廣州中考化學(xué)工業(yè)流程題-(含答案)

中考工業(yè)流程題練習(xí)一、海水資源的多重利用1.制鹽工業(yè)：通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下：⑴在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是。⑵第②步操作的目的是除去粗鹽中的（填化學(xué)式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中。⑶第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、（填化學(xué)式）。⑷在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH,理由是⑸在制備精鹽的過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒，理由是;⑹在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的。金屬鎂的冶煉海水中含有豐富的氯化鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。上述提取Mg的過程中，試劑A最好選用（從我市有豐富的石灰石資源考慮）。沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學(xué)式為，由無水MgCI2制取Mg的化學(xué)方程式為。電解無水MgCl2的過程中能轉(zhuǎn)化為能。海水本身就是含有MgCI2的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl2

溶液有何不同：氨堿工業(yè)海水“制堿”。下圖是海水“制堿”的部分簡單流程。步驟III海水“制堿”。下圖是海水“制堿”的部分簡單流程。步驟III、步驟W反應(yīng)的化學(xué)方程式為：制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳。如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低。這是因?yàn)?。（拓展?C「性（拓展）5C「性7忙段f爲(wèi)爾維法拓匚二催柑J■*1■圧lUfc.-LTT1r--：-"-?NH3亠”>1”；*1■?.—?—已知有關(guān)物質(zhì)重要反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2NH4CI+X====2NH3f+CaCI2+2H2ONH4CI====NH3f+HCIf根據(jù)以上信息回答下列問題。（1）鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質(zhì)的過程。為將鹽水中含有的Ca2+、Mg2+等沉積，可以向其一和加入過量純堿?此時將混合液中不溶物除去的方法；溶液中多余的純堿可以加試劑來除去。⑵氨堿工業(yè)最關(guān)鍵的一步是：在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通人二氧化碳?xì)怏w，

溶液中會有碳酸氫鈉晶體析出。試分析該流程需要加壓條件的原因是:。⑶在氨堿工業(yè)的歷史上.如何處理流程中剩余的氯化銨溶液，出現(xiàn)了兩種工藝：一是“索爾維法”?即在氯化鍍?nèi)芤褐屑尤胛镔|(zhì)X（填化學(xué)式），產(chǎn)生了可循環(huán)使用的氫氣和大量固體廢棄物氯化鈣；二是我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”，即在氯化銨溶液中加入適量氯化鈉晶體?降低了氯化氨的，使氯化銨晶體單獨(dú)析出得到一種產(chǎn)品——氮肥.氯化鈉溶液則可以循環(huán)利用。⑷在氨堿工業(yè)處理剩余的氯化銨溶液時.為何不直接蒸發(fā)結(jié)晶析出氯化銨固體答：某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產(chǎn)純堿（碳酸鈉）和其他副產(chǎn)品。（一）原料巖鹽水主要含氯化鈉，此外還含有較多硫酸鈉，以及少量氯化鈣和氯化鎂。上述幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度數(shù)據(jù)如下表：溫度/C010203040溶解度/g氯化鈉硫酸鈉氯化鈣100116氯化鎂⑴根據(jù)所提供的溶解度數(shù)據(jù)，畫出硫酸鈉的溶解度曲線。⑵10°C時由100g水配制得到的飽和硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（精確到％）。（二）巖鹽水初步處理后,經(jīng)凈化、精制得到生產(chǎn)碳酸鈉所需要的食鹽水,同時制取副產(chǎn)品A晶體，其主要流程如下：TOC\o"1-5"\h\z⑶“降溫”的目的是析出副產(chǎn)品“A晶體”，A的化學(xué)式是。⑷“操作I”中的操作是，若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作，需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有。⑸“鹽水精制I”是除去鹽水中的少量氯化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。⑹“鹽水精制II”是除去鹽水中的其他雜質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式。

二、傳統(tǒng)能源工業(yè)（化石燃料的利用、及合成氨工業(yè)等）1、煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。請回答下列問題：（1）下列說法正確的。煤是復(fù)雜的混合物，主要含碳元素由煤加工成焦炭發(fā)生的是物理變化家用“液化石油氣”就是煤隔絕空氣加熱得到的產(chǎn)品CO.+C-2COEHttU「出社口CO.+C-2COEHttU「出社口右圖是高爐煉鐵的示意圖。請根據(jù)圖例回答：焦炭在煉鐵過程中的主要作用是請用化學(xué)方程式表示煉鐵的原理高爐煉鐵會產(chǎn)生大量的高爐氣體，其主要成分是高濃度的CO和氧化鐵塵粒。請你對高爐氣體的處理提出合理化的建。⑶化肥廠生產(chǎn)合成氨的原料是煤、空氣、水。生產(chǎn)簡要流程如下:煤氣發(fā)生爐中主要反應(yīng)：①C+02=CO2:②C+H2O=CO+H2。兩個反應(yīng)必須進(jìn)行調(diào)控才能保持一定的爐溫。判斷：反應(yīng)②（填“放出”或“吸收”）熱量。將合成的氨氣部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥nh4hco3，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。三、石灰石工業(yè)1、用作牙膏摩擦劑的輕質(zhì)碳酸鈣可以用礦石A來制備，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了2種轉(zhuǎn)化流程，如下圖所示。已知：a.二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈣溶液發(fā)生如下反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2===CaCO3(+H2O,CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)2；碳酸氫鈣微溶于水，微熱易分解：Ca(HCO3)2==微熱CaCO3'+H2O+CO2f；生石灰與水充分反應(yīng)后可得到顆粒非常細(xì)小的熟石灰漿。TOC\o"1-5"\h\z⑴小王主張用流程①、②、④和操作II的設(shè)計(jì)，認(rèn)為其工藝簡單。請寫出反應(yīng)①和④的化學(xué)方程式：①；④；操作II包括等工序。⑵制輕質(zhì)碳酸鈣時，D為(選填“懸濁液”或“溶液”或“乳濁液”)，理由是：.⑶小李認(rèn)為流程①、②、③和操作丨比小王的主張更好，其理由是:;操作I包括攪拌和微熱等工序。2?氯化鈣在生活中常用作干燥劑、融雪劑，在工業(yè)上可用于制造防凍液等。某工廠以石灰石為原料生產(chǎn)二水化鈣(CaCI2?2H2O)的流程如下。原料石灰石中含有雜質(zhì)主要是MgCO3、MgSO4和Al2O3。⑴石灰石粉溶解時，AI2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。⑵加入BaCI2除去的雜質(zhì)離子是；加入Ca(OH)2除去的雜質(zhì)離子是。⑶檢驗(yàn)“濾液”酸堿性，如果顯堿性，還需加入適量的(填化學(xué)式)提高產(chǎn)品純度。四、污水處理工業(yè)1.有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵，少量的銀離子以及污泥。某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個既經(jīng)濟(jì)又合理的方法回收銀和硫酸亞鐵晶體。方案流程如下：

回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z（1）步驟②中：需加入的物質(zhì)，分離所得混合物的方法。⑵步驟③中：需加入的物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。⑶某同學(xué)認(rèn)為經(jīng)過步驟②后所得固體就是純凈的銀，不需要進(jìn)行步驟③，你認(rèn)為是否合理，理由是.⑷步驟④的操作是，溶液2和溶液3為什么要混合.硫酸銅晶體常用作農(nóng)業(yè)和漁業(yè)的殺蟲劑、殺菌劑。以下是由廢銅料（含鐵）生產(chǎn)硫酸銅晶體的流程。途徑】輻作(?)黑邑固體B加熱②途徑】輻作(?)黑邑固體B加熱②一.濃磕酸，加熱麗q罡量試劑劃混合物⑴B的化學(xué)式為，操作a的名稱是。⑵②的反應(yīng)基本類型為；反應(yīng)①、③的化學(xué)方程式分別為①：③⑶已知：Cu+2H2SO4（濃）仝=CuSO4+SO2f+2H2O。從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)的角度分析，對比途徑1、11,途徑丨的優(yōu)點(diǎn)有：不產(chǎn)生有害氣體和。硫酸鈉是制造紙漿、染料稀釋劑、醫(yī)藥品等的重要原料。某硫酸鈉粗品中含有少量CaCI2和MgCI2，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行提純的流程如下：硫酸鈉粗品—硫酸鈉固體硫酸鈉粗品—硫酸鈉固體回答下列問題：⑴用NaOH和Na2CO3除雜時，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為

⑵NaOH和Na2CO3如果添加過量了，可加入適量溶液除去。⑶“后續(xù)處理”的主要操作是蒸發(fā)，為了獲得純凈的硫酸鈉，應(yīng)蒸發(fā)（填序號）A.完全蒸干時停止加熱B.快干時停止加熱，利用余熱蒸干C.有大量固體析出時停止加熱，過濾棄去剩余的少量溶液⑷已知硫酸鈉的溶解度隨溫度變化的曲線如右圖所示。40°C時，100g蒸餾水中溶解g硫酸鈉達(dá)到飽和。將該飽和溶液升高溫度至90C，觀察到0102030405060708090溫度/C為了進(jìn)一步確定各溶液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：沉淀物X0102030405060708090溫度/C為了進(jìn)一步確定各溶液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：沉淀物X沉淀物Y車間213外觀pH污水成分肯定含有可能含有甲無色、透明>7乙無色、透明=7Ba(NO3)2丙無色、透明<7K2SO4、Ba（NO3）2。三個車間的污水經(jīng)過濾后初步分析，情況如下:4?某工廠的甲、乙、丙三個車間排出的污水中分別含有以下六種物質(zhì)中的兩種:KOH.HNO3、AgNO3、KCI、…'一、'亠一’一已知溶液中不可能同時存在Ag+和OHr且兩次混合均完全反應(yīng)。根據(jù)以上信息回答：⑴甲溶液中肯定含有的物質(zhì)是（填化學(xué)式，下同），可能含有的另一種物質(zhì)是，據(jù)此，沉淀X是。⑵根據(jù)⑴的判斷，混合（II）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式;⑶M溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是，它是一種復(fù)合肥料，含有農(nóng)作物所需的營養(yǎng)元素是（填元素符號）。五、金屬回收工業(yè)1、坐落于常熟的江蘇常福電纜廠是一家以生產(chǎn)電纜類產(chǎn)品為主的企業(yè).在電纜生產(chǎn)過程中，不可避免地會產(chǎn)生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）.某化學(xué)興趣小組的四位同學(xué)得知這一情況后，圍繞“從含銅廢料中回收銅”提出了各自的看法.甲同學(xué)根據(jù)已學(xué)知識，提出了一套回收方案：乙同學(xué)在查閱資料后得知：在通入空氣并加熱的務(wù)件下，銅可與稀硫酸在溶液中發(fā)生反應(yīng)（方程式為：2Cu+2H2SO4+O^2CuSO4+2H2O），于是他提出了另一套方案:⑴甲方案的②③三個步驟中，與銅或銅的化合物有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式分別是:⑵從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進(jìn)行比較，你認(rèn)為（選填“甲”或“乙”）的方案更合理.理由是：.⑶丙認(rèn)為，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時，應(yīng)該加入略過量的鐵屑爾認(rèn)為丙這么說的道理是：.?丁又提出了疑問：“如果鐵過量，剩余的鐵會混在紅色粉末中，該用什么化學(xué)方法處理”?請?zhí)岢瞿愕南敕ǎ?⑷最后，老師肯定了同學(xué)們的積極思考，但同時指出：方案最后一步所得淺綠色濾液結(jié)晶后，會得到一種俗稱“綠礬”的工業(yè)產(chǎn)品，可增加經(jīng)濟(jì)效益.請寫出使“綠礬”結(jié)晶的兩種可能方法：.、（“綠磯”溶解度隨溫度升高而增大）.答案1.制鹽工業(yè)答案：⑴加快粗鹽溶解(2)Na2SO4NaOH、Na2CO3⑶CaCO3、BaCO3⑷會引進(jìn)新的雜質(zhì)KCl⑸不可以。碳酸鈉作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化鋇⑹除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉2、Ca(OH)2Mg(OH)2MgCl2通電Mg+Cl2f后者是經(jīng)過富集和分離后的溶液(或海水中含有氯化鈉等多種溶質(zhì)，氯化鎂的濃度很低)3、NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3^Na2CO3+H2O+CO2f氨氣溶于水形成堿性溶液，更易于吸收二氧化碳(拓展)⑴過濾鹽酸⑵促進(jìn)更多CO2溶解反應(yīng)充分⑶Ca(OH)2溶解度⑷氯化銨受熱易分解4、⑴略(3分)⑵％⑶Na2SO4⑷過濾漏斗(5)Ca(OH)2+MgCI2==CaCI2+Mg(OH)2(^CaCl2+Na2CO3==CaCO3；+2NaCI二、傳統(tǒng)能源工業(yè)2F高溫+=3CO2③回收利用(1)AD⑵①制取CO、提供熱量②Fe2O3+3CO⑶吸收CO2+NH3+H22F高溫+=3CO2③回收利用三、石灰石工業(yè)仁.④+NaaCOJ=CaCOj*+2NaOH攪拌、過謔（甜懸濁液潘清石庶水中氫軾化鈣誡度太小，生產(chǎn)敢率痕低估）利用產(chǎn)主購二無化碳比另加磧酸衲辭戒更經(jīng)擠■生產(chǎn)成本竇低

若產(chǎn)生的二麵化磯不刨收直接排畝，不利于“節(jié)能戚排”2，MAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O⑵硫酸根離子鎂離子Mg2+⑶HCI四、污水處理工業(yè)（l）.Fe過濾（2）.稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2個⑶.不合理因?yàn)橐笰g+完全置換出來，必須加入過量的鐵⑷.兩種濾液中都含有硫酸亞鐵，可得到更多的硫酸亞鐵，綜合利用（其他合理答案也可）lCuO（1分）過濾（1分）⑵化合反應(yīng)（1分）Fe+H2SO4===FeSO4+H2f（3分）CuO+H2SO4===CuSO4+H2O（3分）⑶硫酸的利用率高（1分）（合理答案均給分）TOC\o"1-5"\h\z（l）2NaOH+MgCI2=Mg（OH）2（+2NaCI（2分）NA2CO3+CaCI2=CaCO3f+2NaCI（2分）⑵H2SO4（1分）⑶C（1分）⑷50（1分）有固體析出（1分）⑴KOH,K2SO4（或KCI）,AgCI（或BaSO4）2K2SO4+Ba（NO3）2==BaSO4；+2KNO3；HNO3+K