河南省濮陽(yáng)市油田第十九中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

河南省濮陽(yáng)市油田第十九中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列氯化物中不能用金屬和氯氣直接反應(yīng)制得的是

（

）

A．CuCl2

B．FeCl2

C．MgCl2

D．NaCl參考答案：B略2.（雙選）Al粉投入某無(wú)色澄清的溶液中產(chǎn)生H2，則下列離子組合正確的是（）A．H+、Ca2+、Na+、CO32﹣

B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl﹣C．Cu2+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣

D．Ba2+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣參考答案：BD考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題．分析：Al粉投入某無(wú)色澄清的溶液中產(chǎn)生H2，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答．解答：解：Al粉投入某無(wú)色澄清的溶液中產(chǎn)生H2，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，A．Ca2+、CO32﹣結(jié)合生成沉淀，H+、CO32﹣結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故A不選；B．堿性溶液中不能大量存在Mg2+、Al3+，酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無(wú)色，故B選；C．Cu2+、Mg2+分別與OH﹣結(jié)合生成沉淀，且Cu2+為藍(lán)色，與無(wú)色不符，故C不選；D．堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無(wú)色，故D選；故選BD．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注意常見(jiàn)離子的顏色，題目難度不大．3.下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.氯氣溶于水:Cl2+H2O=H++Cl-+HClOB.Fe溶于足量稀HNO3:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OC.AlCl3溶液中滴入過(guò)量稀氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD.過(guò)氧化鈉投入水中:Na2O2+2H2O=O2↑+2OH-+2Na+參考答案：AA.氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，A正確；B.Fe溶于足量稀HNO3生成硝酸鐵、NO和水：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，B錯(cuò)誤；C.AlCl3溶液中滴入過(guò)量稀氨水生成氫氧化鋁和氯化銨，氨水不能溶解氫氧化鋁，C錯(cuò)誤；D.過(guò)氧化鈉投入水中生成氫氧化鈉和氧氣：2Na2O2+2H2O=O2↑+4OH-+4Na+，D錯(cuò)誤，答案選A。4.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是：A．8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)：12C

B．H2O的電子式：C．Cl－離子結(jié)構(gòu)示意圖：

D．甲烷的結(jié)構(gòu)式：參考答案：D略5.已知MgO、MgCl2的熔點(diǎn)分別為2800℃、604℃，將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂，正確的方法是()A.海水Mg(OH)2MgB.海水MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)MgC.海水Mg(OH)2MgOMgD.海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg參考答案：D試題分析：A、在海水苦鹵中加氫氧化鈉過(guò)濾得沉淀氫氧化鎂，Mg（OH）2熱穩(wěn)定性差，受熱分解，工業(yè)上，電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂，故A錯(cuò)誤；B、海水中含有可溶性的Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-、Na+、Cl-、加鹽酸得不到純凈的氯化鎂溶液，所以無(wú)法得到純凈的氯化鎂固體，故B錯(cuò)誤；C、在海水苦鹵中加氫氧化鈉過(guò)濾得沉淀氫氧化鎂，灼燒得到氧化鎂，但MgO的熔點(diǎn)為2800℃、熔點(diǎn)高，電解時(shí)耗能高，所以，工業(yè)上，電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂，故C錯(cuò)誤；D、在海水苦鹵中加氫氧化鈉過(guò)濾得沉淀氫氧化鎂，再將沉淀分離后加入鹽酸變成MgCl2，之后經(jīng)過(guò)濾、干燥、電解，即可得到金屬鎂，故D正確。6.在一密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣和一種未知物W，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是物

質(zhì)氧

氣二氧化碳水蒸氣W反應(yīng)前質(zhì)量/g501123反應(yīng)后質(zhì)量/g24528x

A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x的值應(yīng)為0

B．反應(yīng)后的生成物是二氧化碳和水C．物質(zhì)W只含碳和氫兩種元素

D．物質(zhì)W一定含碳、氫、氧三種元素參考答案：C略7.下列敘述正確的是（

）A．48gO3含有6.02×1023個(gè)氧原子B．常溫常壓下，11.2L甲烷氣體含有3.01×1023個(gè)甲烷分子C．1L0.1mol?L-1MgCl2溶液中含有2×6.02×1023個(gè)離子D．0.1molNH4+離子含有6.02×1023個(gè)電子參考答案：D略8.據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性同位素氡,從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害，該同位素原子的質(zhì)子數(shù)是A．136

B．50

C．86

D．222

參考答案：C9.下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，能達(dá)到相應(yīng)目的的是（

）

圖1

圖2

圖3

圖4

A．用圖1裝置配制100mL0.1mol·L-1硫酸B．用圖2所示裝置可萃取碘水中的碘C．用圖3所示裝置可制備氫氧化亞鐵D．用圖4所示裝置可吸收HCl氣體參考答案：C10.某元素X的最高價(jià)氧化物的分子式為X2O5，則它的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為

A．XH

B．H2X

C．XH3

D．XH5參考答案：C由X2O5，得：X的最高價(jià)=+5價(jià)，利用最高價(jià)+最低價(jià)的絕對(duì)值=8，得：最低價(jià)=-3價(jià)，所以它的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為XH3；11.已知MnO2為黑色難溶于水的固體，實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)為2KClO32KCl＋3O2↑，反應(yīng)后從剩余固體中回收二氧化錳的操作順序正確的是()A.溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、洗滌 B.溶解、過(guò)濾、洗滌、加熱C.溶解、蒸發(fā)、洗滌、過(guò)濾 D.溶解、洗滌、過(guò)濾、加熱參考答案：B【分析】氯酸鉀易溶于水，氯酸鉀受熱分解生成的氯化鉀易溶于水，二氧化錳不溶于水，根據(jù)氯酸鉀、氯化鉀、二氧化錳的水溶性，選擇從反應(yīng)后的剩余固體中回收催化劑二氧化錳的方法.【詳解】反應(yīng)后的剩余固體中，一定含有二氧化錳和氯化鉀，可能含有氯酸鉀；先加入足量的水，氯化鉀溶于水形成溶液，如果含有氯酸鉀時(shí)，氯酸鉀溶于水形成溶液，而二氧化錳不溶于水；再過(guò)濾，把二氧化錳從溶液中分離出來(lái)；再對(duì)二氧化錳進(jìn)行洗滌，除去二氧化錳中的雜質(zhì)；再加熱、干燥二氧化錳，得到純凈的二氧化錳，故選B。12.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是A.元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增

B.元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化

D.元素金屬性或非金屬性呈周期性變化參考答案：C元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是元素原子最外層電子排布呈周期性變化13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．64gSO2含有氧原子數(shù)為1NA

B．物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－數(shù)為1NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O的分子數(shù)為1NA

D．常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為0.5NA參考答案：D略14.為了驗(yàn)證Fe3＋的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的一組實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)結(jié)果一定錯(cuò)誤的是

A．④和⑤

B．只有③C．③和④

D．①②③參考答案：B略15.在甲乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl—、CO32—、OH—6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是

（

）A.Cu2+、H+、Cl-

B.Cl-、CO32-、OH—

C.K+、H+、Cl-

D.K+、OH-、CO32-參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(5分)實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題。A

B

C

(1)A、B、C三套裝置中，應(yīng)選用的裝置是

(選填“A”、“B”、“C”)；(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子方程式

；(3)為了防止氯氣污染環(huán)境，圖中溶液甲中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式

。參考答案：(1)B(1分)

(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

(2分)(3)Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

(2分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）比較甲烷與氯氣、乙烯與溴的反應(yīng)，以及甲烷、乙烯在空氣中燃燒的現(xiàn)象，按要求填寫(xiě)下列表格反應(yīng)物反應(yīng)類(lèi)型反應(yīng)條件生成物（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）現(xiàn)象甲烷、氯氣①④

乙烯、溴②

⑤

甲烷、氧氣③

乙烯、氧氣

⑥1）

2）

3）

4）

5）

6）

參考答案：

略18.甲、乙、丙分別是甲烷、乙烯、苯中的一種；①甲能使溴水褪色，甲分子中所有原子共平面。②乙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色。③丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，但在一定條件下可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)。一定條件下，1mol丙可以和3molH2完全加成。（1）甲基的電子式為_(kāi)___________，丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。（2）丙與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________；其有機(jī)產(chǎn)物中所有原子是否共平面_______（填“是”或“否”）。（3）丙與H2發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型是_____________________。參考答案：(1)

(2)

是

(3)加成反應(yīng)【分析】①甲能使溴水褪色，甲分子中所有原子共平面，甲是乙烯。②乙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，乙是甲烷或苯。③丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，但在一定條件下可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)。一定條件下，1mol丙可以和3molH2完全加成，所以丙是苯，則乙是甲烷，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知甲是乙烯，乙是甲烷，丙是苯。則（1）甲基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為－CH3，則電子式為，丙是苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）苯與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；由于苯環(huán)是平面形結(jié)構(gòu)，則溴苯中所有原子共平面。（3）苯與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷?！军c(diǎn)睛】共平面判斷是解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，這類(lèi)題切入點(diǎn)是平面型結(jié)構(gòu)。有平面型結(jié)構(gòu)的分子在中學(xué)主要有乙烯、1，3-丁二烯、苯三種，其中乙烯平面有6個(gè)原子共平面，1，3-丁二烯型是10個(gè)原子共平面，苯平面有12個(gè)原子共平面。這些分子結(jié)構(gòu)中的氫原子位置即使被其他原子替代，替代的原子仍共平面。另外答題時(shí)還需要碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)而碳碳雙鍵和碳碳三鍵不能旋轉(zhuǎn)的特點(diǎn)，以及立體幾何知識(shí)。19.（12分）某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨著時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：（1）．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為