2022年湖北省荊州市河山中學高二化學下學期期末試卷含解析

2022年湖北省荊州市河山中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中屬于合成纖維的是A.人造絲

B.蠶絲

C.腈綸

D.羊毛絨參考答案：C2.對下列藥品或事故的處理正確的是

A．漂白粉保存在燒杯中

B．濃硝酸保存在無色透明的試劑瓶中

C．金屬鈉著火燃燒時用砂子滅火D．大量氯氣泄漏時用氫氧化鈉溶液浸濕的軟布蒙面并迅速離開現(xiàn)場參考答案：C略3.已知熱化學方程式：2KNO3(s)=2KNO2(s)+O2(g)

ΔH＝+58kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH＝－94kJ/mol為提供分解1molKNO3所需的能量，理論上需完全燃燒碳（

）A．58/94mol B．58/(94×2)mol

C．(58×2)/94mol

D．(94×2)/58mol參考答案：B4.下列變化一定不可逆的是

A．溶解

B．水解

C．電解

D．電離參考答案：C5.當用酸滴定堿時，下列操作使測定結(jié)果(堿的濃度)偏高的是A.酸式滴定滴至終點，俯視讀數(shù)B.堿液移入錐形瓶后，加入10ml蒸餾水C.酸式滴定管注入酸溶液后，尖嘴有氣泡時便開始滴定D.酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液洗參考答案：CD6.以下廣告語或說法中，符合科學道理的是（）A．“超純凈水”絕對衛(wèi)生，對人有益B．加鐵強化醬油可預防缺鐵性貧血C．無糖餅干中不含糖類物質(zhì)D．本飲料純天然，絕對不含化學物質(zhì)，對人無害參考答案：B考點：混合物和純凈物；物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．分析：A、根據(jù)“超純水”、“超純蒸餾水”中不含量人體必需的礦質(zhì)元素判斷；B、根據(jù)鐵的生理功能以及缺鐵導致的疾病判斷；C、根據(jù)糖類的種類進行解答；D、根據(jù)任何物質(zhì)都是化學物質(zhì)判斷．解答：解：A、“超純水”、“超純蒸餾水”中不含量人體必需的礦質(zhì)元素，長期飲用無益健康，故A錯誤；B、缺鐵會引起缺鐵性貧血，所以加鐵強化醬油可預防缺鐵性貧血，故B正確；C、無糖餅干中不含蔗糖類物質(zhì)，而不是不含糖類物質(zhì)，故C錯誤；D、任何物質(zhì)都是化學物質(zhì)，不過是有天然與合成之分，故D錯誤．故選：B．點評：“關(guān)愛生命，擁抱健康”是人類追求的永恒主題．因而對六大營養(yǎng)素或人體內(nèi)化學元素與人體健康的關(guān)系相關(guān)內(nèi)容的考查也成了熱點之一，特別是六大營養(yǎng)素或人體內(nèi)化學元素包括的分類、生理功能、食物來源、缺乏癥，攝入時的注意事項等內(nèi)容．7.近年來，加“碘”食鹽較多使用了碘酸鉀，KIO3在工業(yè)上可用電解法制取，以石墨和鐵為電極，以KI溶液為電解液在一定條件下電解，反應式為KI＋H2O→KIO3＋H2↑，下列有關(guān)說法中，正確的是A、電解時因為有氫氣生成，整個溶液的pH會增大B、電解時，鐵做陽極，石墨作陰極C、電解后得到KIO3產(chǎn)品的步驟有：過濾→濃縮→結(jié)晶→灼燒D、電解中，每轉(zhuǎn)移0.6mol電子，理論上可得到0.1mol無水KIO3晶體參考答案：D8.下述實驗不能達到預期實驗目的的是(

)序號實驗內(nèi)容實驗目的A將2.5gCuSO4·5H2O溶解在97.5g水中配制質(zhì)量分數(shù)為1.6％的CuSO4溶液B向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀C室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強弱D室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸研究濃度對反應速率的影響參考答案：C略9.下列說法正確的是（

）A.增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B.有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大C.升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)D.催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率參考答案：C略10.下列說法不正確的是（

）

A.化學反應除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

B.放熱反應都不需要加熱就能發(fā)生

C.吸熱反應在一定條件（如常溫、加熱等）也能發(fā)生

D.化學反應是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量的相對大小參考答案：B略11.25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH﹣△H＞0，下列敘述正確的是（）A．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變B．向水中加入氨水，平衡逆向移動，c（OH﹣）降低C．向水中加入金屬鈉，平衡正向移動，c（H+）增大D．將水加熱，KW增大，pH不變參考答案：A【考點】離子積常數(shù)；水的電離．【分析】A．硫酸氫鈉是強電解質(zhì)，在水溶液中電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42﹣，離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)；B．加入氨水后溶液中c（OH﹣）增大；C．加入Na，Na和水反應生成NaOH導致溶液中c（OH﹣）增大；D．該反應的正反應是吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，但溶液中c（H+）增大．【解答】解：A．硫酸氫鈉是強電解質(zhì)，在水溶液中電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42﹣，加入硫酸氫鈉后c（H+）增大，溫度不變導致Kw不變，故A正確；B．加入氨水后一水合氨電離導致溶液中c（OH﹣）增大，平衡逆向移動，故B錯誤；C．加入Na，Na和水反應生成NaOH導致溶液中c（OH﹣）增大，溫度不變，離子積常數(shù)不變，所以c（H+）減小，故C錯誤；D．該反應的正反應是吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，KW增大，但溶液中c（H+）增大，導致溶液的pH減小，但仍然呈中性，故D錯誤；故選A．12.（12分）A、B、C、D、E、F、G是前四周期的七種元素，其原子序數(shù)依次增大。A的基態(tài)原子中沒有成對電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；D及其同主族元素的氫化物沸點變化趨勢如圖；F是地殼中含量最高的金屬元素；E與F同周期，E的第一電離能高于F；G與F同主族。請回答下列問題：（1）寫出G元素基態(tài)原子的核外電子排布式

；（2）B、C、D三種元素第一電離能由大到小的順序是

（用元素符號表示）；（3）下列有關(guān)上述元素的說法，正確的是

（填序號）；①CA3沸點高于BA4，主要是因為前者相對分子質(zhì)量較大②配合物Ni(BD)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑，因此固態(tài)Ni(BD)4屬于分子晶體③C的氫化物的中心原子采取sp2雜化④F單質(zhì)的熔點高于E單質(zhì)，是因為F單質(zhì)的金屬鍵較強⑤比G的原子序數(shù)少1的元素第一電離能高于G（4）CA3分子的空間構(gòu)型為

，14gB2A4分子中含有

molσ鍵；（5）ED是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。ED的熔點比NaCl高，其原因是

。參考答案：略13.下列有關(guān)問題，與鹽類的水解無關(guān)的是(

)

A．NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑B．鹽酸可作鐵制品的除銹劑C．實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞D．加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體參考答案：B14.以下電子排布式表示基態(tài)原子電子排布的是

A．1s22s22p63s13p3

B．1s22s22p63s23p63d104s14p1

C．1s22s22p63s23p63d24s1

D．1s22s22p63s23p63d104s24p1

參考答案：D15.下列關(guān)于試劑保存方法的敘述錯誤的是().

A.氫氧化鈉固體保存在配有橡皮塞的廣口瓶中

B.碳酸鈉盛放在配有玻璃塞的細口瓶中

C.金屬鉀浸沒在盛有煤油的廣口瓶中

D.硝酸密封在盛滿棕色的細口瓶中參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室有黃銅(銅和鋅兩種金屬的混合物)粉末。請你利用給出的實驗儀器及試劑，設計兩種測定該樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)的方法，并填寫表格中的有關(guān)內(nèi)容。

方案一方案二選用藥品的名稱

選用的實驗裝置序號

組裝時接口編號的連接順序(如不需組裝，可不填)

需測得的實驗數(shù)據(jù)(從下述可測得的數(shù)據(jù)中選取)

合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)的計算式

附：(1)實驗中可供選擇的藥品：足量的濃硫酸、足量的稀硫酸、氧化銅。(2)供選擇的實驗裝置(如圖所示)：(3)實驗中可測得的數(shù)據(jù)：黃銅的質(zhì)量ag。充分反應后在標準狀況下生成氫氣的體積為bL。反應前儀器和藥品的質(zhì)量為cg。充分反應后剩余固體的質(zhì)量為dg。充分反應后儀器和藥品的質(zhì)量為eg。參考答案：(注：寫出其中兩種即可)解析：設計原理是鋅與稀硫酸反應，測量數(shù)據(jù)可以是H2的體積，或H2的質(zhì)量，或Cu的質(zhì)量等，并由此選擇相應的實驗裝置和儀器連接的方式。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

參考答案：⑴H2;H:H

(2)2F2+2H2O=4HF+O2;5O2+4NH3=4NO2+6H2O;(3)能NH3+6NO=5N2+6H2O

18.某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表所示：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90（1）寫出體系中反應的化學方程式

（2）計算該反應在0～3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應速率：___________（3）該反應達到平衡時反應物X的轉(zhuǎn)化率α等于___________（4）如果該反應是放熱反應。改變實驗條件(溫度、壓強、催化劑)得到Z隨時間變化的曲線①、②、③(如下圖所示)則曲線①、②、③所對應的實驗條件改變分別是：①________；②________；③_______