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文檔簡介
2021年湖南中考化學(xué)真題分類匯編-溶解度曲線
一.選擇題(共4小題)
1.(2021?張家界)NaCl和KNO3的溶解度數(shù)據(jù)表和溶解度曲線如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的
是()
溫度/℃0102030405060
溶解度/g
物質(zhì)
NaCl35.735.836.036.336.637.037.3
KNO313.320.931.645.863.985.5110
溶
解
度
g;
102030405060
溫度七
A.甲是KNO3的溶解度曲線
B.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
C.20℃時(shí),向100g水中加入20gNaCl,形成不飽和溶液
D.NaCl中混有少量的KNO3,可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純
2.(2021?婁底)如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是()
A.甲物質(zhì)的溶解度為50克
B.甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度
C.t2℃時(shí),在100g飽和溶液中含有50g甲物質(zhì)
D.t/C時(shí),甲和乙各30g分別加入100g水中,均形成飽和溶液
3.(2021?岳陽)幾種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,下列分析正確的是()
溶14o
1一
13o一
解X
12o
一
度A
11o
A二
小10o
X一
9o
8o
7o一
一
6o一
oO
溶5o
.2一
oj54o
解
3o一
度oO
.12o\!
EO方7
1O
,0一
020406080100
溫度七102030405060708090100
溫度/忙
氫氧化鈣的溶解度曲線硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線
A.硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀的溶解度
B.將60℃的硝酸鉀溶液降溫到0℃,不一定有晶體析出
C.在0℃-100℃之間的某一溫度下,氫氧化鈣的溶解度與氯化鉀的溶解度可能相同
D.60C時(shí),硝酸鉀的飽和溶液與氯化鉀的飽和溶液相比,前者溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量大
4.(2021?株洲)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是()
01020溫度,七
A.i(rc時(shí),甲的溶解度最大
B.圖中P點(diǎn)表示10℃時(shí)丙的飽和溶液
C.20℃時(shí),向130g乙的飽和溶液中加入20g水,乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%
D.50℃時(shí),同質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液降溫至10℃,丙溶液中析出固體最多
填空題(共6小題)
5.(2021?湘西州)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。請(qǐng)完成下列問題:
(1)20℃時(shí),三種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系。
(2)把30℃時(shí)的等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到20℃,A的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì)
6.(2021?湘潭)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,請(qǐng)回答下列問題:
(I)ti℃時(shí),丙物質(zhì)的溶解度為g。
(2)t2℃時(shí),往盛有50g蒸儲(chǔ)水的燒杯中加入50g甲固體,充分溶解后所得溶液的質(zhì)量
為g。
(3)除去甲中含有的少量丙,可采用的方法是法(填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)
晶
(4)將口℃時(shí)的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
由大到小的順序?yàn)椤?/p>
7.(2021?衡陽)A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示?;卮鹣铝袉栴}:
(1)P點(diǎn)的意義=
(2)12c時(shí)分別把10gA、B、C加入到50g水中,能形成飽和溶液的
是。
(3)將ti℃A、B、C的飽和溶液分別升溫到t2℃,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的
順序?yàn)閛
(4)A中混有少量的B,提純A可采用的方法是。(填“蒸發(fā)結(jié)
晶”或“降溫結(jié)晶”)
溶
解
度B
g
20F\XL:c
II1
I
0tl匕溫度七
8.(2021?懷化)如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,據(jù)圖作答:
(1)P點(diǎn)的意義是。
(2)A、B、C三種物質(zhì)中,溶解度隨著溫度的上升而減小的物質(zhì)是o
(3)t2℃時(shí),將30gA物質(zhì)加入到50g水中可形成g溶液,此時(shí)
溶液是(填“飽和”或“不飽和”)溶液。
(4)將t2°C時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液均降溫至ti°C,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
由大到小的順序是?
(5)A物質(zhì)中混有少量的C物質(zhì),若提純A物質(zhì),可采用的結(jié)晶方法
9.(2021?長沙)從物質(zhì)的溶解度曲線中,可以獲得很多信息。甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解
度曲線如圖所示。
(1)ti℃時(shí),甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度(填“相等”或“不相等”)
(2)兩種物質(zhì)中,的溶解度受溫度的影響較大。
(3)要使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液,可采用的方法有(寫一種即可)。
10.(2021?常德)如圖所示為A、B、C三種物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線,回答下
列問題:
(1)溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)是o
(2)10℃時(shí)A、B、C溶解度由大到小的順序是。
(3)將40℃時(shí)等質(zhì)量的A、B、C的飽和溶液分別降溫至30℃,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的
是O
(4)將30C時(shí)65gA的飽和溶液升溫至40℃,若要使溶液重新達(dá)到飽和,至少應(yīng)加入
2021年湖南中考化學(xué)真題分類匯編-溶解度曲線
參考答案與試題解析
一.選擇題(共4小題)
1.(2021?張家界)NaCl和KNO3的溶解度數(shù)據(jù)表和溶解度曲線如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的
是()
溫度/℃0102030405060
溶解度/g
物質(zhì)
NaCl35.735.836.036.336.637.037.3
KNO313.320.931.645.863.985.5110
110m
溫度也
A.甲是KNO3的溶解度曲線
B.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
C.20℃時(shí),向100g水中加入20gNaCl,形成不飽和溶液
D.NaCl中混有少量的KNO3,可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純
【考點(diǎn)】結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用;固體溶解度曲線及其作用.
【專題】溶液、濁液與溶解度.
【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線,可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度,從而確定溶
解度相同時(shí)的溫度;可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大??;可以判斷物質(zhì)的溶
解度隨溫度變化的變化情況,從而確定提純晶體的方法。
【解答】解:A、由表中數(shù)據(jù)可知硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大,所以甲是KNO3的溶
解度曲線,故A說法正確;
B、比較溶解度大小要有溫度的限制,沒有溫度限制不能比較兩種物質(zhì)溶解度的大小,故
B說法錯(cuò)誤;
C、20℃時(shí),NaCl的溶解度是36.0g,即在該溫度下,100g水中最多溶解36gNaCl,所以
20C時(shí),向100g水中加入20gNaCl,形成不飽和溶液,故C說法正確;
D、由于NaCl的溶解度受溫度影響較小,所以提純的方法是蒸發(fā)結(jié)晶,故D說法正確。
故選:B?
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大,主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義,及根據(jù)固體
的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題,從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力.
2.(2021?婁底)如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是()
溶
解
度
£
0tit2溫度t!
A.甲物質(zhì)的溶解度為50克
B.甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度
C.t2℃時(shí),在100g飽和溶液中含有50g甲物質(zhì)
D.t「C時(shí),甲和乙各30g分別加入100g水中,均形成飽和溶液
【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用.
【專題】溶液、濁液與溶解度.
【分析】根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度大小比較;
根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化,物質(zhì)的溶解度變化情況;
根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量可以判斷配制的溶液質(zhì)量;
飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化。
【解答】解:A、不知道溫度范圍,不能確定物質(zhì)的溶解度大小,該選項(xiàng)說法不正確;
B、不知道溫度范圍,不能比較物質(zhì)的溶解度大小,該選項(xiàng)說法不正確;
C、120c時(shí)甲的溶解度是50g,在100g飽和溶液中含有:100gX—逸—X100%=33.3g
100g+50g
甲物質(zhì),該選項(xiàng)說法不正確;
D、ti℃時(shí)甲和乙的溶解度都是30g,甲和乙各30g分別加入100g水中,均形成飽和溶液,
該選項(xiàng)說法正確。
故選:D。
【點(diǎn)評(píng)】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律,從溶解度曲線可以看出:同一
溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同;同一溫度下,不同溶質(zhì)的溶解度可能相同,也可能不
同;溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響不同.
3.(2021?岳陽)幾種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,下列分析正確的是()
溶40
解30
度20
g10
00
90
80
70
60
50
40
30
20
10
溫度七102030405060708090100
溫度電
氫氧化鈣的溶解度曲線硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線
A.硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀的溶解度
B.將60℃的硝酸鉀溶液降溫到(TC,不一定有晶體析出
C.在0℃-100℃之間的某一溫度下,氫氧化鈣的溶解度與氯化鉀的溶解度可能相同
D.60C時(shí),硝酸鉀的飽和溶液與氯化鉀的飽和溶液相比,前者溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量大
【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用.
【專題】溶液、濁液與溶解度.
【分析】根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度大小比較;
根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化,物質(zhì)的溶解度變化情況;
根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量可以判斷配制的溶液質(zhì)量;
飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化;
根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶液質(zhì)量可以判斷溫度變化時(shí)析出晶體質(zhì)量的大小。
【解答】解:A、不知道溫度范圍,不能比較兩種物質(zhì)的溶解度大小,該選項(xiàng)說法不正確:
B、將60℃的硝酸鉀溶液降溫到(TC,不一定有晶體析出,是因?yàn)椴恢老跛徕浫芤菏欠?/p>
飽和,該選項(xiàng)說法正確;
C、在0℃-100℃之間的某一溫度下,氯化鉀的溶解度始終大于氫氧化鈣的溶解度,因
此氫氧化鈣的溶解度與氯化鉀的溶解度不可能相同,該選項(xiàng)說法不正確;
D、60℃時(shí),硝酸鉀的飽和溶液與氯化鉀的飽和溶液相比,不能比較溶質(zhì)質(zhì)量大小,是因
為不知道溶液質(zhì)量,該選項(xiàng)說法不正確。
故選:故
【點(diǎn)評(píng)】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律,從溶解度曲線可以看出:同一
溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同;同一溫度下,不同溶質(zhì)的溶解度可能相同,也可能不
同;溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響不同.
4.(2021?株洲)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是()
01020溫度化
A.10℃時(shí),甲的溶解度最大
B.圖中P點(diǎn)表示10℃時(shí)丙的飽和溶液
C.20℃時(shí),向130g乙的飽和溶液中加入20g水,乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%
D.50℃時(shí),同質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液降溫至10℃,丙溶液中析出固體最多
【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用;用水稀釋改變濃度的方法.
【專題】溶液、濁液與溶解度.
【分析】根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度大小比較;
某一點(diǎn)在溶解度曲線上,是飽和溶液,在溶解度曲線下方是不飽和溶液,在溶解度曲線
上方是飽和溶液;
根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶液質(zhì)量可以判斷溫度變化時(shí)析出晶體質(zhì)量的大小;
溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=爨更薯X100%。
溶液質(zhì)量
【解答】解:A、10C時(shí),丙的溶解度最大,該選項(xiàng)說法不正確;
B、圖中P點(diǎn)表示10℃時(shí)丙的不飽和溶液,該選項(xiàng)說法不正確;
C、20℃時(shí)乙的溶解度是30g,130g乙的飽和溶液中水的質(zhì)量是100g,乙的溶質(zhì)是30g,
加入20g水,乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)椋阂贿x一X100%=20%,該選項(xiàng)說法正確;
130g+20g
D、丙的溶解度隨著溫度降低而增大,50℃時(shí),同質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液降溫至10℃,
丙溶液不能析出晶體,該選項(xiàng)說法不正確。
故選:C。
【點(diǎn)評(píng)】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律,從溶解度曲線可以看出:同一
溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同;同一溫度下,不同溶質(zhì)的溶解度可能相同,也可能不
同;溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響不同.
二.填空題(共6小題)
5.(2021?湘西州)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。請(qǐng)完成下列問題:
(1)20℃時(shí),三種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系A(chǔ)=B>C。
(2)把30℃時(shí)的等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到20C,A的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì)
小(填“增大、減小或不變”,下同),C溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì)不變。
【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用;溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系.
【專題】溶液、濁液與溶解度.
【分析】(1)根據(jù)20℃時(shí),A、B、C三種物質(zhì)的相對(duì)位置關(guān)系,進(jìn)行分析解答。
(2)根據(jù)A的溶解度隨著溫度的降低而減小,C的溶解度隨著溫度的降低而增大,進(jìn)行
分析解答。
【解答】解:(1)20℃時(shí),A、B、C三種物質(zhì)中,圖中A與B物質(zhì)在曲線上位置最高,
C最低,故20℃時(shí),A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序是A=B>C。
(2)A的溶解度隨著溫度的降低而減小,把30℃時(shí)A的飽和溶液降溫到20℃,溶解度
減小,有A析出,A的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì)減小。
C的溶解度隨著溫度的降低而增大,把30℃時(shí)C的飽和溶液降溫到20℃,溶解度增大,
但溶液的組成沒有發(fā)生改變,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。
故答案為:
(1)A=B>C;
(2)減小;不變。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大,理解固體溶解度曲線的含義(點(diǎn)、線、面和交點(diǎn)等)并能靈活
運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。
6.(2021?湘潭)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,請(qǐng)回答下列問題:
(1)ti℃時(shí),丙物質(zhì)的溶解度為30
(2)t2℃時(shí),往盛有50g蒸福水的燒杯中加入50g甲固體,充分溶解后所得溶液的質(zhì)量
為85go
(3)除去甲中含有的少量丙,可采用的方法是降溫結(jié)晶法(填“降溫結(jié)晶”或“蒸
發(fā)結(jié)晶”)。
(4)將時(shí)的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
由大到小的順序?yàn)橐遥炯祝颈?/p>
溶
甲
解
度
g乙
30
丙
ti
0七溫度t
【考點(diǎn)】結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用;固體溶解度曲線及其作用;溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶
解性和溶解度的關(guān)系.
【專題】溶液、濁液與溶解度.
【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以:①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度,從而確定
物質(zhì)的溶解性,②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小,從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)
的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小,③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況,從而判斷通過降溫結(jié)
晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。
【解答】解:(1)由溶解度曲線可知:trC時(shí),丙物質(zhì)的溶解度為30g;
(2)t2℃時(shí),甲的溶解度是70g,說明在該溫度下,100g水中最多溶解70g,則50g水
中最多溶解35g甲,所以往盛有50g蒸儲(chǔ)水的燒杯中加入50g甲固體,充分溶解后所得
溶液的質(zhì)量為85g;
(3)由于甲物質(zhì)溶解度受溫度影響較大,所以利用降溫結(jié)晶的方法提純甲;
(4)將t/C時(shí)的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃,甲和乙的溶解度變大,變
為不飽和溶液,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,還是乙大于甲,丙物質(zhì)升溫后,溶解度變小,析出
晶體,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,所以所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序:乙>甲>丙;
故答案為:(1)30;
(2)85;
(3)降溫結(jié)晶;
(4)乙>甲>丙。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大,主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義,及根據(jù)固體
的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題,從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。
7.(2021?衡陽)A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示?;卮鹣铝袉栴}:
(1)P點(diǎn)的意義在trCA和C兩種物質(zhì)的溶解度相等,都是20g。
(2)t2℃時(shí)分別把10gA、B、C加入到50g水中,能形成飽和溶液的是C。
(3)將ti℃A、B、C的飽和溶液分別升溫到t2℃,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的
順序?yàn)锽>A>C。
(4)A中混有少量的B,提純A可采用的方法是降溫結(jié)晶。(填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降
溫結(jié)晶”)
【考點(diǎn)】結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用;固體溶解度曲線及其作用;溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶
解性和溶解度的關(guān)系.
【專題】溶液、濁液與溶解度.
【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線,可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度,從而確定形
成溶液的質(zhì)量;可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小,從而判斷飽和溶液中成
分的大??;可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況,從而判斷提純晶體的方法。
【解答】解:(1)P點(diǎn)的意義是指:在ti°CA和C兩種物質(zhì)的溶解度相等,都是20g;
(2)t2℃時(shí),A和B的溶解度大于20g,C物質(zhì)的溶解度小于20g,所以t2°C時(shí)分別把
lOgAsB、C加入到50g水中,能形成飽和溶液的是C;
(3)將ti℃A、B、C的飽和溶液分別升溫到t2℃,A和B的溶解度變大,由飽和變?yōu)?/p>
不飽和,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,還是B>A,C物質(zhì)升溫后溶解度變小,析出晶體,溶質(zhì)質(zhì)
量分?jǐn)?shù)變小,所以升溫后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椋築>A>C;
(4)由于A物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大,所以提純A的方法是降溫結(jié)晶。
故答案為:(1)在t「CA和C兩種物質(zhì)的溶解度相等,都是20g;
(2)C;
⑶B>A>C;
(4)降溫結(jié)晶.
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大,主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義,及根據(jù)固體
的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題,從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。
8.(2021?懷化)如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,據(jù)圖作答:
(1)P點(diǎn)的意義是ti0時(shí),A、C的溶解度相等。
(2)A、B、C三種物質(zhì)中,溶解度隨著溫度的上升而減小的物質(zhì)是C。
(3)t2℃時(shí),將30gA物質(zhì)加入到50g水中可形成75g溶液,此時(shí)溶液是飽和
(填“飽和”或“不飽和”)溶液。
(4)將t2℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液均降溫至t「C,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
由大到小的順序是B、A、C.
(5)A物質(zhì)中混有少量的C物質(zhì),若提純A物質(zhì),可采用的結(jié)晶方法是降溫結(jié)晶。
溶
解
度50
gB
P
0tlt2溫度七
【考點(diǎn)】結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用;固體溶解度曲線及其作用;溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶
解性和溶解度的關(guān)系.
【專題】溶液、濁液與溶解度.
【分析】根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度大小比較;
根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化,物質(zhì)的溶解度變化情況;
根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量可以判斷配制的溶液質(zhì)量;
飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化;
飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=—溶矍,X100%;
ioog+溶解度
一種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大,一種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小,可以
用降溫結(jié)晶或蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離.
【解答】解:(1)P點(diǎn)的意義是ti℃時(shí),A、C的溶解度相等。
故填:ti℃時(shí),A、C的溶解度相等。
(2)A、B、C三種物質(zhì)中,溶解度隨著溫度的上升而減小的物質(zhì)是C。
故填:C?
(3)t2℃時(shí)A的溶解度是50g,將30gA物質(zhì)加入到50g水中,能夠溶解25g,可形成
75g溶液,此時(shí)溶液是飽和溶液。
故填:75;飽和。
(4)將t2℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液均降溫至ti℃,A、B都是飽和溶液,B的
溶解度大于A,因此B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于A,A在tiC時(shí)的溶解度大于C在t2℃時(shí)的溶解
度,因此A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于C,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是B、A、Co
故填:B、A、Co
(5)A的溶解度受溫度變化影響較大,C的溶解度隨著溫度降低而增大,A物質(zhì)中混有
少量的C物質(zhì),若提純A物質(zhì),可采用的結(jié)晶方法是降溫結(jié)晶。
故填:降溫結(jié)晶。
【點(diǎn)評(píng)】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律,從溶解度曲線可以看出:同一
溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同;同一溫度下,不同溶質(zhì)的溶解度可能相同,也可能不
同;溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響不同.
9.(2021?長沙)從物質(zhì)的溶解度曲線中,可以獲得很多信息。甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解
度曲線如圖所示。
(1)ti℃時(shí),甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等(填“相等”或“不相等”)
(2)兩種物質(zhì)中,甲的溶解度受溫度的影響較大。
(3)要使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液,可采用的方法有降低溫度或加入固體乙
或恒溫蒸發(fā)溶劑等(寫一種即可)。
0ti溫度七
【考點(diǎn)】飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法;固體溶解度曲線及其作用.
【專題】溶液、濁液與溶解度.
【分析】根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度大小比較;
根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化,物質(zhì)的溶解度變化情況;
飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化。
【解答】解:(1)t「C時(shí),甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等。
故填:相等。
(2)兩種物質(zhì)中,甲的溶解度受溫度的影響較大。
故填:甲。
(3)要使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液,可采用的方法有降低溫度、加入固體乙、恒
溫蒸發(fā)溶劑等。
故填:降低溫度或加入固體乙或恒溫蒸發(fā)溶劑等。
【點(diǎn)評(píng)】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律,從溶解度曲線可以看出:同一
溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同;同一溫度下,不同溶質(zhì)的溶解度可能相同,也可能不
同;溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響不同.
10.(2021?常德)如圖所示為A、B、C三種物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線,回答下
列問題:
(1)溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)是C。
(2)10℃時(shí)A、B、C溶解度由大到小的順序是B>C>A。
(3)將40℃時(shí)等質(zhì)量的A、B、C的飽和溶液分別降溫至30℃,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的是
C。
(4)將30℃時(shí)65gA的飽和溶液升溫至40℃,若要使溶液重新達(dá)到飽和,至少應(yīng)加入
10?A?
【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用.
【專題】溶液、濁液與溶解度.
【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以:①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度,從而根據(jù)
溶解度的含義進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算,②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小,從而判斷
飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小,③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況,從而
判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。
【解答】解:(I)通過分析溶解度曲線可知,溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)是C。
(2)通過分析溶解度曲線可知,10℃時(shí)A、B、C溶解度由大到小的順序是B>C>A。
(3)將40℃時(shí)等質(zhì)量的A、B、C的飽和溶液分別降溫至30℃,由于AB、的溶解度隨
溫度的降低而減小,會(huì)析出晶體,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要減小,由于C的溶解度隨溫度的降
低而增大,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。
(4)由溶解度曲線可知,在30CA的溶解度是30g,40C的溶解度是50g。由溶解度的
含義可知,30℃時(shí)65gA的飽和溶液中,含有溶質(zhì)是15g。水是50g;將30℃時(shí)65gA的
飽和溶液升溫至40℃,50g的水中能溶解25g的A,所以新達(dá)到飽和,至少應(yīng)加入A的
質(zhì)量為:25g-15g=10g。
故答案為:(1)c;
(2)B>C>A;
(3)C;
(4)10.
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大,主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義,及根據(jù)固體
的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題,從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。
考點(diǎn)卡片
1.結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用
【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】如圖所示:
結(jié)晶是分離可溶性固體和水(或者兩種可溶性且溶解度變化差別大的固體)的一種混合物分
離的方法;它是根據(jù)固體物質(zhì)從溶液里析出晶體的原理,通過蒸發(fā)或者降溫的方法將其中的
固體物質(zhì)分離出來;因此,結(jié)晶方法分為蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶兩種.蒸發(fā)結(jié)晶是指蒸發(fā)溶劑,
使溶液由不飽和變?yōu)轱柡?,繼續(xù)蒸發(fā),過剩的溶質(zhì)就會(huì)呈晶體析出;它使用于分離可溶性固
體和水的混合物.而降溫結(jié)晶是指先加熱溶液,蒸發(fā)溶劑成飽和溶液,再降低熱飽和溶液的
溫度,溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)就會(huì)呈晶體析出;它使用于分離兩種可溶性且溶解度隨
溫度變化差別大(即一種是溶解度隨溫度變化大,另一種是溶解度受溫度變化影響?。┑墓?/p>
體混合物.此時(shí),需要注意固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律.其具體內(nèi)容有如下三條:
1.大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,如硝酸鉀等.
2.少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大,如氯化鈉等.
3.極少數(shù)的物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,如氫氧化鈣等.
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向是通過設(shè)置相關(guān)的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等,來考查學(xué)
生對(duì)結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用的理解和掌握情況,以及對(duì)晶體和結(jié)晶現(xiàn)象等相關(guān)問題的分
析、推斷、表達(dá)的能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力等.并且,經(jīng)常它與“物質(zhì)的溶解性及影響溶解
性的因素”、“固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律”等關(guān)聯(lián)起來考查.當(dāng)然,有時(shí)也單獨(dú)考查之.題
型有選擇題、填空題.中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力,
對(duì)結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用和固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情
況,以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等.特別是,對(duì)結(jié)晶方法及其選用和固體溶解度曲
線及其變化的規(guī)律的考查,是近幾年中考的重中之重.
【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目,首先,要熟記結(jié)晶的方法、原理等,以及固體溶解
度曲線及其變化的規(guī)律等相關(guān)知識(shí);然后,結(jié)合所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等,聯(lián)系
溶解度曲線及其變化的規(guī)律等,根據(jù)所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能,細(xì)致地閱讀、分析題意等,聯(lián)
系著生活實(shí)際,細(xì)心地進(jìn)行探究、推理,最后,按照題目的要求,認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即
可.
2.飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法
飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法
【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法如圖所示:
飽和溶液"力1熹春匐不飽和溶液’
但是,還需要注意的以下4點(diǎn):
1.當(dāng)采用上述相互轉(zhuǎn)變方法中的改變溫度的方法,來實(shí)現(xiàn)飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)
變時(shí),是針對(duì)溶解度隨著溫度的升高而增大的固體(如硝酸鉀、氯化鎮(zhèn)等)來說的.如果針
對(duì)溶解度隨著溫度的升高而減小的固體(如氫氧化鈣等)來說,上述相互轉(zhuǎn)變方法中的升、
降溫度正好相反(即將上述相互轉(zhuǎn)變方法中的升溫改為降溫,降溫改為升溫),才能實(shí)現(xiàn)相
應(yīng)的飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)變.
2.當(dāng)需要增加溶劑的量,來實(shí)現(xiàn)飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤簳r(shí),一定要按照需要的量來加,
切不可過多(為了保護(hù)水資源和節(jié)約用水).
3.當(dāng)需要蒸發(fā)溶劑的量,來實(shí)現(xiàn)不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤簳r(shí),一定要注意只是蒸發(fā)掉多
余的溶劑,并且要求是恒溫蒸發(fā)之.
4當(dāng)需要加入溶質(zhì)的量,來實(shí)現(xiàn)不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤鹤儠r(shí),一定要注意加入的溶質(zhì)應(yīng)
該和原來的不飽和溶液中的溶質(zhì)保持一致,切不可加入其它的和原來的不飽和溶液中的溶質(zhì)
不一樣的溶質(zhì).
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等,來考查學(xué)生
對(duì)飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變方法的理解和掌握情況,以及對(duì)物質(zhì)的溶解度隨溫度的變
化情況的分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力等.這類題目常與“飽和溶液和不飽和溶液的
概念、特點(diǎn)及其針對(duì)性”、“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶”、“溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程”、“影響溶解
快慢的因素”、“物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律”、“固體溶解度曲線及其使用”等聯(lián)系起來
考查.當(dāng)然,有時(shí)也單獨(dú)考查之.題型有選擇題、填空題;并且,常在選擇題中以判斷對(duì)錯(cuò)
的形式出現(xiàn),還經(jīng)常在填空題的里出現(xiàn).中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景
或圖表信息的能力,對(duì)飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)和相互轉(zhuǎn)變方法的理解和掌握情
況,以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等.特別是,對(duì)飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)變方法
和技巧,以及物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況、固體溶解度曲線及其使用的綜合考查,是近
幾年中考的重中之重.
【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目,首先,要熟記和理解飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)
變方法,以及飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)及其針對(duì)性,溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程,
物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律,固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識(shí);然后,根據(jù)所給的
實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等,細(xì)致地閱讀、分析題意等,聯(lián)系著生活實(shí)際,細(xì)心地進(jìn)行探
究解答即可.但是,一定要時(shí)刻關(guān)注“知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)”中所強(qiáng)調(diào)的4點(diǎn)注意事項(xiàng),以及物質(zhì)
的溶解度隨溫度的變化規(guī)律(特別是,經(jīng)常會(huì)考查特殊溶質(zhì)氫氧化鈣的溶解度隨溫度的變化
情況).
3.固體溶解度曲線及其作用
固體溶解度曲線及其作用
【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】所謂固體溶解度曲線如圖所示:
溶dM
解
度
1乃
/g
1K
e
01(11)30北和4I70肌W而
溫度/p熟石灰的溶解度曲線溫度/七
部分固體的溶籥曲線
就是用縱坐標(biāo)表示溶解度(用字母S表示,單位為克/g),橫坐標(biāo)表示溫度(用字母t表示,
單位為C),根據(jù)物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度不同,畫出的物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線.
固體溶解度曲線的作用可從點(diǎn)、線、面和交點(diǎn)四方面來理解.具體如下:
1.點(diǎn),溶解度曲線上的每個(gè)點(diǎn)(即飽和點(diǎn))表示的是某溫度下某種物質(zhì)的溶解度.即曲線
上的任意一點(diǎn)都對(duì)應(yīng)有相應(yīng)的溫度和溶解度.溫度在橫坐標(biāo)上可以找到,溶解度在縱坐標(biāo)上
可以找到.溶解度曲線上的點(diǎn)有三個(gè)方面的作用:(1)根據(jù)已知的溫度可以查出有關(guān)物質(zhì)的
溶解度;(2)根據(jù)物質(zhì)的溶解度也可以查出它所對(duì)應(yīng)的溫度;(3)可以判斷或比較相同溫度
下,不同物質(zhì)溶解度的大小(或飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大?。?
2.線,溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況.曲線的
坡度越大,說明溶解度受溫度影響越大;反之,說明受溫度影響較小.溶解度曲線也有三個(gè)
方面的應(yīng)用:(1)根據(jù)溶解度曲線,可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況.一
般規(guī)律是:大部分固體隨溫度升高溶解度增大,如硝酸鉀;只有少數(shù)固體溶解度受溫度影響
不大,如食鹽(氯化鈉);極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小,如熟石灰.(2)根據(jù)溶
解度曲線,判斷或比較某一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小.(3)根據(jù)溶解度曲線,選擇
分離、提純某些可溶性混合物的方法(即選用蒸發(fā)結(jié)晶還是降溫結(jié)晶);并且,還可以判斷
或比較析出晶體的質(zhì)量大小(即曲線越陡,析出的晶體就越多).
3.面,對(duì)于曲線下部面積上的任何點(diǎn),依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的不飽和溶液;
曲線上部面積上的點(diǎn),依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的飽和溶液,且溶質(zhì)有剩余.如果
要使不飽和溶液(曲線下部的一點(diǎn))變成對(duì)應(yīng)溫度下的飽和溶液,方法有兩種:第一種方法
是向該溶液中添加適量的溶質(zhì)使之到達(dá)曲線上;第二種方法是蒸發(fā)掉過量的溶劑.
4.交點(diǎn),兩條溶解度曲線的交點(diǎn)表示該點(diǎn)所示的溫度下,兩物質(zhì)的溶解度是相同的;并且,
此時(shí)兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的.
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等,來考
查學(xué)生對(duì)固體溶解度曲線及其使用的理解和掌握情況,以及對(duì)固體溶解度的溶概念和意義、
固體溶解度的影響因素等相關(guān)問題的分析、推斷、表達(dá)的能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力等.并且,
經(jīng)常將其與“飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點(diǎn)及其相互轉(zhuǎn)變方法”、“固體溶解度的概念
和意義”、“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算”、“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶方法”等關(guān)聯(lián)起來考查.凸顯
了命題的能力立意.由于這類題目的信息量大,涉及的知識(shí)點(diǎn)多,所以固體溶解度曲線及其
作用是重要的中考考點(diǎn),并且還是中考化學(xué)的熱點(diǎn).題型有選擇題、填空題.中考重點(diǎn)是考
查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力,對(duì)固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知
識(shí)的理解和掌握情況,以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等.特別是,對(duì)查找某種物質(zhì)在
不同溫度下的溶解度,比較不同物質(zhì)在相同溫度下的溶解度的大小,判斷溫度對(duì)物質(zhì)溶解度
的影響,判斷結(jié)晶方法及析出晶體的多少,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算,以及飽和溶液和不
飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)變方法的綜合考查,是近幾年中考的重中之重.
【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時(shí),首先,要熟記和理解固體溶解度曲線及其使用,固體溶
解度的概念和意義,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算,飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)
變方法,以及物質(zhì)的溶解和結(jié)晶的方法等相關(guān)知識(shí);然后,根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖
表信息等,結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能,細(xì)致地閱讀、分析題意等,聯(lián)系著生活實(shí)際,細(xì)心
地進(jìn)行探究、推理,最后,按照題目的要求,認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可.
愛心提示:做這方面的題時(shí),還要特別注意以下兩點(diǎn):
1.掌握好溶解度曲線的畫法、意義、作用,善于從溶解度曲線中獲取有價(jià)值的信息.例如,
要弄清曲線的橫、縱坐標(biāo)分別表示什么意義,明確曲線的趨勢(shì)、陡度及其含義,理解曲線上
的點(diǎn)和其它位置的點(diǎn)所表示的意義.
2.歸納、整合好溶液的相關(guān)知識(shí),并能結(jié)合溶解度曲線及設(shè)置的問題情景來解決有關(guān)的實(shí)
際問題.
4.用水稀釋改變濃度的方法
用水稀釋改變濃度的方法
【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】用水稀釋改變濃度的方法就是指為了某種需要,向濃溶液中加入適量的水
(如果是稀釋濃硫酸時(shí),應(yīng)該將濃硫酸沿器壁慢慢地注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌),將
其稀釋的所要求的濃度的方法.要想順利達(dá)到這個(gè)目的,必須做到以下幾點(diǎn):
首先,要進(jìn)行準(zhǔn)確地計(jì)算;由于溶液稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的;若設(shè)濃溶液質(zhì)量為m
g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的稀溶液ng,則等式mgXa%
=ngXb%成立,加入水的質(zhì)量為ng-mg.
然后,要進(jìn)行準(zhǔn)確地稱量(或量筒量取所加水的體積即可,注意讀數(shù)時(shí)一定要平視量筒內(nèi)凹
液面的最低處.
最后,將所量取的水慢慢地倒入盛濃溶液的燒杯中(不能灑落到燒杯外面),并用玻璃棒不
斷攪拌.切不可在量筒內(nèi)進(jìn)行稀釋的實(shí)驗(yàn)操作.
【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等,來考
查學(xué)生對(duì)用水稀釋改變濃度的方法的理解和掌握情況,以及對(duì)有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算和操作的
相關(guān)問題的分析、推斷、計(jì)算和的能力等.并且,經(jīng)常將其與“有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)
算”、“液體的量取、傾倒等有關(guān)的實(shí)驗(yàn)基本操作”、“溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象”等關(guān)聯(lián)起來
考查.當(dāng)然,有時(shí)也單獨(dú)考查之.題型有選擇題、填空題、計(jì)算題;并且,經(jīng)常以計(jì)算題或
計(jì)算型的填空題的形式出現(xiàn).中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的
能力,對(duì)用水稀釋改變濃度的方法,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算,液體的量取、傾倒等有
關(guān)的實(shí)驗(yàn)基本操作,等等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況,以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問
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