四川省綿陽市第十一中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

四川省綿陽市第十一中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.①用FeCl3溶液腐蝕電路板的離子方程式：_____________________。②紅熱的炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。③SO2催化氧化成SO3的化學(xué)方程式：_____________________。參考答案：①2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+②C+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2O③2SO2+O2=2SO32.下列四種基本類型的反應(yīng)中,一定是氧化還原反應(yīng)的是(

)A.化合反應(yīng)

B.分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng)

D.復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C3.下列說法中正確的是（

）A．分子間一定存在分子間作用力，分子內(nèi)不一定存在共價(jià)鍵[B．炔烴分子里所有的碳原子都處在同一直線上C．含有金屬元素的化合物一定是離子化合物D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)參考答案：A略4.同溫同壓下，等體積的氫氣和氦氣具有相同的（

）A.原子數(shù)

B.質(zhì)量

C.電子數(shù)

D.密度參考答案：C略5.升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要原因?yàn)椋?/p>

）A．分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使該反應(yīng)物分子的碰撞機(jī)會(huì)增多B．反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多C．該化學(xué)反應(yīng)的過程是吸熱反應(yīng)D．該化學(xué)反應(yīng)的過程是放熱反應(yīng)參考答案：B略6.市政府規(guī)劃將一座大型鋼鐵廠搬遷后,附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的紅棕色煙霧的困擾。你估計(jì)這一空氣污染物可能含有(

)A.FeO粉塵

B.P2O5粉塵

C.Fe2O3粉塵

D.SiO2粉塵參考答案：C根據(jù)煙霧的顏色可判斷，應(yīng)該是氧化鐵粉塵，答案選C。7.對下列實(shí)驗(yàn)過程的評價(jià)，正確的是（

）A、某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則一定含有碳酸鹽B、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，則該溶液一定含有SO42-

C、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，則一定有NH4+

D、某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，則該物質(zhì)一定是鈉的化合物參考答案：C略8.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新的氮單質(zhì)，分子式為N3。若兩密閉容器中分別盛放N2和N3，且兩容器中有相同數(shù)目的N原子，則兩容器中的N2和N3一定具有相同的(

)A.體積

B.分子數(shù)

C.質(zhì)量

D.物質(zhì)的量參考答案：C兩密閉容器中分別盛放N2和N3，含有相同數(shù)目的N原子，則二者的物質(zhì)的量之比為：=3:2。A.未注明氣體的溫度和壓強(qiáng)是否相同，無法判斷體積的大小關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B.分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比=3:2，故B錯(cuò)誤；C.二者均只含有N原子，相同數(shù)目的N原子的質(zhì)量相等，故C正確；D.物質(zhì)的量之比為3:2，故D錯(cuò)誤；故選C。9.向FeSO4溶液中滴入氫氧化鈉溶液，下列對反應(yīng)現(xiàn)象描述正確的是

（

）A．無明顯現(xiàn)象

B．立即產(chǎn)生紅褐色沉淀C．產(chǎn)生白色沉淀，迅速變灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色D．產(chǎn)生白色沉淀，沉淀又逐漸消失參考答案：C略10.某化學(xué)活動(dòng)小組欲制備一定量的氫氣，下列方法不能達(dá)到目的是A.Mg和稀硝酸反應(yīng)

B.Zn和稀鹽酸反應(yīng)C.Fe和稀硫酸反應(yīng)

D.A1和稀鹽酸反應(yīng)參考答案：A【詳解】A．Mg和稀硝酸反應(yīng)，由于硝酸具有強(qiáng)氧化性，該反應(yīng)不生成氫氣，故A錯(cuò)誤；B．Zn和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，故B正確；C．Fe和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故C正確；D．A1和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，故D正確；故答案為A。11.KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O，下列說法正確的是A.還原產(chǎn)物只有12，氧化產(chǎn)物只有K2SO4

B.氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5：4C.3molH2S可還原5mol的KIO3

D.2.5molKIO3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移25NA個(gè)e-參考答案：BA、反應(yīng)中I元素化合價(jià)分別從－1價(jià)、+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，S元素化合價(jià)從－2價(jià)變?yōu)?6價(jià)，因此單質(zhì)碘既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，K2SO4是氧化產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B、碘化鉀和H2S是還原劑，碘酸鉀是氧化劑，因此氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5：4，B正確；C、根據(jù)電子得失守恒可知3molH2S可還原的KIO3，C錯(cuò)誤；D、2.5molKIO3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2.5mol×5＝12.5mol電子，D錯(cuò)誤，答案選B。12.隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，H3、O4、C60、N5+等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中，正確的是A．H2與H3屬于同素異形體

B．O2與O4屬于同位素C．C60的質(zhì)量數(shù)為720g/mol

D．N5+中含有36個(gè)電子參考答案：A略13.在催化劑作用下，200mL的某烷烴和某炔烴的混合氣體與H2加成，最多需要100mL氫氣(同溫、同壓)，則混合氣體中烷烴與炔烴的物質(zhì)的量之比為（

）A．1∶1

B．1∶2

C．1∶3

D．3∶1參考答案：D略14.下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（）

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl

D．非金屬性：F＞O＞S參考答案：C略15.下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的是（

）選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法ANaOH(Na2CO3）鹽酸蒸發(fā)B酒精(水)飽和Na2CO3溶液萃取分液CCO2(HCl)飽和NaHCO3溶液洗氣DFe(Al)稀硫酸過濾參考答案：C【詳解】A、除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉時(shí)，使用稀鹽酸會(huì)使碳酸鈉、氫氧化鈉均反應(yīng)后生成氯化鈉，不能達(dá)到除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模x項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、酒精和飽和碳酸鈉溶液互溶，不分層，無法通過萃取分液的方法分離除雜，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氯化氫與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳不與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，從而除去二氧化碳中的氯化氫，選項(xiàng)C正確；D、鐵和鋁都能和稀硫酸反應(yīng)，故選用稀硫酸作除雜試劑錯(cuò)誤，應(yīng)選氫氧化鈉溶液，鋁溶解于氫氧化鈉溶液中，鐵不溶，過濾得到鐵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離提純。除去混合物中的雜質(zhì)時(shí)，所選擇的試劑應(yīng)只能與雜質(zhì)反應(yīng)而不能與主要成分發(fā)生反應(yīng)，并且在反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉晶體，但現(xiàn)在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：請回答下列問題：(1)操作①加熱的目的是________________，(2)操作②除用BaCl2溶液外，還可用____________替代。(3)操作②，判斷SO42-已除盡的方法是________________________。(4)操作③的目的是____________，不先過濾后再加Na2CO3溶液的理由是____________。(5)操作④的名稱是______________，應(yīng)在________(填儀器名稱)中進(jìn)行。參考答案：(1)加熱分解除去NH4HCO3

(2)Ba(OH)2溶液

(3)取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀說明SO42-已除盡

(4)除去過量的Ba2＋

減少一次過濾操作

(5)蒸發(fā)結(jié)晶

蒸發(fā)皿【分析】（1）化合物中碳酸氫銨受熱分解分析；（2）操作②是沉淀硫酸根離子的作用，也可以加入氫氧化鋇溶液，注意不能引入新的雜質(zhì)；（3）判斷SO42-已除盡選擇的試劑是BaCl2溶液；（4）操作③是除去過量的鋇離子；（5）操作④是蒸發(fā)氯化鈉溶液得到氯化鈉晶體，溶液蒸發(fā)在蒸發(fā)皿中加熱進(jìn)行?！驹斀狻浚?）操作①加熱的目的是利用碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳、水蒸氣除去碳酸氫銨固體；故答案為：加熱分解除去NH4HCO3；

（2）操作②是完全沉淀硫酸根離子，原則是加入的試劑不能引入新的雜質(zhì)，或最后易于除去，除了用BaCl2溶液外，也可以用Ba(OH)2溶液；（3）操作②，判斷SO42-已除盡的方法是取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀說明SO42-已除盡；（4）操作③是加入碳酸鈉溶液，目的是除去過量的鋇離子，避免引入鋇離子雜質(zhì)；所以加入碳酸鈉的目的是除去過量的Ba2+；不先過濾后再加Na2CO3溶液的理由是減少一次過濾操作；（5）操作④將溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到溶質(zhì)晶體；操作④是將氯化鈉溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉晶體，溶液蒸發(fā)應(yīng)在蒸發(fā)皿中加熱進(jìn)行?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)除雜的實(shí)驗(yàn)方法，除雜問題是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一類重要問題，除雜時(shí)不僅要能把雜質(zhì)除掉，還不能引入新雜質(zhì)，而且方法要簡便易行，把握好此原則需要我們有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識和縝密的思維。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.從石器、青銅器到鐵器時(shí)代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平．如圖1表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限．（1）上述圖1中的三種常用金屬的開發(fā)利用之所以有先后，主要取決于

（填選項(xiàng)序號）A．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱

B．金屬在地殼中的含量多少C．金屬的化合價(jià)高低

D．金屬的活動(dòng)性大小（2）早在西漢成書的《淮南萬畢術(shù)》里，就有“曾青得鐵則化為銅“的記載．曾青又有空青、白青、石膽、膽磯等名稱其實(shí)都是天然的硫酸銅．①寫出“曾青得鐵則化為銅“的離子方程式

．②若根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請?jiān)趫D2方框中畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應(yīng)式．正極反應(yīng)

，負(fù)極反應(yīng)

③設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，使如圖3裝置中的鐵棒上析出銅，而鐵的質(zhì)量不變．（可用文字?jǐn)⑹鲆部捎脠D示意）．參考答案：（1）D；（2）①Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；②；Cu2++2e﹣=Cu；Fe﹣2e﹣=Fe2+；③．解：（1）由圖示可以看出金屬的活動(dòng)性大小與金屬的開發(fā)利用的先后有關(guān)，故答案為：D；（2）①鐵和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故答案為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；②原電池的總反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，則該原電池中，F(xiàn)e為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)Fe﹣2e﹣=Fe2+，Cu（或C）為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e﹣=Cu，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，則原電池裝置為，故答案為：；Cu2++2e﹣=Cu；Fe﹣2e﹣=Fe2+；③選一個(gè)活潑性比鐵強(qiáng)的金屬（可以用Mg、Al、Zn）做負(fù)極，然后將其用導(dǎo)線和鐵連接，放入硫酸銅溶液中；或如圖，答：．18.（6分）運(yùn)用比較方法是化學(xué)科學(xué)中研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請運(yùn)用比較法解答題過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)。如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑，Na2O2＋2CO＝Na2CO3。(1)試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。

。(2)通過比較可知，當(dāng)非金屬元素處于

價(jià)時(shí)，其氧化物與過氧化鈉反應(yīng)有O2生成。參考答案：(1)SO2＋Na2O2＝Na2SO4；SO3＋Na2O2＝Na2SO4＋O2；(2)最高19.根據(jù)下列框圖回答問題（1）M在潮濕的空氣中易生成俗稱為________的物質(zhì)。（2）M溶于稀H2SO4和H2O2混合液生成MSO4的化學(xué)方程式為________。（3）X加入稀H2SO4酸化的KMnO4溶液生成Y的離子方程式為__________________________。（4）Cl2將Z氧化為K2EO4時(shí)，每當(dāng)生成1molK2EO4需要______molCl2。參考答案：（1）銅綠（2）Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O

（3）5Fe2++MnO4-+