廣東省江門市景賢學校高三化學模擬試題含解析

廣東省江門市景賢學校高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A.pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1：10

B.Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32-)之比為2:1C.0.2mol?L-1醋酸與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比為2:1D.NO2溶于水時,被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為2:1參考答案：AD略2.在反應(yīng)5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O中，發(fā)生氧化反應(yīng)與發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子個數(shù)之比是

（）A．1:3

B．5:3

C．5:8

D．5:4

參考答案：答案：B3.下列與有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述正確的是A.苯酚溶液顯酸性，可與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2B.蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下能水解C.淀粉與纖維素分子式相同，但不互為同分異構(gòu)體D.苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，說明苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)

參考答案：C略4.下列離子方程式正確的是（

）A．將過量的氨水加入到AgNO3溶液中：Ag++3NH3·H2O＝Ag(NH3)2OH↓+NH4++2H2-OB．向FeCl3溶液中通入過量的H2S:2Fe3++3H2S=2FeS↓+S↓+6H+C．漂粉精在空氣中變質(zhì)：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClOD．將少量的CO2通入C6-H5ONa溶液中：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-參考答案：D略5.某太陽能電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是()A．光照時，b極的電極反應(yīng)式為VO2＋－e－＋H2O===VO2+＋2H＋B．光照時，每轉(zhuǎn)移2mol電子，有2molH＋由a極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜向b極區(qū)遷移C．夜間，a極的電極反應(yīng)式為V3＋＋e－===V2＋

D．硅太陽能電池供電原理與該電池相同參考答案：A光照時，b極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，b極為負極，電極反應(yīng)式為VO2＋－e－＋H2O===VO2+＋2H＋，A項正確；光照時，b極失去電子，為了維持電荷平衡，H＋必須由b極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜向a極區(qū)遷移，B項錯誤；夜間，電池放電，a極的電極反應(yīng)式為V2＋－e－===V3＋，b極的電極反應(yīng)式為VO2+＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O，C項錯誤；該電池工作時，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，化學能轉(zhuǎn)化為電能，而硅太陽能電池直接將光能轉(zhuǎn)化成電能，二者供電原理不相同，D項錯誤。6.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A.金屬性；Na>Mg

B.酸性：H2SO4>H2SiO3C.穩(wěn)定性HCI>HBr

D.同濃度溶液的堿性：Na2CO3>NaHCO3參考答案：D本題考查的是元素周期律的應(yīng)用。選項A同周期元素金屬性逐漸遞減，故正確；選項B元素非金屬性越強，最高價氧化物水化物酸性越強，同周期元素非金屬性逐漸增強，所以S的非金屬性強于Si，正確；選項C元素非金屬性越強，氫化物穩(wěn)定性越強，同主族元素從上至下，非金屬性逐漸減弱，故正確；選項D相同濃度情況下，碳酸鈉溶液堿性強于碳酸氫鈉溶液。是因為碳酸鈉水解對應(yīng)的“碳酸氫根”弱于碳酸氫鈉水解對應(yīng)的酸“碳酸”，越弱越水解，所以碳酸鈉水解程度大于碳酸氫鈉，堿性更強，但與元素周期律無關(guān)，故錯誤。

7.運用相關(guān)化學知識進行判斷，下列結(jié)論錯誤的是（）A．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中C．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率D．可燃冰主要甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底參考答案：C考點：反應(yīng)熱和焓變；化學反應(yīng)速率的影響因素；鹽類水解的應(yīng)用．.分析：A、吸熱反應(yīng)可以自發(fā)進行，必須是熵增的反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進行的判斷是△H﹣T△S＜0分析；B、氟化銨水解生成氟化氫，氫氟酸腐蝕玻璃；C、常溫下鐵在濃硫酸中鈍化；D、海底由天然氣與水在高壓低溫條件下形成的類冰狀的結(jié)晶物質(zhì)．解答：解：A、吸熱反應(yīng)可以自發(fā)進行，△H＞0，若滿足△H﹣T△S＜0，必須是熵增的反應(yīng)，故A正確；B、氟化銨水解生成氟化氫，氫氟酸和玻璃中二氧化硅反應(yīng)腐蝕玻璃，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中，故B正確；C、常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，表面形成致密氧化物薄膜阻止?jié)饬蛩崤c鐵反應(yīng)，不能生成氫氣，故C錯誤；D、海底中天然氣與水在高壓低溫條件下形成的類冰狀的結(jié)晶物質(zhì)，為可燃冰，故D正確；故選C．點評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)，鹽類水解分析應(yīng)用，注意常溫鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，題目較簡單．8.以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如下圖所示，其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨，通電一段時間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀。下列說法正確的是A.石墨I電極反應(yīng)為H2－2e－+2OH－=2H2OB.CO2在石墨電極Ⅱ上得電子C.X電極材料為鐵D.NaCl溶液中Cl－移向Y電極參考答案：D【分析】左邊裝置是原電池，通入氫氣的電極I是負極、通入氧氣的電極II是正極，負極反應(yīng)式為H2-2e－+CO32－═CO2+H2O，正極反應(yīng)式為O2+4e－+2CO2=2CO32－，右邊裝置是電解池，X是陰極、Y是陽極，陰極反應(yīng)式為2H2O+2e－=H2↑+2OH－、陽極反應(yīng)式為Fe-2e－+2OH－=Fe（OH）2【詳解】A.石墨I電極反應(yīng)為H2-2e－+CO32－═CO2+H2O，故A錯誤；B.石墨電極ⅡO2+4e－+2CO2=2CO32－，O2在石墨電極Ⅱ上得電子，故B錯誤；C.X是陰極，X電極不需要一定用鐵作電極，可以用石墨電極，Y電極材料為鐵，故C錯誤；D.Y電極是陽極，NaCl溶液中Cl－移向Y電極，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查原電池和電解池原理，正確判斷原電池正負極及電解池陰陽極是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，注意該原電池中電解質(zhì)是熔融碳酸鹽而不是酸或堿溶液。9.某小組為研究電化學原理，設(shè)計如圖0裝置。下列敘述不正確的是()A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－===CuC．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動參考答案：D略10.下列各項中表達正確的是

(

)①水分子球棍模型:

②Na+結(jié)構(gòu)示意圖為:③Fe3O4中氧元素的化合價是-2

④聚乙烯單體結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2⑤Na2O2電子式為:

⑥與互為同分異構(gòu)體

A.①③

B.③④

C.②⑤

D.④⑥參考答案：B略11.下列有關(guān)說法正確的是A、在飽和氯水中Cl－、NO3－、Na+、SO32-可以大量共存B、常溫下干燥的氯氣能用鋼瓶貯運，所以氯氣不與鐵反應(yīng)C、向無色溶液中滴加氯水和四氯化碳，振蕩、靜置，下層溶液顯紫色說明原溶液有I-D、SO2通往碘水中，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+I2+H2O==SO32-+2I－+2H+參考答案：C略12.利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是（）選項①②③實驗結(jié)論A濃鹽酸MnO2NaOH制氯氣并吸收尾氣B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

參考答案：B考點：實驗裝置綜合．專題：實驗評價題．分析：A．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱；B．濃硫酸具有脫水性及強氧化性，蔗糖脫水得到C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr；C．稀鹽酸與亞硫酸鈉生成二氧化硫，在③中二氧化硫與Ba（NO3）2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇；D．濃硝酸易揮發(fā)，則③中可能發(fā)生硝酸與硅酸鈉的反應(yīng)．解答：解：A．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，圖中缺少加熱裝置，故A錯誤；B．蔗糖與濃硫酸混合，蔗糖脫水得到C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，則由實驗可知濃硫酸具有脫水性、氧化性，故B正確；C．稀鹽酸與亞硫酸鈉生成二氧化硫，在③中二氧化硫與Ba（NO3）2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，則結(jié)論不合理，如二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，故C錯誤；D．濃硝酸易揮發(fā)，則③中可能發(fā)生硝酸與硅酸鈉的反應(yīng)，則不能比較酸性碳酸＞硅酸，故D錯誤；故選B．點評：本題考查實驗裝置的綜合應(yīng)用，為高頻考點，涉及物質(zhì)的制備、酸性比較、氧化還原反應(yīng)等，把握實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、實驗?zāi)芰Φ目疾椋}目難度中等．13.已知下列熱化學反應(yīng)方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)

△H=－24.8kJ／molFe2O3(s)+CO(g)=Fe3O4(s)+CO2(g)

△H=－15.73kJ／molFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)

△H=＋640.4kJ／mol則14gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應(yīng)的△H約為（

）A．－218kJ/mol

B．－109kJ/mol

C．＋218kJ/mol

D．＋109kJ/mol參考答案：答案：B14.下列各組溶液中，用括號內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能鑒別的一組是

A．Ba（OH）2KSCNNaClMg（NO3）2（FeCl3溶液）

B．NaNO3NaHCO3（NH4）2SO3Na2SiO3（H2SO4溶液）

C．NH4BrK2CO3NaICaCl2（AgNO3溶液）

D．（NH4）3PO4NaBrCuSO4AlCl3（KOH溶液）參考答案：C略15.下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的敘述正確的是

（

）①硅是構(gòu)成巖石和許多礦物的基本元素

②水玻璃可用作制備木材防火劑的原料③制造光導(dǎo)纖維的主要原料是SiO2

④制玻璃和水泥均需要石灰石作為原料⑤硅膠可用作催化劑的載體和袋裝食品的干燥劑⑥高純度的硅除了用于制造計算機芯片外，在太陽能發(fā)電過程中也具有重要的作用A．①②③⑤

B．①③④⑤

C．①③⑥

D．全部參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置先進行了有關(guān)實驗：

（1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請直接在原圖上把導(dǎo)管補充完整。

（2）實驗中他們?nèi)?．4g銅片和12mL18mol·L－1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。①請寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學方程式：②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是：。③下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是（填寫字母編號）

A．鋅粒

B．石灰石

C．Na2CO3溶液

D．BaCl2溶液

（3）為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩學生進行了如下設(shè)計：①甲學生設(shè)計方案是：先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量，再計算余酸的物質(zhì)的量濃度，他認為測定SO2的量的方法有多種，請問下列實驗方案中不可行的是（填寫字母編號）。

A．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量。B．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康牧蛩崴峄腒MnO4中溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀C．用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標準狀況）D．用排飽和NaHSO3溶液的方法測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算出標準狀況）

②乙學生設(shè)計的方案是：在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000ml，取20ml于錐形瓶中，滴入甲基橙指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定（已知：Cu（OH）2開始沉淀的PH約為5），通過測出消耗NaOH溶液的體積來求余酸的物質(zhì)的量的濃度。假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變，你認為乙學生設(shè)計的實驗方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度（填“能”或“否”）。其理由是。參考答案：（1）

（2）①Cu+2H2-SO4（濃）

CuSO4+SO2↑+2H2O②隨反應(yīng)進行，消耗了H2-SO4，硫酸溶液的濃度減小，Cu與稀硫酸不反應(yīng)。③A、C

（3）①A、B、C②否，NaOH溶液與反應(yīng)生成的CuSO4作用，生成藍色的氫氧化銅沉淀，會干滴定終點的判斷。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）復(fù)分解反應(yīng)是中學化學中常見的一種反應(yīng)類型。（1）已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.1

11.3

復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個規(guī)律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強酸的鹽，即“強酸制弱酸。”如：

2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O若換個角度分析，它同樣揭示出類似的一個規(guī)律：一種較強堿與另一種較弱堿的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱堿和較強堿的鹽，即“強堿制弱堿?！币勒沾艘?guī)律，請判斷下列反應(yīng)不能成立的是：

（填編號）。

A、HCN+CH3COONa=NaCN+CH3COOHB、CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClOC、CO2+H2O+C6H5ONaNaHCO3+C6H5OHD、CO2+H2O+2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OHE、Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONaF、CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN（2）根據(jù)前述信息判斷，濃度均為0.05mol/L的下列六種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是

____(填編號)；其pH為____

(填數(shù)值)；pH最大的是___（填編號）。①C6H5OH

②CH3COOH

③HCN

④HClO

⑤H2SO4

⑥HClO4（3）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。已知下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液;②侯氏制堿法中，向氨化的飽和食鹽水中通入足量二氧化碳氣體可析出小蘇打晶體;③蒸發(fā)KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶體.請你根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一條規(guī)律：

。現(xiàn)在，將KⅠ溶液和AgCl固體混合攪拌，會觀察到的現(xiàn)象是：

請寫出反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：（1）A、D全部選對給3分；只選一個且正確給1分；只要錯選為0分）（2）⑤；

1；①（各1分，共3分）（3）復(fù)分解反應(yīng)能夠向生成更難溶（溶解度更小）物質(zhì)的方向進行。

（3分）白色固體變成黃色

（2分）

I－+AgCl===AgI+Cl－

（3分）18.砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體，它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽?，砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡?00倍，而耗能只有其10%，推廣砷化鎵等發(fā)光二極管（LED）照明，是節(jié)能減排的有效舉措，已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。試回答下列問題（1）下列說法正確的是

（選填序號）。A.砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同

B.第一電離能：As＞GaC.電負性:As＞Ga

D.砷和鎵都屬于p區(qū)元素E.半導(dǎo)體GaP、SiC與砷化鎵為等電子體（2）砷化鎵是將(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD方法制備得到，該反應(yīng)在700℃進行，反應(yīng)的方程式為：

。AsH3空間形狀為：

(CH3)3Ga中鎵原子雜化方式為：

。（3）Ga的核外電子排布式為：

。（4）AsH3沸點比NH3低，其原因是：

。參考答案：（1）BCDE（2）(CH3)3Ga+AsH3GaAs+3CH4(或：)。三角錐，sp2（3）1s22s22p63s23p63d104s24p1（4）NH3分子間能形成氫鍵，而As電負性小，半徑大，分子間不能形成氫鍵。

19.（14分）

工業(yè)上一般