化學(xué)必修ⅰ魯科版章末歸納整合一

為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)衡量其他微粒集體所含微粒數(shù)目多少的物理量。摩爾：物質(zhì)的量的單位是摩爾，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)為mol。阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12C所含的碳原子數(shù)為6.02×1023，6.02×1023mol－1稱(chēng)為阿伏加德羅常數(shù)。摩爾質(zhì)量：人們將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。氣體摩爾體積：人們將一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。物質(zhì)的量濃度：以單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。第一頁(yè)第二頁(yè)，共28頁(yè)。請(qǐng)用一個(gè)常見(jiàn)反應(yīng)完成網(wǎng)絡(luò)圖中的轉(zhuǎn)化過(guò)程(1)③4Na＋O2===2Na2O④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑⑤2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O21．第二頁(yè)第三頁(yè)，共28頁(yè)。⑥Na2O＋H2O===2NaOH⑦Na2O＋CO2===Na2CO⑧2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑⑨CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O第三頁(yè)第四頁(yè)，共28頁(yè)。③2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O④Cl2＋H2O===HCl＋HClO⑦Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O⑧CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO第四頁(yè)第五頁(yè)，共28頁(yè)。研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法有哪些？提示研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法有觀察、實(shí)驗(yàn)、分類(lèi)、比較等請(qǐng)列出研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序阿伏加德羅常數(shù)與6.02×1023的關(guān)系。提示阿伏加德羅常數(shù)的表示符號(hào)為“NA”，它的取值是以0.012kg12C所含有的碳原子數(shù)為標(biāo)準(zhǔn)，是經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的比較精確的數(shù)值，在現(xiàn)有技術(shù)條件下，測(cè)得其數(shù)值約為6.02×1023，單位為“mol－1”。所以1mol任何物質(zhì)所含微粒數(shù)都約為6.02×1023，在化學(xué)計(jì)算中可用6.02×1023代替阿伏加德羅常數(shù)進(jìn)行具體數(shù)值的計(jì)算。2．3．4．第五頁(yè)第六頁(yè)，共28頁(yè)。摩爾質(zhì)量(M)和相對(duì)分子質(zhì)量(Mr)、相對(duì)原子質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)系提示

5．第六頁(yè)第七頁(yè)，共28頁(yè)。不同氣體的氣體摩爾體積為何相同？提示對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，常溫、常壓下，分子之間的平均距離比分子直徑大得多，因此氣體體積的大小主要取決于氣體分子之間的平均距離的大小，而不取決于分子本身的大小。在相同狀況下，由于1mol任何氣體所含有的分子數(shù)目相同，分子之間的平均距離相同，所以它們的體積基本都相同。使用氣體摩爾體積時(shí)需注意哪些問(wèn)題？提示

(1)氣體摩爾體積研究的對(duì)象是氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。不適用于固體和液體。6．7．第七頁(yè)第八頁(yè)，共28頁(yè)。(2)氣體摩爾體積與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積之間的關(guān)系是包含關(guān)系，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是氣體摩爾體積在溫度為0℃、壓強(qiáng)為101kPa這種特定條件下的特定值。(3)任何條件下都存在氣體摩爾體積，其數(shù)值的大小與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，一般而言，某一特定的溫度和壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積是一個(gè)定值。不同的溫度和壓強(qiáng)下，氣體摩爾體積一般不同，也可能相同。(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L，由于受溫度、壓強(qiáng)的影響，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積可能是22.4L，也可能不是22.4L。第八頁(yè)第九頁(yè)，共28頁(yè)。使用容量瓶時(shí)應(yīng)遵循哪些原則？提示應(yīng)遵循以下原則：首先，選擇溶解物質(zhì)的儀器；其次，盡可能將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；第三，確保向容量瓶中加水時(shí)凹液面不超過(guò)瓶頸上的刻度線。根據(jù)這些原則，可以采取具體的措施來(lái)提高溶液配制的精確度。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液應(yīng)注意哪些問(wèn)題？提示配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，應(yīng)牢記儀器的使用和實(shí)驗(yàn)步驟，掌握正確的操作方法。對(duì)于誤差分析題目，主要是看操作結(jié)果對(duì)溶質(zhì)的量或溶液體積是否造成變化，有變化的就會(huì)造成一定的誤差，否則，就不會(huì)造成誤差。8．9．第九頁(yè)第十頁(yè)，共28頁(yè)。金屬鈉的用途有哪些？提示金屬鈉具有重要的用途。鈉和鉀的合金可用做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)、透霧能力強(qiáng)，常用做路燈。金屬鈉還可用于鈦、鋯、鈮、鉭等金屬的冶煉。你是按照什么程序，運(yùn)用哪些方法研究Na2O2性質(zhì)的？提示是按照以下程序研究物質(zhì)的：觀察外觀性質(zhì)―→預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì)―→實(shí)驗(yàn)和觀察―→解釋及結(jié)論。在研究過(guò)程中，用到了觀察法、實(shí)驗(yàn)法和比較法。2．1．第十頁(yè)第十一頁(yè)，共28頁(yè)。解阿伏加德羅常數(shù)為背景的選擇題時(shí)的設(shè)陷方向提示

(1)氣體摩爾體積的適用條件(2)物質(zhì)的聚集狀態(tài)(3)物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)(4)反應(yīng)進(jìn)行的程度(5)外界條件的影響3．第十一頁(yè)第十二頁(yè)，共28頁(yè)。4．圖示物質(zhì)的量在解答計(jì)算題時(shí)核心作用提示

第十二頁(yè)第十三頁(yè)，共28頁(yè)。請(qǐng)利用實(shí)驗(yàn)室中固體氯化鈉試劑，完成100mL0.4mol·L－1NaCl溶液的配制提示

(1)計(jì)算：計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量m(NaCl)＝0.4mol×58.5g·mol－1＝2.34g(2)稱(chēng)量：用托盤(pán)天平稱(chēng)取固體質(zhì)量。(3)溶解或稀釋?zhuān)涸谛腥芙夤腆w、稀釋溶液，冷卻至室溫。(4)移液：將小燒杯中液體沿玻璃棒小心轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中進(jìn)行無(wú)損轉(zhuǎn)移，并用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也都注入容量瓶，輕輕晃動(dòng)容量瓶使溶液混合均勻。

5．第十三頁(yè)第十四頁(yè)，共28頁(yè)。(5)定容：向容量瓶中加水至離刻度線1～2cm，改用膠頭滴管加入至刻度線，搖勻并蓋好瓶塞，用一只手的食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)?yè)u動(dòng)多次，使溶液混合均勻。裝瓶并貼標(biāo)簽。第十四頁(yè)第十五頁(yè)，共28頁(yè)?；瘜W(xué)計(jì)算不僅僅是將化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)進(jìn)行綜合，而且在解題方法上也滲透了許多數(shù)學(xué)思想。下面我們就結(jié)合一些典型的化學(xué)計(jì)算題的分析來(lái)探討有關(guān)化學(xué)計(jì)算的解題模式、方法和技巧。差量法就是根據(jù)化學(xué)變化前后某物質(zhì)的差量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的某些量成比例關(guān)系來(lái)解題的方法。其中的差量主要包括：質(zhì)量差、物質(zhì)的量之差、氣體體積差、壓強(qiáng)差、反應(yīng)過(guò)程中的熱量差等。學(xué)科思想培養(yǎng)一建模思想在解答計(jì)算題中的應(yīng)用方法一差量法第十五頁(yè)第十六頁(yè)，共28頁(yè)。第十六頁(yè)第十七頁(yè)，共28頁(yè)。第十七頁(yè)第十八頁(yè)，共28頁(yè)。

向盛有10gNa2O2固體的容器中充入一定體積的CO2氣體，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后再測(cè)量氣體體積時(shí)，發(fā)現(xiàn)體積減小了1.12L(STP)。發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的容器內(nèi)固體的成分和質(zhì)量各是多少？解析Na2O2與CO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。其中，氣體體積的變化與Na2O2的質(zhì)量變化、Na2CO3的質(zhì)量變化之間均有正比關(guān)系。2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

ΔV(CO2與O2的體積差)156g

212g

22.4Lm(Na2O2)

m(Na2CO3)

1.12L【案例1】?第十八頁(yè)第十九頁(yè)，共28頁(yè)。m(Na2O2)＝156g×1.12L÷22.4L＝7.8gm(Na2CO3)＝212g×1.12L÷22.4L＝10.6g反應(yīng)后的固體中m(Na2O2)＝10g－7.8g＝2.2g答案反應(yīng)后的固體中含有Na2O22.2g，Na2CO310.6g。第十九頁(yè)第二十頁(yè)，共28頁(yè)。(1)含義：極值法是采用極限思維方式解決模糊問(wèn)題的一種特殊的思維方法。它采用的是“抓兩端、定中間”的方法，即將題設(shè)條件構(gòu)造為問(wèn)題的兩個(gè)極端，然后依據(jù)有關(guān)化學(xué)知識(shí)確定其中間值。(2)解題基本思路①把混合物假設(shè)成純凈物。②把平行反應(yīng)分別假設(shè)成單一反應(yīng)。③緊扣題設(shè)的可能趨勢(shì)，選好極端假設(shè)的落點(diǎn)。方法二極值法第二十頁(yè)第二十一頁(yè)，共28頁(yè)。

某混合物含有KCl、NaCl和Na2CO3，經(jīng)分析含鈉31.5%，含氯27.08%(以上均為質(zhì)量分?jǐn)?shù))，則混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為 (

)。A．25% B．50% C．80% D．無(wú)法確定解析若混合物質(zhì)量為100g，則可求出n(Cl－)≈0.763mol，①假設(shè)這0.763mol的Cl－全部來(lái)自于KCl(即混合物為KCl和Na2CO3)，則m(KCl)＝56.84g，②假設(shè)這0.763mol的Cl－全部來(lái)自于NaCl(即混合物為NaCl和Na2CO3)，則m(NaCl)＝44.64g，因Cl－來(lái)自于NaCl、KCl兩種物質(zhì)，由平均值原理知：(1－56.84%)＜w(Na2CO3)＜(1－44.64%)答案

B【案例2】?第二十一頁(yè)第二十二頁(yè)，共28頁(yè)。假設(shè)混合物是一種新的純凈物，然后利用假設(shè)計(jì)算出該物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量，再與混合物中各組分進(jìn)行對(duì)比，就可得出答案。方法三平均值法第二十二頁(yè)第二十三頁(yè)，共28頁(yè)。

將1.5g兩種金屬的混合粉末與足量的稀鹽酸反應(yīng)，完全反應(yīng)后，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣1.12L，則這兩種金屬可能是 (

)。A．Mg和Cu B．Zn和CuC．Al和Fe D．Mg和Al【案例3】?第二十三頁(yè)第二十四頁(yè)，共28頁(yè)。答案

AC第二十四頁(yè)第二十五頁(yè)，共28頁(yè)。守恒法主要有元素守恒和電荷守恒。元素守恒的本質(zhì)即為質(zhì)量守恒定律，主要用于化學(xué)反應(yīng)；而電荷守恒的本質(zhì)為電中性原理，主要用于溶液中的計(jì)算，一般情況下，溶液都是電中性的，所以溶液中陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，這個(gè)規(guī)律即為溶液中的電荷守恒。方法四守恒法第二十五頁(yè)第二十六頁(yè)，共28頁(yè)。

有8gNa2O、Na2O2、Na2CO3、NaOH的混合物與200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸恰好反應(yīng)，蒸干溶液，最終得到的固體質(zhì)量為 (

)。A．8g B．15