氣體摩爾體積（精編）2022高一化學(xué)學(xué)講練（人教版）

第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第二課時(shí)氣體摩爾體積第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)【考綱要求】1.了解氣體摩爾體積及其單位；2.了解阿伏加德羅定律及應(yīng)用；3.掌握V、n、Vm之間的換算與計(jì)算。一．物質(zhì)體積大小的影響因素固體液體氣體物質(zhì)三態(tài)下粒子間的距離1.物質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時(shí)，粒子間的平均距離比氣態(tài)小的多，決定固體、液體的體積的主要因素

，由于粒子的大小是不同的，所以，1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是

。而氣體物質(zhì)分子之間的距離很大，遠(yuǎn)大于粒子大小，故氣體物質(zhì)的體積主要決定于

。2.決定氣體粒子間距離的主要因素是

，不同氣體在相同的溫度和壓強(qiáng)下，氣體粒子之間的距離

。所以，粒子數(shù)相同的氣體在相同條件下有著相同的體積。粒子大小和粒子數(shù)目不同的粒子數(shù)目和粒子間的距離溫度和壓強(qiáng)相同一．物質(zhì)體積大小的影響因素大小數(shù)目距離【結(jié)論】（1）在相同條件下粒子數(shù)相同的不同固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積不同；（2）在同溫同壓條件下，粒子數(shù)相同的任何氣體的體積相同?！咀⒁狻繗怏w的體積受溫度、壓強(qiáng)的影響很大，因此，說到氣體的體積時(shí)，必須指明外界條件，否則就沒有意義。二．氣體摩爾體積1.定義：單位物質(zhì)的量的任何氣體在相同條件下占有相同的體積。這個(gè)體積稱為氣體摩爾體積。

2.單位:

L·mol－1或L/mol

3.表達(dá)式：氣體摩爾體積＝即Vm＝。4.影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值取決于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。溫度越高，體積越大；壓強(qiáng)越大，體積越小。5.標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃，101kpa）下，氣體摩爾體積約為

22.4L·mol－1【注意】（1）氣體摩爾體積的數(shù)值取決于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。（2）只適用于氣態(tài)物質(zhì)，對(duì)于固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)來講不適用。這里所指的“氣體”，可以是純凈物，也可是混合物。6.氣體摩爾體積的相關(guān)計(jì)算【例題1】判斷正誤（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2與1molCO2和CO混合氣體的體積均約是22.4L（√）（2）22.4LH2的物質(zhì)的量是1mol。（×）（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積約為22.4L。（×）【答案】√××三．阿伏伽德羅定律及其應(yīng)用1.內(nèi)容：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。2.適用范圍：任何氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。3.“三同定一同”規(guī)律：同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)中只要有“三同”則必有第“四同”。阿伏伽德羅定律又稱為“四同定律”。4．阿伏加德羅定律的推論相同條件結(jié)論公式語言表達(dá)T、p相同同溫、同壓下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比T、V相同同溫、同體積的氣體，其壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比T、p相同同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量成正比【例題2】在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說法正確的是（）A．兩種氣體的壓強(qiáng)相等B．O2比O3的質(zhì)量小C．兩種氣體的分子數(shù)目相等D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等【答案】D四．掌握求算氣體摩爾質(zhì)量的五種常用方法1.根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度(ρ)：M＝ρ×22.4L·mol－1。2.根據(jù)氣體的相對(duì)密度，D＝。3.根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：M＝。4.根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：M＝。5.對(duì)于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計(jì)算式仍然成立；還可以用下式計(jì)算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%＋…，其中a%、b%、c%指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))?！纠}3】在一定條件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。(1)若所得混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為d，則混合氣體的物質(zhì)的量為________，NH4HCO3的為________(用含m、d的代數(shù)式表示)。(2)所得混合氣體的密度折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況為ρg·L－1，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為__________。(3)在該條件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%、c%，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為______________________。1．判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個(gè)()(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和O2的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA（)(3)2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NA()【答案】(1)×(2)√(3)×2．同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，請(qǐng)你推測其主要原因是（）A．氣體的分子大小不同B．氣體的物質(zhì)的量不同C．氣體分子的化學(xué)性質(zhì)不同D．氣體分子間的平均距離不同【答案】B3．下列說法正確的是（）A．1mol任何氣體的體積都是22.4LB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的體積為22.4L，則該氣體的物質(zhì)的量為1mol，所含的分子數(shù)目約為6.02×1023C．當(dāng)溫度高于0℃時(shí)，一定量任何氣體的體積都大于22.4LD．當(dāng)壓強(qiáng)大于101kPa時(shí)，1mol任何氣體的體積都小于22.4LB4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是（）A．常溫常壓下，71gCl2中含有的Cl2分子數(shù)目為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有的碳原子數(shù)目為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2和O2組成的混合氣體中，含氧原子數(shù)為2NAD．2.1gO2和2.7gO3的混合氣體所含氧原子數(shù)為0.3NA

【答案】B5．在同溫同壓下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，