗證，符合題意。例6(1)B(2)Fe+CuCl2===FeCl2+Cu置換硫酸和氫氧化鈉(3)碳【解析】突破□是物質(zhì)的俗稱。A的固體俗稱干冰，因此A是二氧化碳，二氧化碳能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，則B是氫氧化鈉；氫氧化鈉能夠與硫酸和氯化銅反應(yīng)，若C是氯化銅，氯化銅能夠和鐵反應(yīng)，因此D是鐵；鐵能夠和硫酸反應(yīng)，因此E是硫酸；硫酸能夠和氧化銅反應(yīng)，氧化銅能夠和氫氣反應(yīng)，因此F是氧化銅，G是氫氣，代入驗證符合要求；若C是硫酸,則花束不能從A傳到G，不符合要求。專題三工藝流程類型一物質(zhì)制備1．(2017安順)某種礦石由氧化鎂、氧化鐵、氧化銅和二氧化硅組成，用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖所示(已知：二氧化硅不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng))。請回答下列問題：溶液A中共含有種陽離子；寫出礦石中的任意一種金屬氧化物與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：(只寫一個)。在溶液A中加入熟石灰調(diào)節(jié)溶液的pH,可以使溶液中的金屬陽離子逐步轉(zhuǎn)化為沉淀。TOC\o"1-5"\h\z該實驗條件下，使金屬陽離子沉淀的相關(guān)pH數(shù)據(jù)見下表。為保證產(chǎn)品純度、減少產(chǎn)品損失，并便于操作,所得溶液B的pH的取值范圍為。氫氧化物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2開始沉淀的pH1.54.2&6完全沉淀的pH3.26.711.1TOC\o"1-5"\h\z寫出溶液B中加入熟石灰發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：。(2017無錫)硅酸鈉(Na2SiO3)是我國優(yōu)先發(fā)展的精細(xì)化學(xué)品，用某種石英砂礦石(主要成分是SiO2，還含有少量的CuO、Na2SO4、N%C03)制備硅酸鈉(N%SiO3)的流程如下：2242323資料：SiO2既不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)。請回答下列問題：“研磨”的目的是。⑵檢驗“洗滌a”已洗凈的方法是?！八峤钡幕瘜W(xué)方程式為?！皦A浸”的化學(xué)方程式為。“操作a”包含蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌、干燥等一系列操作。(2016廣州)保險粉(化學(xué)式為Na2S2O4)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。N%S2O4在堿性224224溶液中穩(wěn)定。在中性和酸性溶液中極不穩(wěn)定。在NaCl存在下，Na2S204在水中溶解度顯著下降。制備流程如圖：TOC\o"1-5"\h\z⑴反應(yīng)I的原理為：Zn+2SO2===ZnS204，該反應(yīng)類型為。反應(yīng)II為復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為c⑶操作a的名稱為。濾液中含有Na2S2O4,為使Na2S2O4結(jié)晶析出還需要加入少量NaOH的原因是224224，加入NaCl的原因是。198gZn(OH)2理論上能得到Zn的質(zhì)量為g。4．(2017宜昌改編)侯德榜是我國著名的化學(xué)家，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻，他發(fā)明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，其工業(yè)流程大致如圖：上述流程中，用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳、等。上述流程中，已知步驟②發(fā)生的是化合反應(yīng)，步驟⑤發(fā)生的是分解反應(yīng)，則步驟②、⑤發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：②，⑤。上述流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是。上述流程中，較關(guān)鍵的一步是在加壓條件下不斷向飽和的氨鹽水(含氯化鈉和氨水)中通入CO2，析出NaHCO3，該流程需要加壓條件的原因。5.(2016蘇州)某科研小組設(shè)計利用稀H2SO4浸取某廢棄的氧化銅鋅礦(主要成分為CuO和ZnO，其余成分既不與酸反應(yīng)，也不溶解于水)的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用。部分實驗流程如下：請根據(jù)上述實驗流程回答下列問題：操作1的名稱是。在氧化銅鋅礦中加入過量稀硫酸，主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為oo加過量鐵粉后，發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是，得到濾渣1的成分為(填化學(xué)式)。TOC\o"1-5"\h\z⑷在實驗過程中，雙氧水會與Fe2+反應(yīng)生成Fe3+和水，以便在后續(xù)的操作中將溶液中鐵元素除去；高錳酸鉀溶液也能將Fe2+氧化成Fe3+，選用雙氧水的優(yōu)點是。6?煉鐵產(chǎn)生的廢渣中含有大量CuS及少量鐵和鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2的流程圖如下：(1)操作1：粉碎。粉碎的目的是⑵操作2：焙燒。高溫條件下，通入空氣，CuS和Nad反應(yīng)生成了CuCl2和Na2SO4，化學(xué)方程式為。操作3：(填操作名稱)。流程圖中能循環(huán)利用的物質(zhì)是。(2017煙臺改編)十三五期間，煙臺將建設(shè)大型海水淡化廠。綠色生態(tài)、綜合利用海洋資源將是設(shè)計的重點。如圖是某設(shè)計院設(shè)計的綜合利用海水的流程圖。據(jù)圖回答問題：反滲透膜法與濾紙過濾法在原理上都是利用混合體系中各物質(zhì)的不同進行分離的方法。⑵過程③是氨堿法制純堿的一個流程，需要向飽和食鹽水中先后加入NH3和匹，產(chǎn)物除NaHC03外，還有一種氮肥，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)過程④采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，而不采用冷卻熱飽和溶液方法，原因是如果要充分利用海邊貝殼資源，過程⑤生成氫氧化鎂的化學(xué)方程式是。濃海水中Mg2+、SO]-、Ca2+可用離子交換膜直接除去，若用化學(xué)沉淀法依次除去Mg2+、SO]-、Ca2+,需要的三種離子分別是(寫離子符號)。離子交換膜是對特定離子的選擇性透過膜，可以使帶特定電量的離子透過。過程②中“某種離子交換膜”選擇透過的離子特點是。類型二分離提純8．(2017長沙改編)為了將混有硫酸鉀、氯化鈣、碳酸氫銨(不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水)的氯化鉀提純，并制得純凈的氯化鉀溶液，某同學(xué)設(shè)計的實驗流程如下：請根據(jù)以上流程圖中的信息。回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z步驟①中除去碳酸氫銨的方法。步驟③中加入過量氯化鋇的目的(用化學(xué)方程式表示)。步驟④中加過量碳酸鉀溶液的目的。此設(shè)計方案是否嚴(yán)謹(jǐn)？并說明理由。若不嚴(yán)謹(jǐn)，如何改進？。若要得到KCl晶體，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，蒸發(fā)過程中除用到酒精燈、蒸發(fā)皿外，還要用到的一種玻璃儀器是，其作用是。(2016內(nèi)江)為了除去銅粉中混有的鐵粉，并用提純的銅粉制取膽礬(CuSO4?5H2O)。某課外活動小組的同學(xué)按如下流程進行實驗(反應(yīng)中部分生成物已略去)。已知:CU+2HSO(濃)=△==CuSO+SOf+2H0o回答下列有關(guān)問題：4422操作a的名稱是；除去銅粉中的鐵粉，最簡便的實驗方法是FeCl2溶液中通入Cl2發(fā)生化合反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程。由Cu制CuSO4溶液的途徑II中，若不通入。2，反應(yīng)將不會發(fā)生，原因是。途徑I與途徑[相比較，其顯著的優(yōu)點是(回答一點即可)。FeCl3溶液可腐蝕銅以制作印刷線路板，反應(yīng)只生成兩種常見的鹽，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。類型三環(huán)保相關(guān)某沿海工業(yè)區(qū)排放的污水中含有少量的Fe2+、Na+、Ca2+、Cw+、Cl-,為了達到零污染的目標(biāo)，將污水進行如下工業(yè)流程處理：步驟I的操作名稱是,在實驗室進行該操作所需玻璃儀器除漏斗、玻璃棒外，還有；寫出步驟I中的化學(xué)反應(yīng)方程式：。濾渣I所含的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。加入過量NaOH溶液的目的是。⑷在濾液III中加入鹽酸使得到的溶液呈中性，要使用來測定溶液的酸堿度，確保鹽酸不過量。某研究人員按如圖所示流程進行“燃煤煙氣的脫硫研究”，實驗中，先一次性分別在相應(yīng)裝置中加入水和鐵，然后連續(xù)通入co2、so2和o2混合氣體，反應(yīng)液多次循環(huán)，但過量的鐵仍在反應(yīng)裝置中與循環(huán)進入的反應(yīng)液不斷反應(yīng)，經(jīng)過多次循環(huán)以后，導(dǎo)出的反應(yīng)液可用于制備FeSO?7H0。42吸收裝置的溫度不宜過高，原因是；該裝置中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。⑵反應(yīng)裝置的溫度控制在40C左右，其中的反應(yīng)化學(xué)方程式為，此時欲加快該反應(yīng)速率可采取的措施有(寫出一種即可)。實驗中，對第一次循環(huán)中反應(yīng)液的pH在A、B、D三點進行跟蹤監(jiān)測，A、B、D三點pH由小到大的次序為，若忽略循環(huán)中的熱量散失，C、D兩點中溫度高的是點。經(jīng)過多次循環(huán)以后導(dǎo)出反應(yīng)液，經(jīng)過、、洗凈晶