河南省周口市淮陽縣淮陽中學高一化學模擬試題含解析

河南省周口市淮陽縣淮陽中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（

）A、150mL3mol·L－1的KCl

B、75mL2mol·L－1的NH4ClC、150mL1mol·L－1的NaCl

D、75mL2mol·L－1的CaCl2參考答案：A略2.若能發(fā)現(xiàn)第117號元素X，它的原子結(jié)構(gòu)與鹵族元素相似，電子排布有7個電子層，且最外層有7個電子。下列敘述中正確的是

()A.此X元素的氣態(tài)氫化物的化學式為HX，在常溫下很穩(wěn)定B.其單質(zhì)帶有金屬光澤，具有強氧化性，可與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成I2C.其單質(zhì)的分子式為X2，易溶于有機溶劑D.AgX是一種有色的易溶于水的化合物參考答案：C試題分析：117號元素X，它的原子結(jié)構(gòu)與鹵族元素相似，電子排布有7個電子層，且最外層有7個電子，該元素處于處于ⅦA族。A、同主族自上而下非金屬性減弱，117號元素非金屬性比At弱，元素非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，該元素氫化物穩(wěn)定性比HAt差，故該氫化物HX不穩(wěn)定，故A錯誤；B、同主族自上而下非金屬性減弱，金屬性增強，其單質(zhì)帶有金屬光澤，氧化性比碘的弱，不能與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成I2，故B錯誤；C、處于ⅦA族，與氯氣、溴、碘的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相似，其單質(zhì)的分子式為X2，易溶于有機溶劑，故C正確；D、處于ⅦA族，AgCl、AgBr、AgI溶解性依次減小，顏色加深，AgX是一種有色的難溶于水的化合物，故D錯誤，故選C?！久麕燑c晴】本題考查元素周期律應(yīng)用，注意理解同主族元素單質(zhì)化合物相似性與遞變性，注意掌握鹵素單質(zhì)化合物性質(zhì)，117號元素X，它的原子結(jié)構(gòu)與鹵族元素相似，電子排布有7個電子層，且最外層有7個電子，該元素處于處于ⅦA族。

3.向AlCl3、FeCl2、FeCl3的混和溶液中逐滴加入NaOH溶液，達到除去Fe2+、Fe3+的目的，以下推斷正確的是已知：①Fe(OH)2為絮狀，不易從溶液中除去；②Fe(OH)3、Fe(OH)2、Al(OH)3沉淀的生成與溶解的pH列于下表。氫氧化物溶液pH開始沉淀完全沉淀沉淀開始溶解沉淀完全溶解Fe(OH)32.73.7——Fe(OH)27.69.6

Al(OH)33.35.27.812.8

A.為了達到目的，首先應(yīng)在溶液中加入雙氧水或氯水將Fe2+氧化為Fe3+B.加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH在9.6以上就能達到實驗?zāi)康腃.本實驗產(chǎn)生沉淀的順序為Fe(OH)3→Al(OH)3→Fe(OH)2D.實驗中生成的Fe(OH)2迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀參考答案：AFe(OH)2不易從溶液中除去，所以應(yīng)在溶液中加入雙氧水或氯水將Fe2+氧化為Fe3+，故A正確；加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH在12.8以上就能達到實驗?zāi)康?，故B錯誤；本實驗不產(chǎn)生Fe(OH)2，故C錯誤；實驗過程不生成Fe(OH)2，故D錯誤。4.下列關(guān)于氯氣及含氯化合物的描述不正確的是

（

）A．干燥的氯氣不能使鮮花褪色B．氯氣和氯離子均有毒C．氯氣可用于殺菌、消毒、漂白D．氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體參考答案：B略5.α1和α2分別為A、B在兩個恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是

(

)A．α1、α2均減小

B．α1、α2均增大

C．α1減小，α2增大

D．α1增大，α2減小參考答案：C略6.物質(zhì)的量濃度為2mol·L－1的NaOH溶液的正確含義是A．在2L水中溶有80g的NaOH

B．80gNaOH溶于水配成的溶液C．每升溶液中含有80gNaOH

D．每2L溶液中含有80gNaOH參考答案：D略7.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表所示：元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價+2+3+6、－2+2－2下列敘述正確的是A．氫化物的穩(wěn)定性為HnT＜HnQ

B．L、R的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為R>LC．M與T形成的化合物難溶于水，能溶于NaOH溶液

D．L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等參考答案：C8.下列各組中的兩種物質(zhì)，無論以何種比例混合，只要混合物總質(zhì)量不變，完全燃燒時生成水的質(zhì)量也不變，符合這樣條件的組合是（

）A.CH2O和C2H4O2

B.C8H10和C4H10

C.C2H4和C2H4O

D.C8H8和C4H8O3參考答案：AD略9.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl－、SO、Fe3+B．pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3－、SO42－C．無色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－D．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、Cl－參考答案：B略10.鋼筋混凝土強度大，常常用來建造高樓大廈、橋梁涵洞、高速公路等，在現(xiàn)代社會中發(fā)揮著舉足輕重的作用，下面是鋼筋混凝土的主要成分的是

A．水泥、沙子和鋼筋

B．水泥、沙子、碎石和鋼筋

C．水泥、碎石和鋼筋

D．水泥、沙子和碎石參考答案：B11.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是()A.反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol·(L·s)－1B.反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol·L－1C.反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D.反應(yīng)的化學方程式為X(g)＋Y(g)Z(g)參考答案：C考查化學反應(yīng)速率的有關(guān)計算。根據(jù)圖像可知X和Y的物質(zhì)的量是減少的，Z的物質(zhì)的量是增加的，所以X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物。反應(yīng)進行到10s時，X、Y、Z的變化量分別是1.20mol－0.41mol＝0.79mol、1.00mol－0.21mol＝0.79mol、1.58mol，根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學計量數(shù)之比可得X、Y、Z的化學計量數(shù)之比是1︰1︰2，所以反應(yīng)式為X(g)＋Y(g)2Z(g)。用Z表示的反應(yīng)速率為，Y的轉(zhuǎn)化率是，所以答案是C。12.氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解液，一電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，下列敘述不正確的是A.O2通入正極區(qū)

B.

總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O

C.正極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.負極區(qū)電極反應(yīng)為2H2+4OH-－4e-=4H2O參考答案：C略13.已知：物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是放熱的，據(jù)此下列說法中正確的是（）A．白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是物理變化B．在相同條件下紅磷比白磷穩(wěn)定C．相同條件下，紅磷所具有的總能量比白磷的高D．相同質(zhì)量的紅磷和白磷完全燃燒放出的能量相等參考答案：B【考點】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】根據(jù)能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定，白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng)，故紅磷的能量低，紅磷穩(wěn)定．【解答】解：白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是放熱的，說明紅磷的能量低，A．白磷轉(zhuǎn)化為紅磷，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故A錯誤；B．由題意知：能量越低越穩(wěn)定，紅磷的能量低，紅磷穩(wěn)定，故B正確；C．物質(zhì)的總能量高，物質(zhì)不穩(wěn)定，故白磷的總能量高于紅磷的總能量，故C錯誤；D．等質(zhì)量的白磷與紅磷充分燃燒，白磷放出的熱量多，故D錯誤，故選B．14.X原子的M電子層有2個電子；Y原子的M電子層比L電子層少1個電子；則X與Y結(jié)合形成的化合物的化學式是（

）A．XY2

B．XY3

C．XY

D．X2Y參考答案：A略15.下列變化過程屬于還原反應(yīng)的是（）A．H+→H2O

B．Na→Na+

C．CO→CO2

D．Fe3+→Fe2+參考答案：D考點：氧化還原反應(yīng)．分析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，氧化劑中某元素的化合價降低，以此來解答．解答：解：A．H元素化合價沒有發(fā)生變化，屬于復分解反應(yīng)，故A錯誤；B．Na元素化合價升高，被氧化，屬于氧化反應(yīng)，故B錯誤；C．C元素化合價升高，被氧化，屬于氧化反應(yīng)，故C錯誤；D．Fe元素化合價降低，被還原，屬于還原反應(yīng)，故D正確．故選D．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念的考查，注意把握氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學設(shè)計如下實驗方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題：供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸。(1)操作①的名稱是_________。(2)試劑a是_________,試劑b是_________。(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。(4)該方案能否達到實驗?zāi)康?_____(填“能”或“不能”)。若不能,應(yīng)如何改進?_____（若能,此問不用回答).(5)若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外。至少還要獲得的數(shù)據(jù)是_________的質(zhì)量。參考答案：(1)溶解

(2)K2CO3溶液

鹽酸

(3)CO32-+Ba2+=BaCO3↓

BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

(4)不能

應(yīng)在操作②的濾液中加人過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶

(5)沉淀A1(或固體B)解析：本題考查實驗方案設(shè)計與評價，（1）根據(jù)實驗方案，操作①應(yīng)加水溶解；（2）加入試劑a后得到濾液和沉淀A，加入的除雜試劑，不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)，且容易除去，因此試劑a是K2CO3溶液，沉淀A進行洗滌、干燥得到沉淀A1，根據(jù)實驗?zāi)康氖欠蛛xKCl和BaCl2，因此需要把BaCO3轉(zhuǎn)化成BaCl2，即試劑b為鹽酸；加入K2CO3發(fā)生的離子反應(yīng)是Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓；加入鹽酸發(fā)生離子反應(yīng)方程式為：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O；（4）實驗方案不能達到目的，因此濾液中含有過量的碳酸鉀溶液，因此需要加入鹽酸除去，操作是向②的濾液中加人過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶；（5）沉淀A1是純凈的碳酸鋇，根據(jù)鋇元素守恒，稱量出碳酸鋇質(zhì)量，從而求出氯化鋇的質(zhì)量，或者固體B為純凈的氯化鋇，求出固體B的質(zhì)量，從而求出混合物中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標出)。(1)若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，反應(yīng)④的化學方程式為______________________________。(2)若A是常見的變價金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)①在水溶液中進行。反應(yīng)②也在水溶液中進行，其離子方程式是__________________________________，用電子式表示化合物B的形成過程：_______________________________。

(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學方程式為___________________________________。（3）同族非金屬元素之間相互置換的一般是第ⅣA、第ⅥA、第ⅦA。參考答案：(1)(2)2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－

(3)略18.（10分）請從下圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積，并檢驗氯氣。(1)A極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_____________

______，B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______________________。（2）設(shè)計上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為：A接______、_____接______；B接_____、_____接______。（3）證明產(chǎn)物中有Cl2的實驗現(xiàn)象是______

。（4）已知電解后測得產(chǎn)生的H2的體積為44.8mL(已經(jīng)折算成標準狀況)，電解后溶液的體積為50mL，此時溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為：_____

___。參考答案：略19.（1）與氖原子核外電子數(shù)相同的四原子分子的化學式是

，與氬原子核外電子數(shù)相同的四原子分子，既