2022-2023學(xué)年安徽省宿州市長集司房中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年安徽省宿州市長集司房中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.亞硝酸亞鐵Fe(NO2)2是一種受熱易分解的鹽，下列各組對硝酸亞鐵受熱分解產(chǎn)物的判斷，從氧化還原反應(yīng)理解可能符合事實(shí)的是(

)A.Fe2O3+NO

B.FeO+NO2

C.Fe2O3+NO2

D.FeO+NO參考答案：A略2.在下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是

A.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

B.2F2+2H2O＝4HF+O2↑

C.Cl2+H2O＝HCl+HClO

D.SO3+H2O＝H2SO4參考答案：A略3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將1.92g銅粉投入一定量濃HNO3中，隨著銅粉的溶解，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混和氣體1.12L，則反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量為（

▲

）A、0.8mol

B、0.6mol

C、0.11mol

D、無法計(jì)算參考答案：C4.下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化；B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中實(shí)質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成；C、根據(jù)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與反應(yīng)的條件無關(guān)；D、根據(jù)反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量．解答：解：A、因化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，故A正確；B、因化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂和形成，故B正確；C、因反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與反應(yīng)的條件無關(guān)，如鋁熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生，卻為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、因反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量，故D正確；故選：C．點(diǎn)評：本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因，需要強(qiáng)調(diào)的是反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與反應(yīng)的條件無關(guān)．5.下列說法正確的是（

）A.元素周期表中有18個(gè)縱行，分為18個(gè)族 B.元素周期表中有九個(gè)橫行，分為七個(gè)周期C.元素周期表中有七個(gè)橫行，分為七個(gè)周期 D.元素周期表中有16個(gè)縱行，分為16個(gè)族參考答案：C【詳解】A.元素周期表有18個(gè)縱行，但由于第Ⅷ族包括第8、9、10三個(gè)縱行，所以有16個(gè)族，分別為7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族，1個(gè)第ⅤⅢ族，故A錯(cuò)誤；B.元素周期表中有7個(gè)橫行，則為7個(gè)周期，故B錯(cuò)誤；C.元素周期表中有7個(gè)橫行，則為7個(gè)周期，故C正確；D.元素周期表有18個(gè)縱行，但由于第Ⅷ族包括第8、9、10三個(gè)縱行，所以有16個(gè)族，分別為7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族，1個(gè)第ⅤⅢ族，故D錯(cuò)誤。故選C。

6.某國外化學(xué)教材中有一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖:由圖可知,在該反應(yīng)中是 A.氧化劑 B.還原劑 C.氧化產(chǎn)物 D.還原產(chǎn)物參考答案：B是反應(yīng)物,排除C項(xiàng)和D項(xiàng);在反應(yīng)中失電子被氧化,作還原劑,故選B。

7.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是()A.化學(xué)方程式：2MNB.t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C.t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D.t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D【詳解】A.由圖像可知N為反應(yīng)物，M為生成物，然后找出在相同時(shí)間段內(nèi)變化的M、N的物質(zhì)的量之比(與是否達(dá)平衡無關(guān))以確定M、N在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NM；A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.t2時(shí)刻M、N的物質(zhì)的量相等，但此時(shí)M、N的物質(zhì)的量仍在發(fā)生變化，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，因此正反應(yīng)速率不等于逆反應(yīng)速度，反應(yīng)未到達(dá)平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.t3時(shí)刻及t3時(shí)刻之后，M、N的物質(zhì)的量不再改變，證明已達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．t1時(shí)刻，N的物質(zhì)的量為6mol，M的物質(zhì)的量為3mol，在相同的體積下，N的濃度為M濃度的2倍，D項(xiàng)正確；本題答案選D。8.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中不正確的是（

）A.春節(jié)期間燃放的焰火的顏色是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩B.霧霾天氣對人的健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質(zhì)微粒不相同C.為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠D.青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵參考答案：C試題分析：A.焰色反應(yīng)是指某些金屬元素的單質(zhì)及其化合物在灼燒時(shí)火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，可用于某些金屬元素的檢驗(yàn)和節(jié)日焰火，正確；B.“霧”的分散質(zhì)微粒是小液滴，“霾”的分散質(zhì)微粒是固體小顆粒，分散質(zhì)微粒不相同，正確；C.食品包裝袋中放入的生石灰或硅膠具有吸水性，用于防止食品受潮，不能防止富脂食品氧化，錯(cuò)誤；D.青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵，正確。選C。9.參考答案：C10.某化工廠的工業(yè)廢水中含H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%，采用邊排放邊中和的方法將它處理，使之基本呈中性，處理方法如圖所示：若處理后的廢水呈中性，則所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A．0.5%

B．1%

C．2% D．4%參考答案：B11.下列離子能大量共存且溶液是無色的

A．Na+、NH4+、NO3－、MnO4－

B．K+、SO42－、Cl－、Mg2+

C．K+、H+、

HCO3－、Br－

D．Ba2+、Na+、OH－、CO32－參考答案：B略12.下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（

）A．20%氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度和10%氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度B．100mL2mol/L氯化鈉溶液中C(Cl-)和200mL1mol/L氯化鎂溶液中C(Cl-)C．44g二氧化碳中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22．4L一氧化碳中氧原子數(shù)D．2mol水的摩爾質(zhì)量和1mol水的摩爾質(zhì)量參考答案：C略13.下列事故或藥品的處理正確的是（

）A、少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗B、大量氯氣泄漏時(shí)，用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻，并迅速離開現(xiàn)場C、不慎灑出的酒精在桌上燃燒起來，應(yīng)立即用水撲滅D、將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道參考答案：B略14.把a(bǔ)g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液，過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為ag，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．70%

B．52.4%

C．47.6%

D．30%參考答案：A略15.納米科技已經(jīng)從概念產(chǎn)品走向日常生活，F(xiàn)e3O4的納米顆粒制備可用離子方程式表示：3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋4OH－＝Fe3O4＋S4O62－＋2H2O。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的氧化劑是S2O32－B.用一束可見光照射Fe3O4顆粒能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.生成1molS4O62－轉(zhuǎn)移4mol電子D.1molO2參與反應(yīng)時(shí)有3molFe2＋被氧化參考答案：C【分析】反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)升高，硫元素化合價(jià)從+2價(jià)升高到+2.5價(jià)，氧氣中氧元素的化合價(jià)降低，由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，結(jié)合題干中的選項(xiàng)分析解答?！驹斀狻緼．在反應(yīng)3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋4OH－＝Fe3O4＋S4O62－＋2H2O中，化合物中鐵元素、硫元素用平均化合價(jià)，鐵元素的化合價(jià)變化：+2→+8/3，硫元素的化合價(jià)變化為：+2→+5/2，氧元素的化合價(jià)變化：0→-2，所以氧化劑是O2，還原劑是Fe2+、S2O32-，A錯(cuò)誤；B．Fe3O4顆粒不是膠體，用一束可見光照射Fe3O4顆粒不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．由方程式可知，每生成1molFe3O4，參加反應(yīng)的氧氣為1mol，轉(zhuǎn)移電子為1mol×4=4mol，C正確；D．3mol亞鐵離子參加反應(yīng)，其中被氧化的是2mol，即1molO2參與反應(yīng)時(shí)有2molFe2＋被氧化，故D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的基本概念與計(jì)算，F(xiàn)e3O4是復(fù)雜的化合物，鐵元素既有+2價(jià)也有+3價(jià)，把Fe3O4中鐵元素的化合價(jià)用平均化合價(jià)處理，S2O32-的硫元素的化合價(jià)用平均化合價(jià)處理是解本題的關(guān)鍵。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（11分）海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：(1)步驟①灼燒海帶時(shí)，盛裝海帶的實(shí)驗(yàn)儀器是

。A.燒杯

B.坩堝

C.試管

D.燒瓶

E.蒸發(fā)皿

(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是

；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是

。(3)步驟④的目的是：

。(4)步驟⑤中，選擇用苯來提取碘的理由有兩條。酒精只符合其中的一條，不能選擇用酒精來提取碘的理由是：

。(5)請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘

。參考答案：（1）B（2分）

（2）過濾，蒸餾或分餾（每空2分）（3）將碘離子（I-）氧化為碘單質(zhì)（I2）（2分）（4）酒精和水混溶。（2分）（5）取少量水溶液于試管中，滴加幾滴淀粉溶液，如溶液變藍(lán)，則說明有，反之則無。（取樣1分、滴加淀粉1分、現(xiàn)象結(jié)論1分，共3分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，其反應(yīng)的離子方程式為

；如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防止胃壁穿孔，不能服用小蘇打，原因是反應(yīng)生成的氣體會造成胃部氣脹；此時(shí)最好用含有氫氧化鋁的胃藥，寫出該反應(yīng)的離子方程式

。參考答案：HCO3-+H+=H2O+CO2

Al(OH)3++H+=Al3++3H2O略18.圖中C至L分別表示反應(yīng)中的一種常見物質(zhì)，E、F、I在通常情況下是氣體單質(zhì)，其中E有刺激性氣味，X、Y是常見的金屬單質(zhì)。W是由甲、乙元素按1∶1的比例組成的，其中甲元素的原子的M層電子數(shù)是K層的一半，乙元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。（參加反應(yīng)的水和生成的水已從圖中略去）填寫空白:（1）E是___________（化學(xué)式），Y元素在周期表中的位置是______________________。（2）寫出K＋GH＋J＋C的離子方程式________________________________。（3）寫出W＋LJ＋C＋I(xiàn)的化學(xué)方程式_________________________________。（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分離H和J（寫出所用試劑和操作方法）：_____________________。參考答案：（1）Cl2

第四周期第Ⅷ族（2）3AlO＋Fe3＋＋6H2O===3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓（3）4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋8NaCl＋O2↑（4）①向混合物中加足量的NaOH溶液過濾洗滌濾渣得Fe(OH)319.在原子序