2022-2023學年黑龍江省伊春市宜春星火中學高二化學期末試題含解析

2022-2023學年黑龍江省伊春市宜春星火中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.取4.6g由等物質的量的飽和一元醇和一元酸組成的混合物,向其中投入足量的鈉,收集到1.12L氫氣(標準狀況),此混合物的組成是

(

)

A．甲醇和丁酸

B．甲酸和丙醇

C．甲醇和乙酸

D．乙酸和乙醇參考答案：C略2.下圖表示M、N兩種固體物質的溶解度曲線。下列說法正確的是A．30℃時，N的溶解度大于M的溶解度B．N的溶解度受溫度影響比M大

C．陰影處M、N均為飽和溶液D．P點表示t℃時M、N的溶解度相等

參考答案：D略3.已知C3N4晶體具有和金剛石類似的結構，很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結合，下列關于C3N4晶體的說法正確的是

A．C3N4晶體是分子晶體B．C3N4晶體中，C原子采用sp3雜化，氮原子采用sp2雜化C．C3N4晶體中，C-N鍵的鍵長比金剛石中的C-C鍵的鍵長要短D．C3N4晶體中存在配位鍵參考答案：C4.施用碳酸氫銨、氯化銨等銨態(tài)氮肥能夠促進農作物生長，但是銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料如草木灰混合使用，其原因是銨態(tài)氮肥A．易溶于水

B．能與堿反應

C．受熱易分解

D.在水中易發(fā)生電離

參考答案：B略5.將氯酸鉀加熱分解，在0.5min內放出5mL氧氣，加入二氧化錳后，在同樣溫度下，0.2min內放出50mL氧氣。則加入二氧化錳后的反應速率是未加二氧化錳時反應速率的A.10倍

B.25倍

C.50倍

D.250倍參考答案：B6.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結構。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是

A．sp，范德華力

B．sp2，范德華力

C．sp2，氫鍵

D．sp3，氫鍵參考答案：C略7.下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.新制氯水見光后顏色變淺或消失

B.由氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系，加壓后顏色變深

C.在AgCl懸濁液中滴加KI溶液，振蕩，可觀察到有黃色沉淀物生成D.等量的酯在其它條件相同的情況下，用酸和用堿作催化劑，其水解的效果是不同的參考答案：B略8.在我們的日常生活中出現了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應理解為

A．氧化物

B．單質

C．分子

D．元素參考答案：D略9.下列各項所述的兩個量,前者一定大于后者的是

①純水在25℃和80℃的pH

②1mol和1mol在熔化狀態(tài)下的離子數

③25℃時,等體積且pH都等于3的鹽酸和的溶液中,已電離的水分子數

④和的離子半徑

⑤含1mol的飽和溶液與水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體后,其中膠體粒子的數目與阿伏加德羅常數

A.②④

B.只有①

C.①③⑤

D.②⑤

參考答案：B略10.實驗是研究化學的基礎，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是（）A．B．C．D．參考答案：B考點：化學實驗安全及事故處理；計量儀器及使用方法．專題：化學實驗基本操作．分析：A．用燃著的酒精燈引燃另一酒精燈，容易導致酒精著火；B．試管夾應從試管的底部套入，夾在試管的中上部；C．托盤天平精確到0.1；D．100ml量筒精確0.1．解答：解：A．點燃酒精燈應該使用火柴點燃，不可使用酒精燈引燃，避免酒精著火發(fā)生危險，故A錯誤；B．給試管里的物質加熱必須使用試管夾，試管夾應從試管的底部套入，夾在試管的中上部（或離試管口處），加熱試管時需不停地振蕩試管，使受熱均勻，故B正確；C．托盤天平精確到0.1，無法稱取10.05g固體，故C錯誤；D．100ml量筒精確0.1，無法量取9.5ml，故D錯誤．故選B．點評：本題考查化學實驗的基本操作，題目難度不大，注意相關基本實驗操作的實驗注意事項．11.常溫下，有甲、乙兩份體積均為1L，濃度均為0.1mol/L的氨水，其pH為11。①甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH將為a；②乙與等體積、濃度為0.1mol/L的HCl混合，在混合液中：n(NH4+)+n(H+)–n(OH-)=bmol

則a、b正確的答案組合是A．9～11之間；0.1

B．9～11之間；0.05C．12～13之間；0.2

D．9；0.1參考答案：A略12.分子中含有4個碳原子的飽和一元脂肪醇，氧化后能生成醛的有

（

）

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：A略13.糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同．下列分析正確的是（）A．含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標準狀況）B．脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應為：Fe﹣2e﹣=Fe2+C．脫氧過程中碳做原電池負極，電極反應為：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣D．金屬的電化學腐蝕普遍存在，工業(yè)上經常用犧牲陽極的陰極保護法對金屬進行保護，這是電解原理的一個重要應用參考答案：A考點：原電池和電解池的工作原理．.分析：鐵粉、氯化鈉溶液、炭粉構成原電池，鐵作負極，碳作正極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，原電池放電過程是放熱反應，結合得失電子相等進行有關計算．解答：解：A．由電子守恒知，消耗氧化劑氧氣的體積（標況下）v（O2）==336mL，故A正確；B．脫氧過程中鐵作原電池負極，負極上鐵失電子生成亞鐵離子，電極反應為：Fe﹣2e﹣→Fe2+，故B錯誤；C．脫氧過程中碳做原電池正極，故C錯誤；D．犧牲陽極的陰極保護法對金屬進行保護，這是原電池的一個重要應用，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了原電池原理，明確正負極的判斷、正負極上得失電子、物質間的反應來分析解答即可，難度中等．14.化學反應N2＋3H2＝2NH3的能量變化如題圖所示，該反應的熱化學方程式是()A、N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)；

⊿H＝—2(c＋b—a)kJ/molB、N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)；

⊿H＝2(b—a)kJ/molC、N2(g)＋H2(g)＝NH3(l)；

⊿H＝(b＋c—a)kJ/molD、N2(g)＋H2(g)＝NH3(g)；

⊿H＝(a＋b)kJ/mol參考答案：A15.固體乙醇晶體中不存在的作用力是()A．極性鍵

B．非極性鍵C．離子鍵

D．氫鍵參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中；

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol·L－1標準鹽酸，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數；

③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至指示劑恰好變色，且30秒鐘不變化，測得所耗鹽酸的體積為V1mL；

④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問題：（1）錐形瓶中的溶液顏色從

時，停止滴定。（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察_____

；

A．滴定管內液面的變化

B．錐形瓶內溶液顏色的變化（3）該小組在步驟①中的錯誤是

，步驟②缺少的操作是

；（4）右圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為_____mL；（5）根據下列數據：滴定次數待測液體積(mL)標準鹽酸體積（mL）滴定前讀數（mL）滴定后讀數（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10第三次25.003.2024.70請計算待測燒堿溶液的濃度為__________

mol·L－1（6）下列操作會使所測定燒堿純度偏高的是

。A．滴定前滴定管中有氣泡，滴定后消失

B．滴定中，有一滴標準液滴在錐形瓶內壁上，用少量蒸餾水沖下C．搖動錐形瓶時有少量待測液濺出瓶外

D．錐形瓶取用NaOH待測液前加少量水洗滌后未干燥F.

滴定終點酸式滴定管讀數時仰視G.

快速滴定后立即讀數參考答案：（1）紅色變成無色。

（2）

B

；（3）用待測液潤洗錐形瓶；未用標準液潤洗酸式滴定管；

（4）22.60；

（5）0.0800

（6）A、F、G。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.⑴氟里昂是freon的音譯名，氟里昂的商業(yè)代號可用HFC-nmp表示，其中數字n等于碳原子數目減1(如果是0就省略)，數字m等于氫原子數目加1，數字p等于氟原子數，氯原子數目不列。氟里昂CH2F-CHF2的代號為________________，它屬于_______________(選填：A．一鹵代烴B．多鹵代烴C．飽和鹵代烴D．不飽和鹵代E：芳香鹵代烴)類有機物，其同分異構體的結構簡式為________________________________________________⑵由于氟里昂無毒，化學性質又極其穩(wěn)定，被大量用于制冷劑、滅火劑、發(fā)泡劑等。但大氣中的氟里昂在平流層中受紫外線照射，會分解產生Cl原子，而Cl原子化學性質比較活潑：上述反應的總反應為____________________，其反應過程中，Cl原子起________作用⑶O3和O2是_________.

A．同分異構體

B．同系物

C．氧的同素異形體D．氧的同位素⑷近幾年市面上推出的冰箱新產品----無氟冰箱，主要是為了

A．氟里昂價格高，為了經濟

B．保護生態(tài)環(huán)境

C．保護人類生存環(huán)境

D．吸收和阻擋紫外線參考答案：⑴HFC-143；BC；CH3-CF3

⑵2O3

3O2；催化⑶C

⑷C18.（6分）雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據題意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質的量之比為

。（2）上述反應中的還原劑是

，反應產生的氣體可用

吸收。（3）As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2molH3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為

。若將該反應設計成一原電池，則NO2應該在

（填“正極”或“負極”）附近逸出。（4）若反應產物NO2與11.2LO2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產生的CO2的量

（選填編號）。a．小于0.5mol

b．等于0.5mol

c．大于0.5mol

d．無法確定參考答案：（6分）（1）1：1

（2）SnCl2

氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液（3）10mol

正極

（4）a略19.（8分）CH3OH（g）+H2O（g）

CO2（g）+3H2（g）；該反應的正反應為吸熱反應，請根據題目要求回答下列問題：（1）在其它條件不變的情況下降低溫度，則逆反應速率

（填“增大”或“減小”或“不變”，下同）；在其它條件不變的情況下加壓，則正反應速率

。（2）一定條件下，向體積為