2022-2023學(xué)年湖北省十堰市黃柿鄉(xiāng)江灣中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

2022-2023學(xué)年湖北省十堰市黃柿鄉(xiāng)江灣中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為：

①υ(A)=0.5mol·L-1·s-1；②υ(B)=0.6mol·L-1·s-1；③υ(C)=0.35mol·L-1·s-1；

④υ(D)=0.4mol·L-1·s-1，則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是(

)

A．①

B．②

C．③

D．④參考答案：D略2.有關(guān)乙烯有下列敘述：①乙烯溶于水后即可得乙醇；②乙烯能發(fā)生加聚反應(yīng)；③乙烯能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)；④乙烯與氯化氫能發(fā)生加成反應(yīng)，可制得氯乙烯，氯乙烯是制取聚氯乙烯的重要原料。其中正確的是

A．②③

B．①③④

C．只有②

D．②③④參考答案：A略3.下列物質(zhì)中含氫原子數(shù)最多的是（

）A．2molCH4

B．3molNH3

C．4molH3PO4

D．5molH2參考答案：C略4.下列各項(xiàng)操作中不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是(

)①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入過量SO3④向石灰水中通入過量CO2⑤向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸A.①②③ B.①②⑤C.①②③⑤ D.①③⑤參考答案：D①Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3，NaHCO3通入CO2時(shí)不會(huì)反應(yīng)，故①不符合題意；②先發(fā)生Fe(OH)3膠體的聚沉，H2SO4過量時(shí)，F(xiàn)e(OH)3溶解，故②符合題意；③SO3＋H2O===H2SO4，H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3，SO3過量時(shí)，BaSO4不會(huì)溶解，故③不符合題意；④向石灰水中通入過量CO2時(shí)，先反應(yīng)：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，CO2過量時(shí)，沉淀消失，符合題意；⑤向硅酸鈉溶液中加入鹽酸生成H2SiO3沉淀，H2SiO3不溶于HCl，故⑤不符合題意。綜上所述，選D。5.下列說法正確的是（

）

A．蛋白質(zhì)、纖維、蔗糖、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物

B．研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例的乙醇）技術(shù)，可以降低機(jī)動(dòng)車輛尾氣中有害氣體排放

C．使用太陽(yáng)能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用

D．石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料參考答案：B略6.下列各個(gè)裝置中能組成原電池的是（）

A

B

C D參考答案：B考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：根據(jù)原電池的構(gòu)成條件判斷；原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)．解答：-解：A、兩電極的活潑性相同，故A錯(cuò)誤；B、符合原電池的構(gòu)成條件，故B正確；C、不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、不能形成閉合回路，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池的構(gòu)成條件，這四個(gè)條件必須同時(shí)具備，缺一不可，這樣才能構(gòu)成原電池．7.下列說法正確的是

A、SO2有漂白性，所以能使品紅溶液、溴水、KMnO4溶液褪色

B、SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同

C、能使品紅溶液褪色的不一定是SO2

D、SO2和Cl2都能漂白，若將兩種氣體同時(shí)通入，漂白效果會(huì)更好參考答案：C略8.某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成氮?dú)夂投趸?。若測(cè)得氮?dú)夂投趸嫉奈镔|(zhì)的量之比為1：2，則該氮的氧化物是

A．N2O

B．NO

C．NO2

D．N2O5參考答案：B略9.以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離提純物質(zhì)的是（

）參考答案：C略10.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是：A.常溫常壓下，16gCH4含有的分子數(shù)為NAB.0.2molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NAC.0.1mol/L的ZnCl2溶液中所含Cl－數(shù)為0.2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子數(shù)為NA參考答案：AA．常溫常壓下，16gCH4的物質(zhì)的量為1mol，含有的分子數(shù)為NA，故A正確；B．0.2molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故B錯(cuò)誤；C．沒有指明溶液體積，無法計(jì)算溶液中離子的微粒數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的四氯化碳是液體，無法根據(jù)氣體的摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤，答案為A。

11.下列各組中的兩組有機(jī)物不屬于同分異構(gòu)體的是

A、葡萄糖與果糖

B、CH3CH2COOH和CH3COOCH3

C、正丁烷和異丁烷

D、淀粉和纖維素

參考答案：D略12.只用一種試劑就可鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液，這種試劑是（

）A．NaOH溶液B．新制Cu(OH)2懸濁液C．石蕊試液

D．Na2CO3溶液參考答案：B略13.對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ的實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象判斷正確的是A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ：產(chǎn)生紅褐色沉淀

B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ：溶液顏色變紅C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ：放出大量氣體

D.實(shí)驗(yàn)Ⅳ：先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解參考答案：C【詳解】A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ中向沸水中滴加少量的氯化鐵飽和溶液，可以產(chǎn)生紅褐色的氫氧化鐵膠體，A錯(cuò)誤；B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，KSCN溶液滴加到氯化亞鐵溶液后，溶液不變色，B錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，C正確；D.實(shí)驗(yàn)Ⅳ中，氨水滴入氯化鋁溶液后，生成白色沉淀氫氧化鋁，氨水堿性較弱，不能溶解氫氧化鋁，D錯(cuò)誤；答案選C。14.能證明膠體微粒比溶液中電解質(zhì)微粒大的操作是（

）A．丁達(dá)爾效應(yīng)

B．布朗運(yùn)動(dòng)C．滲析 D．電泳現(xiàn)象參考答案：C解：膠體粒子直徑較大，不能通過半透膜，溶液中溶質(zhì)粒子可通過半透膜，能證明膠體微粒比溶液中電解質(zhì)微粒大．故選C．15.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是A.用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中B.Ba(NO3)2溶于水，可將含Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C.用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D.用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問題：（1）寫出下列儀器的名稱：②

，③

，⑦

．（2）上述儀器中實(shí)驗(yàn)之前需檢查裝置是否會(huì)漏水的是

（填儀器名稱）（3）實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)備用18mol/L濃硫酸配制100mL3mol/L稀硫酸．則所需濃硫酸的體積是mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸所用量筒的規(guī)格是

（選填“10mL”、“25mL”或“50mL”）．在實(shí)驗(yàn)操作的搖勻過程中，不慎灑出幾滴，此時(shí)應(yīng)采取的措施是

．若所配制的稀硫酸濃度偏大，則下列可能的原因分析中正確的是

．A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水B．量取濃硫酸時(shí)，仰視液體的凹液面C．未冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容D．定容時(shí)，俯視溶液的凹液面．參考答案：（1）②冷凝管；

③錐形瓶；⑦蒸發(fā)皿；（2）分液漏斗、容量瓶；（3）16.7mL；25mL；重新配制；BCD【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】（1）依據(jù)儀器形狀說出儀器名稱；（2）帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水；（3）依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸的體積；依據(jù)濃硫酸體積選擇量筒規(guī)格；凡是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗且無法補(bǔ)救的都需要重新配制；分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析；【解答】解：（1）依據(jù)儀器的形狀可知：②冷凝管；

③錐形瓶；⑦蒸發(fā)皿；故答案為：②冷凝管；

③錐形瓶；⑦蒸發(fā)皿；（2）容量瓶帶有瓶塞、分液漏斗帶有活塞使用前應(yīng)檢查是否漏水；故答案為：分液漏斗、容量瓶；（3）實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)備用18mol/L濃硫酸配制100mL3mol/L稀硫酸，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：18mol/L×V=100mL×3mol/L，解得V=16.7mL；應(yīng)選擇25mL量筒；在實(shí)驗(yàn)操作的搖勻過程中，不慎灑出幾滴，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，且無法補(bǔ)救必須重新配制；A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故A不選；B．量取濃硫酸時(shí)，仰視液體的凹液面，導(dǎo)致量取濃硫酸體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故B選；C．未冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C選；D．定容時(shí)，俯視溶液的凹液面，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D選；故選：BCD．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下面六個(gè)圖中，橫坐標(biāo)為某溶液中加入某物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為生成沉淀的量．從A﹣F中選擇符合表中各題要求的序號(hào)填入表中：

溶

液加入的物質(zhì)答案序號(hào)（1）飽和石灰水CO2

（2）AlCl3溶液過量NH3

（3）含少量NaOH的NaAlO2過量CO2

（4）含少量NaOH的NaAlO2逐滴加稀鹽酸

（5）MgCl2、AlCl3混合液逐滴加NaOH至過量

（6）NaOH溶液逐滴加AlCl3至過量

參考答案：溶

液加入的物質(zhì)答案序號(hào)（1）飽和石灰水CO2F（2）AlCl3溶液過量NH3C（3）含少量NaOH的NaAlO2過量CO2D（4）含少量NaOH的NaAlO2逐滴加稀鹽酸E（5）MgCl2、AlCl3混合液逐滴加NaOH至過量A（6）NaOH溶液逐滴加AlCl3至過量D

【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物；鈉的重要化合物．【分析】（1）石灰水中通入二氧化碳，先生成沉淀，后沉淀消失，根據(jù)方程式判斷前后兩部分二氧化碳的物質(zhì)的量關(guān)系；（2）氯化鋁中加入氨氣生成氫氧化鋁沉淀，沉淀不能溶解在過量氨水中；（3）NaOH和NaAlO2的混合溶液中通入二氧化碳，先發(fā)生氫氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)，不生成沉淀，再發(fā)生NaAlO2與二氧化碳反應(yīng)，生成沉淀；（4）含少量NaOH的NaAlO2溶液中加入稀鹽酸，先發(fā)生氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，后生成氫氧化鋁沉淀，最后沉淀溶解，根據(jù)方程式判斷前后兩部分兩部分消耗的鹽酸體積；（5）MgCl2和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液生成兩種沉淀，然后氫氧化鋁與堿反應(yīng)使沉淀的量減少，但不會(huì)完全溶解；（6）NaOH溶液逐滴加AlCl3至過量，首先將氫氧根離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，然后偏鋁酸根與鋁離子發(fā)生雙水解．【解答】解：（1）石灰水中通入二氧化碳，先發(fā)生Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，生成沉淀，后發(fā)生CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2，沉淀消失，前后兩部分二氧化碳的物質(zhì)的量為1：1，故圖象F符合；（2）氯化鋁中加入氨水生成氫氧化鋁沉淀，沉淀不能溶解在過量氨水中，發(fā)生的反應(yīng)為Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，故圖象C符合；（3）NaOH和NaAlO2的混合溶液中通入二氧化碳，先發(fā)生反應(yīng)2NaOH+CO2═Na2CO3+2H2O，開始不產(chǎn)生沉淀，NaOH溶液完畢，再發(fā)生2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成沉淀，故圖象D符合；（4）含少量NaOH的NaAlO2溶液中加入稀鹽酸，先發(fā)生氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，后生成氫氧化鋁沉淀，最后沉淀溶解，而后兩階段NaAlO2溶液中加入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，生成氫氧化鋁沉淀，NaAlO2反應(yīng)完畢后，發(fā)生反應(yīng)，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，氫氧化鋁溶解，前后兩部分消耗的鹽酸體積為1：3，故圖象E符合；（5）MgCl2和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液發(fā)生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓生成兩種沉淀，然后發(fā)生Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，沉淀量減少但不會(huì)完全溶解，故圖象A符合；（6）NaOH溶液逐滴加AlCl3至過量，首先將氫氧根離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，然后偏鋁酸根與鋁離子發(fā)生雙水解，所以先無沉淀，后沉淀逐漸增多，最后達(dá)最大量，故圖象D符合，故答案為：溶

液加入的物質(zhì)答案序號(hào)（1）飽和石灰水CO2F（2）AlCl3溶液過量NH3C（3）含少量NaOH的NaAlO2過量CO2D（4）含少量NaOH的NaAlO2逐滴加稀鹽酸E（5）MgCl2、AlCl3混合液逐滴加NaOH至過量A（6）NaOH溶液逐滴加AlCl3至過量D．18.（13分）下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：1

2

D

BA

3JI

H

CGFE4LK

N

5

M

6

（1）表中用字母標(biāo)出的14種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是

（用元素符號(hào)表示，下同），非金屬性最強(qiáng)的是

，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是

．J、C、F中，原子半徑最小的元素是

；屬于過渡元素的是

（該空用字母表示）,第六周期的元素共有

種。（2）F，C氣態(tài)氫化物中其中以

（填化學(xué)式）最不穩(wěn)定；第三周期對(duì)應(yīng)的堿性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是

，該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型是

，用該物質(zhì)做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈

色。（3）N元素在周期表中的位置是

，寫出由F單質(zhì)制取N單質(zhì)的離子方程式是

。參考答案：（13分）（1）Ar

F

Br

Cl

M

32（每空1分）（2）PH3

NaOH

離子鍵和共價(jià)鍵

黃（每空1分）（3）第4周期ⅦA族（1分）

Cl2+2Br—=2Cl—+Br2（2分）略19.實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下圖1表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化：

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是____________(填字母)。A．△H＞0，△S＞0

B．△H＞0，△S＜0C．△