2021年河南省信陽市胡族高級中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

2021年河南省信陽市胡族高級中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析D

略

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合

題目要求，共60分。)

4.U常見化合價有+4和+6,硝酸鈾酰[UO2(NO3)2]加熱可發(fā)生如下分解：

1.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()

+UO2(NO3)2-UxOy+NO2T+02T

A.用小蘇打治療胃酸過多：HCO3+H=CO2t+H2O

B.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32*+2H+=CO2t+H2O在600K時，將氣體產(chǎn)物收集于試管中并倒扣于水中，氣體全部被吸收，水充滿試管。則生

C.往氨水中滴加氯化鋁：A13++4OH=[A1(OH)]4-成的鈾的氧化物的化學(xué)式是

2+2+

D.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba+SO4+H+OH=BaSO4I+比0A.UO2B.UO3C.2UO2-UOD.UO2-2UO3

參考答案：

參考答案：

A

B

略

略

2.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)

是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是

5.X、Y、Z是三種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，這些單質(zhì)和甲乙化合物之

fx~~Y~間存在如圖所示的關(guān)系。下列說法一定正確的是

z-w|

A.元素Y和元素Z的最高正化合價相同

B.單核陰離子半徑的大小順序為：r(W)>r(Y)>r(Z)

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序為：XVYVZ

D.元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)

A.X、Y、Z都是非金屬單質(zhì)

參考答案：

B.X、Y、Z中至少有一種是金屬單質(zhì)

D

略C.若X、Y為金屬單質(zhì)，則Z必為非金屬單質(zhì)

3.新型材料固體碳被稱作“納米泡沫”，納米泡沫碳與金剛石的關(guān)系是D.若X、Y為非金屬單質(zhì)，則Z必為金屬單質(zhì)

A.同系物B.同分異構(gòu)體C.同位素D.同素異形體參考答案：

參考答案:C

6.

Ba(OH)(ag)=BaCi(ag)+H0(fi

g2；22

D、

某溶液中只含有Na\A?\C1-,SOJ四種離子，己知的Na+、A?\Cl的個數(shù)之比為

參考答案：

3:2:1,則溶液中A產(chǎn)與SO廣離子的個數(shù)之比為

D

A.1:2B.1:4C.3:49.按右圖裝置持續(xù)通入x氣體，并在管口P處點燃，實驗結(jié)果使澄清的石灰水變渾濁.則x、y可以

D.3:2是()

參考答案：

A

7.除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是()

A.N2(02)：通過灼熱的鎂粉A.比和NaHCChB.CO和Na2c0」C.CO和CuOD.壓和Fe2d

B.SiO2(Fe2O3)：足量的鹽酸，過濾參考答案：

C.CO(SO)：酸性KMnCh溶液、濃硫酸，洗氣

22AC

D.GHQH(CH3coOH)：加足量CaO,蒸儲

解析：A、氫氣是能燃燒的氣體，碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生二氧化碳，能使石灰水變渾濁，故A正確;

參考答案：

B、一氧化碳能燃燒，但是碳酸鈉受熱不會分解，不會看到澄清石灰水變渾濁，故B錯誤；

AC、一氧化碳是能燃燒的氣體，能和氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，能使石灰水變渾濁，故C正確：

【知識點】除雜的方法D、氫氣能燃燒，但是和氧化鐵反應(yīng)不會生成二氧化碳，不會看到澄清石灰水變渾濁，故D錯誤.

解析：A、氮氣和氧氣都和鎂粉反應(yīng)，故A錯誤；B、雜質(zhì)FezCh溶于鹽酸而SiO?不溶，過濾得故選AC.

故正確；、能被酸性溶液氧化而吸收，不反應(yīng)，故正確：、

SiO2,BCSO?KMnOsCO?CDCH3coOH10.(2009?重慶卷)各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢正確的是()

與CaO反應(yīng)生成醋酸鈣，沸點高，用蒸儲法即可蒸出乙醇，故D正確。

CHQOOH1H+CHCOOFeCh+3KSCNlFc(SCNh+3KCI

故答案選Apllf(忽略溶液體積變化)忽略溶液體積變化)

?

o

【思路點撥】本題考查了除雜的方法，理解蒸鐳、過濾、洗氣等除雜原理是關(guān)鍵?！?/p>

>

-

白

8.己知稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中和的熱化學(xué)方程式為：H'(aq)+OH(aq)=H2O(l);

AH=-51.3KJ加""下列各反應(yīng)放出的熱量為573KJ的是A

NdgH3H忠)12NH亞)CH,OCH.(gH3H2O(g)(-a6H2(g)*2CO:(g)：A//>0

'HfOJaq)Ba(OH)<iq)=-BaSOt(s)+

A、222

B、CHCOOH(ag-)+KOH{ag)=CHCOOK(ag)+H0(￡)

332D

參考答案:

C、HNO3隙)+NaOH(ag)=NaNOz(ag)+RQ?

D

此題考查平衡狀態(tài)的影響因素及平衡移動方向。A項，加入乙酸鈉固體，增大乙酸根的濃D.過氟化鈉和過氧化銀都具有較強(qiáng)的得電子能力.

度,平衡左移，H+濃度減小，pH增大；B項，該反應(yīng)的實質(zhì)是:Fe3++3SCN-=^Fe

解答:解：A.過氧化鋼中鋼離子顯+2價，過氧根離子顯-2價，所以其化學(xué)式為：BaO2,故A錯

(SCN)3,加入KC”寸平衡幾乎無影響，F(xiàn)e3+的濃度幾乎不變；C項恒溫恒壓下充入氫氣,

原平衡體系中各組分的分壓減小，相當(dāng)于溫度不變，減小體系的壓強(qiáng)，故平衡左移，氫氣的誤；

轉(zhuǎn)化率減小,D項，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)向正方向移動，故CH30cH3的轉(zhuǎn)化率B.過氧化鋼中過氧根離子顯-2價，其電子式是[：0：。/一，晶體中陰陽離子個數(shù)比為1：1,故B錯

增大。

誤；

C.過氧化鋼中0元素化合價為7價，反應(yīng)后化合價變化為。價、-2價，與水反應(yīng)的方程式為

11.(1998?上海卷)反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實驗方法測定的，化學(xué)反應(yīng)

2BaO2+2H2O=2Ba(OH)2+O2,則Imol過氧化鋼與足量水反應(yīng)生成0.5mol氧氣，故C正確；

H2+C12==2HC1的反應(yīng)速率v可表示為v=k[c(H2)]m[c(Cl)]n,式中k為常數(shù)，m、n

D.氫氧化鈉和過氧化鎖中過氧根離子有強(qiáng)氧化性，所以過氧化鈉和過氧化鋼都可作強(qiáng)氧化劑，故D

值可用下表中數(shù)據(jù)確定之。

正確.

c(H2)(mol?L-1)^c(ChXmol-L_1)Pv(mol?

故選CD.

13I.OPl.Ok^

點評：本題考查r過氧化物的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確過氧化鈉的性

26I.OP2.0k/

26464Ok-'質(zhì)采用知識遷移的方法進(jìn)行分析解答即可，難度不大.

13.在給定條件下，下列加下劃線的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是()

由此可推得，m、n值正確的是()

①用濃鹽酸與過量二氟化鋅共熱制取氯氣

A.m=l,n=lB.m=l/2,n=l/2

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將鋁片投入到過量濃硫酸中

C.m=l/2,n=lD.m=l,n=l/2③向100mL3mol?的硝酸中力口入5.6g鐵

參考答案：④在5X10；Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用物質(zhì)的量之比為1:3氮氣和氫氣合成氨

⑤將足量鋅粉投入到50mL18mol-L的硫酸中

D

⑥將足量Ca(ClO)2投入到20mLlOmol?L'鹽酸中

略

⑦將足量銅投入到50mL12mol?L'的硝酸中

12.(雙選)鋼和鈉相似，也能形成離子的過氧化物，下列敘述中正確的是()A.②④⑥⑦B.③⑤??C.??⑥D(zhuǎn).??③

A.過氧化鋼的化學(xué)式為Ba2O2參考答案：

B.晶體中陰陽離子個數(shù)比為2：1

B

C.Imol過氧化鋼與足量水反應(yīng)生成0.5mol氧氣

【知識點】氯氣的實驗室制法；工業(yè)合成氨；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)D5

D.過氧化鈉和過氧化鋼都是強(qiáng)氧化劑

【答案解析】B解析：①二氧化鐳與越濃鹽酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變成稀鹽酸，稀鹽酸的

參考答案：還原性減弱，二氧化鋅與稀鹽酸不反應(yīng)，鹽酸不能完全反應(yīng)，錯誤：②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁片遇濃硫酸發(fā)

CD生鈍化，阻止反應(yīng)進(jìn)行，錯誤：③根據(jù)反應(yīng)FC+4HN0產(chǎn)F。(N03)3+N0f+2IW,0.3mol硝酸氧化

考點：鈉的重要化合物.0.075n)ol鐵為0.075mol三價鐵離子，剩余0.025mol鐵會繼續(xù)和生成的0.Imol三價鐵離子反應(yīng),依

專題：元素及其化合物.據(jù)反應(yīng)2Fe3'+Fe=3F/可知剩余0.025mol鐵全部溶解需要三價鐵離子0.05mo1,正確：

分析：A.過氧化鋼中鋼離子是+2價:

④氮氣與氫氣在高溫、高壓催化劑作用下反應(yīng)生成氨氣：N2+3H.?2NH4,該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)

B.過氧化鋼中過氧根離子顯-2價：限度，所以1mol氮氣不能完全反應(yīng)，錯誤：⑤鋅粉能與濃硫酸反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度

C.根據(jù)過氧化鋼與水反應(yīng)的生成物判斷;降低后，鋅可以與稀硫酸反應(yīng)，故硫酸可以完全反應(yīng)，正確;⑥鹽酸可以與足量的Ca(ClO)2完全反

應(yīng)，正確：⑦銅可以與濃硝酸反應(yīng)，也可以與稀硝酸反應(yīng)，故硝酸能與將足量銅完全反應(yīng)，正確。SQ,石灰乳

I，|

【思路點撥】本題考查了元素化合物的性質(zhì)，注意物質(zhì)濃度對物質(zhì)性質(zhì)的影響、可逆反應(yīng)特點，變價莪一翻一畫-畫一秀噂一清液達(dá)標(biāo)外排

金屬鐵與硝酸反應(yīng)量不同產(chǎn)物不同為該題的難點，題目難度中等。煙燒

14.常溫時，下列各溶液中有關(guān)粒子濃度的說法正確的是()

一回收Cr

2

A.pH=5的NaHSOj溶液:c(HSO3)>c(SO3)>c(H2SO3)

B.pH=3的鹽酸跟pH=ll的氨水等體積混合：c(H+)>c(OH)

(1)加酸調(diào)節(jié)到pH=6,則用pH試紙測定溶液pH的操作是：,

++

C.pH<7的CHsCOONa和CH3COOH的混合溶液c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

D.pH=12的NaOH溶液中：c(OH)水電離=1.0x1012mol/L22+

(2)在含Cr2O7?-廢水中存在著平衡：Cr2O7+H2O2CrO4+2H,請寫出該平衡的平衡

參考答案：常數(shù)表達(dá)式k=,若繼續(xù)加水稀釋，平衡將一移動(填“正向”、“逆向”“不。

AD

請寫出通入時發(fā)生的離子反應(yīng)：。

15.下列描述的有關(guān)物質(zhì)中，屬于純凈物的是：(3)S02

A.由同種元素組成的物質(zhì)

(4)寫出加入鋁粒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,該反應(yīng)是給—(填“增加”或“減

B.只有?種元素的陽離子和另?種元素的陰離子組成的物質(zhì)

少”)反應(yīng)。

C.由相同種類和相同數(shù)目的原子組成的分子

D.具有固定熔沸點的物質(zhì)II.鋁渣的處理

參考答案：

鋁渣燒結(jié)煉鐵法：鋁渣中約含有55%的氧化鈣和氧化鎂，此外還含有15%左右的氧化鐵，這

D

些都是煉鐵所需的成份。少量的銘渣代替消石灰同鐵礦粉、煤粉混合，經(jīng)燒結(jié)后送入高爐冶

【知識點】物質(zhì)的分類

煉，六價鋁還原為三價格或金屬輅，金屬鋁熔入鐵水，而其它成分熔入熔渣。煉鐵可使銘渣

解析：由同種元素如石墨和金剛石組成的物質(zhì)是混合物，A錯誤；B項如氯化鐵和氯化亞鐵組成的物

質(zhì)是混合物，錯誤；C項如N2和N0?組成的物質(zhì)是混合物，錯誤；D正確。徹底解毒并充分利用，是格渣治理的良好方法之一。

【思路點撥】純凈物是只含一種成分的物質(zhì)。

堿性溶液還原法：直接在堿性鋁渣中加入硫化鈉等進(jìn)行六價格的還原反應(yīng)，形成Cr(OH)3沉

二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

淀后，過濾回收鋁污泥。

16.(15分)云南省曲靖的格渣污染經(jīng)媒體報道后，鋁污染再次引起人們的關(guān)注。利用化學(xué)

原理可以對工廠排放的含銘廢水、銘渣等進(jìn)行有效處理。(5)珞渣燒結(jié)煉鐵法中煤粉的作用是o(寫兩點)

1.含鋁廢水的處理：某企業(yè)排放的含銘廢水中含有較多毒性較大的CF2O7匕某研究性學(xué)習(xí)(6)請配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應(yīng)：

小組為了變廢為寶，將廢水處理得到金屬格，設(shè)計了如下的工藝流程。22-2--

□CnO7+nS4-nH2O=nCr(OH)3+nS2O3+nOH

參考答案：

(1)將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙上，再與標(biāo)

準(zhǔn)比色卡對照。(2分)

(2)c(CrO42')2c(H+)2/c(Cr2O72')(2正向(2分)(DF的分子式為,化合物E中所含兩個官能團(tuán)的名稱

是、U

2+342

(3)CnO?+3SO2+2H=2Cr+3SO4-+H20(2分)(2)寫出下列反應(yīng)過程的反應(yīng)類型：A~B____；W—F_____。

(3)寫出以下化學(xué)方程式：

=

(4)2Al+Cr2O3A12O3+2Cr(2分)烯減少(1分)①1molA與NaOH的醇溶液共熱反應(yīng)(生成物為煌)的化學(xué)方程式為

(5)為高爐冶煉過程提供熱源；燃燒后生成的CO是高爐冶煉過程的還原劑；還起到高溫填

料的作用(寫兩點即可)(2分)

②B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式

為______________________________________________________________________________________

(6)46198314(2分)

③E轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式

(1)測定溶液的pH的方法是：用玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙的中心位置，然后對照為_______________________________________________________________________________________

標(biāo)準(zhǔn)比色卡，讀出對應(yīng)顏色的數(shù)據(jù)。(4)E的一種同分異構(gòu)體M具有如下性質(zhì)：

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②分子中含有兩個羥基：③同一碳上連接兩個羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。

(2)水為純液體，濃度為常數(shù)，在平衡常數(shù)表達(dá)式中不出現(xiàn)；加水稀釋，使c(Cr2O72-)、

則M的結(jié)構(gòu)簡式

cCCrCu')、以H+)均減少，該反應(yīng)的濃度商公式中，分子減少的更快，使?jié)舛壬獭雌胶獬?shù)，為_______________________________________________________________________________________

平衡正向移動。參考答案：

<1>QH房建、姬

(3)根據(jù)流程圖分析Cf2。/轉(zhuǎn)化為C「3+,SO2一般是轉(zhuǎn)化為SO4匕根據(jù)化合價升降法配平12

(2)取代反應(yīng)(或水解反應(yīng))；加成反應(yīng)-

方程式。

(3)?CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3c三CH2H2O^

P

(4)鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即焰減少反應(yīng)。

②.CHJCHCHJ+O2-A■鼠CHjC-CHO+2H2O

POHOHO

(6)根據(jù)化合價升降法配平方程式。

③.nHO-CH-COOHH-iO-CH-CO-^OH+(n-l)H2O

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

CH3CH3I

(4)HOCH2CHOHCHO-

17.(18分)某嫌W經(jīng)下列反應(yīng)可得到F和高分子化合物G,G是常用的塑料。

18.現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的W、T、X、Y、Z、R六種前四周期元素.TW3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變

中^回塞鼻回藍(lán)色。X、Y位于同一主族且Y的原子序數(shù)是X的2倍。Z、R是生活中常見金屬，Z、R的器皿在

403s

回潮濕空氣中分別生成紅褐色銹和綠色銹。

請回答下列問題：

(1)TW的電子式為0

sCH9*3

(2)由W、T、X、Y中的元索組成一種離子化合物M,能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請回答下列闖題:

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率aJ

JWW..K

①在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時間為4min,則兒的平均反應(yīng)速率U（A..）

IE.pjJ

為。

F與E的相對分子質(zhì)量之差為16.則M的化學(xué)式可能為.

②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)芯的值為0

C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

③下列現(xiàn)象能說明甲容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有（填序號）。

⑶（TW4）2Y2X5能和ZYX4在水溶液中反應(yīng)生成Z2+和YX?,寫出離子方程

A.容器內(nèi)A：、BC>X的物質(zhì)的量之比為2：1：1

B.容器內(nèi)氣體的密度保持恒定

⑷常溫下，在WTX3濃溶液中以Z、R為電板構(gòu)成原電池，負(fù)極材料是,正極反應(yīng)式為

C.容器內(nèi)A?氣體的體積分?jǐn)?shù)保持恒定

D.2V正(A):V逆(BC)

參考答案：2

④三個容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是（填序號）。

17.【答案】

A.a,+a2=1B.Qi+Q=a