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離子晶體1、定義由陰陽離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體稱為離子晶體。堆積微粒微粒間作用力注意：①離子晶體中不存在分子陰陽離子離子鍵2、性質(zhì)熔、沸點較高；硬度較大大；固體不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)或水溶液能導(dǎo)電。②離子鍵的強弱與離子的電荷、離子的半徑有關(guān)；電荷越大離子鍵越強，半徑越小離子鍵越強。晶體類型離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體結(jié)構(gòu)構(gòu)成晶體微粒微粒間作用力性質(zhì)熔沸點硬度導(dǎo)電陰陽離子分子原子金屬陽離子(原子)自由電子離子鍵范德華力、氫鍵共價鍵金屬鍵較高較低高較高較大較大較小很大脆、耐磨脆延展性好固體不導(dǎo)電，熔融或水溶液導(dǎo)電固體和熔融都不導(dǎo)電一般不導(dǎo)電導(dǎo)電幾種晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的比較3、幾種常見的離子晶體每個NaCl晶胞中包含Cl-個數(shù)為：8X1/8+6X1/2=4；Na+個數(shù)為：12X1/4+1=4。每個CsCl晶胞中包含Cl-個數(shù)為：8X1/8=1；Cs+個數(shù)為：1。配位離子（原子）：與中心離子（原子）直接成鍵的離子（原子）。配位離子（原子）的數(shù)目稱為配為數(shù)。離子晶體陰離子配為數(shù)陽離子配為數(shù)NaClCsCl66444、影響離子晶體中離子的配位數(shù)的因素（1）幾何因素（正負(fù)離子的半徑比：r+/r-）（AB型）r+/r-配位數(shù)空間構(gòu)型0.225-0.4144ZnS0.414-0.7326NaCl0.732-1.008CsCl（2）電荷因素正負(fù)離子的電荷數(shù)比等于該晶體晶胞中（化學(xué)式）正負(fù)離子個數(shù)的反比，等于正負(fù)離子配位數(shù)之比。Ca2+F-（3）鍵性因素5、晶格能氣態(tài)離子形成1摩爾離子晶體釋放的能量稱為晶格能。通常取正值。（1）晶格能正比于正負(fù)離子電荷數(shù)的乘積，

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