四川省瀘州市石屏中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

四川省瀘州市石屏中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在溶液中能大量共存的離子組是

A．Na+、OH一、HCO3-

B．NH4+、NO3—、OH—

C．H+、K+、CO32-、

D．Ba2+、OH一、C1—參考答案：D略2.下列屬于油脂的用途的是

①人類(lèi)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)②制取肥皂③制取甘油④制備汽油

A．①②④

B．①③⑤

C．②③④⑤

D．①②③參考答案：略3.下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是A．溴水中有平衡：Br2+H2O

HBr+HBrO加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺B．對(duì)CO(g)+NO2(g)

CO2(g)+NO(g)平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深C．升高溫度能夠增大硝酸鉀在水中的溶解度D．合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對(duì)較低溫度的措施參考答案：B略4.兩分子乙炔自身加成可得CHC—CH==CH2，繼續(xù)和HCl加成得CH2==CH—CCl==CH2,所得產(chǎn)物聚合后生成354t高聚物,則所需乙炔的質(zhì)量為（

）A.642t

B.416t

C.312t

D.208t參考答案：D5.

1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（

）A.C+H2O==CO+H2

ΔH=+131.3kJ·mol-1B.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)

ΔH=+10.94kJ·mol-1C.C(s)+H2O(l)==CO(g)+H2(g)

ΔH=+131.3kJ·mol-1D.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)

ΔH=+131.3kJ·mol-1參考答案：D略6.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶

B.盛放NaOH溶液時(shí)，使用帶玻璃瓶塞的磨口瓶

C.用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出

D.偏鋁酸鈉溶液蒸發(fā)時(shí)，蒸發(fā)皿中得到偏鋁酸鈉固體參考答案：D略7.下列變化過(guò)程中，熵在減小(即△S<O)的是(

)

A．

B．══C．══

D．══參考答案：D略8.．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法正確的是A．根據(jù)紅外光譜圖的分析可以初步判斷有機(jī)物中具有哪些基團(tuán)

B．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都通過(guò)石油分餾得到C．間二溴苯僅有一種空間結(jié)構(gòu)可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)D．1H核磁共振譜能反映出有機(jī)物中不同環(huán)境氫原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)參考答案：A略9.人生病時(shí)要合理用藥。下列藥品與其作用匹配的是（

）

A．氫氧化鋁：中和過(guò)多胃酸

B．阿司匹林：消炎抗菌C．青霉素：解熱鎮(zhèn)痛

D．醫(yī)用碘酒：人體補(bǔ)碘參考答案：A略10.已知元素X的基態(tài)原子最外層電子排布為nsn－1npn＋3，則X元素的原子序數(shù)為()A.9

B.10

C.17

D.18參考答案：D元素X的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsn－1npn＋3，即3s23p6，即18號(hào)元素，選D。11.關(guān)于食物是酸堿性說(shuō)法不正確的是（

）A．蛋白質(zhì)在體內(nèi)經(jīng)消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故它屬于酸性食物B．葡萄糖吃起來(lái)是酸的，因此它屬于酸性食物C．食物的酸堿性與化學(xué)上所指溶液的酸堿性不同D．正常人人體內(nèi)各體液pH總保持一定參考答案：B略12.相同質(zhì)量的下列烷烴完全燃燒時(shí)耗氧量最多的是(

)A.甲烷

B.乙烷

C.丙烷

D.丁烷參考答案：略13.下列高聚物中，由兩種不同的單體通過(guò)縮聚反應(yīng)制得的是參考答案：D略14.已知X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子X(jué)n+和Ym-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式中正確的是（

）A．a(chǎn)=b+m+n

B．a(chǎn)=b-m+n

C．a(chǎn)=b+m-n

D．a(chǎn)=b-m-n參考答案：A略15.可逆反應(yīng)aA（s）＋bB（g）cC（g）＋dD（g），反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖,下列敘述正確的是A．達(dá)到平衡后，加入催化劑則C％增大B．達(dá)到平衡后，若升高溫度，平衡向左移動(dòng)C．化學(xué)方程式中的b<c+d

D．達(dá)平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移動(dòng)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）右下圖是以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡片上記錄如下：Date:2011.03.06實(shí)驗(yàn)后的記錄：①Zn為陽(yáng)極，Cu為陰極②H+向負(fù)極移動(dòng)③電子流動(dòng)方向Zn→Cu④Cu極有H2產(chǎn)生⑤若有1mol電子流過(guò)導(dǎo)線(xiàn)，則產(chǎn)生H2為0.5mol。⑥正極的電極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+（1）在卡片上，敘述合理的是__________________（填序號(hào)）。

（2）在實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是____________________________________________________。（3）如果把鋅片換成石墨，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針幾乎不能偏轉(zhuǎn)，原因________________。（4）如果把硫酸換成硫酸銅溶液，猜測(cè)_________（填“鋅極”或“銅極”）變粗，原因是__________________（用電極方程式表示）。參考答案：（10分）(1)③④⑤（選對(duì)幾個(gè)即得幾分，凡錯(cuò)選就不得分，3分）

(2)Zn片不純，在Zn片上就形成許多微小原電池（2分）（寫(xiě)出Zn片不純即得分）(3)Cu、石墨均不與稀硫酸反應(yīng)，不會(huì)形成原電池?；虿淮嬖谀茏园l(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)（2分）（寫(xiě)出不會(huì)形成原電池即得分）(4)銅極（1分）

Cu2++2e-=Cu（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（9分）關(guān)于“電解氯化銅溶液時(shí)的pH變化”問(wèn)題，化學(xué)界有以下兩種不同的觀點(diǎn)：觀點(diǎn)一：“理論派”認(rèn)為電解氯化銅溶液后溶液的pH升高。觀點(diǎn)二：“實(shí)驗(yàn)派”經(jīng)過(guò)反復(fù)、多次、精確的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，證明電解氯化銅溶液時(shí)pH值的變化曲線(xiàn)關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）電解前氯化銅溶液的pH值處于A點(diǎn)位置的原因是：

（用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）。（2）“理論派”所持觀點(diǎn)的理論依據(jù)是：

。（3）你持何種觀點(diǎn)？你所持觀點(diǎn)的理由是（從化學(xué)原理加以簡(jiǎn)述）

。（用方程式和必要的文字說(shuō)明）。參考答案：（1）Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+（3分）。（2）由于CuCl2溶液中存在上述平衡，在電解時(shí)Cu2++2e-＝Cu，Cu2+得電子被還原，致使水解平衡向逆方向移動(dòng)，造成c（H+）下降，pH升高（3分）。（3）同意“實(shí)驗(yàn)派”的觀點(diǎn)，由于2Cl-－2e-＝Cl2，Cl2+H2O＝HCl+HClO，生成HCl、HClO，從而造成pH下降（3分）。略18.（16分）某溫度時(shí)，在10L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化下表中數(shù)據(jù)t/minX/molY/molZ/mol01．002．000．0010．901．800．2030．751．500．5050．651．300．7090．551．100．90100．551．100．90140．551．100．90

（1）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________；（2）計(jì)算該反應(yīng)在0～3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：________；（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于________；（4）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)1、2、3（如下圖所示）則曲線(xiàn)1、2、3所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：1____________，2______________，3______________。

（5）如果起始加入X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為2．00mol、4．00mol和0mol，在原溫度下達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為α!，則α!

α（填

<

>

=）。

（6）如果在原溫度下起始加入X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1．00mol、1．00mol和1．00mol，此時(shí)可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率：u（正）

u（逆）（填

<

>

=）。參考答案：（16分）（1）化學(xué)方程式是_____

X+2Y2Z

_；（2）Z的平均反應(yīng)速率：0．017mol/（L．min）；（無(wú)單位或單位書(shū)寫(xiě)不規(guī)范均不給分）（3）X的轉(zhuǎn)化率α等于______55%

__；（4）1_____升高溫度

___，2____使用合適催化劑_

__，3_____增大壓強(qiáng)______。（5）>(6)>略19.1918年，Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱(chēng)之為有效碰撞。（1）圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是

（選填“A”、“B”或“C”）；（2）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)。圖Ⅱ是1molNO2和1molCO完全反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

；（3）過(guò)渡態(tài)理論認(rèn)為，催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑，對(duì)大多數(shù)反應(yīng)而言主要是通過(guò)改變過(guò)渡態(tài)而導(dǎo)致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化。請(qǐng)?jiān)趫DⅡ中作出NO2和CO反應(yīng)時(shí)使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖；（4）進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化