河北省承德市第十二中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

河北省承德市第十二中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．溴水中有下列平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO當(dāng)加入AgNO3（s）后溶液顏色變淺B．2NO2（g）?N2O4（g）（正反應(yīng)放熱），升高溫度可使體系顏色加深C．反應(yīng)CO+NO2?CO2+NO（正反應(yīng)放熱），升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．合成氨反應(yīng)N2+3H2?2NH3（正反應(yīng)放熱）中使用催化劑參考答案：D解：A．溴水中有下列平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3（s）后，硝酸銀與溴離子反應(yīng)生成溴化銀沉淀，平衡正向移動(dòng)，溶液顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，二氧化氮濃度增大，體系顏色加深，能用勒夏特列原理解釋，故B不選；C．反應(yīng)CO+NO2?CO2+NO（正反應(yīng)放熱），升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；D．合成氨反應(yīng)N2+3H2?2NH3（正反應(yīng)放熱），使用催化劑，加快化學(xué)反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡不產(chǎn)生影響，故不能用勒夏特里原理解釋，故D選，故選D．2.AB有四種物質(zhì)的量濃度都是1mol/L，由1價(jià)陽離子和1價(jià)陰離子組成的鹽溶液，它們分別是Ax、Bx、Ay、By，據(jù)測定Ax和By溶液的pH都等于7而Ay溶液的pH大于7，Bx溶液的pH小于7，則可能不水解的鹽是

A．Ax

B．Bx

C．Ay

D．Ax和By

參考答案：A3.容量瓶上需要標(biāo)有①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線⑥堿式或酸式六項(xiàng)中的A

①③⑤

B

②④⑥

C

③⑤⑥

D

①②③參考答案：A4.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液。

A．④②⑤

B．②⑤④①③

C．④①②⑤③

D．①④②⑤③參考答案：B略5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.常溫常壓下，16gCH4含有CH4分子數(shù)為NAB.常溫常壓下，22.4LCO2含有CO2分子數(shù)為NAC.1molNa燃燒生成Na2O2失去的電子數(shù)為2NAD.0.5mol·L-1的CuCl2溶液中含Cl－數(shù)為NA參考答案：A6.在四個(gè)不同的容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)。根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測定的結(jié)果，判斷生成氨的速率最快的是A.v(H2)=0.3mol·L-1·min-1 B.v(N2)=0.05mol·L-1·s-1C.v(N2)=0.2mol·L-1·min-1 D.v(NH3)=0.3mol·L-1·min-1參考答案：B7.下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)制得的是（

）A．NaHCO3

B．

FeCl2

C．Fe(OH)3

D．H2SiO3參考答案：D略8.高鐵酸鉀（）是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列反應(yīng)可制取：2+3+10KOH

2+6KCl+8H2O

對于該反應(yīng)，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)是置換反應(yīng)

B．鉀元素化合價(jià)降低

C．發(fā)生還原反應(yīng)

D．是氧化劑參考答案：D略9.一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aA(g)+bB(g)

cC(g)。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得A氣體的濃度為0.5mol/L。在恒溫下將密閉容器擴(kuò)大到原來的2倍，再次達(dá)到平衡后，測的A的濃度為0.3mol/L，則下列敘述正確的是A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.a+b<cC.B的轉(zhuǎn)化率提高

D.C的體積分?jǐn)?shù)降低參考答案：D略10.(5分)圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。請回答以下問題（1）第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。①

將Na—Ar之間六種元素用短線連接起來（不必寫在答題卷上），構(gòu)成完整的圖像。從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是；___________________________________________________________________________________________②上圖折線中數(shù)字5代表元素在周期表中的位置是__________________________(2)

某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子內(nèi)不含有__________(填字母)。參考答案：(1)

①同一主族元素，從上到下第一電離能逐漸減小.（2分）②三

，VA

（2分）（2）A、C

（1分，漏選不給分）略11.鑒別織物成分是真蠶絲還是“人造絲”，在如下的各方法中正確的是

（

）A．滴加濃硫酸

B．滴加濃鹽酸

C．灼燒

D．滴加酒精參考答案：略12.應(yīng)用元素周期律，判斷下列語句，其中正確的組合是

①金屬單質(zhì)Li、Na、K的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而升高

②砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性小于HC1

③硒（Se）是第VIA族，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，其水溶液均為酸性⑤鉈（TI）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

⑥第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱A．①③④

B．①③⑥

C．③④⑤

D．②③⑥參考答案：D略13.鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有關(guān)該電池的說法不正確的是()A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為FeB．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D．電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O參考答案：C本題考查可充電電池的工作原理，電極反應(yīng)式的書寫、電極附近溶液酸、堿性的變化等。由鐵鎳電池放電時(shí)的產(chǎn)物全部是堿可知，電解液為堿性溶液，放電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，故Fe為負(fù)極，Ni2O3為正極，A正確；放電時(shí)，F(xiàn)e失電子被氧化，負(fù)極反應(yīng)為Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2，B正確；充電時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－，pH增大，C錯(cuò)誤；充電時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O，D正確。14.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①ls22s22p63s23p4

②ls22s22p63s23p3

③ls22s22p3

④ls22s22p5

,則下列有關(guān)比較中正確的是

A．第一電離能：④>③>②>①

B．原子半徑：④>③>②>①

C．電負(fù)性：④>③>②>①

D．最高正化合價(jià)：④>③=②>①參考答案：A略15.氯化鈉是日常生活中人們常用的調(diào)味品．下列性質(zhì)可以證明氯化鈉中一定存在離子鍵的是()ks5uA．具有較高的熔點(diǎn)

B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C．水溶液能導(dǎo)電

D．常溫下能溶于水參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.中學(xué)學(xué)過的可用于分離或提純物質(zhì)的方法很多，如:（A）過濾、（B）結(jié)晶和重結(jié)晶、（C）加熱分解、（D）升華、（E）萃取分液、（F）蒸餾、(G)滲析。請將正確方法的編號填入下列各空白處的橫線上。（1）從固體硝酸鉀和混有少量氯化鉀的混合物中提純硝酸鉀

；（2）從碘水中提取碘

；（3）除去碘中混有的碘化鈉固體

；（4）從淀粉溶液(膠體)中除去少量的Na+和Cl—

；（5）除去食鹽中少量不溶性雜質(zhì)

。參考答案：(1)B

(2)E

(3)D

(4)G

(5)A

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是:

I1=738kJ/mol

I2=1451kJ/mol

I3=7733kJ/mol

I4=10540kJ/molD原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期中電負(fù)性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知BA5

為離子化合物，寫出其電子式

．（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有

個(gè)方向，原子軌道呈

形．（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了

．（4）G位于

族

區(qū)，價(jià)電子排布式為

．（5）DE3中心原子的雜化方式為

，用價(jià)層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為

。參考答案：略18.寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：（1）乙醇與金屬鈉反應(yīng)：

。（2）電石制備乙炔：

。（3）乙醛的銀鏡反應(yīng)：

。（4）溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱：

。（5）對苯二甲酸與乙二醇縮聚為滌倫：

。

參考答案：（1）2CH3CH2OH+2Na

2CH3CH2ONa+H2↑（2）CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2（3）