新教材2023-2024學(xué)年高中化學(xué)第3章物質(zhì)在水溶液中的行為第4節(jié)離子反應(yīng)第2課時(shí)離子反應(yīng)的應(yīng)用課件魯科版選擇性必修1

第3章物質(zhì)在水溶液中的行為第4節(jié)第2課時(shí)離子反應(yīng)的應(yīng)用素養(yǎng)目標(biāo)1.了解酸堿中和滴定的原理,知道酸堿中和滴定中,溶液pH的突變是判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù),了解指示劑的選擇方法,形成變化觀念與平衡思想的化學(xué)核心素養(yǎng)。2.知道酸堿中和滴定的主要儀器及用途,掌握酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作、數(shù)據(jù)處理、誤差分析及其在定量測(cè)定中的遷移應(yīng)用,培養(yǎng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的化學(xué)核心素養(yǎng)。3.知道離子反應(yīng)在生活生產(chǎn)中的應(yīng)用,培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任的化學(xué)核心素養(yǎng)?；A(chǔ)落實(shí)?必備知識(shí)全過(guò)關(guān)重難探究?能力素養(yǎng)全提升目錄索引

基礎(chǔ)落實(shí)?必備知識(shí)全過(guò)關(guān)必備知識(shí)一、物質(zhì)檢驗(yàn)與含量測(cè)定1.離子的檢驗(yàn)可利用離子的特征反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)一些常見(jiàn)離子。待檢驗(yàn)離子I-Fe3+試劑AgNO3溶液,稀硝酸KSCN溶液現(xiàn)象有不溶于稀硝酸的黃色沉淀生成紅色溶液離子反應(yīng)I-+Ag+==AgI↓Fe3++3SCN-==Fe(SCN)32.測(cè)定溶液中離子的濃度

(2)酸堿中和滴定:強(qiáng)酸中H+的濃度可以用已知準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)堿溶液滴定的方法求得。(3)氧化還原滴定法:如溶液中

的濃度可用已知準(zhǔn)確濃度的Fe2+溶液滴定求得。二、物質(zhì)制備與純化1.物質(zhì)的制備(1)氯堿工業(yè)生產(chǎn)燒堿和氯氣的離子反應(yīng):2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑。(2)實(shí)驗(yàn)室制取CO2發(fā)生的離子反應(yīng):CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑。2.物質(zhì)的純化(1)制高純度的氯化鈉:除去其中少量的

、Mg2+、Ca2+,需要的試劑及加入的順序一般是NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、鹽酸(合理即可)。

(2)除去污水中的重金屬離子:用沉淀劑將重金屬離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去,達(dá)到凈水的目的。(3)從海水中提取CO2。利用如圖所示裝置從海水中提取CO2,有利于減少溫室氣體含量。a室為陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為2H2O-4e-==4H++O2↑,氫離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入b室,發(fā)生的反應(yīng)為H++HC==CO2↑+H2O,達(dá)到從b室中提取CO2的目的,c室是陰極,電極反應(yīng)為2H2O+2e-==2OH-+H2↑,得到的氣體是氫氣,得到的溶液中含有NaOH,用c室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調(diào)節(jié)至接近裝置入口海水的pH。三、生活中常見(jiàn)的離子反應(yīng)1.胃酸過(guò)多的治療(1)服用小蘇打片:反應(yīng)的離子方程式為H++HC==CO2↑+H2O。(2)服用胃舒平:反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O。2.硬水的形成及軟化(1)硬水:自然界里含有Ca2+、Mg2+較多的水。(2)硬水的形成(暫時(shí)硬水)。水中的二氧化碳與巖石中的碳酸鈣和碳酸鎂發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鹽,使Ca2+、Mg2+進(jìn)入水中而形成,主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________________________________。自我檢測(cè)判斷下列說(shuō)法是否正確,正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”。(1)檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸時(shí),應(yīng)取少量該溶液,依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸。(

)(2)向某溶液中加入CCl4,振蕩、靜置,分層后CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I-。(

)(3)向某溶液中滴加稀NaOH溶液,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口,試紙不變藍(lán),原溶液中無(wú)N。(

)(4)確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3,取少量溶液滴加CaCl2溶液,觀察是否出現(xiàn)白色沉淀。(

)×××√(6)一支標(biāo)有“20℃、25mL”字樣的滴定管內(nèi)裝液體到刻度1.00mL時(shí),滴定管內(nèi)液體的體積大于24.00mL。(

)(7)中和滴定實(shí)驗(yàn)中,錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用,滴定管用蒸餾水洗凈后,必須潤(rùn)洗后方可使用。(

)(8)可用25mL堿式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液。(

)×√√×重難探究?能力素養(yǎng)全提升探究一離子的檢驗(yàn)問(wèn)題探究菠菜是我們?nèi)粘Ｉ钪薪?jīng)常食用的蔬菜,菠菜中含有豐富的鐵元素。那么如何檢驗(yàn)溶液中是否存在Fe3+?提示

可以用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+。

歸納拓展1.常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)(1)常規(guī)檢驗(yàn)法。①用NaOH溶液能檢驗(yàn)出Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、N。Cu2+產(chǎn)生藍(lán)色沉淀Fe3+產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe2+先產(chǎn)生白色沉淀,然后迅速變成灰綠色,最終變?yōu)榧t褐色Al3+產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)加入NaOH溶液,白色沉淀又會(huì)溶解共熱,生成使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體②焰色試驗(yàn)。用焰色試驗(yàn)可檢驗(yàn)出溶液中的K+和Na+。

K+火焰呈紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)Na+火焰呈黃色(2)特殊檢驗(yàn)法。

Fe3+加入KSCN溶液呈紅色Fe2+加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,再滴加新制氯水后溶液呈紅色2.常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)(1)利用酸堿指示劑檢驗(yàn)。

(2)利用鹽酸和其他試劑檢驗(yàn)。

:加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀,再加稀鹽酸沉淀溶解,并放出無(wú)色無(wú)味的氣體。:先加入足量稀鹽酸,無(wú)沉淀生成,再加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。:加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加稀鹽酸,放出無(wú)色有刺激性氣味且能使品紅溶液褪色的氣體。(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液檢驗(yàn)。

(4)利用某些特征反應(yīng)檢驗(yàn)。I-:滴入淀粉溶液和氯水,溶液變藍(lán)色。應(yīng)用體驗(yàn)視角1簡(jiǎn)單溶液中離子的檢驗(yàn)1.下列關(guān)于離子檢驗(yàn)敘述正確的是(

)A.向某溶液中加入足量稀硫酸,無(wú)明顯現(xiàn)象,再加入AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,則溶液中有Cl-B.向某溶液中滴加濃硫酸,將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中,品紅褪色,則溶液中一定有C.用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色,則溶液中有K+D.在某溶液中,先加入足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成;再加入足量稀鹽酸,沉淀不溶解,則證明該溶液中含C解析

硫酸銀也是一種白色沉淀,不能說(shuō)明含有Cl-,A錯(cuò)誤;B項(xiàng)反應(yīng)中有二氧化硫生成,也可能是濃硫酸被還原為二氧化硫,不能說(shuō)明一定含有

,錯(cuò)誤;觀察鉀的焰色必須透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃,C正確;D項(xiàng)也可能含有Ag+,錯(cuò)誤。

D解析

根據(jù)②可知,乙溶液為H2SO4溶液;根據(jù)①可知,只有Ba(OH)2才能與

反應(yīng)均產(chǎn)生白色沉淀,所以甲為Ba(OH)2;根據(jù)③可知,丙溶液中含有Cl-,則丙為MgCl2,丁為NH4HCO3,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.下列敘述不正確的是(

)A.向某溶液中加入稀鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,該溶液一定是碳酸鹽溶液B.向某溶液中滴加鹽酸酸化無(wú)明顯現(xiàn)象,再滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明該溶液中一定有C.向某溶液中加入濃NaOH溶液,加熱后生成能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體,說(shuō)明該溶液中一定含有D.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不變色,滴加氯水后溶液顯紅色,該溶液中一定含F(xiàn)e2+A解析

A項(xiàng)不正確,因?yàn)槿绻芤褐写嬖?/p>

時(shí)也會(huì)出現(xiàn)類(lèi)似的現(xiàn)象;B項(xiàng)、C項(xiàng)、D項(xiàng)正確。4.(2023江西豐城中學(xué)高二期中)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(

)選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A兩塊相同的未經(jīng)打磨的鋁片,在相同溫度下分別投入5.0mL等濃度的CuSO4溶液和CuCl2溶液中前者無(wú)明顯現(xiàn)象,后者劇烈反應(yīng)Cl-能加速破壞鋁片表面的氧化膜B向AgNO3溶液中加入足量NaCl后再加入少量NaI溶液白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)C取少量溶液置于試管中,先加入KSCN溶液,再滴加過(guò)量酸性高錳酸鉀溶液溶液變紅色溶液中含F(xiàn)e2+D向銅與濃硫酸反應(yīng)后的溶液中加入適量水稀釋溶液呈藍(lán)色溶液中存在Cu2+A解析

未經(jīng)打磨的鋁片表面有氧化鋁,氧化鋁與硫酸銅溶液、氯化銅溶液均不反應(yīng),而氯化銅溶液中的Cl-可破壞鋁片表面的氧化膜,暴露出來(lái)的鋁可以與氯化銅溶液反應(yīng),而硫酸銅溶液不能破壞鋁片的氧化膜,A正確;向硝酸銀溶液中加入足量氯化鈉溶液產(chǎn)生白色的氯化銀沉淀,再加入少量碘化鈉溶液,白色氯化銀沉淀轉(zhuǎn)化為黃色的碘化銀沉淀,說(shuō)明碘化銀的溶解度比氯化銀小,即Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),B錯(cuò)誤;若溶液中本身含有的是Fe3+,先加KSCN溶液再加過(guò)量酸性高錳酸鉀溶液,溶液也變紅,C錯(cuò)誤;銅與濃硫酸反應(yīng)后的溶液還有未反應(yīng)的濃硫酸,稀釋時(shí)要將其加入水中,而不能向其中直接加水,以免發(fā)生危險(xiǎn),D錯(cuò)誤。視角2復(fù)雜溶液中離子的檢驗(yàn)5.某試樣溶液中可能含有,且陰離子的物質(zhì)的量濃度相等。某同學(xué)利用該試樣溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),現(xiàn)象如下。下列說(shuō)法正確的是(

)A.氣體X和氣體Y均屬于電解質(zhì)B.該試樣溶液中至少有5種離子存在,其中Na+一定存在,且c(Na+)<0.4mol·L-1C.濾液M在酸性條件下與銅片的反應(yīng)中,還原產(chǎn)物是NO2D.將上述實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體Y全部通入10mL1.2mol·L-1的NaOH溶液中,所得溶液中的陰離子主要為D6.某化學(xué)興趣小組用粗鹽水(含有Ca2+、Mg2+、)制備精鹽水,設(shè)計(jì)如下方案:下列說(shuō)法正確的是(

)A.A中主要含有Mg(OH)2和BaSO4,也可能含有Ca(OH)2B.②加入過(guò)量Na2CO3溶液的主要目的是除去Mg2+、Ca2+C.D中只含有

、Cl-、Na+三種離子D.采用降溫結(jié)晶的方法從精鹽水中獲得食鹽晶體A7.Ⅰ.某化工廠排放的污水中,溶有某些對(duì)人體有害的物質(zhì),初步認(rèn)為可能含有Fe3+、Ba2+、K+、OH-、Cl-、

。為了進(jìn)一步確認(rèn),取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測(cè):①取污水仔細(xì)觀察,呈無(wú)色、透明、均一狀態(tài)。②向取樣的污水中滴入稀硫酸,有大量白色沉淀產(chǎn)生,再加稀硝酸,白色沉淀不消失。③用pH試紙測(cè)定污水的pH,試紙顯深藍(lán)色。(1)由此可知,該污水中肯定含有的離子是

,肯定沒(méi)有的離子是

,可能含有的離子是

。

Ba2+、OH-K+、Cl-(2)簡(jiǎn)述通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步確定溶液中可能存在離子的操作步驟及現(xiàn)象:

。

用鉑絲蘸少量溶液在酒精燈火焰上灼燒,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察,若發(fā)現(xiàn)火焰呈紫色,則說(shuō)明含有K+。另取少量溶液置于一潔凈試管中加入過(guò)量稀硝酸后,再加幾滴AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,則說(shuō)明溶液中含有Cl-Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室為化學(xué)興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了四種紅色溶液,它們分別可能是酸性KMnO4溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸和品紅溶液。另外還提供了常見(jiàn)的儀器和藥品。為了培養(yǎng)同學(xué)們的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力,只允許選用一種試劑對(duì)上述四種溶液加以鑒別。(1)甲組同學(xué)選用了FeCl2溶液,試寫(xiě)出該組同學(xué)鑒別出NaOH溶液的有關(guān)離子方程式:___________________________________________________。

(2)乙組同學(xué)選用了Na2SO3溶液,他們直接能鑒別出來(lái)的溶液及對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象分別是_______________________________________________________。(3)丙組同學(xué)選用了一種試劑,一次性鑒別出上述四種溶液,他們選擇的試劑可能是___________________________________________________。

Fe2++2OH-═Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3酸性KMnO4溶液:紫紅色褪去;稀硫酸:產(chǎn)生無(wú)色刺激性氣味氣體

(NH4)2SO3或NH4HSO3或(NH4)2S或NH4HS解析

(1)FeCl2與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2,曝露在空氣中又會(huì)被氧化成Fe(OH)3。(2)Na2SO3具有還原性,能使酸性KMnO4溶液褪色;Na2SO3能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生有刺激性氣味的SO2氣體。(3)用(NH4)2SO3、NH4HSO3、(NH4)2S、NH4HS均可以一次性鑒別出題中四種物質(zhì)。探究二酸堿中和滴定問(wèn)題探究1.現(xiàn)在有一瓶失去標(biāo)簽的鹽酸,為了測(cè)出其真實(shí)濃度,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并分析方案的可行性。提示可利用氣體法、沉淀法、pH試紙法、中和法等測(cè)定該鹽酸的濃度。氣體法難以準(zhǔn)確測(cè)量氣體的體積,沉淀法操作麻煩,pH試紙法不夠準(zhǔn)確,中和法具有可行性。2.滴定終點(diǎn)時(shí)酸的物質(zhì)的量與堿的物質(zhì)的量相等且溶液的pH=7嗎?提示不是。酸堿完全反應(yīng)時(shí),酸提供的H+與堿提供的OH-的物質(zhì)的量相等。即n(H+)=n(OH-),但是酸的物質(zhì)的量與堿的物質(zhì)的量不一定相等,且滴定終點(diǎn)是靠酸堿指示劑的顏色變化判斷的,常用的酸堿指示劑甲基橙或酚酞變色時(shí)pH不等于7。3.滴定管在裝反應(yīng)液之前,是否需要用待裝液潤(rùn)洗?錐形瓶在裝待測(cè)液前,是否需要用待測(cè)液潤(rùn)洗?提示滴定管在裝反應(yīng)液之前,需要用待裝液潤(rùn)洗;錐形瓶在裝待測(cè)液前,不能用待測(cè)液潤(rùn)洗。歸納拓展1.實(shí)驗(yàn)原理在中和反應(yīng)中雖然表面上沒(méi)有明顯現(xiàn)象,但pH發(fā)生很大變化,在滴定過(guò)程中會(huì)發(fā)生pH突變而使指示劑顏色發(fā)生變化,通過(guò)溶液顏色來(lái)判定終點(diǎn),主要用于測(cè)定酸或堿的濃度。計(jì)算公式:c(H+)V(H+)=c(OH-)V(OH-)2.儀器酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺(tái)、錐形瓶。本實(shí)驗(yàn)中錐形瓶不能用燒杯代替,振蕩時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)液體不易濺出

(1)酸式滴定管:可盛放酸性溶液、強(qiáng)氧化性溶液,不能盛放堿性溶液,因?yàn)閴A性物質(zhì)易腐蝕玻璃,致使玻璃活塞無(wú)法打開(kāi)。堿式滴定管:可盛放堿性溶液,不能盛放酸性溶液、強(qiáng)氧化性溶液,因?yàn)樗嵝院蛷?qiáng)氧化性物質(zhì)易腐蝕橡膠。(2)滴定管的上端都標(biāo)有規(guī)格大小、使用溫度、0刻度;滴定管的精確度為0.01mL。也可用于準(zhǔn)確量取一定體積的液態(tài)有機(jī)物

3.實(shí)驗(yàn)操作(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例)(1)滴定前的準(zhǔn)備。①滴定管:檢漏→洗滌→潤(rùn)洗→裝液→調(diào)液面→記讀數(shù)。②錐形瓶:洗滌→注液(待測(cè)液)→記讀數(shù)→加指示劑。潤(rùn)洗時(shí):滴定管要用所要盛裝的溶液潤(rùn)洗2~3次,錐形瓶禁止用所裝溶液潤(rùn)洗;調(diào)液面時(shí):調(diào)節(jié)活塞(或擠壓玻璃球),趕走氣泡使滴定管尖嘴部分充滿(mǎn)溶液,并使液面處于“0”刻度以下某一刻度處。記讀數(shù)時(shí):視線與溶液凹液面最低處相平,記錄到小數(shù)點(diǎn)后第二位。加指示劑:加入2~3滴指示劑(酚酞溶液)。需要檢查是否漏水的三類(lèi)儀器:滴定管、容量瓶、分液漏斗。

(2)滴定。左手控制活塞,右手不斷搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色及滴定流速。(3)終點(diǎn)判斷。等到滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,溶液由紅色變至無(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色,視為滴定終點(diǎn)。(4)記錄終點(diǎn)讀數(shù)。4.數(shù)據(jù)處理將上述操作重復(fù)2~3次,求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值,根據(jù)5.中和滴定誤差分析酸堿中和滴定的誤差分析關(guān)鍵是根據(jù)c(待)=進(jìn)行分析,計(jì)算中V(待)與c(標(biāo))均為正確值,只有V(標(biāo))影響著c(待)的計(jì)算結(jié)果,故在誤差分析時(shí)應(yīng)歸結(jié)為各種操作對(duì)V(標(biāo))的影響:若V(標(biāo))增大,實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高;若V(標(biāo))減小,實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低。具體影響結(jié)果如下表:產(chǎn)生誤差的操作滴定結(jié)果儀器洗滌產(chǎn)生的誤差錐形瓶用蒸餾水洗凈后又用待測(cè)液潤(rùn)洗偏高滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗偏高滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗偏低讀數(shù)帶來(lái)的誤差用滴定管量取待測(cè)液,先俯視后仰視偏低用滴定管量取待測(cè)液,先仰視后俯視偏高用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定前后,先俯視后仰視偏高用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定前后,先仰視后俯視偏低操作不當(dāng)產(chǎn)生的誤差盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管滴定前有氣泡,滴定后無(wú)氣泡偏高盛待測(cè)液的滴定管量取前有氣泡,量取后無(wú)氣泡偏低滴定過(guò)程中,振蕩錐形瓶時(shí),不小心將溶液濺出偏低滴定結(jié)束時(shí)滴定管尖端掛一滴液體未滴入偏高應(yīng)用體驗(yàn)視角1酸堿中和滴定的原理及操作1.酸堿恰好完全中和時(shí)(

)A.酸所能提供的H+與堿所能提供的OH-的物質(zhì)的量相等B.溶液呈現(xiàn)中性C.酸與堿的物質(zhì)的量濃度相等D.酸與堿的物質(zhì)的量一定相等A解析

由酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可知,酸堿恰好完全中和時(shí),酸所能提供的H+與堿所能提供的OH-的物質(zhì)的量相等,A正確;酸堿恰好中和時(shí)生成的鹽有可能水解,從而使溶液顯一定的酸性或堿性,B不正確;由于酸堿的體積未知,酸、堿各是幾元的也未知,所以C、D錯(cuò)誤。2.(2020遼寧撫順六校協(xié)作體高二期末)用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸置于一潔凈的錐形瓶中,然后用0.2000mol·L-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞溶液)滴定。滴定結(jié)果如下所示:滴定次數(shù)NaOH溶液起始讀數(shù)NaOH終點(diǎn)讀數(shù)第一次0.10mL18.60mL第二次0.30mL19.00mL(1)準(zhǔn)確配制0.2000mol·L-1的氫氧化鈉溶液250mL,需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的玻璃儀器有

。(2)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

mol·L-1。(保留4位有效數(shù)字)

250mL容量瓶、膠頭滴管

0.1448(3)用0.2000mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定待測(cè)鹽酸,滴定時(shí)左手控制堿式滴定管的玻璃球,右手不停搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視

,直到滴定終點(diǎn)。

(4)達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是

。

(5)以下操作可能造成測(cè)定結(jié)果偏高的是

(填字母)。

A.未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗堿式滴定管B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其他操作均正確C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò),未用待測(cè)液潤(rùn)洗D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液滴入最后半滴NaOH溶液,溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化

AD解析(1)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、滴定等順序操作,使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須選用250

mL容量瓶、膠頭滴管。(3)用0.2000

mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定待測(cè)鹽酸,滴定時(shí)左手控制堿式滴定管的玻璃球,右手不停搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化,便于及時(shí)判斷滴定終點(diǎn)。(4)本實(shí)驗(yàn)是用NaOH溶液滴定鹽酸,用酚酞溶液作指示劑,所以終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色,且在半分鐘內(nèi)不褪色?！咀兪皆O(shè)問(wèn)】滴定實(shí)驗(yàn)中,滴定管的尖嘴部分能否接觸錐形瓶的內(nèi)壁?提示

可以。如向錐形瓶中滴加半滴溶液的操作:當(dāng)?shù)味ü芗庾焯幍囊旱螒叶吹螘r(shí),讓滴定管的尖嘴部分輕觸滴定管內(nèi)壁,讓尖嘴處的液滴流入錐形瓶,可加入半滴溶液。易錯(cuò)警示

(1)中和滴定時(shí)選擇指示劑應(yīng)注意以下幾個(gè)方面:指示劑的變色范圍越小越好,由于石蕊溶液變色范圍較大,且在滴定終點(diǎn)時(shí)顏色的變化不易觀察,所以在中和滴定中不采用。強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和時(shí),酚酞溶液和甲基橙溶液都可以作為指示劑。(2)滴定終點(diǎn)的判斷:當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液,溶液顏色突變,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色,即為滴定終點(diǎn),讀數(shù)并記錄。滴定終點(diǎn)是根據(jù)指示劑的顏色變化來(lái)確定的,滴定終點(diǎn)時(shí)酸和堿并不是恰好完全反應(yīng)。但在滴定過(guò)程中pH的變化有一個(gè)突變的過(guò)程,而指示劑的變色范圍恰好在突變范圍內(nèi),所以用指示劑指示的終點(diǎn)與恰好反應(yīng)的點(diǎn)十分接近,誤差很小。3.利用間接酸堿滴定法可測(cè)定Ba2+的含量,實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。步驟Ⅰ:移取xmL一定濃度的Na2CrO4溶液置于錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用bmol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),測(cè)得滴加鹽酸的體積為V0mL。步驟Ⅱ:移取ymLBaCl2溶液置于錐形瓶中,加入xmL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用bmol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1mL。滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)應(yīng)用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的

(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為

mol·L-1,若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出,Ba2+濃度測(cè)量值將

(填“偏大”或“偏小”)。

上方

偏大

4.用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度,試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題:(1)準(zhǔn)確稱(chēng)量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品,配成500mL待測(cè)溶液。稱(chēng)量時(shí),樣品可放在________(填字母)稱(chēng)量。

A.小燒杯中B.潔凈紙片上C.托盤(pán)上(2)滴定時(shí),用0.2000mol·L-1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液,不可選用________(填字母)作為指示劑。

A.甲基橙B.石蕊C.酚酞(3)滴定過(guò)程中,眼睛應(yīng)注視_______________________;在鐵架臺(tái)上墊一張白紙,其目的是________________________________________________。

AB錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化

便于觀察錐形瓶?jī)?nèi)液體顏