2022年四川省眉山市洪雅縣中保中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2022年四川省眉山市洪雅縣中保中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.92235U是重要的工業(yè)原料，鈾濃縮一直為國(guó)際社會(huì)關(guān)注．下列說(shuō)法正確的是（）A．92235U原子核中含有92個(gè)中子B．92235U原子核外有143個(gè)電子C．92235U與92238U互為同位素D．92235U與92238U同一核素參考答案：C【考點(diǎn)】核素．【分析】根據(jù)92235U中質(zhì)子數(shù)為92，質(zhì)量數(shù)為235，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子；核素的種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定．【解答】解：A、92235U的質(zhì)子數(shù)為92，質(zhì)量數(shù)為235，中子數(shù)為235﹣92=143，故A錯(cuò)誤；B、92235U中質(zhì)子數(shù)為92，質(zhì)子數(shù)=外電子數(shù)，其核外電子數(shù)為92，故B錯(cuò)誤；C、92235U與92238U的質(zhì)子都為92，中子數(shù)分別為143、146，互為同位素，故C正確；D、92235U和92238U的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，是不同的核素，故D錯(cuò)誤；故選C．2.實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng)為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列說(shuō)法正確的是(

)A．氧化劑是HCl，還原劑是MnO2B．每生成2molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4molC．每消耗1molMnO2，表現(xiàn)還原作用的HCl為4molD．Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．分析：在反應(yīng)中MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素化合價(jià)降低，被還原，MnO2作氧化劑，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，HCl為還原劑，結(jié)合化合價(jià)的變化判斷轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目．解答：解：A．Mn元素化合價(jià)降低，被還原，MnO2作氧化劑，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，HCl為還原劑，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)變化由﹣1價(jià)到0價(jià)，每生成1molCl2時(shí)，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，所以生成2molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4mol，故B正確；C．每消耗1molMnO2，4molHCl參加反應(yīng)，有2mol被氧化，2mol表現(xiàn)出酸性，則表現(xiàn)還原作用的HCl為2mol，故C錯(cuò)誤；D．Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，HCl為還原劑，所以Cl2是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意把握元素的化合價(jià)的變化，把握氧化還原反應(yīng)的特征，根據(jù)化合價(jià)的變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目3.下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A.稀硫酸與鐵反應(yīng)：

2Fe+6H+

＝2Fe3++3H2↑B.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

H++OH-＝H2OC.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：

Ag++Cl-＝AgCl↓D.稀硝酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：

2H++CO32-＝CO2↑+H2O參考答案：A略4.某元素R的硫酸鹽的式量為m，同價(jià)態(tài)的該元素的硝酸鹽的式量為n，則該鹽中R元素的化合價(jià)可能為A．(n-m)/14

B．(n-m)/(n+m)

C．(m-n+26.5)/97.5

D．(2n-m)/38參考答案：A5.下列說(shuō)法正確的是（

）A.39K+和40Ca2+微粒中的電子數(shù)和中子數(shù)都相等

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若D2和He體積相等，則質(zhì)量不相等C．7.8

g

Na2O2與足量的CO2反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0.2

NA

D．把1

mol

NaCl溶于1

L水中，所得NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L參考答案：A6.能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是（

）

A、氯氣與氫氣反應(yīng)生成氯化氫，而硫與氫氣反應(yīng)生成硫化氫

B、向硫化氫的水溶液中通入氯氣可得到淡黃色的硫

C、氯氣能與水反應(yīng)而硫不能

D、氯原子最外電子層上有7個(gè)電子而硫最外電子層上有6個(gè)電子參考答案：B 7.下列物質(zhì)中屬于純凈物的是A.冰水混合物

B.純凈的鹽水

C.潔凈的空氣

D.CuSO4溶液參考答案：A冰水混合物是水的兩種存在狀態(tài)，屬于純凈物，選A。8.下列物質(zhì)中，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的一組物質(zhì)是()A．熔融MgCl2、熔融NaOH B．液氮、石灰水C．石墨、醋酸 D．稀硫酸、酒精參考答案：A9.已知A(g)+C(g)＝D(g)ΔH=-Q1kJ/mol，B(g)+C(g)＝E(g)ΔH=-Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1＞Q2。若A、B組成的混合氣體1mol與足量的C反應(yīng)，放熱為Q3kJ。則原混合氣體中A與B的物質(zhì)的量之比為()A.（Q3-Q2）/（Q1-Q3）

B.（Q1-Q3）/（Q3-Q2）

C.（Q3-Q2）/（Q1-Q2）

D.（Q1-Q3）/（Q1-Q2）參考答案：A【詳解】設(shè)A的物質(zhì)的量為xmol，則B的物質(zhì)的量為1mol-xmol，A反應(yīng)放出的熱量為xQ1，B反應(yīng)放出的熱量為（1-x）Q2，xQ1+（1-x）Q2=Q3，解得x=（Q3-Q2）/（Q1-Q2），B的物質(zhì)的量為（Q1-Q3）/（Q1-Q2），A與B物質(zhì)的量之比為（Q3-Q2）/（Q1-Q3）。答案選A。10.下列溶液中的氯離子數(shù)目與50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是

A．150mL1mol·L－1的KClO3

B．75mL2mol·L－1的NH4ClC．75mL2mol·L－1的CaCl2

D．150mL3mol·L－1的KCl參考答案：B略11.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A.向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸:3Fe2+

+4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2OB.NaHCO3溶液和少量的Ca(OH)2溶液:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC.銅片與濃HNO3:Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2

↑+2H2OD.氨水吸收少量SO2

防止污染空氣:2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O參考答案：BA.向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O，A正確；B.NaHCO3溶液和少量的Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水：Ca2++2OH-+2HCO3-＝CaCO3↓+CO32－+2H2O，B錯(cuò)誤；C.銅片與濃HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cu+2NO3-+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O，C正確；D.氨水吸收少量SO2防止污染空氣：2NH3·H2O+SO2＝2NH4++SO32-+H2O，D正確，答案選B。點(diǎn)睛：掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)以及準(zhǔn)確把握物質(zhì)的拆分問(wèn)題是解答的關(guān)鍵。注意反應(yīng)物過(guò)量的問(wèn)題，例如（1）CO2(或SO2、H2S)與堿的離子反應(yīng)，CO2(SO2、H2S)少量時(shí)生成正鹽，過(guò)量或足量時(shí)生成酸式鹽。（2）酸式鹽與堿反應(yīng)，書寫時(shí)可采用設(shè)“1”法，即將少量物質(zhì)的量定為1mol，其他反應(yīng)物的離子根據(jù)需要確定物質(zhì)的量。（3）FeBr2(還原性Fe2＋＞Br－)、FeI2(還原性I－＞Fe2＋)通入Cl2，Cl2不足時(shí)對(duì)于FeBr2氧化Fe2＋，對(duì)于FeI2氧化I－等。（4）Fe與HNO3的反應(yīng)，F(xiàn)e少量生成Fe3＋，F(xiàn)e過(guò)量生成Fe2＋。12.下列有機(jī)反應(yīng)中，與其它三個(gè)反應(yīng)類型不同的是(

)A．B．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC．2C2H5OH→C2H5–O–C2H5+H2OD．參考答案：B略13.下列變化中，既有舊化學(xué)鍵斷裂，又有新化學(xué)鍵形成的是（）A.酒精溶解于水 B.氯化鈉受熱熔融C.碘單質(zhì)受熱產(chǎn)生紫色氣體 D.碳酸氫銨受熱產(chǎn)生刺激性氣味參考答案：D【詳解】A.酒精溶解于水，是物理變化，沒(méi)有涉及化學(xué)鍵的斷裂和形成，A錯(cuò)誤；B.氯化鈉受熱熔融，會(huì)破壞鈉離子和氯離子間的離子鍵，沒(méi)有新化學(xué)鍵形成，B錯(cuò)誤；C.碘單質(zhì)受熱產(chǎn)生紫色氣體，是物理變化，沒(méi)有涉及化學(xué)鍵的斷裂和形成，C錯(cuò)誤；D.碳酸氫銨受熱產(chǎn)生刺激性氣味，是化學(xué)變化，既有舊化學(xué)鍵斷裂，又有新化學(xué)鍵形成，D正確；故答案選D。14.已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-若向100mLFeBr2溶液中緩慢通入2.24L標(biāo)況下的氯氣，充分反應(yīng)后，有l(wèi)／5的Br-被氧化成Br2,則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為A．1．4mol／L

B．2.5mol／LC．5．0mol／L

D．無(wú)法計(jì)算參考答案：A15.（14分）X、Y、Z為三個(gè)不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有如下反應(yīng)：Y+X→A(氣)，Y+Z→B(氣)。請(qǐng)針對(duì)以下兩種不同情況完成下列問(wèn)題：（1）若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時(shí)有白煙產(chǎn)生，則：①Y的電子式是_________；生成的固體C的電子式是________________。②若合成A是人工固氮的重要途徑，試寫出Y+X→A（氣）的化學(xué)方程式______________。已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物所具有的總能量

生成物所具有總能量（填>、<或=）。（2）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：①A的結(jié)構(gòu)式是_____________；②向苛性鈉溶液中通入過(guò)量的B，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________

；③將B與(1)中某單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的離子方程式是_______________。參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖所示是學(xué)生課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的制取氨氣并進(jìn)行氨氣溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)等實(shí)驗(yàn)的裝置示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)學(xué)生甲用圖A所示裝置制備氨氣，寫出該法制取氨氣的化學(xué)方程式_________________；制出的氨氣應(yīng)使用________________法來(lái)收集，要得到干燥的氨氣可選用____________做干燥劑。(2)學(xué)生乙用圖B所示裝置也制出了氨氣，他選用的制取試劑可能是__________和____________。(3)學(xué)生丙用圖C所示裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是____________________。(4)學(xué)生丁將裝置C誤裝為裝置D，但經(jīng)同學(xué)討論后，認(rèn)為也可引發(fā)噴泉。請(qǐng)說(shuō)明用該裝置引發(fā)噴泉的方法：___________________。(5)學(xué)生戊用裝置E（盛有水）吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入E裝置的錐形瓶?jī)?nèi)，看到了具有催化作用的鉑絲保持紅熱，同時(shí)瓶?jī)?nèi)生成了紅棕色的氣體。寫出在此過(guò)程中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。參考答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2═CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

向下排空氣

堿石灰(或氫氧化鈉固體、氧化鈣固體等)

(2)氧化鈣（或氫氧化鈉固體）

濃氨水

(3)打開(kāi)止水夾，擠出膠頭滴管中的水

(4)打開(kāi)止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管中的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉

(5)4NH3＋5O24NO＋6H2O2NO＋O2===2NO22NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；向下排空氣法；堿石灰；(2)反應(yīng)B裝置特點(diǎn)是不需要加熱，向CaO中滴加濃氨水，CaO+H2O=Ca(OH)2，反應(yīng)放熱，NH3?H2ONH3↑+H2O，使?jié)獍彼械陌睔庖莩?，氫氧化鈉溶于水放熱，使?jié)獍彼械陌睔庖莩觯蚀鸢笧椋貉趸}或氫氧化鈉；濃氨水；(3)NH3極易溶解于水，通常狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，打開(kāi)止水夾擠出膠頭滴管中的水，由于氨氣迅速溶解在擠出膠頭滴管中的水，導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小，導(dǎo)致溶液進(jìn)入燒瓶產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，故答案為：打開(kāi)止水夾，擠出膠頭滴管中的水；(4)裝置D沒(méi)有膠頭滴管，打開(kāi)止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨受熱膨脹，氣體從燒瓶中逸出，趕出玻璃導(dǎo)管中的空氣，氨氣極易溶于水，氨氣與水接觸，燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，即發(fā)生噴泉，故答案為：打開(kāi)止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管中的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉；(5)將經(jīng)加熱的鉑絲插入戊裝置的錐形瓶?jī)?nèi)，發(fā)生氨的催化氧化反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O，產(chǎn)物為無(wú)色的一氧化氮和水，產(chǎn)生的一氧化氮能和氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NO2，2NO+O2═2NO2，NO2為紅棕色氣體，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2═2NO2?！军c(diǎn)睛】本題考查氨氣的制備和性質(zhì)，掌握氨氣的制備原理和化學(xué)性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。(4)探究噴泉的形成是該題的解答難點(diǎn)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（5分）實(shí)驗(yàn)室可以利用右圖所示裝置制取氧氣。將3.9g過(guò)氧化鈉放入燒瓶中，加入100毫升H2O，并用排水法收集氣體。(不考慮液體體積變化)（1）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

；（2）所得氣體體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）：______。（3）集氣瓶充滿氣體后，簡(jiǎn)述取出集氣瓶的操作方法。

。參考答案：(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；---2分(2)0.56L----------1分

(3)用玻璃片在水面下蓋住集氣瓶口，將玻璃片與集氣瓶一起移出水面，將蓋有玻璃片的集氣瓶正放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上。----2分18.根據(jù)圖1銅鋅原電池示意圖，回答下列問(wèn)題：

（1）鋅為

極，電極反應(yīng)式為

；銅為

極，電極反應(yīng)為

，原電池總離子反應(yīng)式是