硅及其化合物1

第四章非金屬及其化合物第一節(jié)無機非金屬材料的主角——硅(第一課時）非金屬元素在地殼中的含量畫出碳和硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析：既不易失電子，又不易得電子，主要形成四價的化合物。硅元素硅在自然界的存在形態(tài)：沒有游離態(tài)，只有化合態(tài)-----二氧化硅、硅酸鹽硅元素以什么形態(tài)存在于自然界？常溫下，單質(zhì)碳、硅的化學(xué)性質(zhì)都不活潑，為什么碳在自然界中有穩(wěn)定的單質(zhì)（金剛石）存在，而硅卻沒有，說明了什么？閱讀:課本P68最后一段巖石沙子一、二氧化硅和硅酸（1）二氧化硅存在結(jié)構(gòu)

應(yīng)用物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)（2）硅酸四面體：：：：：堅硬難溶的固體十分穩(wěn)定制玻璃、光纖等巖石、沙土習(xí)題習(xí)題：弱酸，酸性比碳酸弱存在：廣泛存在于巖石中，天然二氧化硅也叫，天然存在的二氧化硅有和兩種。石英晶體是結(jié)晶的二氧化硅，具有不同的晶型和色彩。石英中無色透明晶體是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹姆Q為瑪瑙。沙子中含有小粒的石英晶體。硅石晶體無定形天然瑪瑙天然水晶二氧化硅結(jié)構(gòu)圖應(yīng)用：光導(dǎo)纖維、光學(xué)儀器、電子儀器、工藝品（水晶、瑪瑙）、石英玻璃、玻璃原料和建筑材料等。石英坩堝水晶瑪瑙思考與交流根據(jù)SiO2的存在和應(yīng)用，分析以下問題：①SiO2具有哪些物理性質(zhì)②SiO2化學(xué)穩(wěn)定性如何？？物理性質(zhì)固態(tài)高大不溶于水狀態(tài)：熔沸點：硬度：水溶性：1．地殼中含量第一和第二的兩種元素所形成的化合物不具有的性質(zhì)是A．熔點很高B．與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸C．堅硬D．可與燒堿反應(yīng)生成鹽2．下列物質(zhì)中，主要成分不是SiO2的是A．金剛砂B．瑪瑙C．水晶D．石英BA()()二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)—

SiO2+CaO===CaSiO3高溫（1）酸性氧化物2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O（2）跟氫氟酸反應(yīng)4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O十分穩(wěn)定—能跟堿或堿性氧化物反應(yīng)合作討論一：1、為什么實驗室中盛放堿液的試劑瓶要用橡皮塞而不能用玻璃塞（玻璃中含有SiO2）？2、實驗室能否用玻璃瓶保存氫氟酸？(2)硅酸(H2SiO3)硅酸是一種弱酸，它不溶于水，不能使指示劑變色，是一種白色粉末狀的固體。硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水后得到多孔的硅酸干凝膠，稱為“硅膠”。思考：二氧化硅難溶于水，那么，如何制得硅酸呢？實驗4-1：向飽和Na2SiO3溶液中滴入酚酞，再滴入稀鹽酸現(xiàn)象結(jié)論方程式滴入酚酞溶液呈紅色Na2SiO3呈堿性Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl實驗探究：滴入鹽酸有硅酸凝膠產(chǎn)生硅酸難溶于水知識拓展：把稀硫酸加入到Na2SiO3溶液中，會有什么現(xiàn)象？現(xiàn)象結(jié)論方程式滴入硫酸有硅酸凝膠產(chǎn)生硅酸難溶于水Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3+Na2SO4活動與探究：硅酸是一種比碳酸還要弱的酸，請利用中學(xué)實驗室常見的儀器及藥品，設(shè)計一個簡單實驗，證明硅酸的酸性比碳酸弱，并完成一份實驗報告。把CO2通入Na2SiO3溶液中，觀察發(fā)生的現(xiàn)象？啟迪誘思：

CO2通入下例各溶液中，不可能產(chǎn)生沉淀的是（）A、氯化鈣溶液B、石灰水C、飽和碳酸鈉溶液D、硅酸鈉溶液A合作討論二：3．要除去SiO2中混有的少量CaO雜質(zhì)，最適宜的試劑是A．純堿溶液B．鹽酸C．硫酸D．苛性鈉溶液4．下列反應(yīng)能說明二氧化硅是酸性氧化物的是A．SiO2+2C=====Si+2CO↑B．SiO2+2NaOH=====Na2SiO3+H2OC．SiO2+4HF=====SiF4↑+2H2OD．SiO2+CaCO3=====CaSiO3+CO2↑高溫高溫BB()()5．制造光導(dǎo)纖維的主要原料是A．晶體硅B．二氧化硅C．石墨D．硅酸鈉6．下列敘述正確的是A．自然界存在大量單質(zhì)硅B．SiO2

與任何酸都不起反應(yīng)C．光導(dǎo)纖維被廣泛應(yīng)用于能量傳輸和信息傳輸D．SiO2

的