2022年山東省濟(jì)南市華人高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

2022年山東省濟(jì)南市華人高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對(duì)應(yīng)正確的是

氧化物環(huán)境問題主要來源ACO煤氣中毒含碳燃料的不完全燃燒BSO2光化學(xué)煙霧汽車尾氣的排放CNO2溫室效應(yīng)工廠廢氣的排放DCO2酸雨化石燃料的燃燒參考答案：A略2.X、Y、Z、M四種金屬，已知X可以從Y的鹽溶液中置換出Y：X和Z作原電池電極時(shí)，Z為正極；Y和Z的離子共存于電解液中，Y離子先放電；M的離子的氧化性強(qiáng)于Y的離子。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

A.X>Y>Z>M

B.X>Z>M>Y

C.M>Z>X>Y

D.X>Z>Y>M參考答案：略3.如圖所示，兩個(gè)連通容器用活塞分開，左右兩室(體積相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開活塞，使NO與O2充分反應(yīng)。下列判斷正確的是(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4)()A．開始時(shí)左右兩室分子數(shù)相同

B．反應(yīng)前后NO室壓強(qiáng)相同C．最終容器內(nèi)密度與原來相同

D．最終容器內(nèi)無O2存在參考答案：C略4.A、B、C、D、E五種主族元素原子序數(shù)逐漸增大，且均不超過18，其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是A．A與E形成的化合物為離子化合物

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B＜EC．簡(jiǎn)單離子半徑：E＜D

D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：C＞D參考答案：D略5.下列有關(guān)離子方程式判斷正確的是（

）A．鐵屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O+＋CO32－C．碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OD．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O2C6H5OH＋CO32－參考答案：A略6.參考答案：A7.下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是

（

）

ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaC1CaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3HC1OFe（OH）3非電銀質(zhì)C12H22O11BaSO4C2H5OHH2O參考答案：答案：C8.下列說法正確的是A．可用碘水鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無色液體B．取11.7gNaCl固體于燒杯中，加入200mL蒸餾水(r=1g/cm3)充分?jǐn)嚢杩膳涑?mol/L的NaCl溶液C．測(cè)定溶液的酸堿性時(shí)，應(yīng)先將pH試紙潤(rùn)濕，然后進(jìn)行檢測(cè)D．為準(zhǔn)確測(cè)定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量應(yīng)相等

參考答案：A9.等質(zhì)量的單質(zhì)A和化合物B分別和足量水反應(yīng)產(chǎn)生C、D兩種氣體單質(zhì)。一定條件下，產(chǎn)生的C和D兩種氣體單質(zhì)恰好可完全反應(yīng)，則下列判斷中正確的是A．A和B的摩爾質(zhì)量相同B．組成A、B的元素均為短周期元素C．等質(zhì)量的A和B所含的質(zhì)子數(shù)相同D．等物質(zhì)的量的A和B與足量水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積比為(同溫同壓下)為2：1參考答案：C10.把一小塊鎂、鋁合金放入6mol·L－1的NaOH溶液中，可以形成微型原電池，則該電池負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為（

）A．Mg－2e－===Mg2+

B．Al+4OH－－3e－===A1O+2H2OC．4OH－－4e－===2H2O+O2↑

D．2H2O+2e－===2OH－+H2↑參考答案：略11.下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是A．CO2通入飽和碳酸鈉溶液中

B．在稀硫酸中加入銅粉，再加入KNO3固體C．NO2通入FeSO4溶液中

D．SO2通入飽和CaCl2溶液中參考答案：D試題分析：A

CO2通入飽和碳酸鈉溶液中會(huì)產(chǎn)生溶解度小的NaHCO3而結(jié)晶析出沉淀，錯(cuò)誤；B

在稀硫酸中加入銅粉，再加入KNO3固體，會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，溶液變?yōu)樗{(lán)色，產(chǎn)生無色氣體，遇空氣會(huì)變?yōu)榧t棕色，錯(cuò)誤；C

NO2通入FeSO4溶液中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硝酸，硝酸有強(qiáng)氧化性，把Fe2+氧化為Fe3+，因此溶液會(huì)變?yōu)辄S色，錯(cuò)誤；D由于酸性HCl>H2SO3，所以SO2通入飽和CaCl2溶液中，無任何現(xiàn)象發(fā)生，正確。12.如圖所示陰陽膜組合電解裝置用于循環(huán)脫硫，用NaOH溶液在反應(yīng)池中吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進(jìn)行電解又制得NaOH。其中a、b離子交換膜將電解槽分為三個(gè)區(qū)域，電極材料為石墨，產(chǎn)品C為H2SO4溶液。下列說法正確的是A.b為只允許陽離子通過的離子交換膜B.陰極區(qū)中B最初充入稀NaOH溶液，產(chǎn)品E為氧氣C.反應(yīng)池采用氣、液逆流方式，目的是使反應(yīng)更充分D.陽極的電極反應(yīng)式為SO32－＋2e－＋H2O===2H＋＋SO42－參考答案：C【分析】從C為硫酸可知，b為陰離子交換膜，故a為陽離子交換膜。在陰極區(qū)應(yīng)為水放電生成氫氣和氫氧根，故A為氫氧化鈉，E為氫氣；陽極應(yīng)為亞硫酸根放電生成硫酸根，寫出即可。【詳解】A.從C為硫酸可知，硫酸根來源于亞硫酸根放電，故b為只允許陰離子通過的陰離子交換膜，A錯(cuò)誤；B.在陰極區(qū)應(yīng)為水電離的氫離子放電生成氫氣，故E為氫氣，B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)池中氣體從下口通入，NaOH溶液從上口加入，采用氣、液逆流方式，可以使反應(yīng)更充分，C正確；D.陽極應(yīng)為亞硫酸根放電生成硫酸根，反應(yīng)的離子方程式為SO32－-2e－＋H2O===2H＋＋SO42－，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了電解原理、明確電解池中電解時(shí)離子的運(yùn)動(dòng)方向，判斷離子交換膜的性質(zhì)是關(guān)鍵，注意知識(shí)的電極方程式的書寫等知識(shí)的歸納和梳理。13.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．氟化銨的電子式：

B．丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CHCH3C．鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．甲醛分子的比例模型：

參考答案：D略14.下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的敘述，正確的是

A為防止藥品污染，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用剩的白磷可溶解于CS2后倒人垃圾箱

B．除去淀粉溶液中混有的Na2SO4可以用滲析的方法

C．用玻璃棒蘸取待測(cè)液后，點(diǎn)在用蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙上，觀察顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較測(cè)得該溶液的pH

D．酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定時(shí)眼睛注視滴定管內(nèi)液面的變化參考答案：B15.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2OB.向FeCl2溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-C.向Ca(ClO)2溶液中通入過量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-D.FeSO4酸性溶液中加H2O2:2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH-參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(08惠州調(diào)研)某些同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)時(shí)探究討論：既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？

（一）制取氨氣（1）

寫出實(shí)驗(yàn)室實(shí)驗(yàn)制氨氣的化學(xué)方程式：

；

（2）有一同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。但另一同學(xué)認(rèn)為他不能達(dá)到目的，理由是

；

（二）該小組中某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出）探究氨氣的還原性：

（1）該裝置在設(shè)計(jì)上有一定缺陷，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，對(duì)該裝置的改進(jìn)措施是

；（2）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍(lán)色，同時(shí)生成一種無污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式

；

參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（08青島質(zhì)檢）（8分）現(xiàn)代社會(huì)中銅在電氣、交通、機(jī)械和冶金、能源及石化工業(yè)、高科技等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO2），現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下。其中銅的萃取（銅從水層進(jìn)入有機(jī)層的過程）和反萃?。ㄣ~從有機(jī)層進(jìn)入水層的過程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段。

已知：①Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；②當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時(shí)，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液。

回答下列問題：

（1）礦石用稀硫酸處理過程中Cu2O發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

；

（2）“循環(huán)I”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體，該晶體的化學(xué)式是

。若水層1暴露在空氣中一段時(shí)間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層1暴露在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。

（3）寫出電解過程中陽極（惰性電極）發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：

。

（4）“循環(huán)III”中反萃取劑的主要成分是

。

參考答案：答案：（8分，除化學(xué)式1分外，其余每空2分）

（1）Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O（2分）

（2）FeSO4·7H2O（1分），4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（2分）

（3）4OH——4e—=O2+2H2O（2分）

（4）H2SO4（1分）18.【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分）HN3稱為疊氮酸,常溫下為無色有刺激性氣味的液體。用政與疊氮化鈉反應(yīng)可制得疊氮酸,而疊氮化鈉可由NaNH2與N2O反應(yīng)制得.疊氰黢和濃鹽酸組成的混合液可溶解銅、鉑、金等不活潑金屬。試回答下列問題：(1)基態(tài)氮原子核外電子排布式為.________(2)元索N、S、P的第一電離能(I1)由大到小的顆序?yàn)開_______。(3)固體HN3屬于________晶體,與Nr互為等電子體的分子的化學(xué)式為________(寫1種）的空間構(gòu)型為________,中心原子的雜化類型是________。(4)寫出由NaNH2與N2O反應(yīng)制疊氮化鈉的化學(xué)方程式________(5)金與銅晶體結(jié)構(gòu)相似，都采用了最密堆積,其堆積方式是________(填“ABAB……”或“ABCABC…”),配位數(shù)為________若金的密度為，則金晶胞的邊長(zhǎng)為________pm(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值，金的相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏伽德羅常數(shù)為NA參考答案：略19.2011年5月份以來，受到拉尼娜現(xiàn)象和全球大氣環(huán)流異常共同作用的影響，我國(guó)南方出現(xiàn)持續(xù)罕見的旱情，為此專家建議盡快發(fā)展高能抗旱保水劑用來調(diào)控農(nóng)田水分和作物耗水，減緩水資源短缺和干旱的危害。已知有機(jī)物I為一種保水劑，可通過烴A經(jīng)下列轉(zhuǎn)化生成：

提示：不能穩(wěn)定存在。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）A和I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：A

I

（2）F中官能團(tuán)的名稱為：

（3）反應(yīng)②和⑦