物理化學化學動力學及各類反應動力學復習資料

第7章第8章復習1化學反應的速率:用反應量表示，用參加反應的各物質表示，它們間的關系2.0級、1級、2級反應：三個基本特征，速率方程的微分式、積分式的各種表示形式3.1級對峙反應、連串反應、平行反應：速率的表示、最基本特征、生產實例4.溫度、活化能對化學反應速率的影響規(guī)律，阿侖尼烏斯方程25.基元反應的活化能與復合反應的活化能之間的關系與運算規(guī)律6.掌握質量作用定律和由反應機理建立復合反應速率方程的方法7.基元反應的類型和特征8.孤立變數法3

基本概念

宏觀動力學：溫度、濃度、壓力等宏觀變量對基元反應和復合反應速率的影響。

(1)濃度的影響：0、1、2、n

級反應規(guī)律~速率系數、反應級數。(2)溫度的影響：阿侖尼烏斯方程～活化能、指前因子。(3)催化劑和光等的影響。4結合普遍規(guī)律進行實驗數據處理，求得特定反應的速率問題：(1)積分法；(2)微分法；(3)半衰期法復雜反應的模式及其特征：對峙反應、連串反應、平行反應5微觀動力學：從分子水平上研究基元反應的速率。由反應機理預測反應的宏觀動力學特性～質量作用定律兩個重要的近似方法：平衡態(tài)處理法、恒穩(wěn)態(tài)處理法(2)基元反應速率理論概要：簡單碰撞理論、過渡狀態(tài)理論、分子動態(tài)學復合反應的活化能與基元反應的活化能6

重要公式

(1)0、1、2、n

級反應的動力學方程式（分別以c、

、x、y表示時的不同形式）及其基本特征。(2)阿侖尼烏斯方程的不同形式：7習題特點

(1)分析實驗數據，根據反應特征直接求解。(2)孤立變數法。(3)嘗試法（最后結果的確定）(4)物理量代濃度：①物理量代濃度的條件；②數據的類型：Y0和Y∞皆有；有Y0無

Y∞

；無Y0有Y∞

；Y0和Y∞

皆無。8(5)使用阿侖尼烏斯方程求Ea。(6)用平衡態(tài)處理法和恒穩(wěn)態(tài)處理法求復合反應的速率方程，由基元反應的活化能求復合反應的活化能。9概念題

1.試說明速率系數和速率常數的區(qū)別：

。

2.實驗測得反應的速率方程為當溫度及CO的濃度不變，而將Cl2的濃度增至3倍時，反應速率加快到原來的5.2倍，則

n值為

。速率系數—復合反應，速率常數—基元反應10

3.0級、1級、2級反應的基本特征是么？理想氣體n級反應的kc和kp的關系為

。4.在一定溫度下，反應的速率系數為，反應物A的初始濃度為，則A的半衰期t1/2=

。

5.試寫出物理量代濃度的一級反應動力學方程的積分式

。11已知活化能，試問以下哪些措施能改變產物中B與C的比例

。(1)提高反應溫度；(2)延長反應時間；(3)加入適當的催化劑；(4)降低反應溫度(1)、(3)、(4)

6.級數相同的平行反應,127.何謂由實驗數據建立動力學方程式的積分法、微分法和半衰期法？8.實驗測得反應的速率方程是，所以這個反應是一步完

成的。

（對、錯）

9.恒穩(wěn)態(tài)處理法的基本假設是

。該假設的意義何在？錯

中間產物B的濃度cB很小；1310.基元反應的速率理論有哪幾個？它們的區(qū)別是什么？11.化學反應發(fā)生爆炸的兩個原因是什么？

12.光化學反應的基本特征是什么？何謂量子效率？碰撞理論、過渡狀態(tài)理論、分子動態(tài)學

支鏈反應和熱爆炸

因光的照射而發(fā)生化學反應

14解題練習

1.50℃時，A物質在溶劑中進行分解反應。實驗測得1dm3中反應掉的A的物質的量隨時間的變化率與其濃度成正比，初速率

,1小時后速率。試求：(1)反應速度系數kA；(2)A的半衰期t1/2

；(3)A的初始濃度cA0

。15解：(1)∴

反應為一級。16(2)(3)172.乙胺氣相分解反應為C2H5NH2(g)→C2H4(g)+NH3(g)500℃時，將乙胺引入一個抽空的容器中，測得總壓與時間的關系如下：

t/min0 10 2030 ∞p/kPa7.33