2022年內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市天義第一中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022年內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市天義第一中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.以下對(duì)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示正確的是A.

B.C.

D.參考答案：AA．反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)變化為-1價(jià)，O元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為12，故A正確；B．Zn失去電子，H得到電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2，故B錯(cuò)誤；C．Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)降低為0價(jià)，得到2個(gè)電子，氫氣失去2個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D．Cl元素的化合價(jià)由+5降低為0，得到電子，HCl中Cl失去電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為5，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)，明確得失電子及數(shù)目為解答的關(guān)鍵，注意把握雙線橋法標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方法、數(shù)目的方法。可以用口訣“失高氧，低得還”幫助記憶。難點(diǎn)是電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目的判斷。2.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是（）A．過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁B．從滴瓶中取用試劑時(shí)，滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁C．做鈉的燃燒實(shí)驗(yàn)，可將金屬鈉放在坩堝里D．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，導(dǎo)流用玻璃棒參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．過濾時(shí)，防止液滴飛濺；B．從滴瓶中取用試劑時(shí)，防止試劑污染；C．鈉燃燒生成過氧化鈉、且放熱，且與坩堝不反應(yīng)；D．轉(zhuǎn)移液體時(shí)需要引流．【解答】解：A．過濾時(shí)，防止液滴飛濺，則漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁，故A正確；B．從滴瓶中取用試劑時(shí)，防止試劑污染，不能使滴管的尖嘴接觸試管內(nèi)壁，應(yīng)懸空正放，故B錯(cuò)誤；C．鈉燃燒生成過氧化鈉、且放熱，且與坩堝不反應(yīng)，觀察燃燒現(xiàn)象從安全角度出發(fā)，將金屬鈉放在坩堝里，故C正確；D．轉(zhuǎn)移液體時(shí)需要引流，則向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，導(dǎo)流用玻璃棒，故D正確；故選B．3.等物質(zhì)的量的N2和CO2相比較，下列敘述中正確的是A．體積相等

B．在同溫同壓下密度相等C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下質(zhì)量相等

D．分子數(shù)相等參考答案：DA.氣體的體積受到溫度和壓強(qiáng)的影響，沒有給定氣體的存在狀態(tài)，因此等物質(zhì)的量的N2和CO2的體積不一定相等，故A錯(cuò)誤；B.由n=m/M=V/Vm可以知道:ρ=m/V=M/Vm，則氣體的密度與氣體的摩爾質(zhì)量成正比，由于二者的相對(duì)分子質(zhì)量不同，則密度不同，故B錯(cuò)誤；

C.由于N2和CO2的摩爾質(zhì)量不相等，因此等物質(zhì)的量的N2和CO2質(zhì)量不相等，故C錯(cuò)誤；D.由N=nNA知，氣體的物質(zhì)的量相同時(shí)，氣體的分子數(shù)相等，故D正確；綜上所述，本題選D。

4.CH3CH2OH、HOCH2CH2OH、HOCH2CH(OH)CH2OH分別與足量的金屬鈉反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，則消耗醇的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1∶1

B．1∶2∶3C．6∶3∶2

D．3∶2∶1參考答案：C略5.下列每組的三種物質(zhì)中，兩邊的固體均有導(dǎo)線連接，插入中間的液體中，其中能組成原電池的是A．Zn|H2SO4(稀)|C

B．Cu|酒精|AgC．Zn|CCl4|Cu

D．Fe|H2SO4(稀)|Fe參考答案：A6.元素周期律知識(shí)同族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)都相似?；衔颬H4I是一種白色晶體，下列對(duì)它的描述中不正確的是（

）A．它是一種共價(jià)化合物

B．在加熱時(shí)此化合物可以分解為PH3和HI或H2和I2C．這種化合物能跟堿反應(yīng)

D．該化合物可以由PH3和HI化合而成參考答案：A略7.電池是人類生產(chǎn)和生活中重要的能量來源。各式各樣電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是

（

）A．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)

B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸．氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化D．太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅參考答案：C略8.下列各組比較不正確的是（

）A

鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈

B

還原性:K>Na>Li,

故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉

C容沸點(diǎn):Li>Na>K

D

原子半徑:Li<Na<K參考答案：B9.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A.常溫常壓下，11.2LNH3中含有的氫原子數(shù)為1.5NAB.1molFe被氧化時(shí)，失去的電子數(shù)一定為3NAC.0.1mol/LHNO3溶液中含有NO3-數(shù)為0.1NAD.7.8gNa2O2與足量水反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA參考答案：D【詳解】A.常溫常壓下，11.2LNH3的物質(zhì)的量小于0.5mol，因此含有的H原子數(shù)目小于1.5NA，A錯(cuò)誤；B.Fe是變價(jià)金屬，1molFe被氧化時(shí)，可能失去2mol電子，也可能失去3mol電子，B錯(cuò)誤；C.只有溶液的濃度，缺少溶液的體積，不能計(jì)算微粒的數(shù)目，C錯(cuò)誤；D.Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2，1molNa2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，7.8gNa2O2的物質(zhì)的量是0.1mol，則7.8gNa2O2與足量水反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，D正確；10.如圖，A處通入Cl2，關(guān)閉B閥時(shí)，C中的濕潤(rùn)紅色布條看不到明顯變化；打開B閥后，C中的濕潤(rùn)紅色布條逐漸褪色．則D瓶中盛放的是（

）A.濃鹽酸 B.飽和NaCl溶液C.濃硫酸 D.NaOH溶液參考答案：D干燥氯氣不能使有色布條褪色，氯氣能使有色布條褪色的原因是：氯氣和水反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，打開B閥后，C中的濕潤(rùn)紅色布條逐漸褪色，關(guān)閉B閥時(shí)，C中的濕潤(rùn)紅色布條看不到明顯變化，說明通入到C中的物質(zhì)不含氯氣，則D中物質(zhì)能夠吸收氯氣，濃鹽酸、飽和氯化鈉溶液、濃硫酸都不能吸收氯氣，氫氧化鈉能夠與氯氣反應(yīng)，可以用氫氧化鈉吸收氯氣，故選D。11.微量元素硒（Se）對(duì)人體有保健作用，我國(guó)鄂西地區(qū)含有豐富的硒礦資源。已知硒與氧同主族，與鉀同周期，下列有關(guān)硒元素的性質(zhì)描述錯(cuò)誤的是（

）A．硒的氫化物以H2Se形式存在

B．硒的氧化物以Se2O3形式存在

C．硒的氫化物的熱穩(wěn)定性比硫化氫差

D．硒的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是H2SeO4參考答案：B略12.2012年3月22日是第二十屆“世界水日”，3月22－28日是第二十五屆“中國(guó)水周”。聯(lián)合國(guó)確定今年“世界水日”的宣傳主題是“水與糧食安全”（WaterandFoodSecurity）。下列跟水有關(guān)的變化中沒有化學(xué)變化的是

A．海水曬鹽

B．太陽(yáng)能光解水制氫氣

C．飲用水生產(chǎn)

D．肥皂水區(qū)分硬水和軟水參考答案：A略13.工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下發(fā)生的催化氧化反應(yīng)2SO2+O22SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果該反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，則下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B.達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等C.為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可適當(dāng)提高O2的濃度D.在上述條件下，SO2不可能100％地轉(zhuǎn)化為SO3參考答案：B【詳解】A.使用催化劑能加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時(shí)間，可以提高生產(chǎn)效率，故A正確；B.達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度可能相等，也可能不相等，要根據(jù)反應(yīng)物的初始濃度及轉(zhuǎn)化率進(jìn)行判斷，故B錯(cuò)誤；C.提高O2的濃度，平衡正向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率提高，故C正確；D.此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行到底，，SO2不可能100％地轉(zhuǎn)化為SO3，故D正確；故答案為：B?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)選A項(xiàng)，注意生產(chǎn)效率不同于轉(zhuǎn)化率，催化劑使反應(yīng)速率加快，縮短反應(yīng)時(shí)間，就可以提高生產(chǎn)效率，但不會(huì)使提高物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率。14.下列各組中的兩種物質(zhì)相互作用時(shí)，反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比）改變，不會(huì)引起產(chǎn)物的種類改變的是A.Na和O2

B.NaOH和AlCl3

C.NaHCO3和HCl

D.NaAlO2和HCl參考答案：C略15.在①硫酸②重晶石③三氧化硫④綠礬四種化合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由高到底排列的順序是（）A．①>②>③>④

B．②>③>④>①C．①>③>②>④

D．③>①>②>④參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（11分）甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種元素組成，其中四種是短周期元素。甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的五核10電子陽(yáng)離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族。用甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；②取少量甲溶液于試管中滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液呈紅色；③取少量甲溶液于試管中加入適量NaOH溶液，加熱；④取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀?；卮鹣铝袉栴}：（1）C的元素符號(hào)是

，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖

。（2）用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象的原因：

。（3）實(shí)驗(yàn)③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是

。（4）經(jīng)測(cè)定甲晶體的摩爾質(zhì)量為392g/mol，其中陽(yáng)離子與陰離子物質(zhì)的量之比為3:2，則甲晶體的化學(xué)式為

。參考答案：（11分）（1）Fe（1分）

（1分）（2）2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+（2分）

Fe3++3SCN-Fe(SCN)3（等號(hào)給分）（2分）（3）有白色絮狀沉淀生成，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色（1分），加熱有大量刺激

性氣味的氣體生成（或有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成）（1分）。（4）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O[或Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O]（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?7.55g．求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．參考答案：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.8%．考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應(yīng)，NaCl不反應(yīng)，所以固體的質(zhì)量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時(shí)會(huì)升華，最后的固體只有NaCl．解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應(yīng)，NaCl不反應(yīng)，所以固體的質(zhì)量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時(shí)會(huì)升華，最后的固體只有NaCl．設(shè)混合物中NaI的質(zhì)量為x．2NaI+Cl2=2NaCl+I2△m300117300﹣117x

26.7g﹣17.55g=解得x=15g，則NaCl的質(zhì)量m=26.7g﹣15g=11.7g，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（NaCl）=×100%≈43.8%，答：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.8%．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，注意利用守恒法解答，側(cè)重考查學(xué)生的分析計(jì)算能力，難度中等．18.簡(jiǎn)述酸雨的成因，危害，提出防治酸雨的措施？參考答案：只要能描述出與酸雨形成原因相關(guān)的知識(shí)點(diǎn)都能得分19.(9分)某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)＋D(g)在4種不同條件下進(jìn)行（僅有一種條件不同），B和D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(mol·L－1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：(1)實(shí)驗(yàn)1從第________min后一定達(dá)到化學(xué)平衡，實(shí)驗(yàn)4比實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)速率快的原因主要是______________________。假定實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)進(jìn)行了30min時(shí)恰好達(dá)到平衡，則從開始到平衡的平均反應(yīng)速率為_________________。(2)實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率________(填“快”或“慢”)