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文檔簡介

2021年湖南中考化學(xué)真題分類匯編-溶解度曲線

一.選擇題(共4小題)

1.(2021?張家界)NaCl和KNO3的溶解度數(shù)據(jù)表和溶解度曲線如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的

是()

溫度/℃0102030405060

溶解度/g

物質(zhì)

NaCl35.735.836.036.336.637.037.3

KNO313.320.931.645.863.985.5110

g;

102030405060

溫度七

A.甲是KNO3的溶解度曲線

B.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度

C.20℃時(shí),向100g水中加入20gNaCl,形成不飽和溶液

D.NaCl中混有少量的KNO3,可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純

2.(2021?婁底)如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是()

A.甲物質(zhì)的溶解度為50克

B.甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度

C.t2℃時(shí),在100g飽和溶液中含有50g甲物質(zhì)

D.t/C時(shí),甲和乙各30g分別加入100g水中,均形成飽和溶液

3.(2021?岳陽)幾種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,下列分析正確的是()

溶14o

1一

13o一

解X

12o

度A

11o

A二

小10o

X一

9o

8o

7o一

6o一

oO

溶5o

.2一

oj54o

3o一

度oO

.12o\!

EO方7

1O

,0一

020406080100

溫度七102030405060708090100

溫度/忙

氫氧化鈣的溶解度曲線硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線

A.硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀的溶解度

B.將60℃的硝酸鉀溶液降溫到0℃,不一定有晶體析出

C.在0℃-100℃之間的某一溫度下,氫氧化鈣的溶解度與氯化鉀的溶解度可能相同

D.60C時(shí),硝酸鉀的飽和溶液與氯化鉀的飽和溶液相比,前者溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量大

4.(2021?株洲)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是()

01020溫度,七

A.i(rc時(shí),甲的溶解度最大

B.圖中P點(diǎn)表示10℃時(shí)丙的飽和溶液

C.20℃時(shí),向130g乙的飽和溶液中加入20g水,乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%

D.50℃時(shí),同質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液降溫至10℃,丙溶液中析出固體最多

填空題(共6小題)

5.(2021?湘西州)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。請(qǐng)完成下列問題:

(1)20℃時(shí),三種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系。

(2)把30℃時(shí)的等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到20℃,A的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì)

6.(2021?湘潭)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,請(qǐng)回答下列問題:

(I)ti℃時(shí),丙物質(zhì)的溶解度為g。

(2)t2℃時(shí),往盛有50g蒸儲(chǔ)水的燒杯中加入50g甲固體,充分溶解后所得溶液的質(zhì)量

為g。

(3)除去甲中含有的少量丙,可采用的方法是法(填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)

(4)將口℃時(shí)的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

由大到小的順序?yàn)椤?/p>

7.(2021?衡陽)A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示?;卮鹣铝袉栴}:

(1)P點(diǎn)的意義=

(2)12c時(shí)分別把10gA、B、C加入到50g水中,能形成飽和溶液的

是。

(3)將ti℃A、B、C的飽和溶液分別升溫到t2℃,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的

順序?yàn)閛

(4)A中混有少量的B,提純A可采用的方法是。(填“蒸發(fā)結(jié)

晶”或“降溫結(jié)晶”)

度B

g

20F\XL:c

II1

I

0tl匕溫度七

8.(2021?懷化)如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,據(jù)圖作答:

(1)P點(diǎn)的意義是。

(2)A、B、C三種物質(zhì)中,溶解度隨著溫度的上升而減小的物質(zhì)是o

(3)t2℃時(shí),將30gA物質(zhì)加入到50g水中可形成g溶液,此時(shí)

溶液是(填“飽和”或“不飽和”)溶液。

(4)將t2°C時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液均降溫至ti°C,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

由大到小的順序是?

(5)A物質(zhì)中混有少量的C物質(zhì),若提純A物質(zhì),可采用的結(jié)晶方法

9.(2021?長沙)從物質(zhì)的溶解度曲線中,可以獲得很多信息。甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解

度曲線如圖所示。

(1)ti℃時(shí),甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度(填“相等”或“不相等”)

(2)兩種物質(zhì)中,的溶解度受溫度的影響較大。

(3)要使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液,可采用的方法有(寫一種即可)。

10.(2021?常德)如圖所示為A、B、C三種物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線,回答下

列問題:

(1)溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)是o

(2)10℃時(shí)A、B、C溶解度由大到小的順序是。

(3)將40℃時(shí)等質(zhì)量的A、B、C的飽和溶液分別降溫至30℃,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的

是O

(4)將30C時(shí)65gA的飽和溶液升溫至40℃,若要使溶液重新達(dá)到飽和,至少應(yīng)加入

2021年湖南中考化學(xué)真題分類匯編-溶解度曲線

參考答案與試題解析

一.選擇題(共4小題)

1.(2021?張家界)NaCl和KNO3的溶解度數(shù)據(jù)表和溶解度曲線如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的

是()

溫度/℃0102030405060

溶解度/g

物質(zhì)

NaCl35.735.836.036.336.637.037.3

KNO313.320.931.645.863.985.5110

110m

溫度也

A.甲是KNO3的溶解度曲線

B.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度

C.20℃時(shí),向100g水中加入20gNaCl,形成不飽和溶液

D.NaCl中混有少量的KNO3,可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純

【考點(diǎn)】結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用;固體溶解度曲線及其作用.

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線,可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度,從而確定溶

解度相同時(shí)的溫度;可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大??;可以判斷物質(zhì)的溶

解度隨溫度變化的變化情況,從而確定提純晶體的方法。

【解答】解:A、由表中數(shù)據(jù)可知硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大,所以甲是KNO3的溶

解度曲線,故A說法正確;

B、比較溶解度大小要有溫度的限制,沒有溫度限制不能比較兩種物質(zhì)溶解度的大小,故

B說法錯(cuò)誤;

C、20℃時(shí),NaCl的溶解度是36.0g,即在該溫度下,100g水中最多溶解36gNaCl,所以

20C時(shí),向100g水中加入20gNaCl,形成不飽和溶液,故C說法正確;

D、由于NaCl的溶解度受溫度影響較小,所以提純的方法是蒸發(fā)結(jié)晶,故D說法正確。

故選:B?

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大,主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義,及根據(jù)固體

的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題,從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力.

2.(2021?婁底)如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是()

0tit2溫度t!

A.甲物質(zhì)的溶解度為50克

B.甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度

C.t2℃時(shí),在100g飽和溶液中含有50g甲物質(zhì)

D.t「C時(shí),甲和乙各30g分別加入100g水中,均形成飽和溶液

【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用.

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【分析】根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度大小比較;

根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化,物質(zhì)的溶解度變化情況;

根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量可以判斷配制的溶液質(zhì)量;

飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化。

【解答】解:A、不知道溫度范圍,不能確定物質(zhì)的溶解度大小,該選項(xiàng)說法不正確;

B、不知道溫度范圍,不能比較物質(zhì)的溶解度大小,該選項(xiàng)說法不正確;

C、120c時(shí)甲的溶解度是50g,在100g飽和溶液中含有:100gX—逸—X100%=33.3g

100g+50g

甲物質(zhì),該選項(xiàng)說法不正確;

D、ti℃時(shí)甲和乙的溶解度都是30g,甲和乙各30g分別加入100g水中,均形成飽和溶液,

該選項(xiàng)說法正確。

故選:D。

【點(diǎn)評(píng)】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律,從溶解度曲線可以看出:同一

溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同;同一溫度下,不同溶質(zhì)的溶解度可能相同,也可能不

同;溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響不同.

3.(2021?岳陽)幾種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,下列分析正確的是()

溶40

解30

度20

g10

00

90

80

70

60

50

40

30

20

10

溫度七102030405060708090100

溫度電

氫氧化鈣的溶解度曲線硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線

A.硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀的溶解度

B.將60℃的硝酸鉀溶液降溫到(TC,不一定有晶體析出

C.在0℃-100℃之間的某一溫度下,氫氧化鈣的溶解度與氯化鉀的溶解度可能相同

D.60C時(shí),硝酸鉀的飽和溶液與氯化鉀的飽和溶液相比,前者溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量大

【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用.

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【分析】根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度大小比較;

根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化,物質(zhì)的溶解度變化情況;

根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量可以判斷配制的溶液質(zhì)量;

飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化;

根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶液質(zhì)量可以判斷溫度變化時(shí)析出晶體質(zhì)量的大小。

【解答】解:A、不知道溫度范圍,不能比較兩種物質(zhì)的溶解度大小,該選項(xiàng)說法不正確:

B、將60℃的硝酸鉀溶液降溫到(TC,不一定有晶體析出,是因?yàn)椴恢老跛徕浫芤菏欠?/p>

飽和,該選項(xiàng)說法正確;

C、在0℃-100℃之間的某一溫度下,氯化鉀的溶解度始終大于氫氧化鈣的溶解度,因

此氫氧化鈣的溶解度與氯化鉀的溶解度不可能相同,該選項(xiàng)說法不正確;

D、60℃時(shí),硝酸鉀的飽和溶液與氯化鉀的飽和溶液相比,不能比較溶質(zhì)質(zhì)量大小,是因

為不知道溶液質(zhì)量,該選項(xiàng)說法不正確。

故選:故

【點(diǎn)評(píng)】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律,從溶解度曲線可以看出:同一

溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同;同一溫度下,不同溶質(zhì)的溶解度可能相同,也可能不

同;溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響不同.

4.(2021?株洲)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是()

01020溫度化

A.10℃時(shí),甲的溶解度最大

B.圖中P點(diǎn)表示10℃時(shí)丙的飽和溶液

C.20℃時(shí),向130g乙的飽和溶液中加入20g水,乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%

D.50℃時(shí),同質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液降溫至10℃,丙溶液中析出固體最多

【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用;用水稀釋改變濃度的方法.

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【分析】根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度大小比較;

某一點(diǎn)在溶解度曲線上,是飽和溶液,在溶解度曲線下方是不飽和溶液,在溶解度曲線

上方是飽和溶液;

根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶液質(zhì)量可以判斷溫度變化時(shí)析出晶體質(zhì)量的大小;

溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=爨更薯X100%。

溶液質(zhì)量

【解答】解:A、10C時(shí),丙的溶解度最大,該選項(xiàng)說法不正確;

B、圖中P點(diǎn)表示10℃時(shí)丙的不飽和溶液,該選項(xiàng)說法不正確;

C、20℃時(shí)乙的溶解度是30g,130g乙的飽和溶液中水的質(zhì)量是100g,乙的溶質(zhì)是30g,

加入20g水,乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)椋阂贿x一X100%=20%,該選項(xiàng)說法正確;

130g+20g

D、丙的溶解度隨著溫度降低而增大,50℃時(shí),同質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液降溫至10℃,

丙溶液不能析出晶體,該選項(xiàng)說法不正確。

故選:C。

【點(diǎn)評(píng)】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律,從溶解度曲線可以看出:同一

溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同;同一溫度下,不同溶質(zhì)的溶解度可能相同,也可能不

同;溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響不同.

二.填空題(共6小題)

5.(2021?湘西州)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。請(qǐng)完成下列問題:

(1)20℃時(shí),三種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系A(chǔ)=B>C。

(2)把30℃時(shí)的等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到20C,A的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì)

小(填“增大、減小或不變”,下同),C溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì)不變。

【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用;溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系.

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【分析】(1)根據(jù)20℃時(shí),A、B、C三種物質(zhì)的相對(duì)位置關(guān)系,進(jìn)行分析解答。

(2)根據(jù)A的溶解度隨著溫度的降低而減小,C的溶解度隨著溫度的降低而增大,進(jìn)行

分析解答。

【解答】解:(1)20℃時(shí),A、B、C三種物質(zhì)中,圖中A與B物質(zhì)在曲線上位置最高,

C最低,故20℃時(shí),A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序是A=B>C。

(2)A的溶解度隨著溫度的降低而減小,把30℃時(shí)A的飽和溶液降溫到20℃,溶解度

減小,有A析出,A的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì)減小。

C的溶解度隨著溫度的降低而增大,把30℃時(shí)C的飽和溶液降溫到20℃,溶解度增大,

但溶液的組成沒有發(fā)生改變,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。

故答案為:

(1)A=B>C;

(2)減小;不變。

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大,理解固體溶解度曲線的含義(點(diǎn)、線、面和交點(diǎn)等)并能靈活

運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。

6.(2021?湘潭)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,請(qǐng)回答下列問題:

(1)ti℃時(shí),丙物質(zhì)的溶解度為30

(2)t2℃時(shí),往盛有50g蒸福水的燒杯中加入50g甲固體,充分溶解后所得溶液的質(zhì)量

為85go

(3)除去甲中含有的少量丙,可采用的方法是降溫結(jié)晶法(填“降溫結(jié)晶”或“蒸

發(fā)結(jié)晶”)。

(4)將時(shí)的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

由大到小的順序?yàn)橐遥炯祝颈?/p>

g乙

30

ti

0七溫度t

【考點(diǎn)】結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用;固體溶解度曲線及其作用;溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶

解性和溶解度的關(guān)系.

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以:①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度,從而確定

物質(zhì)的溶解性,②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小,從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小,③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況,從而判斷通過降溫結(jié)

晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。

【解答】解:(1)由溶解度曲線可知:trC時(shí),丙物質(zhì)的溶解度為30g;

(2)t2℃時(shí),甲的溶解度是70g,說明在該溫度下,100g水中最多溶解70g,則50g水

中最多溶解35g甲,所以往盛有50g蒸儲(chǔ)水的燒杯中加入50g甲固體,充分溶解后所得

溶液的質(zhì)量為85g;

(3)由于甲物質(zhì)溶解度受溫度影響較大,所以利用降溫結(jié)晶的方法提純甲;

(4)將t/C時(shí)的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃,甲和乙的溶解度變大,變

為不飽和溶液,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,還是乙大于甲,丙物質(zhì)升溫后,溶解度變小,析出

晶體,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,所以所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序:乙>甲>丙;

故答案為:(1)30;

(2)85;

(3)降溫結(jié)晶;

(4)乙>甲>丙。

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大,主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義,及根據(jù)固體

的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題,從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。

7.(2021?衡陽)A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示?;卮鹣铝袉栴}:

(1)P點(diǎn)的意義在trCA和C兩種物質(zhì)的溶解度相等,都是20g。

(2)t2℃時(shí)分別把10gA、B、C加入到50g水中,能形成飽和溶液的是C。

(3)將ti℃A、B、C的飽和溶液分別升溫到t2℃,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的

順序?yàn)锽>A>C。

(4)A中混有少量的B,提純A可采用的方法是降溫結(jié)晶。(填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降

溫結(jié)晶”)

【考點(diǎn)】結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用;固體溶解度曲線及其作用;溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶

解性和溶解度的關(guān)系.

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線,可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度,從而確定形

成溶液的質(zhì)量;可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小,從而判斷飽和溶液中成

分的大??;可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況,從而判斷提純晶體的方法。

【解答】解:(1)P點(diǎn)的意義是指:在ti°CA和C兩種物質(zhì)的溶解度相等,都是20g;

(2)t2℃時(shí),A和B的溶解度大于20g,C物質(zhì)的溶解度小于20g,所以t2°C時(shí)分別把

lOgAsB、C加入到50g水中,能形成飽和溶液的是C;

(3)將ti℃A、B、C的飽和溶液分別升溫到t2℃,A和B的溶解度變大,由飽和變?yōu)?/p>

不飽和,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,還是B>A,C物質(zhì)升溫后溶解度變小,析出晶體,溶質(zhì)質(zhì)

量分?jǐn)?shù)變小,所以升溫后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椋築>A>C;

(4)由于A物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大,所以提純A的方法是降溫結(jié)晶。

故答案為:(1)在t「CA和C兩種物質(zhì)的溶解度相等,都是20g;

(2)C;

⑶B>A>C;

(4)降溫結(jié)晶.

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大,主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義,及根據(jù)固體

的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題,從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。

8.(2021?懷化)如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,據(jù)圖作答:

(1)P點(diǎn)的意義是ti0時(shí),A、C的溶解度相等。

(2)A、B、C三種物質(zhì)中,溶解度隨著溫度的上升而減小的物質(zhì)是C。

(3)t2℃時(shí),將30gA物質(zhì)加入到50g水中可形成75g溶液,此時(shí)溶液是飽和

(填“飽和”或“不飽和”)溶液。

(4)將t2℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液均降溫至t「C,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

由大到小的順序是B、A、C.

(5)A物質(zhì)中混有少量的C物質(zhì),若提純A物質(zhì),可采用的結(jié)晶方法是降溫結(jié)晶。

度50

gB

P

0tlt2溫度七

【考點(diǎn)】結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用;固體溶解度曲線及其作用;溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶

解性和溶解度的關(guān)系.

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【分析】根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度大小比較;

根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化,物質(zhì)的溶解度變化情況;

根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量可以判斷配制的溶液質(zhì)量;

飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化;

飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=—溶矍,X100%;

ioog+溶解度

一種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大,一種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小,可以

用降溫結(jié)晶或蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離.

【解答】解:(1)P點(diǎn)的意義是ti℃時(shí),A、C的溶解度相等。

故填:ti℃時(shí),A、C的溶解度相等。

(2)A、B、C三種物質(zhì)中,溶解度隨著溫度的上升而減小的物質(zhì)是C。

故填:C?

(3)t2℃時(shí)A的溶解度是50g,將30gA物質(zhì)加入到50g水中,能夠溶解25g,可形成

75g溶液,此時(shí)溶液是飽和溶液。

故填:75;飽和。

(4)將t2℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液均降溫至ti℃,A、B都是飽和溶液,B的

溶解度大于A,因此B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于A,A在tiC時(shí)的溶解度大于C在t2℃時(shí)的溶解

度,因此A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于C,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是B、A、Co

故填:B、A、Co

(5)A的溶解度受溫度變化影響較大,C的溶解度隨著溫度降低而增大,A物質(zhì)中混有

少量的C物質(zhì),若提純A物質(zhì),可采用的結(jié)晶方法是降溫結(jié)晶。

故填:降溫結(jié)晶。

【點(diǎn)評(píng)】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律,從溶解度曲線可以看出:同一

溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同;同一溫度下,不同溶質(zhì)的溶解度可能相同,也可能不

同;溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響不同.

9.(2021?長沙)從物質(zhì)的溶解度曲線中,可以獲得很多信息。甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解

度曲線如圖所示。

(1)ti℃時(shí),甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等(填“相等”或“不相等”)

(2)兩種物質(zhì)中,甲的溶解度受溫度的影響較大。

(3)要使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液,可采用的方法有降低溫度或加入固體乙

或恒溫蒸發(fā)溶劑等(寫一種即可)。

0ti溫度七

【考點(diǎn)】飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法;固體溶解度曲線及其作用.

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【分析】根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度大小比較;

根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化,物質(zhì)的溶解度變化情況;

飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化。

【解答】解:(1)t「C時(shí),甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等。

故填:相等。

(2)兩種物質(zhì)中,甲的溶解度受溫度的影響較大。

故填:甲。

(3)要使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液,可采用的方法有降低溫度、加入固體乙、恒

溫蒸發(fā)溶劑等。

故填:降低溫度或加入固體乙或恒溫蒸發(fā)溶劑等。

【點(diǎn)評(píng)】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律,從溶解度曲線可以看出:同一

溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同;同一溫度下,不同溶質(zhì)的溶解度可能相同,也可能不

同;溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響不同.

10.(2021?常德)如圖所示為A、B、C三種物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線,回答下

列問題:

(1)溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)是C。

(2)10℃時(shí)A、B、C溶解度由大到小的順序是B>C>A。

(3)將40℃時(shí)等質(zhì)量的A、B、C的飽和溶液分別降溫至30℃,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的是

C。

(4)將30℃時(shí)65gA的飽和溶液升溫至40℃,若要使溶液重新達(dá)到飽和,至少應(yīng)加入

10?A?

【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用.

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以:①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度,從而根據(jù)

溶解度的含義進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算,②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小,從而判斷

飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小,③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況,從而

判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。

【解答】解:(I)通過分析溶解度曲線可知,溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)是C。

(2)通過分析溶解度曲線可知,10℃時(shí)A、B、C溶解度由大到小的順序是B>C>A。

(3)將40℃時(shí)等質(zhì)量的A、B、C的飽和溶液分別降溫至30℃,由于AB、的溶解度隨

溫度的降低而減小,會(huì)析出晶體,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要減小,由于C的溶解度隨溫度的降

低而增大,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。

(4)由溶解度曲線可知,在30CA的溶解度是30g,40C的溶解度是50g。由溶解度的

含義可知,30℃時(shí)65gA的飽和溶液中,含有溶質(zhì)是15g。水是50g;將30℃時(shí)65gA的

飽和溶液升溫至40℃,50g的水中能溶解25g的A,所以新達(dá)到飽和,至少應(yīng)加入A的

質(zhì)量為:25g-15g=10g。

故答案為:(1)c;

(2)B>C>A;

(3)C;

(4)10.

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大,主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義,及根據(jù)固體

的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題,從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。

考點(diǎn)卡片

1.結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】如圖所示:

結(jié)晶是分離可溶性固體和水(或者兩種可溶性且溶解度變化差別大的固體)的一種混合物分

離的方法;它是根據(jù)固體物質(zhì)從溶液里析出晶體的原理,通過蒸發(fā)或者降溫的方法將其中的

固體物質(zhì)分離出來;因此,結(jié)晶方法分為蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶兩種.蒸發(fā)結(jié)晶是指蒸發(fā)溶劑,

使溶液由不飽和變?yōu)轱柡?,繼續(xù)蒸發(fā),過剩的溶質(zhì)就會(huì)呈晶體析出;它使用于分離可溶性固

體和水的混合物.而降溫結(jié)晶是指先加熱溶液,蒸發(fā)溶劑成飽和溶液,再降低熱飽和溶液的

溫度,溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)就會(huì)呈晶體析出;它使用于分離兩種可溶性且溶解度隨

溫度變化差別大(即一種是溶解度隨溫度變化大,另一種是溶解度受溫度變化影響?。┑墓?/p>

體混合物.此時(shí),需要注意固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律.其具體內(nèi)容有如下三條:

1.大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,如硝酸鉀等.

2.少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大,如氯化鈉等.

3.極少數(shù)的物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,如氫氧化鈣等.

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向是通過設(shè)置相關(guān)的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等,來考查學(xué)

生對(duì)結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用的理解和掌握情況,以及對(duì)晶體和結(jié)晶現(xiàn)象等相關(guān)問題的分

析、推斷、表達(dá)的能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力等.并且,經(jīng)常它與“物質(zhì)的溶解性及影響溶解

性的因素”、“固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律”等關(guān)聯(lián)起來考查.當(dāng)然,有時(shí)也單獨(dú)考查之.題

型有選擇題、填空題.中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力,

對(duì)結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用和固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情

況,以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等.特別是,對(duì)結(jié)晶方法及其選用和固體溶解度曲

線及其變化的規(guī)律的考查,是近幾年中考的重中之重.

【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目,首先,要熟記結(jié)晶的方法、原理等,以及固體溶解

度曲線及其變化的規(guī)律等相關(guān)知識(shí);然后,結(jié)合所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等,聯(lián)系

溶解度曲線及其變化的規(guī)律等,根據(jù)所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能,細(xì)致地閱讀、分析題意等,聯(lián)

系著生活實(shí)際,細(xì)心地進(jìn)行探究、推理,最后,按照題目的要求,認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即

可.

2.飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法

飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法如圖所示:

飽和溶液"力1熹春匐不飽和溶液’

但是,還需要注意的以下4點(diǎn):

1.當(dāng)采用上述相互轉(zhuǎn)變方法中的改變溫度的方法,來實(shí)現(xiàn)飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)

變時(shí),是針對(duì)溶解度隨著溫度的升高而增大的固體(如硝酸鉀、氯化鎮(zhèn)等)來說的.如果針

對(duì)溶解度隨著溫度的升高而減小的固體(如氫氧化鈣等)來說,上述相互轉(zhuǎn)變方法中的升、

降溫度正好相反(即將上述相互轉(zhuǎn)變方法中的升溫改為降溫,降溫改為升溫),才能實(shí)現(xiàn)相

應(yīng)的飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)變.

2.當(dāng)需要增加溶劑的量,來實(shí)現(xiàn)飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤簳r(shí),一定要按照需要的量來加,

切不可過多(為了保護(hù)水資源和節(jié)約用水).

3.當(dāng)需要蒸發(fā)溶劑的量,來實(shí)現(xiàn)不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤簳r(shí),一定要注意只是蒸發(fā)掉多

余的溶劑,并且要求是恒溫蒸發(fā)之.

4當(dāng)需要加入溶質(zhì)的量,來實(shí)現(xiàn)不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤鹤儠r(shí),一定要注意加入的溶質(zhì)應(yīng)

該和原來的不飽和溶液中的溶質(zhì)保持一致,切不可加入其它的和原來的不飽和溶液中的溶質(zhì)

不一樣的溶質(zhì).

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等,來考查學(xué)生

對(duì)飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變方法的理解和掌握情況,以及對(duì)物質(zhì)的溶解度隨溫度的變

化情況的分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力等.這類題目常與“飽和溶液和不飽和溶液的

概念、特點(diǎn)及其針對(duì)性”、“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶”、“溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程”、“影響溶解

快慢的因素”、“物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律”、“固體溶解度曲線及其使用”等聯(lián)系起來

考查.當(dāng)然,有時(shí)也單獨(dú)考查之.題型有選擇題、填空題;并且,常在選擇題中以判斷對(duì)錯(cuò)

的形式出現(xiàn),還經(jīng)常在填空題的里出現(xiàn).中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景

或圖表信息的能力,對(duì)飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)和相互轉(zhuǎn)變方法的理解和掌握情

況,以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等.特別是,對(duì)飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)變方法

和技巧,以及物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況、固體溶解度曲線及其使用的綜合考查,是近

幾年中考的重中之重.

【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目,首先,要熟記和理解飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)

變方法,以及飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)及其針對(duì)性,溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程,

物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律,固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識(shí);然后,根據(jù)所給的

實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等,細(xì)致地閱讀、分析題意等,聯(lián)系著生活實(shí)際,細(xì)心地進(jìn)行探

究解答即可.但是,一定要時(shí)刻關(guān)注“知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)”中所強(qiáng)調(diào)的4點(diǎn)注意事項(xiàng),以及物質(zhì)

的溶解度隨溫度的變化規(guī)律(特別是,經(jīng)常會(huì)考查特殊溶質(zhì)氫氧化鈣的溶解度隨溫度的變化

情況).

3.固體溶解度曲線及其作用

固體溶解度曲線及其作用

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】所謂固體溶解度曲線如圖所示:

溶dM

1乃

/g

1K

e

01(11)30北和4I70肌W而

溫度/p熟石灰的溶解度曲線溫度/七

部分固體的溶籥曲線

就是用縱坐標(biāo)表示溶解度(用字母S表示,單位為克/g),橫坐標(biāo)表示溫度(用字母t表示,

單位為C),根據(jù)物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度不同,畫出的物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線.

固體溶解度曲線的作用可從點(diǎn)、線、面和交點(diǎn)四方面來理解.具體如下:

1.點(diǎn),溶解度曲線上的每個(gè)點(diǎn)(即飽和點(diǎn))表示的是某溫度下某種物質(zhì)的溶解度.即曲線

上的任意一點(diǎn)都對(duì)應(yīng)有相應(yīng)的溫度和溶解度.溫度在橫坐標(biāo)上可以找到,溶解度在縱坐標(biāo)上

可以找到.溶解度曲線上的點(diǎn)有三個(gè)方面的作用:(1)根據(jù)已知的溫度可以查出有關(guān)物質(zhì)的

溶解度;(2)根據(jù)物質(zhì)的溶解度也可以查出它所對(duì)應(yīng)的溫度;(3)可以判斷或比較相同溫度

下,不同物質(zhì)溶解度的大小(或飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大?。?

2.線,溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況.曲線的

坡度越大,說明溶解度受溫度影響越大;反之,說明受溫度影響較小.溶解度曲線也有三個(gè)

方面的應(yīng)用:(1)根據(jù)溶解度曲線,可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況.一

般規(guī)律是:大部分固體隨溫度升高溶解度增大,如硝酸鉀;只有少數(shù)固體溶解度受溫度影響

不大,如食鹽(氯化鈉);極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小,如熟石灰.(2)根據(jù)溶

解度曲線,判斷或比較某一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小.(3)根據(jù)溶解度曲線,選擇

分離、提純某些可溶性混合物的方法(即選用蒸發(fā)結(jié)晶還是降溫結(jié)晶);并且,還可以判斷

或比較析出晶體的質(zhì)量大小(即曲線越陡,析出的晶體就越多).

3.面,對(duì)于曲線下部面積上的任何點(diǎn),依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的不飽和溶液;

曲線上部面積上的點(diǎn),依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的飽和溶液,且溶質(zhì)有剩余.如果

要使不飽和溶液(曲線下部的一點(diǎn))變成對(duì)應(yīng)溫度下的飽和溶液,方法有兩種:第一種方法

是向該溶液中添加適量的溶質(zhì)使之到達(dá)曲線上;第二種方法是蒸發(fā)掉過量的溶劑.

4.交點(diǎn),兩條溶解度曲線的交點(diǎn)表示該點(diǎn)所示的溫度下,兩物質(zhì)的溶解度是相同的;并且,

此時(shí)兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的.

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等,來考

查學(xué)生對(duì)固體溶解度曲線及其使用的理解和掌握情況,以及對(duì)固體溶解度的溶概念和意義、

固體溶解度的影響因素等相關(guān)問題的分析、推斷、表達(dá)的能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力等.并且,

經(jīng)常將其與“飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)及其相互轉(zhuǎn)變方法”、“固體溶解度的概念

和意義”、“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算”、“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶方法”等關(guān)聯(lián)起來考查.凸顯

了命題的能力立意.由于這類題目的信息量大,涉及的知識(shí)點(diǎn)多,所以固體溶解度曲線及其

作用是重要的中考考點(diǎn),并且還是中考化學(xué)的熱點(diǎn).題型有選擇題、填空題.中考重點(diǎn)是考

查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力,對(duì)固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知

識(shí)的理解和掌握情況,以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等.特別是,對(duì)查找某種物質(zhì)在

不同溫度下的溶解度,比較不同物質(zhì)在相同溫度下的溶解度的大小,判斷溫度對(duì)物質(zhì)溶解度

的影響,判斷結(jié)晶方法及析出晶體的多少,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算,以及飽和溶液和不

飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)變方法的綜合考查,是近幾年中考的重中之重.

【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時(shí),首先,要熟記和理解固體溶解度曲線及其使用,固體溶

解度的概念和意義,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算,飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)

變方法,以及物質(zhì)的溶解和結(jié)晶的方法等相關(guān)知識(shí);然后,根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖

表信息等,結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能,細(xì)致地閱讀、分析題意等,聯(lián)系著生活實(shí)際,細(xì)心

地進(jìn)行探究、推理,最后,按照題目的要求,認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可.

愛心提示:做這方面的題時(shí),還要特別注意以下兩點(diǎn):

1.掌握好溶解度曲線的畫法、意義、作用,善于從溶解度曲線中獲取有價(jià)值的信息.例如,

要弄清曲線的橫、縱坐標(biāo)分別表示什么意義,明確曲線的趨勢(shì)、陡度及其含義,理解曲線上

的點(diǎn)和其它位置的點(diǎn)所表示的意義.

2.歸納、整合好溶液的相關(guān)知識(shí),并能結(jié)合溶解度曲線及設(shè)置的問題情景來解決有關(guān)的實(shí)

際問題.

4.用水稀釋改變濃度的方法

用水稀釋改變濃度的方法

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】用水稀釋改變濃度的方法就是指為了某種需要,向濃溶液中加入適量的水

(如果是稀釋濃硫酸時(shí),應(yīng)該將濃硫酸沿器壁慢慢地注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌),將

其稀釋的所要求的濃度的方法.要想順利達(dá)到這個(gè)目的,必須做到以下幾點(diǎn):

首先,要進(jìn)行準(zhǔn)確地計(jì)算;由于溶液稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的;若設(shè)濃溶液質(zhì)量為m

g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的稀溶液ng,則等式mgXa%

=ngXb%成立,加入水的質(zhì)量為ng-mg.

然后,要進(jìn)行準(zhǔn)確地稱量(或量筒量取所加水的體積即可,注意讀數(shù)時(shí)一定要平視量筒內(nèi)凹

液面的最低處.

最后,將所量取的水慢慢地倒入盛濃溶液的燒杯中(不能灑落到燒杯外面),并用玻璃棒不

斷攪拌.切不可在量筒內(nèi)進(jìn)行稀釋的實(shí)驗(yàn)操作.

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等,來考

查學(xué)生對(duì)用水稀釋改變濃度的方法的理解和掌握情況,以及對(duì)有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算和操作的

相關(guān)問題的分析、推斷、計(jì)算和的能力等.并且,經(jīng)常將其與“有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)

算”、“液體的量取、傾倒等有關(guān)的實(shí)驗(yàn)基本操作”、“溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象”等關(guān)聯(lián)起來

考查.當(dāng)然,有時(shí)也單獨(dú)考查之.題型有選擇題、填空題、計(jì)算題;并且,經(jīng)常以計(jì)算題或

計(jì)算型的填空題的形式出現(xiàn).中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的

能力,對(duì)用水稀釋改變濃度的方法,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算,液體的量取、傾倒等有

關(guān)的實(shí)驗(yàn)基本操作,等等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況,以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問

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