江蘇省宿遷市泗陽縣王集中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

江蘇省宿遷市泗陽縣王集中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各微粒中，核外電子總數(shù)相等的是（

）A、Na和Na＋

B、N2和CO2

C、NH4＋和H3O+

D、H2S和H2O參考答案：C略2.含硒(Se)的保健品已開始進入市場。已知硒與氧同主族，與鉀同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是A.非金屬性比硫強

B.氫化物比HBr穩(wěn)定C.原子序數(shù)為34

D.最高價氧化物的水化物顯堿性參考答案：C3.mg銅與足量濃H2SO4共熱時完全反應(yīng)，收集到nLSO2，則被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是（）A．mol B．mol C．mol D．mol參考答案：B【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】濃硫酸足量，Cu完全反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算n（SO2），被還原的H2SO4生成SO2，由S元素守恒可知n被還原（H2SO4）=n（SO2），根據(jù)n=計算SO2的物質(zhì)的量，根據(jù)S原子守恒可知n被還原（H2SO4）=n（SO2），根據(jù)m=nM計算被還原的硫酸，據(jù)此解答．【解答】解：mgCu的物質(zhì)的量==mol，反應(yīng)整個Cu元素化合價由0價升高為+2，S元素化合價由+6降低為+4，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有：（6﹣4）×n（SO2）=2×mol，故n（SO2）=mol，被還原的H2SO4生成SO2，由S元素守恒可知n被還原（H2SO4）=n（SO2）=mol，由于二氧化硫的體積沒有說明是否是標準狀況，所以無法計算物質(zhì)的量，則不能根據(jù)SO2來計算被還原的H2SO4的物質(zhì)的量；故選B．4.將Na2O2逐漸加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。則原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物質(zhì)的量分別為(

)

A．2mol、3mol、8mol

B．3mol、2mol、8molC．2mol、3mol、4mol

D．3mol、2mol、4mol參考答案：C略5.下列實驗操作中正確的是()A．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，用量筒量取一定體積的濃硫酸倒入燒杯后，再用蒸餾水洗滌量筒2～3次，并將洗滌液一并倒入燒杯中稀釋B．玻璃導(dǎo)管蘸水后，邊旋轉(zhuǎn)邊向橡皮管中插入C．用膠頭滴管向試管中加入液體時，應(yīng)將滴管尖嘴處伸入試管口中D．稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量時，放在紙片上，并置于托盤天平的左盤，砝碼放在右盤參考答案：B略6.下列物質(zhì)分類的正確組合是

混合物化合物單質(zhì)鹽A鋁合金石灰水金剛石碳酸氫鈉B紅寶石K2SO4臭氧碳酸鈉C鋼漂白粉白銀石灰石D水玻璃CaCl2黃銅生石灰參考答案：B7.Ｘ、Ｙ、Ｚ三種元素位于周期表中同一周期，它們的最高價氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，則三種元素原子序數(shù)的大小順序為（）A.Ｘ>Ｙ>Ｚ

B.Ｙ>Ｚ>Ｘ

C.Ｘ>Ｚ>Ｙ

D.Ｚ>Ｘ>Ｙ參考答案：C略8.A、B、C、D均為氣體，對于A+3B2C+D的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中反應(yīng)速率最快的是（

）A.v(A)＝0.4mol/(L?s)

B.v(B)＝0.8mol/(L?s)

C.v(C)＝0.6mol/(L?s)

D.v(D)＝0.1mol/(L?s)參考答案：A反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則：A.=0.4；B.=0.26；C.=0.3；D.=0.1，顯然A中比值最大，反應(yīng)速率最快，故選A。9.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列錯誤的說法是（

）A.一個S原子的質(zhì)量可表示為gB.常溫常壓下，18gH2O中含有18NA個電子C.含分子數(shù)為NA的CO2氣體，其體積不一定是22.4LD.111gCaCl2晶體中，陰陽離子總數(shù)為3NA參考答案：B略10.下圖裝置可用于收集氣體X并驗證其某些化學(xué)性質(zhì)，你認為正確的是

選項氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論ACl2紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色氯水有酸性和漂白性BNH3水無明顯現(xiàn)象NH3能溶于水CX澄清石灰水溶液變渾濁氣體可能是CO2DSO2酸性KMnO4(aq)溶液褪色SO2有漂白性參考答案：AC略11.用于制造隱形飛機的某種物質(zhì)具有吸收微波的功能，其主要成分的結(jié)構(gòu)簡式如圖，它屬于A．烴

B．無機物C．有機化合物

D．烷烴參考答案：C略12.在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是A．K＋、Na＋、NO、MnOB．Mg2＋、Na＋、Cl－、SOC．K＋、Na十、Br－、Cu2＋D．Na十、Ba2＋、OH－、SO參考答案：B13.下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（）堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHKNO3SO3SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3A．A B．B C．C D．D參考答案：D考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：堿指電離時產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；酸指電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物；鹽指電離時生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子的化合物；堿性氧化物指與水反應(yīng)生成堿的氧化物或能跟酸起反應(yīng)生成一種鹽和水的氧化物（且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）；酸性氧化物是指能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物（且生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）．解答：解：A、純堿是碳酸鈉，屬于鹽不是堿，SiO2為酸性氧化物，不是堿性氧化物，故A錯誤；B、CO屬于不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，故B錯誤；C、SO3不屬于堿性氧化物，屬于酸性氧化物，故C錯誤；D、KOH屬于堿，HNO3屬于酸，CaCO3屬于鹽，CaO與水化合生成氫氧化鈣，為堿性氧化物，SO3與水化合為硫酸，屬于酸性氧化物，故D正確．故選：D．點評：本題是對物質(zhì)的化學(xué)式及分類的考查，對物質(zhì)的名稱、分類及化學(xué)式有較明確的認識即可順利解答，屬基礎(chǔ)知識考查題，難度不大14.下列說法正確的是（）A．等質(zhì)量的鋁分別投入過量的稀鹽酸和NaOH溶液中，反應(yīng)生成的氣體在相同條件下體積相等B．金屬單質(zhì)與水反應(yīng)都生成對應(yīng)的堿和氫氣C．活潑的金屬或較活潑的金屬都能與酸反應(yīng)，但不能與堿反應(yīng)D．由于鈉比較活潑，所以它能從溶液中置換出金屬活動順序表中鈉后面的金屬參考答案：A考點：常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用；鈉的化學(xué)性質(zhì)；鋁的化學(xué)性質(zhì)．分析：A、根據(jù)發(fā)生反應(yīng)：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑進行計算；B、堿金屬單質(zhì)，性質(zhì)活潑，與水劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣；C、鋁既能夠與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)；D、根據(jù)鈉與鹽溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)或不反應(yīng)．解答：解：A、由2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑可知，2molAl分別與足量酸、堿反應(yīng)都生成3molH2，則兩份等量的鋁粉分別與足量酸、堿反應(yīng)生成等量的氫氣，則相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是1：1，故A正確；B、堿金屬單質(zhì)，性質(zhì)活潑，與水劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣，但大多數(shù)的金屬和水不反應(yīng)，故B錯誤；C、鋁為活潑金屬，既能夠與酸反應(yīng)，也能與強堿反應(yīng)，故C錯誤；D、因鈉與鹽溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)，所以它能從溶液中置換出金屬活動順序表中鈉后面的金屬，故D錯誤．故選A．點評：本題主要考查了鈉、鋁等金屬的性質(zhì)、用途等知識，難度不大．15.CO、H2在一定條件下合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，⊿H<0；下列說法錯誤的是A．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B．使用合適的催化劑、升高溫度均可加大反應(yīng)速率C．增大H2濃度可以使CO全部反應(yīng)D．反應(yīng)達到平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等且不為零參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為

mol/L。(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是

。A．溶液中HCl的物質(zhì)的量

B．溶液的濃度C．溶液中Cl－的數(shù)目

D．溶液的密度(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.30mol/L稀鹽酸。Ⅰ．該學(xué)生需要用量筒量取

mL上述濃鹽酸進行配制。Ⅱ．有以下儀器和用品有：①燒杯

②20mL量筒

③250mL容量瓶

④藥匙

⑤玻璃棒

⑥托盤天平（帶砝碼）配制時，沒有使用的儀器有____________(填序號)，還缺少的儀器是

。Ⅲ．在配制過程中，下列操作會使所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏高的是

。A．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面B．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進行定容C．定容時仰視刻度線D．在配置前用相同濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶E．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水F．洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到定量瓶中參考答案：(1)過濾

。

(2)

H2O2(H2SO4)，略。(3)

分液漏斗

。BD

。(4)Ⅰ．12.5

mLⅡ．

___③⑥__，

500ml容量瓶，膠頭滴管

。Ⅲ．

BDF

。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molA和1.0molB，發(fā)生反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)，一段時間后達到平衡。測定得部分數(shù)據(jù)見下表：t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80

回答下列問題：（1）反應(yīng)前5s的平均反應(yīng)速率v(A)＝____________。（2）溫度為T時，達到平衡后B物質(zhì)的量的濃度＝________。（3）升高溫度，平衡時c(A)＝0.41mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH_______（填“＞0”或“＜0”）。（4）下列措施能增大反應(yīng)速率，且平衡向正反應(yīng)方向移動是__________。a．及時分離出A氣體

b．適當升高溫度c．增大B的濃度

d．選擇高效催化劑參考答案：(1)0.015mol/(L·s)

(2)0.4mol/L

(3)＜

(4)c分析：（1）依據(jù)v（A）=△c/△t計算；（2）根據(jù)平衡時A的物質(zhì)的量結(jié)合三段式計算；（3）根據(jù)溫度對平衡狀態(tài)的影響分析；（4）根據(jù)影響反應(yīng)速率和平衡移動的原理來分析。詳解：A的物質(zhì)的量為0.80mol時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則A(g)＋B(g)C(g)起始量（mol）1.0

1.0

0變化量（mol）0.20

0.20

0.20平衡量（mol）0.80

0.80

0.20（1）反應(yīng)在前5s的平均速率v（A）=(1.0mol?0.85mol)/(2L·5s)=0.015mol/(L·s)；（2）根據(jù)以上分析可知溫度為T時，達到平衡后B物質(zhì)的量的濃度＝0.8mol÷2L＝0.4mol/L；（4）a．及時分離出A氣體，則平衡向逆方向移動，速率也減小，a錯誤；b．適當升高溫度，則平衡向逆方向移動，速率增大，b錯誤；c．增大B的濃度，則平衡向正方向移動，速率增大，c正確；d．選擇高效催化劑，平衡不移動，速率增大，d錯誤；答案選c。18.元素X、Y、Z、W、M、N原子序數(shù)依次增大，X與M、W與N分別同主族，且元素X、Y、Z、W分屬兩個短周期，它們四者原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請回答下列問題：（1）Y元素在周期表中的位置是

，X、Y、Z、W、M的原子半徑由大到小的順序為：

（用元素符號表示）．（2）寫出Y2X2的電子式

；Z2X4結(jié)構(gòu)式

．（3）X、Z、W形成的化合物，水溶液一定顯酸性的鹽是

，其原因是

（用離子方程式表示），該物質(zhì)所含化學(xué)鍵的類型是

．（4）均含X、W、M、N四種元素的兩種化合物相互反應(yīng)有刺激性氣味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為

（5）火箭發(fā)動機曾經(jīng)利用Z2X4作燃料X2W2作助燃劑，產(chǎn)物環(huán)保無污染，寫出二者反應(yīng)的方程式

．（6）寫出NW2通入硝酸鋇溶液中的離子方程式

．參考答案：（1）第二周期第ⅣA族；Na＞C＞N＞O＞H；（2）；；（3）NH4NO3；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；離子鍵、共價鍵；（4）H++HSO3﹣═H2O+SO2↑；（5）N2H4+2H2O2═N2+4H2O；（6）3Ba2++3SO2+2NO3﹣+2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+．考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．分析：元素X、Y、Z、W、M、N原子序數(shù)依次增大，W與N同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知，W處于第二周期、N處于第三周期，且元素X、Y、Z、W分屬兩個短周期，則X只能為H元素，Y、Z處于第二周期，X、Y、Z、W四原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，故Y、Z、W原子序數(shù)之和為21，最外層電子數(shù)之和為15，可推知Y為C元素、Z為N元素、W為O元素，則N為S元素；X與M同主族，M原子序數(shù)大于O，故M為Na，化合物C2H2、N2H4、H2O2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)此解答．解答：解：元素X、Y、Z、W、M、N原子序數(shù)依次增大，W與N同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知，W處于第二周期、N處于第三周期，且元素X、Y、Z、W分屬兩個短周期，則X只能為H元素，Y、Z處于第二周期，X、Y、Z、W四原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，故Y、Z、W原子序數(shù)之和為21，最外層電子數(shù)之和為15，可推知Y為C元素、Z為N元素、W為O元素，則N為S元素；X與M同主族，M原子序數(shù)大于O，故M為Na，化合物C2H2、N2H4、H2O2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，（1）Y為C元素，元素在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，H、C、N、O、Na的原子半徑由大到小的順序為：Na＞C＞N＞O＞H，故答案為：第二周期第ⅣA族；Na＞C＞N＞O＞H；（2）Y2X2為C2H2，電子式為，Z2X4為N2H4，結(jié)構(gòu)式為：，故答案為：；；（3）H、N、O形成的化合物，水溶液一定顯酸性的鹽是NH4NO3，其原因是：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，該物質(zhì)所含化學(xué)鍵的類型是：離子鍵、共價鍵，故答案為：NH4NO3；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；離子鍵、共價鍵；（4）均含H、O、Na、