生活中兩種常見的有機物

第三節(jié)生活中兩種常見的有機物第一課時乙醇一、乙醇（俗稱酒精）的物理性質(zhì)乙醇是無色、有特殊香味的液體；乙醇易揮發(fā)；乙醇能夠溶解多種有機物和無機物，能與水以任意比互溶；經(jīng)測定，乙醇中含有碳、氫、氧三種元素，

它的分子式為C2H6O，其結(jié)構(gòu)式應如何書寫？學生活動閱讀課本，歸納乙醇的物理性質(zhì)HHH—C—C—O—HHHHHH—C—O—C—HHH乙醇的結(jié)構(gòu)式可能有兩種情況：或結(jié)構(gòu)探究：乙醇與金屬鈉的反應實驗3-2金屬鈉的變化氣體燃燒現(xiàn)象檢驗產(chǎn)物金屬鈉慢慢溶解，有氣泡產(chǎn)生?；鹧鏋榈{色，干燥的燒杯內(nèi)壁有水珠，石灰水沒有變渾濁。說明反應生成的

氣體是H2實驗證明：1mol乙醇與足量的鈉反應可以產(chǎn)生0.5mol氫氣。金屬鈉的變化氣體燃燒現(xiàn)象

檢驗產(chǎn)物

水乙醇“浮、熔、游、響、紅”“沉、不熔、不響”發(fā)出淡藍色火焰。安靜燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠加酚酞后溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)（NaOH）生成。加酚酞后溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成；燒杯中石灰水無明顯現(xiàn)象，說明無CO2生成。比較水、乙醇與鈉反應

思考：乙醇分子里的氫跟烴分子里的氫有不同嗎？乙醇分子可能是哪一種結(jié)構(gòu)呢？乙醇的結(jié)構(gòu)式為：HHH—C—C—O—HHH乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OH或C2H5OH—OH稱為羥基烴的衍生物：烴分子中的氫原子被其他原子或原子團所取代

而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物。官能團：決定有機物化學特性的原子或原子團，被稱為官能團。如：鹵代烴中的鹵素原子、乙醇中的羥基等。練習1：請分別寫出氫氧根和羥基的化學式及電子式。二、乙醇的化學性質(zhì)1、乙醇的分子結(jié)構(gòu)乙醇的分子結(jié)構(gòu)

H—C—C—O—H︳H︳HH︳H︳2、化學性質(zhì)（1）與金屬鈉的置換反應（斷鍵①）①2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2

②③④乙醇鈉乙醇與鈉反應不如水與鈉反應劇烈，說明乙醇羥基中的H不如

水中的H活潑。思考：乙醇能否與金屬Ca發(fā)生反應？2CH3CH2OH+Ca(CH3CH2O)2Ca+H2思考：根據(jù)乙醇的分子結(jié)構(gòu)，分析乙醇的燃燒及其催化氧化時斷鍵的方式。（2）氧化反應可直接被氧化為乙酸H—C—C—O—HH︳︳H︳HH︳①②③④乙醇的燃燒（全斷）

CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O燃燒乙醇的催化氧化（斷鍵①③）

2CH3CH2OH+O2CH3CHO+2H2OCu或AgCH3CH2OHCH3COOH酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸溶液紫色的酸性高錳酸鉀溶液褪色，酸性重鉻酸溶液由橙色變?yōu)榫G色課堂小結(jié)

1.掌握乙醇的組成、分子結(jié)構(gòu)與主要化學性質(zhì)，了解它們的主要用途。2.理解烴的衍生物及官能團的概念。3.通過建立乙醇分子的立體結(jié)構(gòu)模型，從結(jié)構(gòu)角度初步認識乙醇的氧化反應的原理。練習2：怎樣檢驗酒精中是否含有水？加入少量無水硫酸銅，若白色晶體變?yōu)樗{色，則說明

酒精中含水。練習3：怎樣把96%的酒精制成無水乙醇？加入足量的生石灰，充分攪拌后蒸餾，即可得到無水

乙醇。新課導入同學們知道酒越陳越香，那原因是什么呢？第三節(jié)生活中兩種常見的有機物第二課時乙酸一、乙酸（俗稱醋酸）的物理性質(zhì)學生活動閱讀課本，歸納乙酸的物理性質(zhì)物理性質(zhì)：有強烈刺激性氣味的無色液體；熔點為16.6℃，當溫度低于熔點時，形成無色晶體，純凈的乙酸又稱為冰醋酸；乙酸易溶于水和乙醇。二、乙酸的化學性質(zhì)分子式為C2H4O2HOH—C—C—O—HH結(jié)構(gòu)式為結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH乙酸的官能團為—COOH，稱為羧基。

過渡：乙酸具有什么化學性質(zhì)呢？1、乙酸的分子結(jié)構(gòu)比例模型球棍模型

這利用了乙酸的什么性質(zhì)？通過這個事實你能比較醋酸和碳酸的酸性強弱嗎？

CaCO3+2CH3COOH(CH3COO)2Ca+CO2↑＋H2OCaCO3+2CH3COOH2CH3COO-+Ca2++CO2↑＋H2O能，酸性：CH3COOH>H2CO3科學探究結(jié)論：說明乙酸具有酸性2、化學性質(zhì)（1）乙酸的酸性（I）能使紫色石蕊溶液變紅；（II）能與活潑的金屬反應產(chǎn)生氫氣，如2CH3COOH+Mg(CH3COO)2Mg+H2（III）能與堿性氧化物或堿反應生成鹽和水，如CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O（IV）能與某些鹽反應生成新的酸和新的鹽，如2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2乙酸是弱酸，具有酸的通性：CH3COOHCH3COO-+H+(2)乙酸的酯化反應乙酸、乙醇、濃硫酸的混合物飽和Na2CO3溶液（2）乙酸的酯化反應`思考：（1）濃硫酸有何作用？

（2）為什么要緩慢加熱？

（3）飽和碳酸鈉溶液有何作用？

（4）導管能否插入飽和碳酸鈉溶液中？現(xiàn)象：液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生，有香味。CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O濃硫酸乙酸乙酯酸與醇反應生成酯和水的反應，叫酯化反應。催化劑、脫水劑減少反應物的損失吸收揮發(fā)出來的乙醇和乙酸，分離出乙酸乙酯不能，避免倒吸即：酸+醇→酯+水【問題與討論】酯化反應反應時，脫水可能有幾種方式？

同位素原子示蹤法判斷酯化反應的本質(zhì)。提示：如果用乙酸跟含18O的乙醇起反應，可發(fā)現(xiàn)生成物中乙酸乙酯分子中含有18O原子。1818斷鍵方式：酸脫羥基(-OH)醇脫氫(H)酯化反應又屬于取代反應。是可逆反應OCH3—C—O—H

酸性酯化反應小結(jié)：練習：1、下列有關(guān)酯的敘述中，不正確的是（）

A、酯一般難溶于水

B、乙酸和甲醇在一定條件下也能發(fā)生酯化反應

C、酯化反應也屬于取代反應

D、酯化反應中需要稀硫酸做催化劑2、除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的處理方法是（）

A、蒸餾B、水洗后分液

C、用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液

D、用過量氯化鈉溶液洗滌后分液DC某有機物的結(jié)構(gòu)為它最不可能具有的性質(zhì)是（）。A．能與金屬鈉反應放出H2B．既能與C2H5OH發(fā)生酯化反應也能與

CH3COOH發(fā)生酯化反應C．能發(fā)生加聚反應D．水溶液能使紫色石蕊試紙變紅C3、下列各組中的兩對物質(zhì)，都能用分液漏斗分離的是（）

A、乙酸乙酯和水