山東省濟寧市萌山中學2022年高一化學下學期摸底試題含解析

山東省濟寧市萌山中學2022年高一化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是（

）A.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓B.向H2O中投入少量Na2O2固體：2H2O＋2Na2O2＝2Na++2OH-＋O2↑C.氯化鐵溶液與銅粉反應：Cu＋Fe3+＝Fe2+＋Cu2+D.Cu與稀硝酸的反應：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑＋4H2O參考答案：D一水合氨為弱堿，不能拆成離子形式，A錯誤；氧原子不守恒，B錯誤；電荷不守恒，C錯誤；Cu與稀硝酸的反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，電荷守恒、原子守恒，正確選項D。2.一定質量的鎂條分別與相同條件下的相同體積的①氧氣、②氮氣、③二氧化碳中充分燃燒，所得固體物質的質量大小排列順序正確的是A、②>③>①

B、③>②>①

C、②>①>③

D、③>①>②參考答案：D略3.下列氣體遇空氣變紅棕色的是A.SO2

B.Cl2

C.CO2

D.NO參考答案：D試題分析：SO2、Cl2、CO2與空氣很難直接發(fā)生反應，故A、B、C選項錯，NO氣體能與空氣中的氧氣接觸就發(fā)生反應生成紅棕色的NO24.有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導線連結起米浸入鹽酸中，b不易腐蝕；將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應劇烈；將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化；如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是

A.d、b、a、c

B.b、a、d、c

C.d、a、b、c

D.d、c、a、b參考答案：C略5.酸堿中和反應的本質是：H++OH－=H2O，下列物質間的反應可以用該離子方程式表示是(

)A．氫氧化鐵和稀鹽酸反應

B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反應

D．氨水與鹽酸參考答案：C6.Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同的分類法進行分類，其中不正確的是（）A．Na2CO3是堿

B．Na2CO3是鹽C．Na2CO3是鈉鹽 D．Na2CO3是碳酸鹽參考答案：A【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】電離生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物屬于鹽，根據(jù)鹽中電離出的陽離子又可以將鹽分為鉀鹽、鈉鹽、鋇鹽等，根據(jù)電離出的酸根離子可以將鹽分為碳酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽等．堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物．【解答】解：A、堿電離生成的陰離子全部是氫氧根離子，則Na2CO3不是堿，屬于鹽，故A錯誤；B、Na2CO3俗名純堿，生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物屬于鹽類，故B正確；C、因陽離子為鈉離子，故屬于鈉鹽，故C正確；D、因陰離子為碳酸根離子，則Na2CO3是碳酸鹽，故D正確；故選A．7.下列有關實驗室制取蒸餾水的實驗裝置與操作的說法中，不正確的是（）A．燒瓶必須墊加石棉網(wǎng)加熱B．冷凝管中的水流方向是從下口進入，上口排出C．實驗中需要在燒瓶中加入幾粒碎瓷片，防止出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象D．溫度計的水銀球應插入燒瓶的自來水中參考答案：D考點：實驗室制取蒸餾水．專題：實驗題．分析：根據(jù)實驗室制取蒸餾水的操作過程及有關注意事項即可作答．解答：解：A、對燒瓶進行加熱時，為防止加熱時燒瓶底炸裂，需墊石棉網(wǎng)，故A正確；B、冷凝管水流遵循逆流原理，這樣冷凝效果好，故B正確；C、為避免加熱時出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象，應提前在燒瓶中放入幾粒沸石或碎瓷片，故C正確；D、溫度計水銀球應在蒸餾燒瓶支管口處，目的是控制餾分物質的沸點，得到較純凈的物質，故D錯誤；故選D．點評：本題考查了蒸餾實驗裝置的分析判斷和應用，此題要求同學們熟悉制取蒸餾水的操作過程及有關注意事項．8.下列氣體不能用濃H2SO4干燥的是

A．CO2

B．NH3

C．SO2

D．HCl參考答案：B略9.對氧化鋁的分類，正確的是A.酸性氧化物

B.堿性氧化物

C.兩性氧化物

D.不成鹽氧化物（像CO一樣）參考答案：C10.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。Y、Z同周期，X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（

）

A．X的氫化物溶于水顯酸性

B．Y的氧化物是離子化合物C．X與Y形成化合物的化學式為YX

D．X和Z的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸參考答案：B略11.下列化學藥品與其危險化學品圖形標志不一致的一組是

（

）A．燒堿——1

B．甲烷——2

C．酒精——3

D．白磷——4參考答案：A略12.下列反應所產(chǎn)生的氣體體積在標準狀況下為22.4L的是(

)A.將2mol金屬Cu與含2molH2SO4的濃硫酸共熱B.將1molMnO2固體與含4molHCl的濃鹽酸共熱C.常溫下，將32.2g金屬鈉和5.4g金屬鋁同時投入到足量水中D.常溫下，將10.8g的Al和22.4g的Fe投入到300g98％的硫酸中參考答案：C試題解析:A．濃硫酸與銅發(fā)生反應Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O中，如2mol濃硫酸完全反應，則生成1molSO2，但隨著反應的進行，濃硫酸的濃度逐漸降低，稀硫酸與銅不反應，所以生成的氣體小于1mol，不生成氫氣，在標準狀況下小于22.4L，故A錯誤；B．實驗室制取氯氣的化學方程式為MnO2+4HCl（濃=MnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2不能氧化稀鹽酸，隨著反應的進行，濃HCl變稀，稀鹽酸不能與MnO2反應，MnO2足量時，不能準確計算出氯氣的量，故反應中產(chǎn)生的氯氣小于1mol，在標準狀況下小于22.4L，故B錯誤；C．32.2g金屬鈉的物質的量n=32.2/23==1.4mol，金屬鈉投入水中能發(fā)生下列反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑生成氫氣0.7mol，同時生成氫氧化鈉1.4mol，和5.4g金屬鋁發(fā)生反應：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，n（Al）=5.4/27=0.2mol，n（NaOH）=1.4mol，生成氫氣0.3mol，氫氧化鈉剩余，所以產(chǎn)生的氣體為兩者之和0.7mol+0.3mol=1mol，在標準狀況下為22.4L，故C正確；D．98%的硫酸為濃硫酸，常溫下，鐵和鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，無氣體產(chǎn)生，故D錯誤；13.下列晶體熔化時，化學鍵沒有破壞的是(

)A、NaCl

B、干冰

C、晶體硅

D、石英參考答案：B略14.將11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應產(chǎn)生的x氣體。再向所得溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀。根據(jù)題意推斷氣體x的成分可能是A．0.3molNO2和0.3molNO

B．0.2molNO2和0.1molN2O4C．0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4

D．0.6molNO參考答案：C略15.金屬鈉分別與下列溶液反應時，既有沉淀析出，又有氣體逸出的是

A.BaCl2溶液

B.K2SO4溶液

C.CuSO4溶液

D.NH4NO3溶液參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學設計如下三個實驗方案以探究某反應是放熱反應還是吸熱反應：方案一：如圖1，在小燒杯里放一些除去氧化鋁保護膜的鋁片，然后向燒杯里加入10mL2mol?L﹣1稀硫酸，再插入一支溫度計，溫度計的溫度由20℃逐漸升至75℃，隨后，溫度逐漸下降至30℃，最終停留在20℃．方案二：如圖2，在燒杯底部用熔融的蠟燭粘一塊小木片，在燒杯里加入10mL2mol?L﹣1硫酸溶液，再向其中加入氫氧化鈉溶液，片刻后提起燒杯，發(fā)現(xiàn)小木片脫落下來．方案三：如圖3，甲試管中發(fā)生某化學反應，實驗前U形管紅墨水液面相平，在化學反應過程中，通過U形管兩側紅墨水液面高低判斷某反應是吸熱反應還是放熱反應．序號甲試管里發(fā)生反應的物質U形管里紅墨水液面①氧化鈣與水左低右高②氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體（充分攪拌）？③鋁片與燒堿溶液左低右高④銅與濃硝酸左低右高根據(jù)上述實驗回答相關問題：（1）鋁片與稀硫酸的反應是

（填“吸熱”或“放熱”）反應，寫出該反應的離子方程式：

．（2）方案一中，溫度升至最大值后又下降的原因是

．（3）方案二中，小木片脫落的原因是

，由此得出的結論是

．（4）方案三中，如果甲試管里發(fā)生的反應是放熱反應，則U形管里紅墨水液面：左邊（填“高于”“低于”或“等于”）右邊．（5）由方案三的現(xiàn)象得出結論：①③④組物質發(fā)生的反應都是

（填“吸熱”或“放熱”）反應，如果放置較長時間，可觀察到U形管里的現(xiàn)象是

．（6）方案三實驗②的U形管中的現(xiàn)象為

，說明反應物的總能量

（填“大于”“小于”或“等于”）生成物的總能量．參考答案：（1）放熱；2Al+6H+═2Al3++3H2↑；（2）反應完全后，熱量向空氣中傳遞，燒杯里物質的溫度降低；（3）蠟燭熔化；氫氧化鈉與硫酸的反應放熱；（4）低于；（5）放熱；紅墨水液面左右相平；（6）紅墨水液面左高右低；小于．

【考點】探究吸熱反應和放熱反應．【分析】（1）溫度計的溫度由20℃逐漸升至75℃，說明鋁片與鹽酸反應為放熱反應，離子方程式為：2Al+6H+═2Al3++3H2；（2）反應完全后，熱量向空氣中傳遞，燒杯里物質的溫度降低；（3）反應放熱，溫度升高，蠟燭熔化了；（4）若放熱反應，則U形管內氣體膨脹，壓強增大，U形管里紅墨水液面出現(xiàn)左低右高的現(xiàn)象；（5）中出現(xiàn)了液面左低右高的現(xiàn)象，故物質發(fā)生的反應都是放熱反應，如果放置，溫度回復到室溫，可觀察到U形管里的液面左右相平；（6）氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體（充分攪拌）反應為典型的吸熱反應．【解答】解：（1）溫度計的溫度由20℃逐漸升至75℃，說明鋁片與鹽酸反應為放熱反應，離子方程式為：2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故答案為：放熱；2Al+6H+═2Al3++3H2↑；（2）方案一中，溫度升至最大值后又下降的原因是反應完全后，熱量向空氣中傳遞，燒杯里物質的溫度降低，故答案為：反應完全后，熱量向空氣中傳遞，燒杯里物質的溫度降低；（3）方案二中，小木片脫落的原因是反應放熱，溫度升高，蠟燭熔化了，故答案為：蠟燭熔化；氫氧化鈉與硫酸的反應放熱；（4）如果甲試管里發(fā)生的反應是放熱反應，則U形管內氣體膨脹，壓強增大，U形管里紅墨水液面出現(xiàn)左低右高的現(xiàn)象，故答案為：低于；（5）由方案三的現(xiàn)象得出結論：①③④組中出現(xiàn)了液面左低右高的現(xiàn)象，故物質發(fā)生的反應都是放熱反應，如果放置，溫度回復到室溫，可觀察到U形管里的液面左右相平，故答案為：放熱；紅墨水液面左右相平；（6）氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體（充分攪拌）反應為典型的吸熱反應，故紅墨水液面左高右低，反應物總能量低于生成物總能量，故答案為：紅墨水液面左高右低；小于．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知下列兩個反應：①Fe+H2SO4（?。?===FeSO4+H2

；②Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2

+2H2O。試回答下列問題：⑴反應①中

元素被還原，反應②中

元素被還原。（填元素符號）⑵當反應①生成2gH2時,消耗H2SO4的質量是

g。⑶反應②中生成32gSO2氣體時，消耗H2SO4的質量是

g，其中有

gH2SO4作為氧化劑被還原。參考答案：（1）H；S（各1分）（2）98（2分）（3）98；49（各2分）18.有三種固體物質和五種溶液：固體是鐵粉、銅粉、氫氧化銅；溶液是CuSO4溶液、NaOH溶液、FeSO4溶液、H2SO4溶液、Na2SO4溶液。它們中的幾種物質在常溫下相互轉化關系如下：（1）溶液A+溶液C→固體甲+溶液D（2）固體乙+溶液B→溶液E+氫氣（3）固體甲+溶液B→溶液C+水試推斷出溶液中A、B、C、D、E的化學式，寫出固體甲、乙、丙的名稱。A、______________

B、______________

C、______________

D、_____________

E、______________

甲、______________

乙、_____________

丙、_____________參考答案：A、__氫氧化鈉_

B、_稀硫酸_____

C、____硫酸銅___D、____硫酸鈉__E、__硫酸亞鐵___甲、_氫氧化銅___

乙、____鐵粉___

丙、____銅粉____

略19.（1）下列物質：①氯氣，②澄清石灰水，③水銀，④稀鹽酸，⑤氯化銅固體，⑥熔融氫氧化鈉，⑦蔗糖，⑧酒精，⑨二氧化碳，⑩硫酸鋇。其中屬于電解質的是______（填序號，下面相同），屬于非電解質的是_________，能導電的是_________。（2）寫出高錳酸鉀受熱分解制氧氣的化學反應方程式____________________，反應中的氧化劑是________，還原產(chǎn)物是____________，當有2mol電子轉移時，生成的氧氣在標準狀況下的體積是________L。參考答案：(1)⑤⑥⑩

⑦⑧⑨

②③④⑥

(2)2KMnO4K2MnO4+O2↑+MnO2