河南省焦作市新宇高級中學高二化學月考試題含解析

河南省焦作市新宇高級中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將濃度為0.1mol/LNa2CO3溶液加水稀釋，下列結論錯誤的是（

）

A.水解平衡正向移動

B.各微粒濃度均變?。ǔ鼿2O外）

C.溶液中離子數(shù)目增多

D.比值增大參考答案：B略2.下列有關日常生活中涉及到的化學知識的描述不正確的是

A．用料酒清洗熱水瓶中的水垢

B．用煮面湯洗滌餐具上的油污

C．用碘水檢測土豆中含有淀粉

D．利用丁達爾效應區(qū)別雞蛋清和濃鹽水參考答案：A略3.從化學反應速率和化學平衡兩方面去考慮,合成氨應采用的條件是()A.低溫、高壓、催化劑B.低溫、低壓、催化劑C.高溫、高壓、催化劑D.適宜溫度、高壓、催化劑參考答案：D解析：從化學反應速率角度考慮,選擇高溫、高壓、催化劑條件;從化學平衡角度考慮,選擇低溫、高壓;綜合考慮設備、經濟效益等因素,選擇適宜溫度、高壓和催化劑。4.下列有機物中含有（）種官能團A．1 B．2 C．3 D．4參考答案：C【考點】有機物分子中的官能團及其結構．【分析】由結構可知，分子中含﹣COOC﹣、﹣OH、羰基，以此來解答．【解答】解：由結構可知，分子中含﹣COOC﹣、﹣OH、羰基，具有酯、酚、酮的官能團，含3種，故選C．5.用括號中的試劑和方法除去各組物質中的少量雜質，正確的是：

A．苯中的甲苯（酸化高錳酸鉀溶液分液）

B．苯中的苯酚（濃溴水過濾）

C．乙醇中的乙酸（飽和Na2CO3溶液分液）

D．溴乙烷中的乙酸：(NaOH溶液蒸餾)參考答案：A略6.相同質量的鎂和鋁，分別跟足量的鹽酸反應，生成氫氣的體積比為（

）。A．1：1

B．1：2

C．2：3

D．3：4參考答案：D略7.已知C—C可以繞鍵軸旋轉，對于結構簡式如下圖所示的烴，下列說法正確的是：A．分子中至少有6個碳原子處于同一直線B．該烴屬于苯的同系物C．該烴的一氯取代物最多有4種

D．分子中至少有9個碳原子處于同一平面上參考答案：D略8.(雙選)下列烷烴的一氯取代物中沒有同分異構體的是（）A．2﹣甲基丙烷

B．丙烷

C．甲烷

D．乙烷參考答案：CD考點：同分異構現(xiàn)象和同分異構體．專題：同分異構體的類型及其判定．分析：烷烴的一氯取代物中沒有同分異構體，烷烴的一氯取代物只有一種，說明該烷烴中只有一種等效氫原子，根據等效氫原子的判斷方法來回答．解答：解：A．2﹣甲基丙烷中有2種H原子，其一氯代物有2種，故A錯誤；B．丙烷CH3一CH2一CH3中有2種H原子，其一氯代物有2種，故B錯誤；C．甲烷CH4中只有1種H原子，其一氯代物只有一種，故C符合；D．乙烷CH3一CH3中只有1種H原子，其一氯代物只有一種，故D符合；故選：CD．點評：本題考查同分異構體的書寫，注意利用等效氫進行的判斷以及根據物質的名稱寫出結構簡式，比較簡單．9.σ鍵可由兩個原子的s軌道、一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以及一個原子的p軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構建而成。則下列分子中的σ鍵是由兩個原子的s、p軌道以“頭碰頭”方式重疊構建而成的是(

)A．H2

B．Cl2

C．NaH

D．HF參考答案：D略10.已知：。下列說法不正確的是

A．生成2molNH3，需要lmolN2參加反應

B．1molN2(g)和3molH2(g)的能量之和高于2molNH3(g)的能量

C．加入催化劑是為了加大反應速率，縮短生產周期，降低生產成本

D．將1molN2(g)和3molH2(g)充入一密閉容器中反應，放出92．2kJ的熱量參考答案：D11.下列有關實驗的敘述中，不正確的有①乙酸乙酯中混有乙酸，可選用飽和Na2CO3溶液洗滌，然后將兩層液體分開；②試管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3～4分鐘，然后加入銀氨溶液，

片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)；③向蛋白質溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，出現(xiàn)鹽析現(xiàn)象，加水溶解；④溴乙烷與NaOH的乙醇溶液混合共熱可得到乙烯；⑤滴定時左手控制滴定管，右手握持錐形瓶，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視滴定管中

的液面；⑥用鹽析法分離高級脂肪酸鈉和甘油的混合溶液；⑦用滲析法除去蛋白質膠體中混有的少量Na＋和Cl－。

A.①③

B．②⑤

C．④⑥

D．②⑦參考答案：B略12.下列敘述正確的是A．某醋酸溶液的PH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的PH＝b，則a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好無色，則此時溶液的PH<7C．1.0×10-3mol/L鹽酸的PH=3.0，1.0×10-8mol/L鹽酸PH＝8.0D．若1mLPH=1鹽酸與100mLMaOH溶液混合后，溶液PH=7，則NaOH溶液的PH=11參考答案：D略13.下列有毒且有刺激性氣味的氣體是A．H2

B．O2

C．Cl2

D．CO參考答案：C略14.漆酚是我國特產生漆的主要成分，通常情況下為黃色液體，能溶于有機溶劑，生漆涂在物體的表面，在空氣中干燥后變成黑色的漆膜。漆酚與下列物質：①空氣，②溴水，③小蘇打溶液，④氯化鐵溶液，⑤過量的二氧化碳，不能發(fā)生化學反應的是A.①②⑤

B.③④

C.②⑤

D.③⑤參考答案：D15.下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（

）A．CH3CH2COOH

B．Cl2

C．NH4HCO3

D．SO2參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(11分)下圖是實驗室干餾煤的裝置圖,回答下列問題:

(1)煤的干餾是指的過程。

(2)儀器a的名稱是,裝置d的作用是。

(3)反應后,U形管c中液體有和,其中無機物里溶有,可用檢驗出來。有機物可以通過的方法使其中的重要成分分離出來。

(4)反應后b中黑灰色固體的主要成分是。

(5)e處點燃的氣體主要是,火焰的顏色是。

參考答案：(1)將煤隔絕空氣加強熱使其分解(2)酒精噴燈

冷凝(3)煤焦油粗氨水氨酚酞分餾(4)焦炭(5)CH4、H2淡藍色解析：煤的干餾需要較高的溫度,因此熱源應選用酒精噴燈。煤高溫下分解產物為氣態(tài),要得到產物應進行冷凝,所得混合物可利用其物理性質進行分離提純。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）已知：①25℃時弱電解質電離平衡數(shù)：Ka（CH3COOH）＝1.8×10－5，Ka（HSCN）＝0.13；難溶電解質的溶度積常數(shù)：Kap（CaF2）＝1.5×10－10②25℃時，2.0×10－3mol/L氫氟酸水溶液中，調節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關系，如下圖所示：[請根據以下信息回答下旬問題：

圖2（1）25℃時，將20mL0.10mol/LCH3COOH溶液和20mL0.10mol/LHSCN溶液分別與20mL0.10mol/LNaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為圖2所示：①反應初始階段，兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是

，②反應結束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）

c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）25℃時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈

，列式并說明得出該常數(shù)的理由

。（3）4.0×10－3mol/LHF溶液與4.0×10－4mol/LCaCl2溶液等體積混合，調節(jié)混合液pH為4.0（忽略調節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產生。參考答案：

略18.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，回答下列有關中和反應的問題：(1)用0.1molBa(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應，能放出________kJ的能量。(2)如圖所示裝置中，儀器A的名稱是________，作用是_________________；儀器B的名稱是________，作用是_____________；碎泡沫塑料的作用是__________________________。(3)通過實驗測定的中和熱的ΔH常常大于－57.3kJ/mol，其原因可能是__________________________。(4)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。參考答案：(1)11.46(2)環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，使溶液充分混合溫度計測量溶液的溫度保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量損失(3)實驗中不可避免有少量熱量損失(4)偏小解析：(1)根據中和熱的定義：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，所以0.1molBa(OH)2稀溶液與足量稀硝酸反應生成0.2molH2O(l)，故放出的能量為11.46kJ。(2)由實驗裝置知，A為環(huán)形玻璃攪拌棒，作用是攪拌，使溶液充分混合；B為溫度計，作用是測量溶液的溫度；碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量損失。(3)在測定中和熱的實驗中，減少熱量損失是實驗的關鍵，而在實驗中會不可避免有少量熱量損失，導致結果常常大于－57.3kJ/mol。(4)用氨水代替NaOH溶液，會使測得的中和熱的數(shù)值偏小，因為NH3·H2O是弱電解質，電離時需吸收熱量。

19.(6分)下圖是傳統(tǒng)的工業(yè)生產金屬鋁的基本流程圖,結合鋁生產的流程圖解答下列各題:(1)工業(yè)冶煉金屬鋁用的是鋁土礦,鋁土礦的主要成分是(填化學式)。石油煉制和煤的干餾產品(填物質名稱)作電解鋁的陰極和陽極材料。

(2)氧化鋁熔點高達2050℃,工業(yè)上為了降低能量消耗,在金屬鋁的冶煉中采取的措施是。

(3)在冶煉過程中,陽極材料需要定期進行更換,原因是該極材料不斷被消耗,產生這種現(xiàn)象的原因是:(用化學方程式表示)。

(4)工業(yè)上制取金屬鎂時是電解熔融MgCl2,電解反應方程式為。鎂和鋁都是活潑金屬,為什么在電解冶煉過程中,一個用氯化物,一個用氧化物。

參考答案：(1)Al2O3碳素材料(2)加入冰晶石(Na3AlF6)和少量CaF2(3)C+O2CO2(4)MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑因為MgO熔點太高,MgCl2熔點低,電解MgCl2耗能少。AlCl3是共價化合物,熔化時不能發(fā)生電離解析：(1)鋁土礦的主要化學成分是Al2O3,另外還有SiO2、Fe2O3、TiO2、H2O等,電解前必須進行提純。石油煉制、煤的干餾產品的成