2022年四川省成都市錦城外國語學校高二化學上學期摸底試題含解析

2022年四川省成都市錦城外國語學校高二化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某無色溶液中含有NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四種離子，進行如下實驗：（1）取10mL該溶液于試管中并滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀；（2）取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體(必要時可加熱)，最后沉淀完全溶解。并且隨NaOH溶液的加入，沉淀和氣體的變化關系如下圖所示。下列說法不符合事實的是（

）A．根據(jù)圖所示數(shù)據(jù)計算實驗中使用的NaOH溶液的物質的量濃度為1mol/LB．根據(jù)信息分析該溶液中焰色反應呈現(xiàn)紫色的離子的物質的量濃度為1mol/LC．另取一定量該溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液，能使Al3+和SO42ˉ同時完全沉淀D．NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四種離子的物質的量之比為：2：1：1：3參考答案：C略2.有三種不同取代基-X，-Y，-Z，當它們同時取代苯分子中的3個氫原子，取代產(chǎn)物有A．4種

B．6種

C．10種

D．14種參考答案：C略3.下列物質中，屬于天然高分子化合物的是A.淀粉

B.硬脂酸

C.聚乙烯

D.硝化纖維參考答案：A4.受臺灣“塑化劑污染食品”風波的影響，2011年6月1日衛(wèi)生部緊急發(fā)布公告，將塑化劑列入食品中可能違法添加的非食用物質和易濫用的食品添加劑名單。已知塑化劑DEHP分子結構簡式如下圖。下列說法中不正確的是（

）

A．DEHP是芳香族化合物

B．DEHP是酯類物質

C．DEHP分子中共有5個雙鍵

D．DEHP分子中至少有8個碳原子在同一平面參考答案：C略5.在100mL的FeBr2溶液中，通入2.24L的標準狀況下的氯氣充分反應后，溶液中有1／3的Br被氧化成溴單質．則原FeBr2溶液的物質的量濃度為A．1.0mol／L

B．1.2mol／L

C．1.5mol／L

D．1.8mol／L參考答案：B略6.設表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(

)A、23g鈉與足量氧氣充分反應，轉移的電子個數(shù)為B、將水解制成膠體，所得膠體的微粒數(shù)為C．1molNa2O2與水完全反應時轉移電子數(shù)為2NA

D．NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質量比為7∶4參考答案：A略7.下列說法正確的是(

)A．在共價化合物中也可能含有離子鍵

B．非金屬元素形成的化學鍵一定是共價鍵C．含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物

D．含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物參考答案：C略8.在相同溫度和壓強下，對反應CO2(g)＋H2(g)

CO(g)＋H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質的量見下表

上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是：A．乙＝丁>丙＝甲

B．乙>丁>甲>丙C．丁>乙>丙＝甲

D．丁>丙>乙>甲參考答案：A略9.在同溫同壓下，一定量的某有機物和過量的金屬鈉反應產(chǎn)生aL氫氣，另取等量的該有機物與足量的小蘇打溶液反應，可以收集二氧化碳氣體bL，若a＝b，則該有機物可能是A．HOOC－COOH

B．HOOC－CHCH2OH

C．HOCH2－CH2OH

D．CH3COOH參考答案：B10.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的(

)①NaOH固體②H2O③NaCl固體④CH3COONa固體⑤KCl溶液A.①②

B.②③⑤

C.②④

D.②④⑤參考答案：D略11.用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當陰極上增重ag時，在陽極上同時產(chǎn)生bL(標準狀況)氧氣，從而可知M的相對原子質量是()A.

B.

C.

D.參考答案：C略12.原電池與電解池在生活和生產(chǎn)中有著廣泛應用．下列有關判斷中錯誤的是（） A．裝置①研究的是金屬的吸氧腐蝕，F(xiàn)e上的反應為Fe﹣2e=Fe2+ B．裝置②研究的是電解CuCl2溶液，它將電能轉化為化學能 C．裝置③研究的是電解飽和食鹽水，電解過程中，B極上發(fā)生氧化反應 D．三個裝置中涉及的主要反應都是氧化還原反應參考答案：D考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學專題．分析：A．鐵在中性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕；B．電極為惰性電極，可用于電解氯化銅溶液；C．B連接電源的負極，為電解池的陰極，發(fā)生還原反應；D．電化學反應的實質為氧化還原反應．解答：解：A．食鹽水溶液呈中性，鐵在中性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，故A正確；B．電極為惰性電極，可用于電解氯化銅溶液，故B正確；C．A連接電源正極，為電解池的陽極，發(fā)生氧化反應，而B連接電源的負極，為電解池的陰極，發(fā)生還原反應，故C錯誤；D．電化學反應的實質為氧化還原反應，故D正確．故選D．點評：本題考查電解池和原電池知識，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握電化學原理，注重相關基礎知識的積累，難度不大．13.下列敘述中正確的是（）A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C．兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D．陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同參考答案：C考點：原子核外電子排布．專題：原子組成與結構專題．分析：A、Na+和Mg2+核外電子排布相同，但化學性質不同．B、Pb2+、Pb4+核外電子排布不同，它們不可能都和一種稀有氣體原子的核外電子排布相同．C、原子核外電子數(shù)相同，則質子數(shù)相同，兩原子是同一元素．D、陰離子的核外電子排布一定與本周期的稀有氣體原子的核外電子排布相同．解答：解：A、Na+和Mg2+核外電子排布相同，但化學性質不同，互為同位素的原子，化學性質幾乎完全相同，故A錯誤；B、Pb2+、Pb4+核外電子排布不同，它們不可能都和一種稀有氣體原子的核外電子排布相同，故B錯誤；C、兩原子核外電子數(shù)相同，則質子數(shù)相同，兩原子是同一元素，互為同位素，故C正確；D、原子獲得電子形成陰離子，最外層呈穩(wěn)定結構，電子層數(shù)目不變，陰離子的核外電子排布一定與本周期的稀有氣體原子的核外電子排布相同，不是“上一周期”，故D錯誤．故選：C．點評：考查核外電子排布規(guī)律等，難度中等，注意A、B只要舉出反例即可，反例法對于肯定的題設解答非常有效．14.化學與人類生活密切相關。下列說法正確的是（

）A．苯酚有一定毒性，不能作消毒劑和防腐劑B．白磷著火點高且無毒，可用于制造安全火柴C．油脂皂化生成的高級脂肪酸鈉是肥皂的有效成分D．用食醋去除水壺中的水垢時所發(fā)生的是水解反應參考答案：C略15.在常溫、常壓下，取下列四種氣態(tài)烴質量相等，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是（）A.C4H10B.C3H8C.C2H6D.CH4參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）如圖，在實驗室里，通常利用濃硫酸與乙醇混合加熱制乙烯，加熱一段時間后溶液中出現(xiàn)棕色、黑色現(xiàn)象。過一段時間后，發(fā)現(xiàn)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色。

甲同學認為酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了；乙同學認為酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了。

（1）（1）你認為哪個同學的觀點正確？

（填“甲”或“乙”），理由是

。

A．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發(fā)生了氧化反應B．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發(fā)生了加成反應C．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明通入的氣體是純凈物D．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，只能證明通入氣體一定具有還原性（2）丙同學取（Ⅱ）瓶中少量溶液于試管里，加入鹽酸和氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，他認為乙烯中一定混有二氧化硫，你認為他的結論是否可靠？

（填“可靠”或“不可靠”）；理由是

。若你認為不可靠，改進上述實驗方案，證明乙烯中是否含有的改進方法是

。（3）丁同學對上述實驗方案進行了適當改進，用于證明乙烯能否發(fā)生加成反應，他的改進方法是

。參考答案：（1）乙；CD（2）不可靠；酸性高錳酸鉀溶液中本身含有；（Ⅱ）瓶中溶液換成品紅溶液（3）將（Ⅱ）瓶中溶液換成溶液，將裝置（Ⅲ）換成盛有的溶液的洗氣瓶或試管三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）可逆反應A(g)+2B(g)2C(g)

△H<0在一定條件下達到平衡，若改變條件，將變化結果（增大、減小、不變）填入空格。（1）升高溫度，B的轉化率_______________,v正_____________,v逆____________;（2）加催化劑，A的物質的量_______________,v正_____________,v逆____________;（3）保持溫度和壓強不變加入惰性氣體,則C的物質的量_______,A的轉化率_________。（4）保持溫度和體積不變加入惰性氣體，A的轉化率______________。（5）若溫度和體積不變，反應從開始到平衡，在這個變化過程中，壓強____________。參考答案：（1）減小增大

增大（2）不變

增大增大

（3）減小減?。?）不變（5）逐漸減小略18.（12分）（1）室溫下，在pH=12的NaCN溶液中，由水電離的c(OH—)為

▲

mol·L－1。（2）等體積的下列溶液中，陽離子的總物質的量最大的是

▲

。（填序號）。①0.2mol·L－1的CuSO4溶液

②0.1mol·L－1的Na2CO3③0.2mol·L－1的KCl

④0.1mol·L－1的Na2SO4（3）濃度為0.100mol·L-1的下列各物質的溶液中，c(NH4+)由大到小的順

▲

。（填序號）。①NH4Cl

②NH4HSO4

③NH3·H2O

④CH3COONH4

（4）水的電離平衡如圖所示：①若A點表示25℃時水的電離平衡狀態(tài)，當溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到達B點。則此時水的離子積從

▲增加到

▲

。②100℃時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH值pH1與強堿的pH值pH2之間應滿足的關系是

▲

。參考答案：（12分每空2分）（1）10-2

（2）①

（3）②

＞①

＞④

＞③

（4）①10—14

10—12

②pH1+pH2=13略19.（14分）美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如下圖：（1）此流程的第II步反應為：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度/℃400500830平衡常數(shù)K1091從上表可以推斷：此反應是

（填“吸”或“放”）熱反應。在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入1mo1CO和2mo1H2O，則達到平衡后CO的轉化率為

。（2）在500℃，以下表的物質的量（按照CO、H2O、H2、CO2的順序）投入恒容密閉容器中進行上述第II步反應，達到平衡后下列關系正確的是實驗編號反應物投入量平衡時H2濃度吸收或放出的熱量反應物轉化率A1、1、0、0c1Q1α1B0、0、2、2c2Q2α2

C2、2、0、0c3Q3α3A．2c1=c2=c3

B．2Q1=Q2=Q3

C．α1=α2=α3

D．α1+α2=1（3）在一個絕熱等容容器中，不能判斷此流程的第II步反應達到平衡的是

。①體系的壓強不再發(fā)生變化

②混合氣體的密度不變③混合氣體的平均相對分子質量不變

④各組分的物質的量濃度不再改變⑤體系的溫度不再發(fā)生變化